《2019-2020学年安徽滁州市来安县来安三中新高考化学模拟试卷含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2019-2020学年安徽滁州市来安县来安三中新高考化学模拟试卷含解析（16页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2019-2020学年安徽滁州市来安县来安三中新高考化学模拟试卷 一、单选题（本题包括15 个小题，每小题4 分，共 60 分每小题只有一个选项符合题意） 1某溶液由Na 、Ag、Ba2、Al3、AlO 2 、 Fe2+、NO 3 、Cl、SO 42 中若干种组成，现将溶液分成两等 份，再分别通入足量的NH3和 SO2充分反应后，最终均有白色沉淀生成。则溶液中一定含有的离子有 A Al3 、 NO 3 BBa 2、Al3、 Cl CBa2 、Al3 、NO3 DAg 、Al3、NO 3 【答案】 A 【解析】 【详解】 分成两等份，再分别通入足量的NH3和 SO2充分反应后，最终均有白色沉淀生
2、成，因Ag +与足量氨水反应 生成络离子， Al3 +与氨水反应生成白色沉淀， Fe2 +与氨水反应生成氢氧化亚铁最终转化为红褐色沉淀；另一 份中， NO3 、SO2发生氧化还原反应生成 SO42 ，SO 42 与 Ag+或 Ba2+结合生成白色沉淀，综上所述，一定 含 Al 3+、NO3，Ag+、Ba2+至少含一种，一定不含 SO42 、AlO 2 、Fe 2+，不能确定是否含 Na +、Cl，答案选 A。 【点睛】 本题考查常见离子的检验，为高频考点，把握常见离子之间的反应、白色沉淀的判断为解答的关键，侧重 分析与推断能力的综合考查，充分考查了学生灵活应用基础知识的能力，易错点为Al3 +
3、与氨水反应生成白 色沉淀， Fe 2+与氨水反应生成氢氧化亚铁最终转化为红褐色沉淀，故排除 Fe 2+的存在。 2已知A、B、C、 D、E 是短周期中原子序数依次增大的五种元素， A、B 形成的简单化合物常用作制冷 剂，D 原子最外层电子数与最内层电子数相等，化合物DC 中两种离子的电子层结构相同，A、B、C、D 的 原子序数之和是E 的两倍。下列说法正确的是（） A原子半径：CBA B气态氢化物的热稳定性：EC C最高价氧化对应的水化物的酸性：BE D化合物DC 与 EC2中化学键类型相同 【答案】 C 【解析】 【分析】 已知 A、B、C、 D、 E是短周期中原子序数依次增大的五种元素，A
4、、B 形成的简单化合物常用作制冷剂， A 为 H，B为 N，D 原子最外层电子数与最内层电子数相等，则D 为 Mg，化合物DC 中两种离子的电子 层结构相同，C为 O，A、 B、C、D 的原子序数之和是E的两倍， E为 Si。 【详解】 A. 原子半径： NCH，故 A 错误； B. 气态氢化物的热稳定性：H2O SiH4，故 B错误； C. 最高价氧化对应的水化物的酸性：HNO3 H2SiO3，故 C正确； D. 化合物MgO 含有离子键，SiO2含共价键，故D 错误； 答案为 C。 【点睛】 同周期，从左到右非金属性增强，最高价氧化物对应的水化物酸性增强，氢化物稳定性增强。 3设 NA为阿
5、伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A 1 L0.1 mol L -1的氨水中含有的 NH3 分子数为0.1 NA B标准状况下，2.24 L 的 CC l 4中含有的C-Cl 键数为0.4 NA C14 g 由乙烯与环丙烧( C3H6) 组成的混合气体含有的碳原子数目为 NA D常温常压下，Fe 与足量稀盐酸反应生成 2.24 L H2, 转移电子数为0.3NA 【答案】 C 【解析】 【分析】 【详解】 A.氨水中存在电离平衡，因此溶液中实际存在的氨分子一定少于0.1mol， A项错误； B.四氯化碳在标况下不是气体，因此无法按气体摩尔体积计算其分子数，B 项错误； C.乙烯和环丙烷的最简
6、式相同，均为2 CH ，因此 14g 混合物相当于1mol 的2 CH ，自然含有NA个碳原子， C 项正确； D.常温常压下，气体摩尔体积并不是 22.4L/mol，因此无法根据氢气的体积进行计算， D 项错误； 答案选 C。 4下列说法正确的是（） A H2与 D2是氢元素的两种核素，互为同位素 B甲酸（ HCOOH ）和乙酸互为同系物，化学性质不完全相似 CC4H10的两种同分异构体都有三种二氯代物 D石墨烯（单层石墨）和石墨烷（可看成石墨烯与H2加成的产物）都是碳元素的同素异形体，都具有良 好的导电性能 【答案】 B 【解析】 【详解】 A.H2与 D2是氢元素的两种单质，不是同位素的
7、关系，同位素是原子之间的互称，故A 错误； B.甲酸（ HCOOH）和乙酸分子结构相似，官能团的种类和数目一样，分子组成上差1 个 CH2，甲酸还 具有醛类物质的性质，故B 正确； C.C4H10的两种同分异构体分别是正丁烷和异丁烷，正丁烷有6 种二氯代物，异丁烷有4 种二氯代物，故C 错误； D.同素异形体是同种元素的单质之间的互称，石墨烷不是碳元素的单质，二者不是同素异形体，故 D 错误。 故选 B。 5对乙烯（ CH2=CH2）的描述与事实不符的是 A球棍模型：B分子中六个原子在同一平面上 C键角： 109o28D碳碳双键中的一根键容易断裂 【答案】 C 【解析】 【详解】 A球表示原子
8、，棍表示化学键，则乙烯的球棍模型为，选项 A 正确； B碳碳双键为平面结构，则分子中六个原子在同一平面上，选项B 正确； C平面结构，键角为120 ，正四面体结构的键角为109 o28，选项 C 错误； D碳碳双键比单键活泼，则碳碳双键中的一根键容易断裂，选项D 正确； 答案选 C。 6某实验小组探究SO2与 AgNO3溶液的反应，实验记录如下： 序号 实验 步骤 实验现象得到无色溶液 a和白色沉淀b 产生无色气体，遇空气变为红棕色产生白色沉淀 下列说法正确的是 A透过测中无色溶液a 的 pH 可以判断SO2是否被氧化 B实验说明白色沉淀b 具有还原性 C实验说明溶液a 中一定有 2- 4 S
9、O生成 D实验、说明SO2与 AgNO3溶液反应既有Ag2SO4生成，又有Ag2SO3生成 【答案】 B 【解析】 【分析】 【详解】 A实验 中，将 SO2通入 AgNO3溶液 (pH=5)中得到无色溶液a，该溶液中可能含有亚硫酸，亚硫酸为中强 酸，所以测定无色溶液a 的 pH无法判断二氧化硫是否被氧化，故A 错误； B实验中，取白色沉淀B，加入 3mol/LHNO3，产生的无色气体遇空气变成红棕色，说明硝酸被还原为 NO，证明该沉淀B中含有还原性的物质存在，故B正确； C实验中，检验硫酸根离子应先加入盐酸酸化，目的是排除Ag +等，以免干扰硫酸根的检验，直接向溶 液 a 中加入 BaCl2
10、，产生的沉淀可能为氯化银，不一定是硫酸根离子，故 C 错误； D由于实验、不能证明产物中含有硫酸根，因此不能确定产物中含有Ag2SO4生成，故D 错误； 答案选 B。 7下列化肥长期施用容易导致土壤酸化的是() A硫酸铵 B尿素 C草木灰 D硝酸钾 【答案】 A 【解析】 【详解】 A硫酸铵属于强酸弱碱盐，溶于水显酸性，长期施用容易导致土壤酸化，故A 正确； B尿素是碳酰胺，呈弱碱性，长期施用容易导致土壤碱化，故B 错误； C草木灰的主要成分是碳酸钾，呈碱性，长期施用容易导致土壤碱化，故C错误； D硝酸钾呈中性，植物的根吸收硝酸盐以后会释放出氢氧根离子(OH-)，并在根部区域形成微碱性环境，
11、导致土壤碱化，故D 错误； 答案选 A。 8如图表示反应N2(g)+3H2(g)? 2NH3(g)+Q 的正反应速率随时间的变化情况，试根据如图曲线判断下列 说法可能正确的是( ) A t1时只减小了压强 Bt1时只降低了温度 Ct1时只减小了NH3的浓度，平衡向正反应方向移动 D t1时减小 N2浓度，同时增加了NH3的浓度 【答案】 D 【解析】 【分析】 根据图知， t1时正反应速率减小， 且随着反应的进行，正反应速率逐渐增大，说明平衡向逆反应方向移动， 当达到平衡状态时，正反应速率大于原来平衡反应速率，说明反应物浓度增大。 【详解】 A t1时只减小了压强，平衡向逆反应方向移动，则正反
12、应速率增大，但平衡时正反应速率小于原来平衡 反应速率，故A 错误； Bt1时只降低了温度，平衡向正反应方向移动，正反应速率逐渐减小，故B 错误； Ct1时减小了NH3的浓度，平衡向正反应方向移动，但正反应速率在改变条件时刻不变，故C错误； D t1时减小 N2浓度，同时增加了NH3的浓度，平衡向逆反应方向移动，如果增加氨气浓度大于减少氮气 浓度的 2 倍时，达到平衡状态， 氮气浓度大于原来浓度，则正反应速率大于原来平衡反应速率，故 D 正确； 故选 D。 【点睛】 本题考查化学平衡图象分析，明确图中反应速率与物质浓度关系是解本题关键，会根据图象曲线变化确定 反应方向，题目难度中等。 9微生物燃
13、料电池在净化废水的同时能获得能源或得到有价值的化学产品，左下图为其工作原理，右下 图为废水中Cr2O72-离子浓度与去除率的关系。下列说法不正确的是（） A正极反应式是O24H 4e =2H2O， Cr2O72 14H 6e=2Cr 37H 2O B电池工作时，N 极附近溶液pH 增大 C处理 1molCr2O72-时有 6molH +从交换膜左侧向右侧迁移 D Cr2O72-离子浓度较大时，可能会造成还原菌失活 【答案】 C 【解析】 A、根据工作原理，电解质环境为H ，根据原电池的工作原理，电子流入的一极为正极，即 N 极为正极， 电极反应式为O24H 4e=2H 2O，Cr2O72 14
14、H 6e=2Cr 37H 2O，故 A 说法正确； B、根据选项 A 的分析，消耗H ，N 极附近溶液的 pH 升高，故 B 说法正确； C、正极反应式为O24H 4e=2H 2O， Cr2O7 214H 6e=2Cr 37H 2O，消耗 1molCr2O72 时，从交换膜左侧向右侧迁移至少有14molH ， 故 C 说法错误； D、根据右边的图，当Cr 2O72 浓度大时去除率变为 0，Cr2O72 离子浓度较大时，可能会 造成还原菌失活，故D 说法正确。 10下列实验方案正确，且能达到目的的是（） A A BB CC D D 【答案】 D 【解析】 【详解】 A. 强碱滴定弱酸时，化学计量
15、点pH7,应该用酚酞做指示剂，不能用甲基橙，因为变色 pH 范围大于7, 而且由无色变成浅红色,颜色加深 ,便于确定终点，故A 错误； B. 将少量氯水滴入溴化亚铁溶液中，Cl2首先和 Fe 2+反应，不能证明 Cl2的氧化性比 Br2强，故 B错误； C. 二氧化锰是粉末状，不能用镊子取，故C错误； D. CO32-和 SO32-在水溶液中水解使溶液呈碱性，碱性强弱取决于对应酸的电离程度，电离常数越小，酸性 越弱，对应盐的碱性越强，pH 越大，故D 正确； 正确答案是D。 11加入少许下列一种物质，不能使溴水颜色显著变浅的是 A Mg 粉 BKOH溶液 CKI 溶液 DCCl4 【答案】 C
16、 【解析】 【分析】 溴水溶液与氯水溶液成分相似，存在平衡Br2+H2O? HBr+HBrO，据此分析作答。 【详解】 A Mg 与溴水反应生成无色溶液，颜色变浅，故A 不符合题意； BKOH 与溴水反应生成无色溶液，颜色变浅，故B 不符合题意； C溴水与KI 发生反应生成碘，溶液颜色加深，故C符合题意； D溴水与四氯化碳发生萃取，使溴水颜色显著变浅，故D 不符合题意； 故答案为： C。 12苯乙酮常温下为无色晶体或浅黄色油状液体，是山楂、含羞草、紫丁香等香精的调合原料，并广泛用 于皂用香精和烟草香精中，可由苯经下述反应制备： +(CH3CO)2O 3 AlCl +CH3COOH NA代表阿伏加德罗常数的值。下列有关说法正确的是 A气态苯乙酮的密度是气态乙酸密度的 2 倍 B1mol 苯所含的化学单键数目为12 NA C0.5mol 乙酸酐中含有的电子数目为27 NA D 1L2mol/LCH3COOH溶液与足量钠反应生成的气体分子数为NA 【答案】 C 【解析】 【分析】 【详解】 A气态苯乙酮的
