《2019-2020学年安徽滁州市定远县西片三校新高考化学模拟试卷含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2019-2020学年安徽滁州市定远县西片三校新高考化学模拟试卷含解析（19页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2019-2020学年安徽滁州市定远县西片三校新高考化学模拟试卷 一、单选题（本题包括15 个小题，每小题4 分，共 60 分每小题只有一个选项符合题意） 1某溶液中可能含有K 、NH4 、Ba2、SO 42 、I 、Cl 、NO 3 中的几种，将此溶液分成两等份，进行如 下实验： 在一份溶液中加入足量NaOH，加热，可收集到标准状态下的气体1.12 L； 在另一份溶液中加入足量Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀产生，过滤得到沉淀 2.33 g； 在的滤液中加入足量AgNO3溶液，又有 4.7 g 沉淀产生。 有关该溶液中离子种类（不考虑H 和 OH ）的判断正确的是 A溶液中至少有2 种阳离子
2、 B只能确定溶液中NH4 、SO 42 是否存在 C溶液中最多有4种阴离子 D溶液中不可能同时存在K 和 NO 3 【答案】 C 【解析】 【详解】 在一份溶液中加入足量NaOH，加热，可收集到标准状态下的气体1.12 L；和过量NaOH 溶液加热产生 的气体只能是氨气，故一定存在NH4+，其物质的量为n(NH3)= m V1.12?L V22.4?L / mol =0.05 mol； 在另一份溶液中加入足量Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀产生，过滤得到沉淀 2.33 g，则一定存在SO42-，其 物质的量为n(SO42-)=n(BaSO4)= m2.33? g M233? g / mol =
3、0.01 mol ，Ba 2+与 SO42-会发生离子反应不能大量共存， 含有 SO42-，则一定不含有 Ba2+； 在的滤液中加入足量AgNO3溶液，又有 4.7 g 沉淀产生，此沉淀未说明颜色，故可能为AgCl或 AgI， 且 I-或 Cl-的物质的量之和0.05 -0.01 2=0.03 mol 。 A. 依据分析可知，溶液中可能只存在铵根离子，故A 错误； B. 依据分析可知，溶液中一定存在NH4+、SO42-，还有 Cl -或 I-中的一种或两种， B 错误； C. 依据分析可知，溶液中SO4 2-、Cl-、I-、NO 3-均可能存在， C正确； D. 依据分析可知，溶液中可能存在K
4、 +和 NO3-，D 错误； 故合理选项是 C。 2含氯苯的废水可通过加入适量乙酸钠，设计成微生物电池将氯苯转化为苯而除去，其原理如图所示。 下列叙述正确的是 A电子流向：N 极导线 M 极溶液 N 极 BM 极的电极反应式为 6566 C H CleC HCl C每生成lmlCO2，有 3mole -发生转移 D处理后的废水酸性增强 【答案】 D 【解析】 【详解】 A原电池中阳离子向正极移动，所以由图示知M 极为正极，则电子流向：N 极导线 M极，电子无法 在电解质溶液中移动，故A 错误； BM 为正极，电极反应式为+2e -+H+ +Cl - ，氯苯被还原生成苯，故B错误； CN 极为负
5、极，电极反应为CH3COO - +2H2O-8e - 2CO2 +7H +，根据转移电子守恒，则每生成 1molCO2， 有 4mole -发生转移，故 C错误； D根据电极反应式计算得，转移4mol e -时，负极生成 3.5mol H +，正极消耗 2mol H +，则处理后的废水酸 性增强，故D 正确。 故选 D。 3密度为0.910g/cm 3 氨水，质量分数为25.0%，该氨水用等体积的水稀释后，所得溶液的质量分数为 A等于 13.5% B大于 12.5% C小于 12.5% D无法确定 【答案】 C 【解析】 【详解】 设浓氨水的体积为V， 密度为 浓， 稀释前后溶液中溶质的质量不
6、变，则稀释后质量分数= V25% VV 浓 浓 ， 氨水的密度小于水的密度(1g/cm 3)，浓度越大密度越小，所以 = V25% VV 浓 浓 V25% VV 浓 浓浓 = V25% 2V 浓 浓 =12.5%，故选 C。 【点睛】 解答本题需要知道氨水的密度小于水的密度，而且浓度越大密度越小。 4用下列装置能达到实验目的的是 A清洗铜与浓硫酸反应后有残液的试管 B配置一定物质的量浓度的溶液实验中，为定容时的操作 C装置制取金属锰 D 装置为制备并用排气法收集NO 气体的装置 【答案】 D 【解析】 【详解】 A. 自来水中有杂质离子，清洗铜与浓硫酸反应后有残液的试管不能用自来水，应该用蒸馏
7、水，且应该把 反应液倒入水中，A 项错误； B. 定容时， 当液面距定容刻度线1 到 2 厘米处， 改用滴管滴加， 使凹液面最低端与刻度线相切，B项错误； C. 利用铝热反应制取金属锰时采用的是高温条件，需要氯酸钾分解产生氧气，促进镁条燃烧，利用镁条 燃烧产生大量热制取金属锰，该实验装置中没有氯酸钾作引发剂，C项错误； D. 铜和稀硝酸反应可以制备NO，NO 的密度比 CO2的密度小，采用短口进气、长口出气的集气方式，D 项正确； 答案选 D。 5在恒温条件下，向盛有食盐的2L 恒容密闭容器中加入0.2molNO2、0.2molNO 和 0.1molCl2，发生如下 两个反应： 2NO2(g)
8、+NaCl(s) NaNO3(s)+ClNO(g) H10平衡常数K1 2NO(g)+Cl2(g) 2ClNO(g) H20 平衡常数K2 10 分钟时反应达到平衡，测得容器内体系的压强减少20， 10 分钟内用ClNO(g)表示的平均反应速率 v(ClNO)=7.5 10 -3mol/(L?min) 。下列说法不正确的是（ ） A反应 4NO2(g)+2NaCl(s)2NaNO3(s)+2NO(g)+Cl2(g) 的平衡常数为 B平衡后c(Cl2)=2.5 10 -2mol/L C其它条件保持不变，反应在恒压条件下进行，则平衡常数K2增大 D平衡时NO2的转化率为50 【答案】 C 【解析】
9、 【详解】 A.2NO2(g)+NaCl(s)NaNO3(s)+ClNO(g) H10 平衡常数K1= 2NO(g)+Cl2(g) 2ClNO(g) H 2 c(A -) c(H+) c(OH-) D从 A 点到 C点的过程中，水的电离程度先增大后减小 【答案】 A 【解析】 【分析】 【详解】 A室温时，在B点， pH=5.3，c(H +)=10-5.3， - (A ) lg (HA) c c =0，则 - c(A ) c(HA) =1 电离常数Ka(HA)= - (A )(H ) (HA) cc c = -5.3 (A ) 10 (HA) c c =1.0 10 -5.3，A 正确； B
10、B点的平衡溶液中， c(A-)=c(HA)， 依据电荷守恒， c(Na+)+c(H+)=c(A-)+c(OH-)， 由于 pH=5.3， 所以 c(H+) c(OH -)， c(Na+)c(A-)，故 V(NaOH)c(A -)c(H+)c(OH-)显然不符合电荷守恒原则， C不正确； D从 A 点到 C点的过程中，c(A-)不断增大，水的电离程度不断增大， D 不正确； 故选 A。 11CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2 +H2O 属于的反应类型是( ) A复分解反应 B置换反应 C分解反应 D氧化还原反应 【答案】 A 【解析】 【详解】 A. 复分解反应是两种化合物互相交换成分生成
11、另外两种化合物的反应，该反应CaCO3和 HCl 生成 CaCl2和 H2CO3，属于复分解反应，故A 选； B.置换反应是一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应，本反应中无单质参与或生 成，故 B 不选； C.分解反应是一种物质生成两种或两种以上物质的反应，本反应的反应物有两个，故C 不选； D.氧化还原反应是有元素化合价升高和降低的反应，本反应无元素化合价变化，故D 不选。 故选 A。 12电导率可用于衡量电解质溶液导电能力的大小。向10mL 0.3 molL 1Ba(OH) 2溶液滴入0.3 molL 1 NH4HSO4溶液，其电导率随滴入的NH4HSO4溶液体积的变化如
12、图所示（忽略BaSO4溶解产生的离子） 。下 列说法不正确的是 A ae 的过程水的电离程度逐渐增大 Bb 点： c(Ba2+) =0.1 moI.L -1 Cc 点： c(NH4+)c(OH-)+c(NH3? H2O) 【答案】 D 【解析】 【分析】 ac 段电导率一直下降，是因为氢氧化钡和硫酸氢铵反应生成硫酸钡沉淀和一水合氨， c 点溶质为一水合氨， ce 段电导率增加，是一水合氨和硫酸氢铵反应生成硫酸铵，溶液中的离子浓度增大。 【详解】 A. a e 的过程为碱溶液中加入盐，水的电离程度逐渐增大，故正确； B. b 点 c(Ba2+) = 0.30.010.30.005 0.010.0
13、05 =0.1 moI.L -1，故正确； C. c 点的溶质为一水合氨，一水合氨电离出铵根离子和氢氧根离子，水也能电离出氢氧根离子，所以有 c(NH4+)c(OH-)，故正确； D. d 点溶液为等物质的量的一水合氨和硫酸铵，电荷守恒有c(NH4+)+ c(H+)= 2c(SO42 )+ c(OH-)，物料守恒 有 c(NH4+)+ c(NH3? H2O)=3 c(SO42 )， - 可得 c(SO 42-)+c(H+)=c(OH-)+c(NH3? H2O)，故错误。 故选 D。 【点睛】 掌握溶液中的微粒守恒关系，如电荷守恒和物料守恒等，注意分清溶液中的成分和数据关系。 13几种化合物的溶
14、解度随温度变化曲线如图所示，下列说法正确的是（） A NaClO3的溶解是放热过程 B由图中数据可求出300K 时 MgCl2饱和溶液的物质的量浓度 C可采用复分解反应制备Mg（ClO3）2： MgCl2+2NaClO3Mg（ClO3）2+2NaCl D若 NaCl中含有少量Mg （ClO3）2，可用降温结晶方法提纯 【答案】 C 【解析】 【详解】 A 项、由图象只能判断NaClO3溶解度与温度的关系，无法确定其溶解过程的热效应，故A 错误； B 项、 MgCl2饱和溶液的密度未知，不能求出300K 时 MgCl2饱和溶液的物质的量浓度，故B 错误； C 项、反应 MgCl2+2NaClO3
15、Mg（ ClO3）2+2NaCl 类似于侯德榜制碱法生产的原理，因为NaCl溶解度小而 从溶液中析出，使反应向正方向进行，故C正确； D 项、若 NaCl 中含有少量Mg（ ClO3）2，应用蒸发结晶方法提纯，故D 错误； 故选 C。 14下列指定反应的离子方程式正确的是（） A氯气溶于水：Cl2 H 2O=2H Cl ClO BNa2CO3溶液中 CO32 的水解： CO32 H 2O=HCO3 OH C酸性溶液中KIO3与 KI 反应生成I2：IO3 I6H=I 23H2O D NaHCO3溶液中加足量Ba(OH)2溶液： HCO3 Ba2OH =BaCO3 H2O 【答案】 D 【解析】
16、 【详解】 A、次氯酸是弱酸，不能拆写，应写成HClO 的形式， A 错误； B、多元弱酸根应分步水解、是可逆反应，CO3 2- H 2OHCO3 -OH-，B 错误； C、反应前后电荷数不等，C错误； D、少量的系数定为1， HCO3-Ba2+ OH-=BaCO3H2O，D 正确。 答案选 D 15下列实验中所用的试剂、仪器或用品(夹持装置、活塞省去)能够达到该目的的是( ) 选 项 目的试剂仪器或用品 A 验证牺牲阳极的阴极保 护法 酸化 NaCl溶液、 Zn 电极、 Fe电极、铁氰 化钾 烧杯、电流表、导线、胶头 滴管 B 铝热反应氧化铁、铝粉 滤纸、酒精灯、木条、 盛沙子的蒸发皿 C 配制 1.000 mol/L NaCl NaCl 容量瓶、烧杯、玻璃 棒、试剂瓶 D 制备乙酸乙酯乙醇、乙酸、饱和碳酸钠大小试管、酒精灯 A A BB CC D D 【答案】 A 【解析】 【详解】 A.酸化 NaCl 溶液、 Zn 电极、 Fe电极构成的原电池中，加入铁氰化钾后，无蓝色沉淀生成，说明铁
