《2019-2020学年安徽省六安市金安区第一中学新高考化学模拟试卷含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2019-2020学年安徽省六安市金安区第一中学新高考化学模拟试卷含解析（14页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2019-2020学年安徽省六安市金安区第一中学新高考化学模拟试卷 一、单选题（本题包括15 个小题，每小题4 分，共 60 分每小题只有一个选项符合题意） 1螺环烃是指分子中两个碳环共用一个碳原子的脂环烃。是其中的一种。下列关于该化合物的 说法正确的是 A分子式为C10H12 B一氯代物有五种 C所有碳原子均处于同一平面 D能使酸性高锰酸钾溶液褪色 【答案】 D 【解析】 【详解】 A、将键线式转化为分子式，该物质的分子式为C9H10， A 错误； B、该物质有个对称轴，共有4 种等效氢，如图所示，则一氯代物共4 种， B 错误； 。 C、两个环共用的碳原子，是饱和的碳原子，与4 个碳原子相
2、连，空间结构类似于CH4，最多 3 个原子共 平面， C错误； B、分子中含有碳碳双键，能够被高锰酸钾氧化，而使酸性高锰酸钾溶液褪色，D 正确；答案选D。 2下列说法正确的是 A离子晶体中可能含有共价键，但不一定含有金属元素 B分子晶体中一定含有共价键 C非极性分子中一定存在非极性键 D对于组成结构相似的分子晶体，一定是相对分子质量越大，熔沸点越高 【答案】 A 【解析】 【详解】 A离子晶体中一定含有离子键，可能含有共价键，不一定含有金属元素，可能只含非金属元素，如铵盐， 故 A 正确； B分子晶体中可能不存在化学键，只存在分子间作用力，如稀有气体，故B 错误； C非极性分子中可能只存在极性
3、键，如四氯化碳等，故C 错误； D分子晶体的熔沸点与相对分子质量、氢键有关，氧族原子氢化物中，水的熔沸点最高，故D 错误； 答案选 A。 【点睛】 本题的易错点为规律中的异常现象的判断，要注意采用举例法分析解答。 3下图可设计成多种用途的电化学装置。下列分析正确的是 A当 a 和 b 用导线连接时，溶液中的SO4 2 向铜片附近移动 B将 a 与电源正极相连可以保护锌片，这叫牺牲阳极的阴极保护法 C当 a 和 b 用导线连接时，铜片上发生的反应为：2H +2e-=H2 D a 和 b 用导线连接后，电路中通过0.02mol 电子时，产生 0.02mol 气体 【答案】 C 【解析】 【分析】
4、【详解】 A当 a 和 b 用导线连接时构成原电池，锌是负极，则溶液中的SO42 向锌片附近移动，选项 A 错误； B将 a 与电源正极相连铜是阳极，锌是阴极，可以保护锌片，这叫外加电流的阴极保护法，选项B 错误； C当 a 和 b 用导线连接时时构成原电池，锌是负极，铜是正极发生还原反应，则铜片上发生的反应为： 2H+2e =H2，选项 C正确； D a 和 b 用导线连接后构成原电池，锌是负极，铜是正极，电路中通过0.02mol 电子时，产生0.01mol 氢气，选项D 错误； 答案选 C。 4NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是 A 100g 46 的乙醇溶液中，含H-O键的数
5、目为7NA BpH=1的 H3PO 4溶液中，含有0.1NA个 H + C0.1mol Fe在足量氧气中燃烧，转移电子数为0.3NA D 1L 0.1molL -1 的 NH4Cl 溶液中含有NH4 +数目为 0.1N A 【答案】 A 【解析】 【分析】 【详解】 A.100g 46的乙醇溶液有46g（ 1mol）CH3CH2OH 和 54g（ 3mol）H2O，每分子乙醇中含有1 个 O-H 键，则 1molCH3CH2OH含 H-O 键的数目为NA，每分子水中含有2 个 O-H 键，则 3molH2O 含 H-O 键的数目为6NA， 合计含 H-O 键的数目为7NA， A正确； B.pH
6、=1，则 c(H+)=0.1mol/L ，但溶液的体积不知道，无法求氢离子的个数，B 错误； C.0.1mol Fe 在足量氧气中燃烧得到Fe3O4，铁元素由 0 价变为 + 8 3 价，因而转移电子数为 0.1mol 8 3 NA 0.27NA，C 错误； D.铵根水解方程式为NH4 +H2O? NH3 H2O+H+，若氯化铵中铵根不水解，则易算出溶液中含有 NH4+数目为 0.1NA，但铵根部分水解，数目减少，因而实际溶液中含有NH4+数目小于 0.1NA，D 错误。 故答案选 A。 【点睛】 对于部分溶液中的某些离子或原子团会发生水解：如 Al2(SO4)3 中的 Al3 、 Na2CO
7、3 中的 CO32 ，例如 1 L 0.5 mol/L Na2CO3溶液中含有的CO32 数目为 0.5N A，该说法是错误的，注意要考虑CO32 在水中的发生水解的 情况。 5不能用于比较Na 与 Al 金属性相对强弱的事实是 A最高价氧化物对应水化物的碱性强弱BNa 和 AlCl3溶液反应 C单质与H2O 反应的难易程度 D比较同浓度NaCl 和 AlCl3的 pH 大小 【答案】 B 【解析】 【详解】 A. 对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强，金属性越强，可以比较Na 与 Al 金属性相对强弱，A 项正 确； B. Na 和 AlCl3溶液反应，主要是因为钠先与水反应生成氢氧化钠和氢
8、气，生成的氢氧化钠再和氯化铝反应 生成氢氧化铝沉淀和氯化钠，这不能说明Na 的金属性比铝强，B项错误； C. 金属单质与水反应越剧烈，金属性越强，可用于比较Na 与 Al 金属性相对强弱，C 项正确； D. AlCl3的 pH 小，说明铝离子发生了水解使溶液显碱性，而氯化钠溶液呈中性，说明氢氧化钠为强碱，氢 氧化铝为弱碱，所以能比较Na、Al 金属性强弱， D 项正确； 答案选 B。 【点睛】 金属性比较规律： 1、由金属活动性顺序表进行判断：前大于后。 2、由元素周期表进行判断，同周期从左到右金属性依次减弱，同主族从上到下金属性依次增强。 3、由金属最高价阳离子的氧化性强弱判断，一般情况下，
9、氧化性越弱，对应金属的金属性越强，特例， 三价铁的氧化性强于二价铜。 4、由置换反应可判断强弱，遵循强制弱的规律。 5、由对应最高价氧化物对应水化物的碱性强弱来判断，碱性越强，金属性越强。 6、由原电池的正负极判断，一般情况下，活泼性强的作负极。 7、由电解池的离子放电顺序判断。 6下列由实验现象得出的结论正确的是（） 操作及现象结论 A 其他条件相同， 测定等浓度的HCOOK和 K2S 溶液的 pH 比较 Ka（ HCOOH ）和 Ka2（H2S） 的大小 B 向某溶液中滴加氯水后再加入KSCN溶液， 溶液呈红色 溶液中一定含有Fe 2+ C 向等体积等浓度的H2O2溶液中分别加入5 滴等浓
10、度的CuSO4和 KMnO4溶液，观察气体 产生的速度 比较 CuSO4和 KMnO4的催化效果 D C2H5OH 与浓硫酸混合后加热到170，制得 的气体使酸性KMnO4溶液褪色 一定是制得的乙烯使酸性KMnO4 溶液褪色 A A BB CC D D 【答案】 A 【解析】 由于甲酸的酸性大于氢硫酸，等浓度的HCOOK和 K2S溶液的 PH：K2S溶液 HCOOK 溶液，所以甲酸的电离 平衡常数较大，A正确；含有铁离子的溶液滴加氯水后再加入KSCN溶液，溶液呈红色，不一定为Fe 2+的 溶液， B错误；硫酸铜在H2O2溶液分解时作催化剂，而KMnO4溶液与 H2O2溶液反应， KMnO4溶液
11、做氧化 剂，没有可比性，C错误；浓硫酸能够使乙醇脱水碳化，浓硫酸被还原为二氧化硫，可能是二氧化硫能够 使酸性 KMnO4溶液褪色，也可能是乙醇蒸气使高锰酸钾溶液褪色， D错误；正确选项A。 点睛： C2H5OH 与浓硫酸混合后加热到 170 ，制得的气体通入到足量的氢氧化钠溶液中进行洗气，除去二 氧化硫和二氧化碳气体，然后所得的气体通入到酸性KMnO4溶液中，溶液褪色，证明一定制得了乙烯气 体。 7微生物电解池(MEC)是一项潜在的有吸引力的绿色电解池，其制取氢气的原理如图所示： 下列说法正确的是（） A MEC 可在高温下工作 B电解池工作时，化学能转变为电能 C活性微生物抑制反应中电子的转
12、移 D阳极的电极反应式为CH3COO - +4H2O-8e - =2HCO 3 - +9H + 【答案】 D 【解析】 A、由于微生物的蛋白质在高温下变性失去活性，选项A 错误； B、该装置是在外接电源供电下进行的， 故电能转变为化学能，选项B 错误； C、微生物作催化剂促进反应中电子的转移，选项C错误； D、阳极 上醋酸根离子被告氧化为碳酸氢根离子，选项D 正确。答案选 D。 8在 2020 年抗击新型冠状病毒肺炎的战役中化学品发挥了重要作用。下列说法中错误的是（） A医用消毒酒精中乙醇的浓度为95% B生产医用防护口罩的原料聚丙烯纤维属于有机高分子材料 C84 消毒液、二氧化氯泡腾片可作为
13、环境消毒剂 D硝酸铵制成的医用速冷冰袋利用了硝酸铵溶于水吸热的性质 【答案】 A 【解析】 【详解】 A医用消毒酒精中乙醇的浓度为75%，这个浓度的酒精使病毒中的蛋白质变性，从而杀死病毒，故A 错 误； BPP纤维也称聚丙烯纤维，由聚丙烯及多种有机、无机材料，经特殊的复合技术精制而成的有机高分子 材料，故B正确； C84 消毒液、二氧化氯具有强氧化性，可作为环境消毒剂，故C正确； D硝酸铵溶于水是吸热的，可以用于医用速冷冰袋，故D 正确； 答案选 A。 9下列物质属于油脂的是() 润滑油花生油石蜡 ABCD 【答案】 C 【解析】 【分析】 【详解】 油脂是指高级脂肪酸甘油脂，脂肪及植物油均属
14、于油脂，排除；而润滑油、石蜡均为石油分馏产品， 主要成分为烃，故答案为C。 10NA代表阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A 46g 乙醇中存在的共价键总数为7NA B34g 硫化氢在足量的氧气中燃烧转移电子总数为8NA C标准状况下，22.4LHF 含有的原子数为2NA D 64gCaC2晶体中阴离子和阳离子总数为2NA 【答案】 D 【解析】 【分析】 【详解】 A. 每个乙醇分子有5 个 C-H键、1 个 C-C、 1 个 C-O键、1 个 O-H键，46g 乙醇中存在的共价键总数为8NA， 故 A 错误； B2 H2S3O2=2SO22H2O，1mol 硫化氢转移6mol 电子，
15、34g 硫化氢在足量的氧气中燃烧转移电子总数 为 6NA，故 B错误； C. 标准状况下，22.4LHF是液态，不能用气体摩尔体积计算物质的量，故C错误； D CaC2由 Ca2 和 C 22 构成， 64gCaC 2晶体中阴离子和阳离子总数为2NA，故 D 正确； 故选 D。 11设 NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( ) A标准状况下，2.24L SO3中所含原子数为 0.4NA Bl0mL 12mol/L 盐酸与足量MnO2加热反应，制得Cl2的分子数为0. 03NA C0. 1mol CH4与 0.4mol Cl2在光照下充分反应，生成CCl4的分子数为0.1NA D常温常压
16、下，6g 乙酸中含有C-H键的数目为0.3NA 【答案】 D 【解析】 【详解】 A. 标准状况下，SO3不是气体， 2.24L SO 3并不是 0.1 mol ，A 错误； B. 12mol/L盐酸为浓盐酸，和足量的二氧化锰共热时，盐酸因消耗、部分挥发以及水的生成，使盐酸浓度 变小不能完全反应，所以制得的Cl2小于 0.03 mol ，分子数小于 0. 03NA， B 错误； C. 0. 1mol CH4与 0.4mol Cl2在光照下充分反应，发生的是取代反应，得到一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲 烷、四氯甲烷及氯化氢的混合物，生成CCl4的分子数小于 0.1NA，C 错误； D. 一个乙酸分子中有3 个 C-H 键，则常温常压下，6g 乙酸中含有C-H 键的数目为0.3NA，D 正确； 答案选 D。 12阿魏酸是传统中药当归、川穹的有效成分之一，工业上合成阿魏酸的原理如下，下列说法不正确的是 +H2O+CO2 A阿魏酸分子式为C10H10O4 B阿魏酸存在顺反异构 C方程式中三种有机物均可与NaOH、Na2CO3反应 D
