2019-2020学年北京市东城区新高考化学模拟试卷含解析

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1、2019-2020学年北京市东城区第十一中学新高考化学模拟试卷 一、单选题（本题包括15 个小题，每小题4 分，共 60 分每小题只有一个选项符合题意） 140时，在氨 水体系中不断通入CO2，各种粒子的浓度变化趋势如图所示。下列说法不正确的是 A 40时， K(NH3 H2O)=10-9.10 B不同 pH 的溶液中均存在关系：c(NH4 +)+c(H+)=2c(CO 32-)+c(HCO3-)+c(NH2COO -)+c(OH-) C随着 CO2的通入， - 32 c(OH ) c(NHH O) 不断减小 D随溶液pH 不断降低，生成的中间产物 NH2COONH4又不断转化为NH4HCO3

2、 【答案】 A 【解析】 【分析】 【详解】 A. 在溶液 pH=9.10 时 c(NH4+)=c(NH3 H2O)，Kb(NH3 H2O)= 4 32 c NHc OH c NHH O n n =c(OH-)，由于 Kw=c(H+) c(OH-) 是常数，只与温度有关，若温度为室温，则Kw=10-14，pH=9.10 时， c(H+)=10-9.10，c(OH-)= 14 9.10 10 10 =10-4.9， Kb(NH3 H2O)= c(OH-)=10-4.9，升高温度，促进电解质的电离，所以温度为 40时， K(NH3 H2O)10-4.9， A 错 误； B. 溶液中存在电荷守恒，即

3、正电荷的总浓度等于负电荷的总浓度， 则不同 pH 的溶液中存在电荷守恒关系 为： c(NH4+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO 3-)+c(NH2COO -)+c(OH-)，B正确； C. 已知 Kb= 4 32 c NHc OH c NHH O n n ，温度一定时，Kb为常数，随着 CO2的通入， c(NH4+)逐渐增大，则 32 c OH c NHH On 不断减小， C 正确； D. 由图象可知：开始溶液pH 较大时没有NH2COO -，后来随着溶液 pH 的降低，反应产生NH2COO -，并且 逐渐增多，当pH 减小到一定程度NH2COO -逐渐减小直至消失，同时 NH

4、4HCO3又逐渐增多，即在溶液 pH 不断降低的过程中，有含NH2COO -的中间产物生成，后 NH2COO -转化为 NH4HCO 3，D 正确； 故合理选项是 A。 2苯甲酸钠（，缩写为 NaA）可用作饮料的防腐剂。研究表明苯甲酸（HA）的抑菌能力显著 高于 A。已知 25 时， HA 的 Ka=6.25 10 5，H2CO 3的 Ka1=4.17 10 7 ， K a2=4.90 10 11。在生产碳酸饮料的 过程中，除了添加NaA 外，还需加压充入CO2气体。下列说法正确的是（温度为25 ，不考虑饮料中其 他成分） A相比于未充CO2的饮料，碳酸饮料的抑菌能力较低 B提高 CO2充气压

5、力，饮料中c(A)不变 C当 pH 为 5.0 时，饮料中 () () c HA c A =0.16 D碳酸饮料中各种粒子的浓度关系为：c(H +)=c( 3 HCO )+c( 2 3 CO )+c(OH ) c(HA) 【答案】 C 【解析】 【分析】 【详解】 A由题中信息可知，苯甲酸（HA ）的抑菌能力显著高于A - ，充 CO2的饮料中c（ HA ）增大，所以相比于未 充 CO2的饮料，碳酸饮料的抑菌能力较高，故A错误； B提高 CO2充气压力，溶液的酸性增强，抑制HA电离，所以溶液中c（A - ）减小，故B错误； C当 pH为 5.0 时，饮料中 () () c HA c A = a

6、 c H K = 5 5 10 6.25 10（） =0.16 ，C项正确； D根据电荷守恒得c(H +)+c(Na+)=c(HCO 3 -)+2c(CO 3 2- )+c(OH - )+c(A -) ，根据物料守恒得 c(Na +)=c(A- )+c(HA) ， 两式联立，消去c(Na +) 得 c(H+)=c(OH-)+c(HCO 3 -)+2c(CO 3 2- )-c(HA) ，故 D项错误； 答案选 C。 【点睛】 弱电解质的电离平衡和盐类水解平衡都受外加物质的影响，水解显碱性的盐溶液中加入酸，促进水解，加 入碱抑制水解。在溶液中加入苯甲酸钠，苯甲酸钠存在水解平衡，溶液显碱性， 通入二

7、氧化碳，促进水解， 水解生成更多的苯甲酸，抑菌能量增强。提高二氧化碳的充气压力，使水解程度增大，c(A )减小。 3亚氯酸钠（NaClO2）是一种高效的漂白剂和氧化剂，可用氯酸钠（NaClO3）为原料制取， （常温下ClO2 为气态），下列说法错误的是 A反应阶段，参加反应的NaClO3和 SO2的物质的量之比为 2:1 B反应后生成的气体要净化后进入反应装置 C升高温度，有利于反应提高产率 D反应中有气体生成 【答案】 C 【解析】 【分析】 【详解】 A. 根据氧化还原反应原理，反应阶段，NaClO3化合价降低 1 个价态， SO2化合价升高2 个价态，根据升 降守恒，则反应的NaClO3

8、和 SO2的物质的量之比为2：1，A 项正确； B. 反应物中有SO2，不处理干净，会在下一步与 H2O2和 NaOH 反应引入杂质，B项正确； C. 当 H2O2和 NaOH 足量时，理论上可完全消耗ClO2，产率与温度无关，温度只会影响反应速率，C 项错 误； D. 反应条件下，ClO2化合价降低得到NaClO2，作氧化剂，H2O2化合价升高，作还原剂得到氧气，故有 气体生成， D 项正确； 答案选 C。 4短周期元素W、 X、Y和 Z的原子序数依次增大，W 的单质是一种常用的比能量高的金属电极材料，X 原子的最外层电子数是内层电子数的2 倍，元素Y的族序数等于其周期序数，Z原子的最外层电

9、子数是其 电子层数的2 倍。下列说法错误的是 A W、Z形成的化合物中，各原子最外层均达到8 个电子结构 B元素 X与氢形成的原子数之比为1 1 的化合物有很多种 C元素 Z 可与元素X 形成共价化合物XZ2 D元素 Y的单质与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成 【答案】 A 【解析】 【详解】 W 的单质是一种常用的比能量高的金属电极材料，W是 Li 元素； 因 X 原子的最外层电子数是内层电子数的 2 倍， X 是 C 元素；元素Y的族序数等于其周期序数， Y为 Al 元素； Z原子的最外层电子数是其电子层数 的 2 倍，是短周期元素，且W、X、Y和 Z的原子序数依次增大，Z为 S元素。

10、A.W、Z形成的化合物Li2S，该物质是离子化合物， Li+的最外层只有两个电子，不满足 8 电子的稳定结构， A 错误； B.元素 X 与氢可形成原子个数比为1：1 的化合物为C2H2、C6H6、苯乙烯C8H8、立方烷C8H8等，化合物有 很多种， B正确； C.元素 Z为 S，元素 X是 C，二者形成共价化合物分子式是CS2，C正确； D.元素 Y是 Al，Al 的单质可以与强碱氢氧化钠溶液或盐酸反应放出氢气，D 正确； 故答案是A。 580时， 1L 密闭容器中充入0.20 mol N2O4，发生反应N2O42NO2 H = + Q kJmol 1(Q 0)，获得如 下数据： 时间 /s

11、 0 20 40 60 80 100 c(NO2)/mol L 1 0.00 0.12 0.20 0.26 0.30 0.30 下列判断正确的是 A升高温度该反应的平衡常数K减小 B2040s 内， v(N2O4)= 0.004 mol L 1 s1 C100s 时再通入0.40 mol N 2O4，达新平衡时N2O4的转化率增大 D反应达平衡时，吸收的热量为0.15Q kJ 【答案】 D 【解析】 【分析】 A正反应为吸热反应，升高温度平衡正向移动，平衡常数增大； B根据 c = t 计算 v（NO2） ，再利用速率之比等于其化学计量数之比计算 v（N2O4） ； C. 100 s 时再通入

12、0.40 mol N2O4，等效为在原平衡的基础上增大压强，与原平衡相比，平衡逆向移动； D. 80s 时到达平衡，生成二氧化氮为0.3 mol/L 1 L=0.3 mol，结合热化学方程式计算吸收的热量。 【详解】 A. 该反应为吸热反应，温度升高，平衡向吸热的方向移动，即正反应方向移动，平衡常数K 增大， A 项 错误； B. 20 40s 内， -1-1c0.2mol/L-0.12mol/L =0.004molLs 20st ，则 -1-1 242 1 ()()0.002mol Ls 2 N ONO，B项错误； C. 100 s时再通入0.40 mol N2O4，相当于增大压强，平衡逆向

13、移动，N2O4的转化率减小，C项错误； D. 浓度不变时，说明反应已达平衡，反应达平衡时，生成NO2的物质的量为0.3 mol/L 1 L=0.3 mol，由热 化学方程式可知生成2 molNO2吸收热量Q kJ，所以生成0.3 molNO2吸收热量0.15Q kJ，D 项正确； 答案选 D。 【点睛】 本题易错点为C 选项，在有气体参加或生成的反应平衡体系中，要注意反应物若为一种，且为气体，增大 反应物浓度，可等效为增大压强；若为两种反应物，增大某一反应物浓度，考虑浓度对平衡的影响，同等 程度地增大反应物浓度的话，也考虑增大压强对化学平衡的影响，值得注意的是，此时不能用浓度的外界 影响条件来

14、分析平衡的移动。 6类比推理是化学中常用的思维方法。下列推理正确的是 A lmol 晶体硅含Si-Si键的数目为2NA，则 1mol 金刚砂含C-Si键的数目也为2NA BCa( HCO3)2溶液中加入过量的NaOH 溶液，发生化学反应的方程式： 33232 2 Ca HCO2NaOH=CaCONa CO2H O 则 Mg (HCO3)2溶液中加入过量的 NaOH 溶液，发生化学反应的方程式： 33232 2 Mg HCO2NaOH=MgCONa CO2H O C标准状况下，22.4 L CO2中所含的分子数目为NA个，则 22.4 LCS 2中所含的分子数目也为 NA个 D NaClO 溶液

15、中通人过量CO2发生了反应：22 3 NaClOCOH ONaHCOHClO，则 Ca( ClO)2溶 液中通入过量CO2发生了： 2223 2 Ca(ClO)2CO2H OCa HCO2HClO 【答案】 D 【解析】 【分析】 【详解】 A 1mol 晶体硅含Si-Si键的数目为2NA，而 1mol 金刚砂含 C-Si键的数目为4NA，A 错误； BCa( HCO3)2溶液中与过量的NaOH 溶液反应生成CaCO3沉淀，而Mg( HCO3)2溶液中与过量的NaOH 溶 液反应时，由于Mg(OH)2的溶度积比 MgCO3小，生成的是Mg(OH)2沉淀而不是MgCO3沉淀， B 错误； C在标

16、准状况下，CO2是气体而CS2是液体， C 错误； D NaClO 和 Ca(ClO)2溶液通入过量CO2都是发生反应：ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO3-，D 正确； 答案选 D。 7已知常温下Ka(CH3COOH)K a(HClO)、 Ksp(AgCl)Ksp(AgBr)。下列分析不正确的是（ ） A将 10 mL 0.1 mol/L Na2CO3溶液逐滴滴加到10 mL 0.1 mol/L 盐酸中： c(Na ) c(Cl) c(CO 32 ) c(HCO 3 ) B现有 200 mL 0.1 mol/L NaClO 溶液， 100 mL0.1 mol/L CH3COONa溶液，两种溶液中的阴离子的物质 的量浓度之和： C向 0.1 mol/L NH4Cl溶液中加入少量NH4Cl 固体： + 4 - c(NH ) c(Cl ) 比值减小 D将 AgBr 和 AgCl的饱和溶液等体积混合，再加入足量AgNO3浓溶液：产生的AgCl沉淀多于AgBr 沉淀 【答案】 C 【解析】 【详解】 A. 10 mL0.1