《2019-2020学年安徽省合肥高中化学选修3-4第十三章光的反射和折射测试题新高考化学模拟试卷含解》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2019-2020学年安徽省合肥高中化学选修3-4第十三章光的反射和折射测试题新高考化学模拟试卷含解（19页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2019-2020学年安徽省合肥一六八中学高中化学选修3-4 第十三章光的反射 和折射测试题新高考化学模拟试卷 一、单选题（本题包括15 个小题，每小题4 分，共 60 分每小题只有一个选项符合题意） 1热激活电池可用作火箭、导弹的工作电源。一种热激活电池的基本结构如图所示，其中作为电解质的 无水 LiClKCl混合物受热熔融后，电池即可瞬间输出电能。该电池总反应为：PbSO4+2 LiCl+Ca CaCl2+Li2SO4+Pb下列有关说法不正确的是 A负极反应式：Ca+2Cl 2eCaCl 2 B放电过程中，Li+向负极移动 C每转移0.2mol 电子，理论上生成20.7gPb D常温时，在
2、正负极间接上电流表或检流计，指针不偏转 【答案】 B 【解析】 【分析】 由原电池总反应可知Ca为原电池的负极， 被氧化生成CaCl2， 反应的电极方程式为Ca+2Cl -2e-=CaCl 2， PbSO4 为原电池的正极，发生还原反应，电极方程式为PbSO4+2e-+2Li+=Li2SO4+Pb，原电池工作时，阳离子向正极 移动，阴离子向负极移动，结合电极方程式计算。 【详解】 A、 Ca为原电池的负极，反应的电极方程式为Ca+2Cl -2e-=CaCl 2，故 A 不符合题意； B、原电池中阳离子向正极移动，所以放电过程中，Li+向正极移动，故 B符合题意； C、根据电极方程式PbSO4+
3、2e-+2Li+=Li2SO4+Pb，可知每转移0.2 mol 电子，理论上生成0.1molPb，质量为 20.7gPb，故 C不符合题意； D、常温下，电解质不是熔融态，离子不能移动，不能产生电流，因此连接电流表或检流计，指针不偏转， 故 D 不符合题意； 故选： B。 2已知 HCl 的沸点为 - 85，则 HI 的沸点可能为（） A - 167B- 87C- 35D50 【答案】 C 【解析】 【详解】 氯化氢、碘化氢为结构相似的分子晶体，分子晶体熔沸点高低与分子间作用力有关，而分子间作用力与相 对分子质量成正比，碘化氢的相对分子质量大于氯化氢，所以分子间作用力强于氯化氢，熔沸点高于氯化
4、 氢熔沸点，排除A、B，常温下碘化氢为气体，所以沸点低于0，排除 D，C项正确； 答案选 C。 3二氧化氯（ClO2）是易溶于水且不与水反应的黄绿色气体，沸点为11。某小组在实验室中制备ClO2 的装置如下：已知： SO2+2NaClO3+H2SO4=2ClO2 +2NaHSO4 下列说法正确的是 A装置 C中装的是饱和食盐水，a 逸出的气体为 SO2 B连接装置时，导管口a 应接 h 或 g，导管口c 应接 e C装置 D 放冰水的目的是液化SO2，防止污染环境 D可选用装置A 利用 1mol L - 1盐酸与 MnO 2反应制备Cl2 【答案】 B 【解析】 【分析】 利用 A 装置制取S
5、O2，在 B 中发生制取反应得到ClO2，ClO2的沸点为11，利用冰水浴冷凝，可在装置 D 中收集到ClO 2；E 为安全瓶，防B 中的液体进入到A 中， E 放置在 A 与 B 之间。 C 为尾气吸收装置， 吸收多余的SO2。 【详解】 A、利用 A 装置制取SO2，a 逸出的气体为SO2，C 为尾气吸收装置，用于吸收多余的SO2，应该装有NaOH 溶液， A 错误； B、利用 A 装置制取SO2，在 B 中发生制取反应得到ClO2，E为安全瓶，防B 中的液体进入到A 中，E放置 在 A 与 B之间，所以a应接 h 或 g；装置 D 中收集到 ClO2，导管口 c 应接 e，B 正确； C
6、、ClO2的沸点 11，被冰水浴冷凝，在D 中收集到， C错误； D、 MnO2有浓盐酸反应，1molL 1 并不是浓盐酸，D 错误； 答案选 B。 4核能的和平利用对于完成“ 节能减排 ” 的目标有着非常重要的意义。尤其是核聚变，因其释放能量大， 无污染，成为当前研究的一个热门课题。其反应原理为 2 1H 3 1H 4 2He 1 0n。下列说法中正确的是 （） A D 和 T是质量数不同，质子数相同的氢的两种元素 B通常所说的氢元素是指 1 1H C 1 1H、 2 1H、 3 1H是氢的三种核素，互为同位素 D这个反应既是核反应，也是化学反应 【答案】 C 【解析】 【详解】 A 项、
7、D 和 T 是质量数不同，质子数相同的氢的两种核素，故A 错误； B 项、 1 1H是氢元素的一种核素，氢元素是指核电荷数即质子数为1 的原子，符号为H，故 B 错误； C 项、 1 1H、 2 1H、 3 1H的质子数相同，中子数不同，属于同种元素的不同核素，互为同位素，故C正确； D 项、该反应是原子核内发生的反应，属于核反应，不是化学反应，故D 错误； 故选 C。 5在恒容密闭容器中，反应3Fe(s)+4H2O(g)Fe3O4(s)+4H2(g)达到平衡，保持温度不变，加入少量水蒸 气，体系重新达到平衡，下列说法正确的是 A水蒸气的体积分数增大B氢气的浓度增大 C平衡常数变大 D铁的质量
8、增大 【答案】 B 【解析】 【详解】 A铁为固体，所以加入少量水蒸气，相当于在恒温密闭容器中增加压强，与原平衡等效，所以水蒸气的 体积分数不变，A 错误； B加入少量水蒸气，则反应物的浓度增大，平衡向正反应方向移动，使生成物氢气的浓度增大，B 正确； C平衡常数仅与温度有关，温度不变，加入少量水蒸气，体系重新达到平衡时平衡常数不变，C 错误； D加入少量水蒸气，反应物的浓度增大，化学平衡向正反应方向移动，所以铁的质量变小，D 错误； 故合理选项是 B。 6在恒容密闭容器中发生反应：2NO2(g) N2O4(g) H= -a kJ/mol(a0) ，设 NA为阿伏加德罗常数的值。 下列说法错误
9、的是（） A平衡后升高温度，容器中气体颜色加深 B每消耗44.8 LNO2，生成 N2O4的分子数一定为NA C该容器中气体质量为46 g 时，原子总数为3NA D若 N2O4分子数增加0.5NA，则放出0.5a kJ 的热量 【答案】 B 【解析】 【分析】 【详解】 A. 升高温度，化学平衡向吸热的逆反应方向移动，c(NO2)增大，使容器中气体颜色加深，A 正确； B. 由于未指明反应的温度、压强，因此不能根据气体体积确定气体的物质的量及含有的分子数目，B 错误； C. NO2、N2O4最简式是NO2，1 个 NO 2中含有 3 个原子，其式量是46，所以 46 g 混合气体中含有NO2的
10、物 质的量是1 mol，其中含有的原子数目为3NA，C正确； D. 根据方程式可知：每反应产生1 mol N2O4，放出 a kJ的热量，若 N2O4分子数增加0.5NA，产生 N2O4 0.5 mol ，因此放出热量为0.5a kJ，D 正确； 故合理选项是 B。 7用化学沉淀法去除粗盐中的杂质离子，不需要 的操作是（ ） A溶解B过滤C分液D蒸发 【答案】 C 【解析】 【详解】 用化学沉淀法去除粗盐中的杂质离子，步骤是溶解、加入沉淀剂、过滤、蒸发结晶，不需要分液，故选C。 8从化学的规角分析，下列说法不正确的是 A锂离子电池是一种生活中常用的化学电源 B纳米材料可用于制造不用洗的衣服面料
11、 C水中加入 “ 催化剂 ” ，可变成汽车燃料“ 油” D科学家未研发出只加水就能跑的“ 水氢发动机 ” 汽车 【答案】 C 【解析】 【详解】 A 选项，手机锂离子电池是一种生活中常用的化学电源，故A 正确； B 选项，纳米材料可用于制造不用洗的衣服面料，故B 正确； C 选项，水（ H2O）中只含H、O 两种元素，汽车燃料“油”含有C和 H 两种元素，两者含有不同种元素， 利用水不可能制成汽车燃料“ 油” ，故 C 错误； D 选项，水变氢是吸热反应，从能量守恒定律得出科学家不可能研发出只加水就能跑的 “ 水氢发动机 ” 汽车， 故 D 正确。 综上所述，答案为C。 9 含有 0.01mo
12、lFeCl3的氯化铁饱和溶液因久置变得浑浊，将所得分散系从如图所示装置的A 区流向 B 区， 其中 C区是不断更换中的蒸馏水。已知NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是 A实验室制备Fe(OH)3胶体的反应为： FeCl3+3H2O Fe(OH)3(胶体 )+3HCl B滤纸上残留的红褐色物质为Fe(OH)3固体颗粒 C在 B区的深红褐色分散系为Fe(OH)3胶体 D进入 C区的 H+的数目为 0.03NA 【答案】 D 【解析】 【分析】 【详解】 A饱和 FeCl3在沸水中水解可以制备胶体，化学方程式为FeCl3+3H2O Fe(OH)3(胶体 )+3HCl ，正确， A 不 选；
13、B滤纸上层的分散系中悬浮颗粒直径通常大于10-7 m 时，为浊液，不能透过滤纸，因此滤纸上的红褐色 固体为 Fe(OH)3固体颗粒，正确， B不选； C胶体的直径在10 -910- 7m 之间，可以透过滤纸，但不能透过半透膜，因此在滤纸和半透膜之间的 B层 分散系为胶体，正确，C不选； D若 Fe 3完全水解， Cl全部进入 C 区，根据电荷守恒，则进入C区的 H 的数目应为0.03NA。但是 Fe 3 不一定完全水解，Cl 也不可能通过渗析完全进入 C 区，此外 Fe(OH)3胶体粒子通过吸附带正电荷的离子如 H+而带有正电荷，因此进入 C区的 H 的数目小于0.03NA，错误， D 选。
14、答案选 D。 10 某二元弱碱B(OH)2(K1=5. 910 -2 、 K2=6.410 -5 ) 。 向 10mL稀 B(OH)2溶液中滴加等浓度盐酸溶液，B(OH)2、 B(OH) +、B2+的浓度分数 随溶液 POHPOH=-lgc(OH) - 变化的关系如图，以下说法正确的是 A交点 a 处对应加入的盐酸溶液的体积为5mL B当加入的盐酸溶液的体积为10mL时存在 c(Cl - )c(B(OH) +)c(H+)c(OH-)c(B2+) C交点 b 处 c(OH)=6.4 10 -5 D当加入的盐酸溶液的体积为15mL时存在： c(Cl -)+c(OH-)= c(B2+)+c(B(OH
15、)+)+ c(H+) ， 【答案】 C 【解析】 图中曲线 B(OH)2， 为 B(OH) + 为 B 2+；交点 a 处对应加入的盐酸溶液的体积为 5mL时，反应生成等 浓度的 B(OH)Cl 和 B(OH)2混合液，由于两种溶质水解电离能力不同，所以B(OH)2、B(OH) + 浓度分数 不 相等，A错误； 当加入的盐酸溶液的体积为10mL时， 溶液为 B(OH)Cl， 溶液显酸性， 根据 B(OH)2(K1=5.910 -2 、 K2=6.410 -5 ) 可知， c(Cl - )c(B(OH) +)c(H+) c(B2+)c(OH-) ，B错误；交点 b 处时， c(B(OH) +)=
16、 c(B2+) ， 根据 B(OH) + B 2+ OH- ，K2= c(OH -)=6.4 10-5 , C正确；当加入的盐酸溶液的体积为15mL时，生成等 体积等浓度B(OH)Cl 和 BCl2的混合液，存在电荷守恒为c(Cl -)+c(OH-)= 2c(B2+)+c(B(OH)+)+ c(H+) ，D 错 误；正确选项C。 11下列实验操作、实验现象和实验结论均正确的是 选项实验操作实验现象实验结论 A 将大小相同的金属钠分别投入水和 乙醇中 钠与水反应比钠与乙 醇反应剧烈 乙醇羟基中的氢原子不如水 分子中的氢原子活泼 B 在适量淀粉溶液中加入几滴稀硫酸， 水浴 5min， 加入 NaOH溶液调溶液pH 至碱性，再加入新制的Cu(OH)2，加 热 有红色沉淀生成淀粉完全水解 C 向 Fe(NO3)2溶液中依次滴加少量稀 H2SO4和 KSCN溶液 溶液变红稀硫酸能氧化Fe 2+ D 向 10mL 0.1mo/L Na2S溶液中滴入 2mL0.1mol/L ZnSO4溶液再加入 0.1mol/L CuS
