《2019-2020学年北京市第十九中新高考化学模拟试卷含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2019-2020学年北京市第十九中新高考化学模拟试卷含解析（19页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2019-2020学年北京市第十九中新高考化学模拟试卷 一、单选题（本题包括15 个小题，每小题4 分，共 60 分每小题只有一个选项符合题意） 12019 年诺贝尔化学奖花落锂离子电池，美英日三名科学家获奖，他们创造了一个可充电的世界。像高 能 LiFePO4电池，多应用于公共交通。电池中间是聚合物的隔膜，主要作用是在反应过程中只让 Li+通过。 结构如图所示。 原理如下： (1-x)LiFePO4+xFePO4+LixCn LiFePO4+nC。下列说法不正确 的是（ ） A放电时，正极电极反应式：xFePO4+xLi +xe-=xLiFePO 4 B放电时，电子由负极经导线、用电器、导线
2、到正极 C充电时，阴极电极反应式：xLi+xe-+nC=LixCn D充电时， Li+向左移动 【答案】 D 【解析】 【分析】 放电为原电池原理，从(1-x)LiFePO4+xFePO4+LixCn LiFePO4+nC可知， LixCn中的 C 化合价升高了，所 以 LixCn失电子，作负极，那么负极反应为： xn Li CxexLi+nC，LiFePO4作正极，正极反应为： 44 xFePOxLixexLiFePO ，充电为电解池工作原理，反应为放电的逆过程，据此分析解答。 【详解】 A由以上分析可知，放电正极上4 FePO得到电子，发生还原反应生成 4 LiFePO ，正极电极反应式：
3、 44 xFePOxLixexLiFePO ，A 正确； B原电池中电子流向是负极 - 导线 -用电器- 导线-正极，放电时，电子由负极经导线、用电器、导线到 正极， B 正确； C充电时，阴极为放电时的逆过程， Li 变化为 xn Li C，电极反应式： xn xLixenCLi C ，C正 确； D充电时，作为电解池，阳离子向阴极移动， Li 向右移动， D 错误； 答案选 D。 【点睛】 带 x 的新型电池写电极反应时，先用原子守恒会使问题简单化，本题中，负极反应在我们确定是 xn Li C变 为 C 之后，先用原子守恒得到 xn Li CxLi+nC，再利用电荷守恒在左边加上-xe-即
4、可，切不可从化合价出 发去写电极反应。 2元素 X、Y、Z 和 Q 在周期表中的位置如图所示，其中元素Q 位于第四周期，X的最高正价和最低负价 之和为 0，下列说法不正确的是（） X Y Z Q A原子半径（r） ：r（Y） r（Z） r（X） B分别含Y元素和 Z 元素的两种弱酸可以反应生成两种强酸 C推测 Q 的单质可以和氢气、氧气、活泼金属等反应 D Z的简单阴离子失电子能力比Y 的强 【答案】 D 【解析】 【分析】 元素 X、Y、Z和 Q 在周期表中的位置如图所示，其中元素Q 位于第四周期，则X位于第二期，Y、Z位于 第三周期； X的最高正价和最低负价之和为0，则 X 位于 A 族，
5、为 C元素，结合各元素在周期表中的相 对位置可知，Y为 S， Z为 Cl元素， Q 为 Sc元素，据此解答。 【详解】 根据分析可知：X 为 C元素， Y为 S，Z为 Cl元素， Q 为 Sc元素。 A.同一周期从左向右原子半径逐渐减小，同一主族从上到下原子半径逐渐增大，则原子半径 r（Y）r（Z） r（X） ，故 A 正确； B.亚硫酸与次氯酸反应生成HCl 和硫酸， HCl 和硫酸都是强酸，故B 正确； C.Q 位于 A 族，最外层含有6 个电子，根据O、S的性质可推测Se的单质可以和氢气、氧气、活泼金属 等反应，故C正确； D.非金属性越强，对应离子的失电子能力越强，非金属性Cl S，则
6、简单离子失电子能力Z（Cl） Y （ S） ， 故 D 错误； 故选 D。 3如图是实验室研究海水对铁闸不同部位腐蚀情况的剖面示意图。下列说法错误的是 A铁闸主要发生的是吸氧腐蚀 B图中生成铁锈最多的是乙区域 C铁腐蚀时的电极反应式：Fe2e =Fe 2 D将铁闸与石墨相连可保护铁闸 【答案】 D 【解析】 【分析】 【详解】 A海水溶液为弱碱性，发生吸氧腐蚀，在酸性较强的条件下才发生析氢腐蚀，故A 正确； B在乙处，海水与氧气接触，与Fe最易形成原电池，发生的吸氧腐蚀的程度最大，生成铁锈最多，故B 正确； C铁腐蚀时作负极失电子生成亚铁离子，电极反应式：Fe2e =Fe2 ，故 C 正确；
7、D将铁闸与石墨相连，铁比碳活泼，铁作负极失电子，可以加快海水对铁闸的腐蚀，故D 错误； 答案选 D。 4向某二元弱酸H2A 水溶液中逐滴加入NaOH 溶液，混合溶液中lgx（x 为 - 2 c(HA ) c(H A) 或 2- - c(A) c(HA ) ）与 pH 的 变化关系如图所示，下列说法正确的是（） A pH=7 时，存在c( Na +)= c( H 2A)+c( HA - )+ c( A2 -) B直线表示的是lg - 2 c(HA ) c(H A) 随 pH 的变化情况 C 2- 2- 2 c (HA ) c(H A)c(A) =10 -2.97 D A2 -的水解常数 Kh1大
8、于 H2A 电离常数的 Ka2 【答案】 B 【解析】 【分析】 二元弱酸的Ka1= - 2 c(HA ) c(H A) c（H ） Ka 2= 2- - c(A) c(HA ) c（H ） ，当溶液的 pH 相同时， c（H ）相同， lgX： ，则表示lg - 2 c(HA ) c(H A) 与 pH 的变化关系，表示lg 2- - c(A) c(HA ) 与 pH 的变化关系。 【详解】 A pH=4. 19， 溶液呈酸性， 若使溶液为中性， 则溶液中的溶质为NaHA 和 Na2A， 根据物料守恒， 存在 c( Na +) c( H2A)+ c( HA - )+ c( A2 -) ，故
9、A 错误； B. 由分析：直线表示的是lg - 2 c(HA ) c(H A) 随 pH 的变化情况，故B 正确； C. 2- 2- 2 c (HA ) c(H A)c(A) = - 2 c(HA ) c(H A) 2- - c(A) c(HA ) = 1.22 4.19 10 10 = 102 .97，故 C错误； D pH=1. 22 时和 4. 19 时， lgX=0，则 c（H2A）=c（HA ） 、c（HA ）=c（A2 ） ，Ka 1= - 2 c(HA ) c(H A) c（H ）=c （H ） =10-1. 22，K2= 2- - c(A) c(HA ) c （H ） =c （
10、H ） =10 -4. 19，A2的水解平衡常数 Kh1= 14 4.19 10 10 =10 -9. 81 10-4.19=Ka 2， 故 D 错误； 故选 B。 【点睛】 本题考查酸碱混合的定性判断及溶液pH 的计算，明确图象曲线变化的意义为解答关键，注意掌握物料守 恒及溶液酸碱性与溶液pH 的关系， D 为易难点。 5下列物质分类正确的是 A SO2、SiO2、CO均为酸性氧化物B多肽、油脂、淀粉均为酯类 C烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质D福尔马林、漂粉精、氨水均为混合物 【答案】 D 【解析】 【详解】 A. SO2、SiO2均能和碱反应生成盐和水，为酸性氧化物，CO不与酸或水反应，
11、属于不成盐氧化物，故 A 错 误； B.油脂是由高级脂肪酸和甘油形成的酯，多肽是由氨基酸形成的，淀粉属于多糖，故B错误； C.四氯化碳在水溶液中和熔融状态下都不能导电，属于非电解质，故C错误 ; D.福尔马林是甲醛水溶液，属于混合物；漂粉精主要成分是次氯酸钙，属于混合物；氨水是氨气溶于水形 成的溶液，属于混合物；故D 正确； 答案选 D。 6以 TiO2为催化剂的光热化学循环分解CO2反应为温室气体减排提供了一个新途径，该反应的机理及各 分子化学键完全断裂时的能量变化如下图所示。 下列说法正确的是 A过程中钛氧键断裂会释放能量 B该反应中，光能和热能转化为化学能 C使用 TiO2作催化剂可以降
12、低反应的焓变，从而提高化学反应速率 D CO2分解反应的热化学方程式为2CO2(g) =2CO(g) + O2(g) H= + 30 kJ/mol 【答案】 B 【解析】 【详解】 A. 化学键断裂需要吸收能量，过程中钛氧键断裂会吸收能量，故A 错误； B. 根据图示，该反应中，光能和热能转化为化学能，故B 正确； C. 催化剂通过降低反应的活化能提高化学反应速率，催化剂不能降低反应的焓变，故C错误； D. 反应物总能量-生成物总键能=焓变， CO2分解反应的热化学方程式为2CO2(g) =2CO(g) + O2(g) H=15982- 1072 2-496=+ 556 kJ/mol，故 D错
13、误。 7下列离子方程式不正确 的是 A足量 SO2通入 NaClO 溶液中： SO2H2OClO -SO 42 -Cl-2H+ B在稀氨水中通入过量CO2 ：NH3H2OCO2NH4 +HCO 3 - C用浓 H2SO4溶解 FeS固体： FeS 2H Fe2 H 2 S D氢氧化钡溶液与等物质的量的稀H2SO4混合： Ba 22OH 2H SO 42 -BaSO 4 2H2O 【答案】 C 【解析】 【详解】 A. SO2具有较强的还原性，NaClO 具有强氧化性，足量SO2通入 NaClO溶液中发生氧化还原反应，离子方 程式为： SO2H2OClO SO 42 Cl 2H+，故 A 正确；
14、 B. 在稀氨水中通入过量CO2，反应生成NH4HCO3，离子方程式为：NH3H2O CO2NH4 +HCO 3 ，故 B 正确； C. 因浓硫酸具有强氧化性，可把Fe 2和 H2S氧化，所以用浓 H2SO4溶解 FeS固体，不能生成Fe 2和 H2S， 故 C 错误； D. 氢氧化钡溶液与等物质的量的稀H2SO4混合，反应的离子方程式为：Ba 22OH2HSO 4 2 BaSO4 2H2O，故 D 正确； 答案选 C。 【点睛】 明确发生的化学反应及离子方程式的书写方法是解答的关键，本题的易错点是C项，因浓硫酸具有强氧化 性，则生成物不可能为Fe 2和 H2S ，所以在解题时要注意掌握离子方
15、程式正误判断的常用方法， 主要包括： 检查反应能否发生、检查反应物和生成物是否正确、检查各物质拆分是否正确、检查是否符合原化学方程 式等。 8三容器内分别装有相同压强下的NO、NO2、O2，设三容器容积依次为V1、V2、V3，若将三气体混合于 一个容积为V1 + V2 +V3的容器中后， 倒立于水槽中， 最终容器内充满水。 则 V1、V2、V3之比不可能是 （） A 374 B5 76 C73 6 D111 【答案】 B 【解析】 【详解】 NO、 NO2与 O2、H2O 反应后被完全吸收，其反应的化学方程式为4NO+3O 2+2H2O =4HNO3、4NO2+O2+2H2O=4HNO3。从反
16、应方程式可以得出：n(O2)= 3 4 n(NO)+ 1 4 n(NO2)。 用此关系式验证备选答案。 A. 3 4 3+ 1 4 7=4 ，A 不合题意； B. 3 4 5+ 1 4 76，B符合题意； C. 3 4 7+ 1 4 3=6 ，C不合题意； D. 3 4 1+ 1 4 1=1 ，D 不合题意。 故选 B。 9将一小块钠投入足量水中充分反应，在此过程中没有发生的是（） A破坏了金属键B破坏了共价键 C破坏了离子键D形成了共价键 【答案】 C 【解析】 【分析】 将一小块钠投入足量水中，发生反应生成氢氧化钠和氢气，反应的化学方程式为2Na+2H 2O 2NaOH+H2 。 【详解】 A钠失电子生成Na +脱离金属钠表面进入溶液，从而破坏金属键， A 不合题意； B水电离生成的H +与 Na 反应生成 NaOH 和 H2，破坏了共价键， B不合题意； C整个反应过程中，没有离子化合物参加反应，没有破坏离子键，C符合题意； D反应生成了氢气，从而形成共价键，D 不合题意； 故
