2019-2020学年北京市新高考化学模拟试卷含解析

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1、2019-2020学年北京市东城区北京第二十二中学新高考化学模拟试卷 一、单选题（本题包括15 个小题，每小题4 分，共 60 分每小题只有一个选项符合题意） 1下列关于NH4Cl的描述正确的是（） A只存在离子键B属于共价化合物 C氯离子的结构示意图：D4NH 的电子式： 【答案】 D 【解析】 【详解】 A 项、氯化铵为离子化合物，既存在离子键又存在共价键，故A 错误； B 项、氯化铵含有离子键，为离子化合物，故B 错误； C 项、氯离子核内有17 个质子，核外有 18 个电子，则氯离子结构示意图：，故 C错误； D 项、 NH4+是多原子构成的阳离子，电子式要加中括号和电荷，电子式为，故

2、 D 正确； 故选 D。 2某种兴奋剂的结构如图所示，下列说法正确的是（） A该物质遇FeCl3溶液显紫色，属于苯酚的同系物 B1mol 该物质分别与浓溴水和NaOH 溶液反应时最多消耗Br2和 NaOH 均为 4mol C滴入酸性KMnO4溶液振荡，紫色褪去即证明该物质结构中存在碳碳双键 D该分子中所有碳原子均可能位于同一平面 【答案】 D 【解析】 【详解】 A该有机物中含有酚羟基，遇FeCl3溶液显紫色，苯酚的同系物应符合有且只有一个苯环，且苯环上只连 一个羟基，其余全部是烷烃基，A 错误； B与浓溴水反应酚类为邻对位上的氢被溴取代，左边苯环邻对位上只有一个H，右边苯环邻对位上有两 个

3、H，还有一个C=C与溴水发生加成反应，共消耗4 mol 的 Br2；3 个酚羟基、一个氯原子，氯原子水解又 产生 1 个酚羟基， 1mol 该有机物消耗5mol 氢氧化钠， B 错误； C能使酸性KMnO4褪色的官能团有酚羟基、 C=C 、苯环上的甲基，C错误； D苯环和碳碳双键均是平面形结构，因此分子中碳原子有可能均共平面，D 正确； 答案选 D。 3对 C2H4O2（甲）和C4H8O2（乙）的分析合理的是（） A肯定互为同系物B乙能够发生水解的同分异构体有3 种 C甲可能极易溶于水D两种物质具有相同的最简式 【答案】 C 【解析】 【详解】 A 项、羧酸类和酯类的通式均为CnH2nO2，故

4、甲和乙均可能为酸或酯，故两者不一定是同系物，故 A 错误； B 项、乙能发生水解反应的同分异构体为酯类，可能为CH3CH2COOCH 3、CH3COOCH2CH3、HCOOCH2CH2CH3、 HCOOCH （CH3）2，共 4 种，故 B 错误； C 项、甲为乙酸或甲酸甲酯，若为甲酸甲酯，难溶于水；若为乙酸，易溶于水，故C 正确； D 项、最简式为各原子的最简单的整数比，C2H4O2（甲）和C4H8O2（乙）的最简式分别为CH2O 和 C2H4O， 两者不同，故D 错误； 故选 C。 【点睛】 同系物必须是同类物质，含有官能团的种类及数目一定是相同的。 4常温下，下列各组离子一定能在指定溶液

5、中大量共存的是 A使酚酞变红色的溶液：K +、Fe3+、SO 42- 、Cl - B水电离的c(H+)=1 10 -13mol/L 的溶液中： K+、 Na+、AlO2-、CO 3 2- C与 Al 反应能放出H2的溶液中： Fe 2+、Na+、NO3-、SO 42- D () w K c H = 1 10 -13mol/L 的溶液中： NH 4+、Cu2+ 、Cl -、NO3- 【答案】 D 【解析】 【分析】 【详解】 A使酚酞变红色的溶液中存在OH - ，K +、 Fe3+、 SO 42- 、Cl -四种离子中 Fe 3+不可共存， A 错误； B. 水电离的c(H+)=1 10 -13

6、mol/L 的溶液可能为酸性或碱性溶液，在酸性溶液中 K +、Na+、 AlO2-、CO 32-四种 离子中 AlO2-、CO32-不可以共存，B 错误； C强酸和强碱溶液都可以和Al 反应放出氢气，在酸性溶液中Fe 2+和 NO 3-发生氧化还原反应不共存，在碱 性溶液中Fe 2+水解不共存， C错误； D () w K c H = 1 10 -13mol/L 的溶液中，氢离子的浓度为 0.1mol/L ，NH4 +、Cu2+、Cl-、NO3-可以共存， D 正确。 答案选 D。 5某研究性学习小组的同学在实验室模拟用粉煤灰（主要含Al2O3、SiO2等）制备碱式硫酸铝 A12(SO4)x(

7、OH)6-2x溶液，并用于烟气脱硫研究，相关过程如下： 下列说法错误的是 A滤渣 I 、II的主要成分分别为 SiO2、CaSO 4 B若将 pH调为 4，则可能导致溶液中铝元素的含量降低 C吸收烟气后的溶液中含有的离子多于5 种 D完全热分解放出的SO2量等于吸收的 SO2量 【答案】 D 【解析】 【详解】 A. 粉煤灰与稀硫酸混合发生反应：Al2O3 3H2SO4=Al2(SO4)33H2O，而 SiO2 不与稀硫酸反应，故滤渣 I 的 主要成分为SiO2；滤液中含Al2(SO4)3，加入碳酸钙粉末后调节pH=3.6，发生反应CaCO3 H 2SO4=CaSO4 CO2 H2O，因 Ca

8、SO4微溶，故滤渣II 的成分为CaSO4，A 项正确； B. 将 pH 调为 4，溶液中会有部分的铝离子会与氢氧根离子反应生成氢氧化铝沉淀，可能导致溶液中铝元 素的含量降低，B 项正确； C. 吸收液中本身含有H 、 Al 3、OH、SO 42 ， 吸收 SO 2以后会生成SO32 ，部分 SO 32 会发生水解生成 HSO3 ，溶液中含有的离子多于 5 种， C 项正确； D. SO2被吸收后生成SO32 ，SO32 不稳定， 被空气氧化为 SO42 ，因此完全热分解放出的 SO2量会小于吸收 的 SO2量， D 项错误； 答案选 D。 6下列仪器名称为“烧杯”的是（） ABCD 【答案】

9、 A 【解析】 A仪器的名称是烧杯，故A 正确； B仪器的名称是分液漏斗，故B错误； C仪器的名称是容量瓶，故C错误；D仪器的名称是烧瓶，故D 错误；答案为A。 7常温下 ,向 20.00 mL 0.100 0 molL-1 (NH4)2SO4溶液中逐滴加入0.200 0 molL-1 NaOH 溶液时 ,溶液的 pH 与 所加 NaOH 溶液体积的关系如图所示(不考虑 NH3 H2O 的分解 )。下列说法不正确的是 ( ) A点 a 所示溶液中 :c( + 4 NH)c( 2- 4 SO)c(H+)c(OH-) B点 b 所示溶液中 :c( + 4NH)=c(Na+)c(H+)=c(OH-)

10、 C点 c 所示溶液中 :c( + 4 NH)+c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+2c( 2- 4 SO) D点 d 所示溶液中 :c( + 4 NH)+c(NH3 H2O)=0.100 0 molL-1 【答案】 B 【解析】 【详解】 A.a 点为 (NH4)2SO4溶液， NH4+水解溶液呈酸性，但水解是微弱的，所以 c( + 4 NH)c( 2- 4 SO)，故 A 正确； B.b 点溶液呈中性， 所以 c(H+)=c(OH -)， 根据电荷守恒， c( + 4 NH)+c(Na+)=2c( 2- 4 SO)， 所以 c( + 4 NH)不等于 c(Na+)， 故 B 错误； C

11、.c点溶液中n(NH3 H2O)n(NH 4)2SO4 n(Na2SO4)=2 11，由电荷守恒得 c(NH4+)+c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+2c( 2- 4 SO)，故 C正确； D.d 点为加入 20mLNaOH 溶液，此时溶液的体积为原体积的2 倍，故含氮微粒的总浓度为原来的1/2，即 0.1000mol/L 。根据物料守恒则有c(NH4 +)+c(NH3 H2O)=0.100 0 mol L-1，故 D 正确。 故选 B。 【点睛】 B 选项为本题的难点，在解答离子浓度关系的图象题时，要充分利用各种守恒，如电荷守恒、物料守恒、 质子守恒等，在中性溶液中，要特别注意电荷守恒

12、的应用。 8为实现随处可上网，中国发射了“ 中星 16 号” 卫星。 NH4ClO4是火箭的固体燃料，发生反应为 2NH4ClO4 210 N2 +Cl2 +2O2 +4H2O，NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A 1 mol NH4ClO4溶于水含 NH4+和 ClO4 离子数均为 NA B产生 6.4g O2反应转移的电子总数为1.4NA C反应中还原产物分子数与氧化产物分子总数之比为3:1 D 0.5mol NH4ClO4分解产生的气体体积为44.8L 【答案】 B 【解析】 【分析】 【详解】 A. 铵根离子水解,浓度减小，则1molNH4ClO4溶于水含ClO4 离子数为 N

13、A，含 NH4+离子数小于NA，故 A 错 误； B. 产生 6.4g 即 0.2molO2， 同时生成0.1molCl2， Cl元素化合价由+7价降低到0 价,转移的电子总数为1.4NA， 故 B 正确； C. O、N 元素化合价升高,N2、O2为氧化产物，Cl元素的化合价降低,Cl2为还原产物，则反应中还原产物分 子数与氧化产物分子总数之比为1:3，故 C错误； D. 没有说明是否是标准状况下,无法计算0.5molNH4ClO4分解产生的气体体积，故 D 错误； 故选： B。 9亚硝酸钠广泛用于媒染剂、漂白剂等。某兴趣小组用下列装置制取较纯净的NaNO2。 甲乙丙丁 反应原理为：2NO+N

14、a2O2=2NaNO2。已知： NO 能被酸性 KMnO4氧化成 NO3-，MnO4-被还原为 Mn 2+。下列 分析错误的是 A甲中滴入稀硝酸前需通人N2 B仪器的连接顺序为a-f-g-d-e-b C丙中 CaCl2用于干燥NO D乙中吸收尾气时发生的离子反应为3MnO4-+5NO+4H+=3Mn 2+5NO3-+2H2O 【答案】 B 【解析】 【分析】 【详解】 A甲中稀硝酸与铜反应生成一氧化氮，一氧化氮易被空气中的氧气氧化，需要将装置中的空气全部排尽， 空气中有少量二氧化碳，也会和过氧化钠反应，否则丁装置中无法制得亚硝酸钠，则滴入稀硝酸前需通人 N2排空气，故A 正确； B制取的一氧化

15、氮含有水蒸气，过氧化钠可与水反应，导致制取产物不纯，可用氯化钙吸收水蒸气，一 氧化氮有毒，不能排放的大气中，可用高锰酸钾溶液吸收，则仪器的连接顺序为a-d-e-f-g-b 或 a-d-e-g-f-b ， 故 B 错误； C根据 B 选项分析，制取的一氧化氮含有水蒸气，过氧化钠可与水反应，导致制取产物不纯，可用氯化 钙吸收水蒸气，故丙中CaCl2用于干燥NO，故 C正确； D根据已知信息：NO 能被酸性 KMnO4氧化成 NO3 -，MnO 4-被还原为Mn 2+，则乙中吸收尾气时发生的离 子反应为3MnO4-+5NO+4H+=3Mn 2+5NO3-+2H2O，故 D 正确； 答案选 B。 【点

16、睛】 过氧化钠与NO制取亚硝酸钠的过程中，需要考虑过氧化钠的性质，过氧化钠和二氧化碳反应，会和水反 应，导致实验有误差，还要考虑尾气处理装置。 10按照物质的组成分类，SO2属于（） A单质 B酸性氧化物 C碱性氧化物 D混合物 【答案】 B 【解析】 【分析】 A、 SO2由两种元素组成，不符合单质的概念； B、能与碱反应生成盐和水的氧化物叫做酸性氧化物； C、 SO2是能与碱反应只生成盐和水的氧化物，属于酸性氧化物； D、 SO2属于纯净物。 【详解】 A、 SO2由两种元素组成，不属于单质，故A 错误； B、能与碱反应生成盐和水的氧化物叫做酸性氧化物；SO2是能与碱反应只生成盐和水的氧化物，属于酸性 氧化物，故B正确； C、SO2是能与碱反应只生成盐和水的氧化物，属于酸性氧化物，故C错误； D、 SO2属于纯净物，不属于混合物，故D 错误； 故选： B。 11下列有关判断的依据正确的是（） A电解质：水溶液是否导电 B原子晶体：构成晶体的微粒是否是原子 C共价分子：分子中原子间是否全部是共价键 D化学平衡状态：