《2019-2020学年豫东名校新高考化学模拟试卷含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2019-2020学年豫东名校新高考化学模拟试卷含解析（19页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2019-2020学年豫东名校新高考化学模拟试卷 一、单选题（本题包括15 个小题，每小题4 分，共 60 分每小题只有一个选项符合题意） 1利用某分子筛作催化剂，NH3可脱除废气中的NO 和 NO2，生成两种无毒物质，其反应历程如图所示， 下列说法正确的是（） 下列说法正确的是（） A反应过程中NO2、 NH4 +之间的反应是氧化还原反应 B上述历程的总反应可以为：2NH3+NO+NO2 催化剂 2N2+3H2O CX是 HNO2，是还原产物 D ( NH4)( HNO2 ) +是反应过程中的催化剂 【答案】 B 【解析】 【分析】 由题意可知，生成物为两种无毒物质，再结合反应历程可知，生成
2、物为：N2和 H2O，反应物为： NH3和 NO 和 NO2，结合得失电子守恒、原子守恒可得反应方程式为：2NH3+NO+NO2 催化剂 2N2+3H2O 【详解】 A NO2和 NH4+反应生成 (NH4)2(NO2)2+无元素化合价发生变化，不是氧化还原反应， A 错误； B由分析可知，该反应的化学方程式为：2NH3+NO+NO2 催化剂 2N2+3H2O，B正确； C结合 B 可知， X是 N2和 H2O， C错误； D由反应历程可知，( NH4)( HNO2 ) +是该反应的中间产物，不是催化剂， D 错误。 答案选 B。 2青石棉（ cricidolite ）是世界卫生组织确认的一种
3、致癌物质，是鹿特丹公约中受限制的46 种化学品 之一，青石棉的化学式为：Na2Fe5Si8O22（ OH）2，青石棉用稀硝酸溶液处理时，还原产物只有 NO，下列 说法中正确的是 A青石棉是一种易燃品，且易溶于水 B青石棉的化学组成用氧化物的形式可表示为：Na2O 3FeO Fe2O3 8SiO2 H2O C1mol Na2Fe5Si8O22（OH）2与足量的硝酸作用，至少需消耗8.5 L 2 mol/L HNO3溶液 D 1mol Na2Fe5Si8O22（ OH）2与足量氢氟酸作用，至少需消耗7 L 2 mol/L HF 溶液 【答案】 B 【解析】 【分析】 【详解】 A青石棉属于硅酸盐，
4、不易燃，也不溶于水，A 错误； B青石棉中铁元素的化合价由+2 价和 +3价两种，根据原子守恒和化合价不变的思想，化学组成用氧化物 的形式可表示为：Na2O 3FeO Fe2O3 8SiO2 H2O，B 正确； C8.5 L2 molL -1HNO3 溶液中硝酸的物质的量为17mol ，青石棉用稀硝酸溶液处理时，亚铁离子被氧化为 铁离子， 硝酸被还原为一氧化氮，产物为 NaNO3、 Fe （NO3）3、NO、 H2O、 SiO2，1mol 该物质能和18molHNO3 反应， C错误； D 7L2 mol L -1HF溶液中 HF 的物质的量为 14mol ，1mol 青石棉能与34mol 氢
5、氟酸反应生成四氟化硅，D 错误。 答案选 B。 3已知： AgSCN ( 白色， s)Ag +( aq)+SCN-( aq) ，T时， K sp( AgSCN )= 1. 010 -12。在 T时，向体积为 20. 00mL、浓度为mmol / L 的 AgNO3溶液中滴加0. l0mol / LKSCN溶液，溶液pAg 的与加入的KSCN溶液体 积的关系如图所示，下列说法错误的是（） A m=0. 1 Bc 点对应的KSCN溶液的体积为20. 00mL Ca、b、c、 d 点对应的溶液中水的电离程度：abc d D若 V3=60mL，则反应后溶液的pAg=11- lg2 【答案】 C 【解析
6、】 【分析】 a 点时，只有AgNO3溶液，由 pAg 可求出 c( AgNO3) ；c 点时 pAg=6，则 c( Ag +)= 10-6mol/ L，可近似认为 Ag + 不存在，则此时Ag +与 SCN-刚好完全反应，此时溶液呈中性，由此可求出 V1；d 点时， KSCN过量， SCN - 水解而使溶液显碱性。 【详解】 A. a 点时，只有AgNO3溶液，由pAg=1，可求出c( AgNO3)=0. 1mol / L，A 正确； B. c 点时， Ag +与 SCN-刚好完全反应， 20. 00mL0. 1mol/ L= V10. 1mol/ L，从而求出 V1= 20. 00mL，B
7、 正确； C. c 点时， Ag +与 SCN- 刚好完全反应，水的电离不受影响，d 点时， KSCN过量， SCN -水解而使水的电离程 度增大，则溶液中水的电离程度：c d，C 错误； D. 若 V3=60mL，c( SCN - )= 0.1mol/L60mL-0.1mol/L20mL 80mL =0. 05mol / L，则 c( Ag +)= 12 10 0.05 =210 -11mol / L，反应后溶液中的 pAg=- lgc( Ag +)= 11- lg2，D 正确； 故选 C。 4MgCl2和 NaHCO3按物质的量之比为1：2 混合制成溶液，加热蒸干灼烧后得到的固体是() A
8、 Mg(HCO3)2、NaCl BMgO、NaCl CMgCl2、Na2CO3DMgCO3、NaCl 【答案】 B 【解析】 【详解】 MgCl2与 NaHCO3按物质的量之比为1：2 混合，在溶液中可将1 mol MgCl2和 2 mol NaHCO3看成是 1 mol Mg( HCO3)2和 2 mol NaCl；在溶液受热时亦可看成是Mg( HCO3)2受热分解： Mg( HCO3)2=MgCO3+CO2 +H2O，在受热时MgCO3易转化为更难溶的Mg( OH)2，灼烧后氢氧化镁会分解 生成氧化镁固体，所以得到固体为：MgO、 NaCl，故选 B。 5通常情况下，仅凭下列事实能证明乙酸
9、是弱酸的是 A某乙酸溶液与锌粒反应产生气泡很慢B乙酸钠溶液pH7 C乙酸溶液能使石蕊变红 D某乙酸溶液能导电能力弱 【答案】 B 【解析】 【分析】 证明 CH3COOH为弱酸，可从以下角度判断： 等浓度的 HCl、 CH3COOH导电能力；等浓度的HCl、 CH3COOH 比较二者与金属反应速率大小；判断是否存在电离平衡；比较二者对应的盐溶液的酸碱性等，以此解 答该题。 【详解】 A某乙酸溶液与锌粒反应产生气泡很慢，说明该乙酸中氢离子浓度很小，但是不能说明乙酸部分电离， 不能证明乙酸是弱电解质，A 错误； B乙酸钠的pH7，说明乙酸钠是强碱弱酸盐，乙酸是弱酸， B 正确； C乙酸溶液能使石蕊
10、试液变红色，说明乙酸电离出氢离子，但不能说明部分电离，所以不能证明是弱电 解质， C错误； D某乙酸导电能力弱，说明该酸中离子浓度较小，但是不能说明乙酸部分电离，则不能证明乙酸是弱电 解质， D 错误； 故合理选项是B。 【点睛】 本题考查弱电解质判断的知识。明确强、弱电解质根本区别是解本题关键，溶液导电性强弱与离子浓度及 离子所带电荷有关，与电解质强弱无关，题目难度不大。 6常温下， 某实验小组探究碳酸氢铵溶液中各微粒物质的量浓度随溶液pH 的变化如图所示（忽略溶液体 积变化），则下列说法错误的是（） A由图可知碳酸的Ka1数量级约为10 -7 B向 NH4HCO3溶液中加入过量的NaOH
11、溶液，主要与HCO3 反应 C常温下将NH4HCO3固体溶于水，溶液显碱性 D NH4HCO3作肥料时不能与草木灰混用 【答案】 B 【解析】 【详解】 A由图可知，pH=6.37 时 c(H2CO3)=c(HCO3-)、 c(H +)=10-6.37mol/L ，碳酸的一级电离常数 Ka1= -+ 3 23 c HCOc H c H CO =10-6.37，则碳酸的 Ka1数量级约为 10-7，故 A 正确； B向稀 NH4HCO3溶液中加入过量NaOH 溶液，发生的离子反应为HCO3 -+NH4+2OH-NH3?H2O+CO 32-+H2O， 说明 NaOH 与 NH4+、HCO3 均反应
12、，故 B错误； C由图可知，pH=9.25 时 c(NH3?H2O)=c(NH4 +)、 c(OH-)=109.25-14mol/L=10-4.75mol/L ，NH3?H2O 的离常数 Ka1= +- 4 32 c NHc OH c NHH Og =10 -4.75，而碳酸的 Ka1=10-6.37，则 NH3?H2O 的电离能力比 H2CO3强， HCO3 -的水解 程度比 NH4+强，即 NH4HCO3 的水溶液显碱性，故C正确； D草本灰的水溶液显碱性，与NH4HCO3混用会生成NH3，降低肥效，则NH4HCO3作肥料时不能与草木灰 混用，故D 正确； 故答案为B。 7四种短周期元素A
13、、 B、C、D 在元素周期表中的相对位置如图所示，其中 D 形成的两种氧化物都是常 见的大气污染物。下列有关判断不正确的是 A A的简单氢化物是天然气的主要成分 B元素 A、B、C对应的含氧酸的钠盐水溶液不一定显碱性 C单质 B 既可以与酸反应，又可以与碱反应，所以是两性单质 D最高价氧化物对应的水化物的酸性：DC 【答案】 C 【解析】 【分析】 D 形成的两种氧化物都是常见的大气污染物，D 为 S，A 为 C， B为 Al，C为 Si。 【详解】 A. A 的简单氢化物是天然气的主要成分为甲烷，故A 正确； B. 元素草酸氢钠溶液显酸性，故B 正确； C. 单质 B既可以与酸反应，又可以与
14、碱反应，但不能叫两性单质，故C错误； D. 最高价氧化物对应的水化物的酸性：H2SO4H2SiO3，故 D 正确。 综上所述，答案为C。 【点睛】 同周期，从左到右，最高价氧化物对应的水化物酸性逐渐增强。 8在一定温度下，某反应达到了化学平衡，其反应过程对应的能量变化如图。下列说不正确的是 A Ea为催化剂存在下该反应的活化能，Ea 为无催化剂时该反应的活化能 B该反应为放热反应，H=Ea-Ea C活化分子是能最较高、有可能发生有效碰撞的分子 D催化剂是通过降低反应所需的活化能来同等程度的增大正逆反应速率，使平衡不移动 【答案】 B 【解析】 【分析】 【详解】 A催化剂能降低反应所需活化能，
15、Ea为催化剂存在下该反应的活化能，Ea 为无催化剂时该反应的活化能， 故 A 正确； B生成物能量高于反应物，该反应为吸热反应，HEa-Ea，故 B 错误； C根据活化分子的定义，活化分子是能最较高、有可能发生有效碰撞的分子，故C 正确； D催化剂是通过降低反应所需的活化能来同等程度的增大正逆反应速率，平衡不移动，故D 正确； 故选 B。 9新型锂空气电池具有使用寿命长、可在自然空气环境下工作的优点。其原理如图所示（电解质为离子 液体和二甲基亚砜） ，电池总反应为：下列说法不正确的是( ) A充电时电子由Li 电极经外电路流入Li2O2 B放电时正极反应式为2Li+O2 +2e-=Li2O2
16、C充电时Li 电极与电源的负极相连 D碳酸锂涂层既可阻止锂电极的氧化又能让锂离子进入电解质 【答案】 A 【解析】 【分析】 这是二次电池，放电时Li 是负极，充电时Li 是阴极； 【详解】 A. 充电时电子经外电路流入Li，A 错误； B. 放电时正极为还原反应，O2得电子化合价降低，反应式为2Li+O2 +2e-=Li2O2，B 正确； C. 充电时 Li 电极为阴极，与电源的负极相连，C 正确； D.碳酸锂涂层的覆盖可阻止锂电极的氧化，但是涂层能让锂离子进入电解质定向移动形成闭合回路， D 正 确； 答案选 A。 【点睛】 关键之一是正确判断电极。关于负极的判断可以从这几方面入手：如果是二次电池，与电源负极相连的那 一极，在放电时是负极；电子流出那一极是负极；发生氧化反应的一极是负极；阴离子向负极移动。 10短周期元素A、B、C、D 的原子序数依次增大， B与 C的简单离子具有相同的电子层结构，D 的最高 正价与最低负价代数和为6。工业上采用在二氧化钛与A 的单质混合物中通入D 的单质， 高温下反应得到 化合物
