《2019-2020学年北京市西城区新高考化学模拟试卷含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2019-2020学年北京市西城区新高考化学模拟试卷含解析（19页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2019-2020学年北京市西城区北京师范大学附属实验中学新高考化学模拟试 卷 一、单选题（本题包括15 个小题，每小题4 分，共 60 分每小题只有一个选项符合题意） 1新华网报道，我国固体氧化物燃料电池技术研发取得新突破。科学家利用该技术实现了H2S废气资源 回收能量，并得到单质硫的原理如图所示。 下列说法正确的是 A电极 b 为电池负极 B电路中每流过4mol 电子，正极消耗44.8LH2S C电极 b 上的电极反应为：O2+4e -4H+=2H 2O D电极 a 上的电极反应为：2H2S+2O 2- -4e - =S2+2H2O 【答案】 D 【解析】 由图中信息可知，该燃料电池的总反
2、应为2H2S+O2=2S+2H2O，该反应中硫化氢是还原剂、氧气是氧化剂。 硫化氢通入到电极a，所以 a 电极是负极，发生的电极反应为2H2S+2O 2-4e-=S 2+2H2O；氧气通入到电极 b， 所以 b 电极是正极。该反应中电子转移数为4 个电子，所以电路中每流过4mol 电子，正极消耗1molO2， 发生的电极反应为O2+4e-=2O2-.综上所述， D 正确，选 D。 点睛：本题考查的是原电池原理。在原电池中一定有一个可以自发进行的氧化还原反应发生，其中还原剂 在负极失去电子发生氧化反应，电子经外电路流向正极；氧化剂在正极上得到电子发生还原反应，电子定 向移动形成电流。在书写电极反
3、应式时，要根据电解质的酸碱性分析电极反应的产物是否能稳定存在，如 果产物能与电解质的离子继续反应，就要合在一起写出总式，才是正确的电极反应式。有时燃料电池的负 极反应会较复杂，我们可以先写出总反应，再写正极反应，最后根据总反应和正极反应写出负极反应。本 题中电解质是氧离子固体电解质，所以正极反应就是氧气得电子变成氧离子，变化较简单，可以先作出判 断。 21.52g 铜镁合金完全溶解于50mL 浓度 14.0mol/L 的硝酸中，得到NO2和 N2O4的混合气体1120ml（标 准状况），向反应后的溶液中加入1.0mol/LNaOH 溶液，当金属离子全部沉淀时得到2.54g 沉淀。下列说法 不正
4、确的是（） A该合金中铜与镁的物质的量之比是2：1 BNO2和 N2O4的混合气体中，NO2的体积分数是80% C得到 2.54g 沉淀时加入NaOH 溶液的体积是600mL D溶解合金消耗HNO3的量是 0.12mol 【答案】 C 【解析】 【分析】 根据氧化还原反应中得失电子守恒、元素守恒进行分析计算。 【详解】 A. 金属离子全部沉淀时，得到2.54g 沉淀为氢氧化铜、氢氧化镁，故沉淀中OH -的质量为： 2.54g-1.52g=1.02g ， -1.02g OH=0.06mol 17g/mol n，根据电荷守恒可知，金属提供的电子物质的量等于 OH -的物质的量， 设铜、镁合金中 C
5、u、Mg 的物质的量分别为xmol 、ymol ， 则：2x+2y=0.06 、64x+24y=1.52 ， 解得： x=0.02、y=0.01 ，则该合金中n(Cu):n(Mg)=2:1，故 A 正确； B. 标况下 1.12L 气体的物质的量为0.05mol，设混合气体中二氧化氮的物质的量为amol ，则四氧化二氮 的物质的量为(0.05-a)mol ，根据电子转移守恒可知：a1+(0.05-a) 21=0.06，解得 a=0.04，则混合气体中 含有二氧化氮0.04mol 、四氧化二氮0.01mol ，NO2和 N2O4的混合气体中， NO2的体积分数为： 0.04mol 100%=80
6、% 0.04mol+0.01mol ，故 B 正确； C. 50mL 该硝酸中含有硝酸的物质的量为：14mol/L 0.05L=0.7mol ，反应后的溶质为硝酸钠，根据 N 元素 守恒，硝酸钠的物质的量为：n(NaNO 3)=n(HNO3)-n(NO2)-2n(N2O4)=0.7mol-0.04mol-0.01 2=0.64mol，故 需要氢氧化钠溶液的体积为 0.64mol =0.64L=640mL 1mol/L ，故 C 错误； D. Cu 、Mg 的物质的量分别为0.02mol 、0.01mol ，则生成 Cu(NO3)2、Mg(NO3)2各 0.02ml、0.01mol ，NO2 和
7、 N2O4的物质的量分别为 0.04mol、0.01mol ，则根据N 元素守恒可知，消耗硝酸的物质的量为 0.02 2+0.01 2+0.04+0.012=0.12mol ，故 D 正确； 答案选 C。 【点睛】 解答该题的关键是找到突破口：金属镁、 铜与硝酸反应失电子物质的量与金属离子被沉淀结合氢氧根离子 的物质的量相等，关系式为Cu 2e - Cu2+2OH-， Mg 2e- Mg2+2OH-，通过氢氧化镁与氢氧化铜的总质 量与铜镁合金的质量差可以计算氢氧根离子的物质的量，从而确定反应中转移的电子数。 3 a、 b、 c、 d、 e 为原子序数依次增大的五种常见短周期元素，可组成一种化合
8、物A， 其化学式为 ba4d(ec4)2。 A 能够发生如下转化关系： 己知 C的分子式为ba3，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。则下列说法正确的是 A原子半径bc Be 的氧化物的水化物为强酸 C化合物A 为共价化合物 D元素非金属性强弱ce 【答案】 A 【解析】 【分析】 A 和氢氧化钠溶液反应生成B 和 C，C为气体， C的分子式为ba3，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，根据化 学式可推断C为氨气， B 为白色沉淀，继续加入氢氧化钠溶液沉淀溶解，则B 可推断为氢氧化铝，A 中加 入酸化的氯化钡溶液形成白色沉淀，则A 中含有硫酸根离子，根据以上推断，A 为 NH4Al(SO4)2，a 为 H 元
9、 素， b 为 N 元素， c 为 O 元素， d 为 Al 元素， e为 S元素，据此分析解答。 【详解】 Ab 为 N 元素， c 为 O 元素，同周期元素随核电荷数增大，半径逐渐减小，则原子半径bc，故 A 正确； Be 为 S元素， S的氧化物的水化物有硫酸和亚硫酸，亚硫酸是弱酸，故B错误； CA 为 NH4Al(SO4)2，是离子化合物，故C错误； D c 为 O 元素， e 为 S元素，同主族元素随核电荷数增大非金属性逐渐减弱，元素非金属性强弱ce， 故 D 错误； 答案选 A。 4分别向体积均为100mL、浓度均为 1mol/L 的 NaClO、NaOH、CH3COONa的三种溶
10、液中通入CO2，测得 各溶液中n(HCO3-)的变化如下图所示： 下列分析正确的是 A CO2通入 NaClO 溶液的反应：2ClO -+CO 2+H2O=CO32-+2HClO BCO2通入 CH3COONa溶液的反应：CO2+H2O+CH3COO -=HCO 3-+CH3COOH C通入 n(CO2)=0.06mol 时， NaOH 溶液中的反应：2OH-+CO2=CO32-+H2O D通入 n(CO2)=0.03mol 时，三种溶液中：n(HCO3 -)+n(CO 32-)+n(H2CO3)=0.03mol 【答案】 D 【解析】 【详解】 A.次氯酸的酸性大于碳酸氢根离子，所以反应生成
11、次氯酸和碳酸氢根离子，则少量二氧化碳通入 NaClO溶 液中反应的离子方程式为：CO2+H2O+ClO -=HCO 3-+HClO， A 错误； B.碳酸的酸性比醋酸弱，CO2通入 CH3COONa溶液不反应，B 错误； C.n(NaOH)=0.1mol ，通入 n(CO2)=0.06mol ，反应产物为碳酸氢钠和碳酸氢钠，反应的离子方程式： 5OH-+3CO2=2CO32-+HCO3-+2H2O，C错误； D.通入 n(CO2)=0.03mol ，三种溶液中存在碳元素的物料守恒得到：n(HCO3-)+n(CO32-)+n(H2CO3)=0.03mol l ，D 正确； 故合理选项是 D。 5
12、实验室里用硫酸厂烧渣(主要成分为铁的氧化物及少量 FeS 、SiO2等 )制备聚铁 (碱式硫酸铁的聚合 物 )Fe2(OH)n(SO 4)30.5nm和绿矾 FeSO4 7H2O，其过程如图所示，下列说法不正确的是 A炉渣中FeS与硫酸、氧气反应的离子方程式为： 4FeS 3O212H =4Fe34S6H 2O B溶液 Z加热到 7080 的目的是促进Fe 3的水解 C溶液 Y经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤等步骤可得到绿矾 D溶液 Z的 pH 影响聚铁中铁的质量分数，若pH 偏小导致聚铁中铁的质量分数偏大 【答案】 D 【解析】 【详解】 A. 炉渣中 FeS与硫酸、氧气反应生成硫酸亚铁，硫单质和
13、水，因此离子方程式为： 4FeS 3O212H =4Fe3 4S6H 2O，故 A 正确； B. 溶液 Z 加热到 7080 的目的是促进Fe 3的水解生成聚铁胶体，故 B 正确； C. 溶液 Y经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤等步骤可得到绿矾，故C正确； D. 溶液 Z的 pH 影响聚铁中铁的质量分数，若pH 偏小，水解程度小，氢氧根减少，硫酸根增多，因此导 致聚铁中铁的质量分数偏小，故D 错误。 综上所述，答案为D。 6SAH（NaAlH4）还原性非常强。纯的四氢铝钠是白色晶状固体，在干燥空气中相对稳定，但遇水即爆炸 性分解， NaH 遇水蒸气也发生剧烈反应。以铝合金废边脚料为原料（主要成分为A
14、l， 含有少量Al2O3、 Fe2O3、 MgO、PbO 和 SiO2等杂质）制备四氢铝钠： 请回答下列问题： （1）滤渣 1 的主要成分为 _（填化学式） 。试剂 A 中溶质的阴、阳离子所含电子数相等，其电 子式为 _。 （2）已知废料接触面积、接触时间均相同，“ 酸浸 ” 中铝元素浸出率与硫酸浓度的关系如图甲所示。当硫 酸浓度大于C0mol/L 时，浸出率降低的原因可能是 _。 （3）滤液 3 可以循环利用，写出滤液2 与滤液 3 反应的离子方程式_。 （4） NaAlH4与水反应的化学方程式为 _。 （5）测定 NaAlH4粗产品的纯度。 称取 mgNaAlH4粗产品按如图乙所示装置进行
15、实验，测定产品的纯度。 “ 安全漏斗 ” 中 “ 安全 ” 的含义是 _。 已知实验前C 管读数为V1mL，向 A 中加入适量蒸馏水使 NaAlH4完全反应，当A 中反应完全后，冷却至 室温后 C管读数为V2mL（均折合成标准状况） 。则该产品的纯度为_（用含 m、V1和 V1的代 数式表示，忽略加入蒸馏水的体积）。 若实验前读数时B 管和 C管液面相平，实验后读数时B管液面高于C 管，则测得的结果_ （填“偏高”“偏低”或“无影响”）。 【答案】 SiO2、PbSO4 硫酸浓度增大，铝片与硫酸发生钝化 -2- 2323 3 AlO+HCO +H O=Al OH+CO 4222 NaAlH+2
16、H O=NaAlO+4H 加入液体能起液 封作用，避免气体从漏斗中逸出 12 27(-) % 448 V V m 偏高 【解析】 【分析】 用硫酸酸浸废料(主要成分为Al，含有少量Al2O3、Fe2O3、 MgO、PbO和 SiO2等杂质 )，PbO 与硫酸反应生 成的 PbSO4为沉淀，不溶于水， SiO2不溶，过滤，滤渣1 为 SiO2和 PbSO4，滤液 1 含有 Al3+、Fe 3+、Mg2+， 加入试剂A 同时除去杂质离子Fe 3+、Mg2+，并将 Al3+转化为 AlO2-，则试剂 A 为强碱，且应足量，滤渣2 为 Fe(OH)3、Mg(OH)2，滤液 2含有 AlO2-，通入过量的 CO2，发生反应： AlO2- + CO2+2H2O=Al(OH)3 +HCO 3 -， 过滤得到
