《2019-2020学年福建省福州市金山中学新高考化学模拟试卷含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2019-2020学年福建省福州市金山中学新高考化学模拟试卷含解析（17页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2019-2020学年福建省福州市金山中学新高考化学模拟试卷 一、单选题（本题包括15 个小题，每小题4 分，共 60 分每小题只有一个选项符合题意） 1关于以下科技成果，下列说法正确的是（） A中国 “ 人造太阳 ”B电磁炮成功装船C“ 鲲龙 ” 两栖飞机D“ 墨子 ” 通信卫星 利用氘和氚发生化 学反应产生上亿度 高温 电磁炮发射过程中 电能转化为机械能 飞机大量使用熔点 高、硬度大的铝锂合 金 通讯中使用的光导 纤维主要成分是单 晶硅 A A BB CC D D 【答案】 B 【解析】 【分析】 【详解】 A人造太阳反生核聚变，不是化学反应，A 项错误； B电磁炮利用强大的电磁力来加速弹
2、丸，是将电能转化为机械能，B 项正确； C合金的熔点会比纯金属的熔点低，故铝锂合金的熔点较低，C项错误； D光导纤维的主要成分为二氧化硅，D 项错误； 答案选 B。 2下列制取Cl2、探究其漂白性、收集并进行尾气处理的原理和装置合理的是() A制取氯气B探究漂白性 C收集氯气 D尾气吸收 【答案】 B 【解析】 A.该反应制取氯气需要加热，故A 不合理； B.浓硫酸干燥氯气，通过该装置说明干燥的氯气没有漂白性， 故 B 合理； C.氯气密度大于空气，要用向上排空气法收集氯气，故C不合理； D.氯气在饱和食盐水中难以 溶解，故D 不合理。故选 B。 3大气固氮（闪电时N2转化为 NO）和工业固氮
3、（合成氨）是固氮的重要形式，下表列举了不同温度下 大气固氮和工业固氮的部分K 值： N2+O2 垐 ? 噲 ?2NO N2+3H2垐 ?噲 ?2NH3 温度25200025400 K 3.84 10 31 0.1 5 10 8 1.88 10 4 下列说法正确的是 A在常温下，工业固氮非常容易进行 B人类可以通过大规模模拟大气固氮利用氮资源 C大气固氮与工业固氮的K值受温度和压强等的影响较大 D大气固氮是吸热反应，工业固氮是放热反应 【答案】 D 【解析】 【分析】 由表中给出的不同温度下的平衡常数值可以得出，大气固氮反应是吸热反应，工业固氮是放热反应。评价 一个化学反应是否易于实现工业化，仅
4、从平衡的角度评价是不够的，还要从速率的角度分析，如果一个反 应在较温和的条件下能够以更高的反应速率进行并且能够获得较高的转化率，那么这样的反应才是容易实 现工业化的反应。 【详解】 A仅从平衡角度分析，常温下工业固氮能够获得更高的平衡转化率；但是工业固氮，最主要的问题是温 和条件下反应速率太低，这样平衡转化率再高意义也不大；所以工业固氮往往在高温高压催化剂的条件下 进行， A 项错误； B分析表格中不同温度下的平衡常数可知，大气固氮反应的平衡常数很小，难以获得较高的转化率，因 此不适合实现大规模固氮，B 项错误； C平衡常数被认为是只和温度有关的常数，C项错误； D对于大气固氮反应，温度越高，
5、K越大，所以为吸热反应；对于工业固氮反应，温度越高，K越小， 所以为放热反应，D 项正确； 答案选 D。 【点睛】 平衡常数一般只认为与温度有关，对于一个反应若平衡常数与温度的变化不同步，即温度升高，而平衡常 数下降，那么这个反应为放热反应；若平衡常数与温度变化同步，那么这个反应为吸热反应。 4潮湿的氯气、新制的氯水及漂粉精的水溶液均能使有色布条褪色，因为它们都含有 A Cl2BHClO CClODHCl 【答案】 B 【解析】 氯气与水反应生成HClO、HCl，Cl2、HCl 都没有漂白性，HClO具有漂白性，故 B正确。 5下表中 “ 试剂 ” 与“ 操作及现象 ” 对应关系错误的是 A
6、A BB CC D D 【答案】 B 【解析】 【分析】 硝酸银溶液中滴加氨水会产生白色沉淀，继续滴加氨水，白色沉淀会生成氢氧化二氨合银，沉淀溶解；铝 粉中滴加氢氧化钠，会生成偏铝酸钠，继续滴加氢氧化钠，无现象；硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠，出现氢 氧化铜蓝色沉淀，滴加乙醛，加热，新制氢氧化铜会和乙醛反应生辰氧化亚铜砖红色沉淀；氯水中滴加氢 氧化钠，颜色褪去，再加盐酸，中和氢氧化钠后与次氯酸反应会生成氯气，颜色恢复。 【详解】 A.硝酸银溶液中滴加氨水会产生白色沉淀，继续滴加氨水，白色沉淀会生成氢氧化二氨合银，沉淀溶解； A 项正确； B.铝粉中滴加氢氧化钠，会生成偏铝酸钠，继续滴加氢氧化钠，无现
7、象；B 项错误； C.硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠，出现氢氧化铜蓝色沉淀，滴加乙醛，加热，新制氢氧化铜会和乙醛反应生 辰氧化亚铜砖红色沉淀；C 项正确； D.氯水中滴加氢氧化钠，颜色褪去，再加盐酸，中和氢氧化钠后与次氯酸反应会生成氯气，颜色恢复，D 项正确； 答案选 B。 6运用相关化学知识进行判断，下列结论错误 的是（ ） A蛋白质水解的最终产物是氨基酸 B向饱和硼酸溶液中滴加溶液，有气体生成 C某吸热反应能自发进行，因此该反应是熵增反应 D可燃冰主要是甲烷与水在低温高压下形成的水合物晶体，因此可存在于海底 【答案】 B 【解析】 【详解】 A. 氨基酸是形成蛋白质的基石，氨基酸通过缩聚反应形成
8、蛋白质，则蛋白质水解的最终产物是氨基酸， 故 A 正确； B非金属性CB，因此碳酸的酸性大于硼酸，向饱和硼酸溶液中滴加Na2CO3溶液，一定不能生成二氧 化碳，故B错误； C吸热反应的 H0，反应可自发进行，需要满足H-T S0，则 S0，故 C正确； D甲烷与水形成的水合物晶体可燃冰，常温常压下容易分解，需要在低温高压下才能存在，海底的 低温高压满足可燃冰的存在条件，因此可燃冰可存在于海底，故D 正确； 答案选 B。 【点睛】 本题的易错点为C，反应自发进行需要满足 H-TS 0，要注意不能单纯根据焓判据或熵判据判断。 725 时，向 NaHCO3溶液中滴入盐酸，混合溶液的pH 与离子浓度变
9、化的关系如图所示。下列叙述错误 的是 A 25 时 ,H2CO3的一级电离Ka1(H2CO3)=1.0 10 -6.4 BM 点溶液中 :c(H+)+ c(H2CO3)=c(Cl-) +2c(CO32-) +c(OH-) C25 时 ,HC - 3 O +H2OH2CO 3+OH-的 Kh=1.0 10 -7.6 D图中 a=2.6 【答案】 B 【解析】 【分析】 【详解】 A. 25 时，当 - 3 23 c HCO lg1 c H CO 即 - 3 23 c HCO 10 c H CO 时， pH=7.4，H2CO3的一级电离 Ka1(H2CO3)= - 3 7.4 23 c HCOH
10、10 10 c H CO c 1.0 10 -6.4，故 A 正确； B. 根据电荷守恒、物料守恒，M 点溶液中 :c(H+)+ c(H2CO3)=c(Cl -) +c(CO 32-) +c(OH -)，故 B 错误； C. 25 时， HCO3-+H2OH2CO3+OH-的 Kh= 14 6.4 1 10 10 Kw Ka 1.0 10 -7.6，故 C正确； D. - 3 6.4 23 c HCOH 10 c H CO c ，图中 M 点 pH=9， - 6.4 3 2.6 -9 23 c HCO 10 =10 c H CO10 ，所以 a=2.6，故 D 正确； 选 B。 8 天工开物记
11、载“ 凡火药以硝石、硫磺为主，草木灰为辅 而后火药成声”涉及的主要反应为： S+2KNO3+3CK2S+3CO2+N2。下列有关说法不正确的是（） A硝石主要成分为硝酸盐 B硫磺在反应中作还原剂 C该反应为放热反应 D火药可用于制作烟花爆竹 【答案】 B 【解析】 【详解】 A. KNO3是硝酸盐，硝石主要成分为硝酸盐，故A 正确； B. 硫元素化合价由0 降低为 -2，硫磺在反应中作氧化剂，故B 错误； C. 黑火药爆炸释放能量，所以该反应为放热反应，故C正确； D. 燃放烟花爆竹，利用火药爆炸释放的能量，所以火药可用于制作烟花爆竹，故D 正确； 答案选 B。 9短周期元素X.Y .Z.W
12、在元素周期表中的相对位置如图所示，其中 W 原子的最外层电子数是最内层电子 数的 3 倍。下列判断不正确的是（） A四种元素的单质中，X 的熔沸点最低 B最高价氧化物对应水化物的酸性W 比 Z强 CX的气态氢化物的稳定性较Z 的弱 D原子半径：YZWX 【答案】 C 【解析】 【分析】 X、 Y、Z、W 均为短周期元素，W 原子的最外层电子数是最内层电子数的 3 倍，最内层只有2 个电子， 则最外层电子数为6，则 Y为 O 元素，根据X、 Y、Z、W 在周期表中相对位置可知，X 为 N 元素、 Z 为 Si 元素、 Y为 Al 元素。 【详解】 A、四元素的单质中，只有X 常温下为气态，其它三
13、种为固态，故A 正确； B、非金属性WZ，故最高价氧化物对应水化物的酸性W Z，故 B 正确； C、非金属性X Z ，故 X 的气态氢化物的稳定性较Z的强，故 C 不正确； D、同周期随原子序数增大原子半径减小，电子层越多原子半径越大，则原子半径大小顺序为：YZW X，故 D 正确； 故选 C。 10主族元素M、X、Y、 Z的原子序数依次增加，且均不大于 20；M 是地壳中含量最多的元素，X、Z为 金属元素； X、Y、Z最外层电子数之和为12。下列说法不正确的是（） A简单离子半径：XM Y BZ 与 M 形成的化合物中一定只含离子键 CYM2可用于自来水消毒 D工业上常用电解M 与 X 组成
14、的化合物制单质X 【答案】 B 【解析】 【分析】 主族元素M、X、Y、Z的原子序数依次增加，且均不大于20；M 是地壳中含量最多的元素，则M 为 O 元 素； X、Z 为金属元素，其最外层电子数只能为1、2、3，当 X 最外层电子数为1 时， Z的最外层电子数可 能为 1、2、3，Y的最外层电子数为12-1-1=10、12-1-2=9、12-1-3=8，都不可能，所以X、 Z最外层电子数 只能为 2、3，Y的最外层电子数为12-2-3=7，结合原子序数大小及都是主族元素可知，X 为 Al、Y为 Cl、Z 为 Ca元素 【详解】 根据分析可知：M 为 O，X 为 Al，Y为 Cl，Z为 Ca元
15、素。 A电子层越多离子半径越大，电子层相同时，核电荷数越大离子半径越小，则离子半径XMY，故 A 正确； BO、Ca形成的过氧化钙中含有O-O 共价键，故 B错误； CClO2具有强氧化性，可用于自来水消毒，故C 正确； D工业上通过电解熔融氧化铝获得金属铝，故D 正确； 答案选 B。 【点睛】 难点：通过讨论推断X、Y为解答关键，注意掌握元素周期律内容及常见元素化合物性质。 11下列离子方程式中正确的是（） A硫酸镁溶液和氢氧化钡溶液反应SO4 2-+Ba2+=BaSO 4 B铜片加入稀硝酸中：Cu +2NO3 - +4H+=Cu2+2NO2 +2H 2O CFeBr2溶液中加入过量的氯水2
16、Fe2+2Br-+2Cl2=Br2+4Cl -+2Fe3+ D等体积等物质的量浓度的NaHCO3和 Ba(OH)2两溶液混合： HCO3-+Ba2+OH-=BaCO3 +H2O 【答案】 D 【解析】 【详解】 A. 硫酸镁溶液和氢氧化钡溶液反应中，除去发生SO42-与 Ba2+的反应外，还发生 Mg 2+与 OH-的反应， A 错 误； B. 铜片加入稀硝酸中，生成NO 气体等， B错误； C. FeBr2溶液中加入过量的氯水，FeBr2完全反应，所以参加反应的Fe 2+与 Br-应满足 1：2 的定量关系， C 错误； D. NaHCO3和 Ba(OH)2物质的量相等，离子方程式为HCO3-、Ba2+、 OH-等摩反应，生成 BaCO3和 H2O，OH- 过量， D 正确。 故选 D。 12北宋本草图经中载有：“ 绿矾形似朴消（ Na2SO4 10H2O）而绿色，取此一物置于铁板上，聚炭， 封之囊袋，吹令火炽，其矾即沸，流出色赤如融金汁者，是真也。” 下列对此段话的理解正确的是 A朴消是黑火药的成分
