2019-2020学年安徽省怀宁中学新高考化学模拟试卷含解析

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1、2019-2020学年安徽省怀宁中学新高考化学模拟试卷 一、单选题（本题包括15 个小题，每小题4 分，共 60 分每小题只有一个选项符合题意） 1下列说法正确的是 A化合物是苯的同系物 B 分子中所有原子共平面 C火棉 (纤维素三硝酸酯)的结构简式为 D 1 mol 阿斯匹林（）与足量的NaOH 溶液反应，消耗NaOH 最大的物质的量为2mol 【答案】 C 【解析】 【分析】 【详解】 A结构相似，分子式相差一个或多个CH2原子团的物质之间互称同系物， A 项错误； B分子中的甲基-CH3，碳原子在成键时形成了 4 条单键，与这种碳相连的原子不可能都在同一平面内，B 项错误； C火棉即，C

2、 项正确； D阿司匹林结构中含有的羧基可以消耗1 个 NaOH，并且结构中还含有一个酚酯基，可以消耗2 个 NaOH， 所以 1mol 阿司匹林水解可以消耗3mol 的 NaOH，D 项错误； 答案选 C。 【点睛】 若有机物中存在形成4 条单键的碳原子，那么有机物中的所有原子不可能共面；普通的酯基水解时消耗1 个 NaOH，而酚酯基可以消耗2 个 NaOH。 2下列有关物质性质与用途具有对应关系的是 A NaHCO 3受热易分解，可用于制胃酸中和剂 BSiO2熔点高硬度大，可用于制光导纤维 CAl 2O3是两性氧化物，可用作耐高温材料 D CaO能与水反应，可用作食品干燥剂 【答案】 D 【

3、解析】 【分析】 【详解】 A 项， NaHCO3能与 HCl 反应， NaHCO3用于制胃酸中和剂，NaHCO3用于制胃酸中和剂与NaHCO3受热易分 解没有对应关系； B 项， SiO2传导光的能力非常强，用于制光导纤维，SiO2用于制光导纤维与SiO2熔点高硬度大没有对应关 系； C 项， Al2O3的熔点很高，用作耐高温材料，Al2O3用作耐高温材料与Al2O3是两性氧化物没有对应关系； D 项， CaO能与水反应，用于食品干燥剂，CaO 用于食品干燥剂与CaO与水反应有对应关系；答案选D。 3溴化氢比碘化氢 A键长短 B沸点高 C稳定性小 D还原性强 【答案】 A 【解析】 【详解】

4、 A.溴化氢中的溴原子半径小于碘原子半径，所以溴化氢的键长比碘化氢的短，故A 正确； B.溴化氢和碘化氢都是共价化合物，组成和结构相似，相对分子质量越大，范德华力越强，沸点越高，所 以溴化氢的沸点低于碘化氢的，故B错误； C.溴的非金属性比碘强，所以溴化氢比碘化氢稳定，故C错误； D.溴的非金属性比碘强，非金属性越强，单质的氧化性越强，离子的还原性就越弱，所以溴化氢比碘化氢 还原性弱，故D 错误； 故选： A。 4测定稀盐酸和氢氧化钠稀溶液中和热的实验中没有使用的仪器有： 大、小烧杯； 容量瓶； 量 筒； 环形玻璃搅拌棒； 试管； 温度计； 蒸发皿； 托盘天平中的() A BCD 【答案】 B

5、 【解析】 【详解】 在测定稀盐酸和氢氧化钠稀溶液中和反应反应热的实验中,需要使用量筒量取溶液体积，小烧杯作为两溶 液的反应容器，小烧杯置于大烧杯中，小烧杯与大烧杯之间填充隔热材料，反应过程中用环形玻璃搅拌棒 不断搅拌促进反应均匀、快速进行，用温度计量取起始温度和最高温度，没有使用到的是容量瓶、试管、 蒸发皿、托盘天平，即， 答案选 B。 5图中反应是制备SiH4的一种方法，其副产物MgCl26NH3是优质的镁资源。下列说法错误的是 A A2B的化学式为Mg2Si B该流程中可以循环使用的物质是NH3和 NH4Cl C利用 MgCl26NH3制取镁的过程中发生了化合反应、分解反应 D分别将Mg

6、Cl2溶液和 Mg(OH)2悬浊液加热、灼烧，最终得到的固体相同 【答案】 C 【解析】 【分析】 由反应可知A2B 应为 Mg2Si，与氨气、氯化铵反应生成 SiH4和 MgCl2?6NH3，MgCl2?6NH3加入碱液，可 生成 Mg(OH)2，MgCl2?6NH3加热时不稳定，可分解生成氨气，同时生成氯化镁，电解熔融的氯化镁，可生 成镁，用于工业冶炼，而MgCl2?6NH3与盐酸反应，可生成氯化镁、氯化铵，其中氨气、氯化铵可用于反 应而循环使用，以此解答该题。 【详解】 A由分析知A2B 的化学式为Mg2Si，故 A 正确； B反应需要氨气和NH4Cl，而由流程可知 MgCl2?6NH3

7、加热或与盐酸反应，生成的氨气、氯化铵，参与 反应而循环使用，故B正确； C由流程可知MgCl2 6NH3高温分解生成 MgCl2，再电解MgCl2制取镁均发生分解反应，故C错误； D分别将MgCl2溶液和 Mg(OH)2悬浊液加热，灼烧，都是氧化镁，最终得到的固体相同，故D 正确； 故答案为C。 6下列说法正确的是 A将溴乙烷与氢氧化钾混合液加热，再滴加硝酸银溶液，观察有沉淀生成，可证明溴乙烷中含有溴 B用纸层析法分离铁离子与铜离子时，蓝色斑点在棕色斑点的下方，说明铜离子在固定相中分配得更多 C食醋总酸含量的测定实验中，先用移液管吸取市售食醋25ml，置于 250ml 容量瓶中加水稀释至刻度线

8、， 从配制后的溶液中取出25ml 进行实验，其主要目的是可以减少食醋的挥发 D准确量取25.00 mL 的液体可选用移液管、量筒或滴定管等量具 【答案】 B 【解析】 【分析】 【详解】 A检验卤代烃中卤素原子的种类，要将卤素原子转变成卤素离子，再进行检验；因此，先加NaOH 溶液， 使卤代烃水解，再加硝酸酸化后，方可加入AgNO3，通过观察沉淀的颜色确定卤素原子的种类，选项中缺 少加入硝酸酸化的步骤，A 项错误； B 层析法的原理即利用待分离的混合物中各组分在某一物质(称作固定相 )中的亲和性差异， 如吸附性差异， 溶解性 (或分配作用 )差异让混合物溶液(称作流动相 )流经固定相，使混合物

9、在流动相和固定相之间进行反 复吸附或分配等作用，从而使混合物中的各组分得以分离；纸上层析分离能溶于水的物质时，固定相是吸 附在滤纸上的水，流动相是与水能混合的有机溶剂(如醇类 )，实验结束后， 出现在滤纸靠上方位置的离子， 其在流动相中分配更多，出现在滤纸靠下方位置的离子，其在固定相中分配更多；因此蓝色斑点反映的铜 离子，在固定相中分配更多，B 项正确； C移液管量取溶液体积的精度是0.01mL，此外，容量瓶不可用于稀释溶液， C项错误； D量筒的精确度是0.1mL，因此无法用量筒精确量取 25.00mL 的液体， D 项错误； 答案选 B。 7下列有关物质用途的说法，错误的是() A二氧化硫

10、常用于漂白纸浆B漂粉精可用于游泳池水消毒 C晶体硅常用于制作光导纤维D氧化铁常用于红色油漆和涂料 【答案】 C 【解析】 【详解】 制作光导纤维的材料是SiO2而不是 Si，C项错误。 8据了解，铜锈的成分非常复杂，主要成分有Cu2(OH)2CO3和 Cu2(OH)3Cl。考古学家将铜锈分为无害锈 (形 成了保护层 )和有害锈 (使器物损坏程度逐步加剧，并不断扩散)，结构如图所示。 下列说法正确的是 A Cu2(OH)3Cl属于有害锈 BCu2(OH)2CO3属于复盐 C青铜器表面刷一层食盐水可以做保护层 D用 NaOH 溶液法除锈可以保护青铜器的艺术价值，做到“ 修旧如旧 ” 【答案】 A

11、【解析】 【详解】 A. 从图中可知Cu2(OH)3Cl 没有阻止潮湿的空气和Cu接触，可以加快Cu 的腐蚀，因此属于有害锈，A 正 确； B.Cu2(OH)2CO3中只有氢氧根、一种酸根离子和一种阳离子，因此只能属于碱式盐，不属于复盐，B错误； C.食盐水能够导电，所以在青铜器表面刷一层食盐水，会在金属表面形成原电池，会形成吸氧腐蚀，因此 不可以作保护层，C错误； D.有害锈的形成过程中会产生难溶性的CuCl，用 NaOH 溶液浸泡，会产生Cu2(OH)3Cl，不能阻止空气进入 内部进一步腐蚀铜，因此不能做到保护青铜器的艺术价值，做到“ 修旧如旧 ” ， D 错误； 故合理选项是A。 9设

12、NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（） A标准状况下，11.2LSO3中含有原子数为2NA B用浓盐酸分别与MnO2、KClO3反应制备 1molCl2，均转移电子 2NA C将 0.1molNH4NO3溶于适量的稀氨水，溶液恰好呈中性，溶液中NH4+数目小于 0.1NA D 2molNO 和 1molO2充分反应后，所得混合气体的分子数小于2NA 【答案】 D 【解析】 【详解】 A.在标准状况下SO3不是气体，不能使用气体摩尔体积计算，A 错误； B.用 KClO3法制取氯气发生的是归中反应，反应方程式为： KClO3+6HCl=KCl+3Cl2 +3H2O，Cl2既是氧化产物，

13、也是还原产物，产生3molCl2，反应转移 5mol 电子，若产生1molCl2，需转移电子 5 3 mol，B 错误； C.溶液的电荷守恒式为：n(NH4+)+n(H +)= n(NO3-)+n(OH-)，溶液显中性时， n(NH4+)=n(NO3-)=0.1mol ，C错误； D.发生反应： 2NO+O2=2NO2，2NO2N2O4，故 2molNO 和 1molO2充分反应后，所得混合气体的分子数 小于 2NA，D 正确； 故合理选项是D。 10不能判断甲比乙非金属性强的事实是（） A常温下甲能与氢气直接化合，乙不能 B甲的氧化物对应的水化物酸性比乙强 C甲得到电子能力比乙强 D甲、乙形

14、成的化合物中，甲显负价，乙显正价 【答案】 B 【解析】 【详解】 A元素的非金属性越强，对应单质的氧化性越强，与H2化合越容易，与H2化合时甲单质比乙单质容易， 元素的非金属性甲大于乙，A 正确； B元素的非金属性越强，对应最高价氧化物的水化物的酸性越强，甲、乙的氧化物不一定是最高价氧化 物，不能说明甲的非金属性比乙强，B错误； C元素的非金属性越强，得电子能力越强，甲得到电子能力比乙强，能说明甲的非金属性比乙强， C正 确； D甲、乙形成的化合物中，甲显负价，乙显正价，则甲吸引电子能力强，所以能说明甲的非金属性比乙 强， D 正确。 答案选 B。 【点晴】 注意非金属性的递变规律以及比较非

15、金属性的角度，侧重于考查对基本规律的应用能力。判断元素金属性 (或非金属性 )的强弱的方法很多，但也不能滥用，有些是不能作为判断依据的，如： 通常根据元素原子 在化学反应中得、失电子的难易判断元素非金属性或金属性的强弱，而不是根据得、 失电子的多少。 通 常根据最高价氧化物对应水化物的酸碱性的强弱判断元素非金属性或金属性的强弱，而不是根据其他化合 物酸碱性的强弱来判断。 11某无色溶液中含Na+ 、I -、 NO3- 、Cl -，加入下列哪种溶液不会使其变色 A淀粉溶液B硫酸氢钠溶液CH2O2溶液D氯水 【答案】 A 【解析】 【详解】 Na+、I-、NO3-、Cl -可以共存，在酸性条件下

16、I-可以 NO3-被氧化为I2，加强氧化性物质也能把 I-氧化为 I2，生 成单质碘，则溶液会变色。 A.加淀粉溶液，与I -不反应，则溶液不变色， A 符合题意； B.溶液中硫酸氢钠溶液，硫酸氢钠电离出氢离子，在酸性条件下I -可以 NO3-被氧化为 I2，则溶液会变色， B 不符合题意； C.H2O2具有强氧化性，能把I-氧化为 I2，则溶液会变色，C不符合题意； D.氯水具有强氧化性，能把I-氧化为 I2，则溶液会变色，D 不符合题意； 故合理选项是A。 12下列有关化学和传统文化关系的说法中不正确 的是 A东汉魏伯阳在周易参同契中对汞的描述：“ 太阳流珠，常欲去人得火则飞，不见埃尘，将欲制之， 黄芽为根 ”，这里的 “ 黄芽 ” 是指硫 B三国时期曹植在七步诗中写到“ 煮豆持作羹，漉菽以为汁。萁在釜中燃，豆在釜中泣。 ”，文中 “ 漉” 涉及的操作原理类似于化学实验中的过滤 C 本草经集注中关于鉴别硝石（KNO3）和朴硝（ Na2SO4）的记载： “ 强烧之，紫青烟起 云是真硝石 也 ” ，该方法用了焰色反应 D 本草图经在