《2019-2020学年安徽省亳州市黉学高级中学新高考化学模拟试卷含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2019-2020学年安徽省亳州市黉学高级中学新高考化学模拟试卷含解析（19页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2019-2020学年安徽省亳州市黉学高级中学新高考化学模拟试卷 一、单选题（本题包括15 个小题，每小题4 分，共 60 分每小题只有一个选项符合题意） 1下列说法正确的是 A硬脂酸甘油酯在酸性条件下的水解反应反应叫皂化反应 B向淀粉溶液中加入硫酸溶液，加热后滴入几滴新制氢氧化铜悬浊液，再加热至沸腾，未出现红色物质， 说明淀粉未水解 C将无机盐硫酸铜溶液加入到蛋白质溶液中会出现沉淀，这种现象叫做盐析 D油脂、蛋白质均可以水解，水解产物含有电解质 【答案】 D 【解析】 【分析】 据淀粉、油脂、蛋白质的性质分析判断。 【详解】 A. 油脂在碱性条件下的水解反应用于工业制肥皂，称为皂化反应，A
2、项错误； B. 淀粉溶液与硫酸溶液共热发生水解反应，用新制氢氧化铜悬浊液、加热检验水解产物前应加碱中和催 化剂硫酸， B项错误； C. 硫酸铜是重金属盐，加入到蛋白质溶液中出现沉淀，是蛋白质的变性，C项错误； D. 油脂水解生成的高级脂肪酸、蛋白质水解生成的氨基酸，都是电解质，D 项正确。 本题选 D。 2工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下：SiCl4( g)+ 2H2( g) Si( s)+ 4HCl( g) ；H=+QkJmol -1( Q 0) ，某温度、压强下，将一定量反应物通入密闭容器进行以上反应，下列叙述正确的是（） A反应过程中，若增大压强能提高SiCl4的转化率 B若反应开始
3、时SiCl4为 1mol ，则达平衡时，吸收热量为QkJ C反应至4min 时，若 HCl 浓度为 0. 12mol L -1，则 H 2反应速率为0. 03mol L -1min-1 D当反应吸收热量为0. 025QkJ 时，生成的HCl 通入 100mL1mol L -1 的 NaOH 溶液恰好反应 【答案】 D 【解析】 【详解】 A. 该反应是反应前后气体分子数增大的反应，增大压强， 平衡向逆反应方向移动， SiCl4的转化率减小，A 错误； B. 该反应是可逆反应，达平衡时，吸收热量小于QkJ， B 错误； C. 速率之比等于反应系数之比，v( H2)= 1 2 v( HCl)= 1
4、 11 10.12mol L 0.015mol Lmin 24min g g g，C错误； D. 由方程式可知，当反应吸收热量为0.025QkJ 时，生成的HCl 的物质的量为 1 0.025QkJ 40.1mol QkJ molg ， 100mL1mol L -1 的 NaOH 的物质的量为0. 1mol，二者物质的量相等，恰好反应，D 正确； 故答案为： D。 32019 年是“国际化学元素周期表年”。1869 年门捷列夫把当时已知的元素根据物理、化学性质进行 排列，准确预留了甲、乙两种未知元素的位置，并预测了二者的相对原子质量，部分原始记录如下。下列 说法中错误的是 A甲位于现行元素周期
5、表第四周期第A族 B原子半径比较：甲乙Si C乙的简单气态氢化物的稳定性强于CH4D推测乙的单质可以用作半导体材料 【答案】 C 【解析】 【分析】 【详解】 从示意图可以看出同一行的元素在同一主族，同一列的元素在同一周期，甲元素与B 和 Al 在同一主族， 与 As 同一周期，则甲在元素周期表的位置是第四周期第A 族，为 Ga元素，同理，乙元素的位置是第四 周期第 A 族，为 Ge元素。 A从示意图可以看出同一行的元素在同一主族，同一列的元素在同一周期，甲元素与B和 Al 在同一主族， 与 As 同一周期，则甲在元素周期表的位置是第四周期第A 族， A项正确； B甲元素和乙元素同周期，同周期
6、元素核电荷数越小半径越大，甲元素的原子序数小，所以甲元素的半 径大于乙元素。同主族元素，核电荷数越大，原子半径越大，乙元素与Si同主族，乙元素核电荷数大，原 子半径大，排序为甲乙Si，B项正确； C同主族元素的非金属性从上到下越来越弱，则气态氢化物的稳定性越来越弱，元素乙的简单气态氢化 物的稳定性弱于CH4，C项错误； D乙为 Ge元素，同主族上一个元素为硅元素，其处于非金属和金属元素的交界处，可用作半导体材料， D项正确； 本题答案选C。 4通过下列反应不可能一步生成MgO 的是 A化合反应B分解反应C复分解反应D置换反应 【答案】 C 【解析】 【详解】 A. 2Mg+O22MgO 属于化
7、合反应，A 不选； B. Mg(OH)2MgOH2O 属于分解反应，B 不选； C. 复分解反应无法一步生成MgO， C选； D. 2MgCO22MgOC属于置换反应，D 不选； 答案选 C。 5某溶液中可能含有K 、NH4 、Ba2、SO 42 、I 、Cl 、NO 3 中的几种，将此溶液分成两等份，进行如 下实验： 在一份溶液中加入足量NaOH，加热，可收集到标准状态下的气体1.12 L； 在另一份溶液中加入足量Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀产生，过滤得到沉淀2.33 g； 在的滤液中加入足量AgNO3溶液，又有4.7 g 沉淀产生。 有关该溶液中离子种类（不考虑H 和 OH ）的判断正
8、确的是 A溶液中至少有2 种阳离子 B只能确定溶液中NH4 、SO 42 是否存在 C溶液中最多有4种阴离子D溶液中不可能同时存在K 和 NO 3 【答案】 C 【解析】 【详解】 在一份溶液中加入足量NaOH，加热，可收集到标准状态下的气体1.12 L；和过量NaOH 溶液加热产生 的气体只能是氨气，故一定存在NH4+，其物质的量为n(NH3)= m V1.12?L V22.4?L / mol =0.05 mol； 在另一份溶液中加入足量Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀产生，过滤得到沉淀2.33 g，则一定存在SO42-，其 物质的量为n(SO42-)=n(BaSO4)= m2.33? g
9、M233? g / mol =0.01 mol ，Ba 2+与 SO42-会发生离子反应不能大量共存， 含有 SO42-，则一定不含有Ba2+； 在的滤液中加入足量AgNO3溶液，又有 4.7 g 沉淀产生，此沉淀未说明颜色，故可能为AgCl或 AgI， 且 I-或 Cl-的物质的量之和0.05 -0.01 2=0.03 mol 。 A. 依据分析可知，溶液中可能只存在铵根离子，故A 错误； B. 依据分析可知，溶液中一定存在NH4+、SO42-，还有 Cl -或 I-中的一种或两种， B 错误； C. 依据分析可知，溶液中SO4 2- 、Cl - 、I -、NO 3-均可能存在， C正确；
10、D. 依据分析可知，溶液中可能存在K +和 NO3-，D 错误； 故合理选项是 C。 6室温时，在20mL 0.1mol?L -1 一元弱酸HA 溶液中滴加同浓度的NaOH 溶液，溶液中 - (A ) lg (HA) c c 与 pH 的 关系如图所示。下列说法正确的是 A室温时，电离常数Ka(HA)=1.0 10 -5.3 BB 点对应 NaOH 溶液的体积是10mL CA 点溶液中： c(Na+) c(A -) c(H+) c(OH-) D从 A 点到 C点的过程中，水的电离程度先增大后减小 【答案】 A 【解析】 【分析】 【详解】 A室温时，在B点， pH=5.3，c(H +)=10-
11、5.3， - (A ) lg (HA) c c =0，则 - c(A ) c(HA) =1 电离常数Ka(HA)= - (A )(H ) (HA) cc c = -5.3 (A ) 10 (HA) c c =1.0 10 -5.3，A 正确； B B点的平衡溶液中， c(A -)=c(HA)， 依据电荷守恒， c(Na+)+c(H+)=c(A-)+c(OH-)， 由于 pH=5.3， 所以 c(H+) c(OH-)， c(Na+)c(A-)，故 V(NaOH)c(A -)c(H+)c(OH-)显然不符合电荷守恒原则， C不正确； D从 A 点到 C点的过程中，c(A-)不断增大，水的电离程度不
12、断增大，D 不正确； 故选 A。 7 “ 84 消毒液 ” 的主要成分是NaClO。下列说法错误的是（） A长期与空气接触会失效 B不能与 “ 洁厕剂 ” （通常含盐酸）同时使用 C1L0.2mol/LNaClO 溶液含有0.2molClO - D 0.1molNaClO 起消毒作用时转移0.2mole - 【答案】 C 【解析】 【详解】 A空气中含有二氧化碳和水蒸气，长期与空气接触发生反应生成次氯酸，次氯酸不稳定分解，导致消毒 液失效，故A 正确； B“ 84 消毒液 ” 的主要成分是NaClO ，“ 洁厕剂 ” 通常含盐酸，二者同时使用发生氧化还原反应生成氯气而 失效，不能同时使用，故B
13、 正确； C1L0.2mol/LNaClO 溶液中溶质的物质的量为0.2mol，NaClO 属于强碱弱酸盐，ClO -水解生成 HClO，导致 溶液中 ClO-的物质的量小于0.2mol，故 C错误； D NaClO 具有氧化性， 起消毒作用时Cl元素化合价降低， 由+1 价变为 -1 价，则 0.1molNaClO 转移 0.2mole -， 故 D 正确； 答案选 C。 【点睛】 次氯酸是一种比碳酸还弱的弱酸，它不稳定见光易分解，具有漂白性，强氧化性等性质，在使用时经常制 成含氯的化合物如次氯酸钠，次氯酸钙等，易于保存和运输，在次氯酸钠杀菌消毒时氯的化合价降低为-1 价。 8我国科学家研发
14、一种低成本的铝硫二次电池，以铝箔和多孔碳包裹的S为电极材料，离子液体为电解 液。放电时，电池反应为2Al+3S=Al2S3，电极表面发生的变化如图所示。下列说法错误的是（ ） A充电时，多孔碳电极连接电源的负极 B充电时，阴极反应为8Al2Cl7 -+6e-=2Al+14AlCl4- C放电时，溶液中离子的总数不变 D放电时，正极增重0.54g，电路中通过0.06mole - 【答案】 A 【解析】 【分析】 放电时，电池反应为2Al+3S=Al2S3，铝失电子，硫得到电子，所以铝电极为负极，多孔碳电极为正极，负 极上的电极反应式为：2Al+14AlCl4-6e-= 8Al2Cl7-，正极的电
15、极反应式为：3S+ 8Al2Cl7-+6e-=14AlCl4-+ Al2S3，据 此分析解答。 【详解】 A放电时，多孔碳电极为正极，充电时，多孔碳电极连接电源的正极，故A 错误； B充电时，原电池负极变阴极，反应为8Al2Cl7-+6e-=2Al+14AlCl4-，故 B正确； C根据分析，放电时，负极上的电极反应式为：2Al+14AlCl4-6e-= 8Al2Cl7-，正极的电极反应式为： 3S+ 8Al2Cl7-+6e-=14AlCl4-+ Al2S3，溶液中离子的总数基本不变，故C正确； D放电时，正极的电极反应式为：3S+ 8Al2Cl7 -+6e-=14AlCl4-+ Al2S3，
16、正极增重 0.54g，即增重的质量为铝的 质量， 0.54g 铝为 0.02mol，铝单质由0价转化为 +3价，则电路中通过0.06mole -，故 D 正确； 答案选 A。 9 “ 结构决定性质” 是学习有机化学尤为重要的理论，不仅表现在官能团对物质性质的影响上，还表现在 原子或原子团相互的影响上。以下事实并未涉及原子或原子团相互影响的是 A乙醇是非电解质而苯酚有弱酸性 B卤代烃难溶于水而低级醇、低级醛易溶于水 C甲醇没有酸性，甲酸具有酸性 D苯酚易与浓溴水反应生成白色沉淀而苯与液溴的反应需要铁粉催化 【答案】 B 【解析】 【详解】 A、乙醇中羟基与乙基相连，苯酚中羟基与苯环相连，乙醇是非电解质而苯酚有弱酸性是烃基对羟基的影 响，错误； B、卤代烃难溶于水，低级醇、低级醛和水分子间形成氢键，易溶于水，未涉及原子或原子团相互影响， 正确； C、甲醇没有酸性，甲酸中羰基对羟基影响，使羟基氢活泼，发生电离，具有酸性，错误； D、苯酚中羟基影响苯环使苯环上羟基邻、对位氢原子活泼易被取代，易与浓溴水反应生成白色沉淀，错 误。 10亚砷
