《2019-2020学年北京巿通州区新高考化学模拟试卷含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2019-2020学年北京巿通州区新高考化学模拟试卷含解析（16页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2019-2020学年北京巿通州区新高考化学模拟试卷 一、单选题（本题包括15 个小题，每小题4 分，共 60 分每小题只有一个选项符合题意） 1下列离子方程式正确的是（） A碳酸钙溶于醋酸：CaCO32H+=Ca 2+CO 2H2O B向 Ba(NO3)2溶液中通入SO2气体，出现白色沉淀：Ba2+SO2H2O=BaSO32H+ C将 Ca(HCO3)2溶液与少量Ca(OH)2溶液混合： OH- Ca 2+HCO =CaCO 3H2O D往苯酚钠溶液中通入少量CO2：2CO2H2O2CO 【答案】 C 【解析】 【详解】 A. 醋酸是弱酸，离子方程式中不能拆，故A 错误； B. SO2通入
2、Ba（NO3）2溶液中，二者发生氧化还原反应生成硫酸钡沉淀，正确的离子方程式为： 3SO2+2NO3-+3Ba2+2H2O=3BaSO4 +2NO +4H +，故 B 错误； C. 将少量 Ca(OH)2溶液滴入Ca（HCO3）2溶液中， Ca(OH)2和 Ca(HCO3)21:1 反应，和离子方程式为：OH- Ca2+HCO =CaCO3H2O，故 C正确； D. 苯酚的酸性小于碳酸，所以往苯酚钠溶液中通入二氧化碳，可以得到碳酸氢钠和苯酚，故D 错误； 正确答案是C项。 【点睛】 离子方程式过量不足的问题出现时，一定要注意以下几点：看原则：看是否符合客观事实、看是否符合质 量守恒、看是否符合
3、电荷守恒、看是否符合得失电子相等。可溶的易电离的物质拆成离子。注意过量、少 量、适量等。 2热激活电池可用作火箭、导弹的工作电源。一种热激活电池的基本结构如图所示，其中作为电解质的 无水 LiClKCl混合物受热熔融后，电池即可瞬间输出电能。该电池总反应为：PbSO4+2 LiCl+Ca CaCl2+Li2SO4+Pb下列有关说法不正确的是 A负极反应式：Ca+2Cl 2eCaCl 2 B放电过程中，Li+向负极移动 C每转移0.2mol 电子，理论上生成20.7gPb D常温时，在正负极间接上电流表或检流计，指针不偏转 【答案】 B 【解析】 【分析】 由原电池总反应可知Ca为原电池的负极，
4、 被氧化生成CaCl2， 反应的电极方程式为 Ca+2Cl -2e-=CaCl 2， PbSO4 为原电池的正极，发生还原反应，电极方程式为PbSO4+2e-+2Li+=Li2SO4+Pb，原电池工作时，阳离子向正极 移动，阴离子向负极移动，结合电极方程式计算。 【详解】 A、 Ca为原电池的负极，反应的电极方程式为Ca+2Cl -2e-=CaCl 2，故 A 不符合题意； B、原电池中阳离子向正极移动，所以放电过程中，Li +向正极移动，故 B符合题意； C、根据电极方程式PbSO4+2e -+2Li+=Li2SO 4+Pb，可知每转移0.2 mol 电子，理论上生成0.1molPb，质量为
5、 20.7gPb，故 C不符合题意； D、常温下，电解质不是熔融态，离子不能移动，不能产生电流，因此连接电流表或检流计，指针不偏转， 故 D 不符合题意； 故选： B。 3室温下，用 1 0.10mol L 的NaOH溶液滴定10.00mL 1 0.10molL 的 3 CH COOH溶液，水的电离程 度随NaOH溶液体积的变化曲线如图所示。下列说法正确的是( ) A该滴定过程应该选择甲基橙作为指示剂 B从P点到N点，溶液中水的电离程度逐渐增大 C N点溶液中 -+ 33 c OH=c CH COOH +c CH COO+c H D M 点对应的NaOH溶液的体积为10.00mL 【答案】 D
6、 【解析】 【详解】 A.用 NaOH 溶液滴定醋酸，由于恰好完全反应时产生的醋酸钠是强碱弱酸盐，水解使溶液显碱性，因此要 选择碱性范围内变色的指示剂误差较小，可选用酚酞作指示剂，不能选用甲基橙作指示剂，A 错误； B.P 点未滴加 NaOH溶液时， CH3COOH对水的电离平衡起抑制作用，随着NaOH 的滴入，溶液的酸性逐渐 减弱，水的电离程度逐渐增大，到M 点时恰好完全反应产生CH3COONa，水的电离达到最大值，后随着 NaOH 的滴入，溶液的碱性逐渐增强，溶液中水的电离程度逐渐减小，B 错误； C.N 点溶液为NaOH、CH3COONa按 1:1 物质的量之比混合而成，根据物料守恒可得
7、 c(Na+)=2c(CH3COOH)+2c(CH3COO -)，根据电荷守恒可得： c(H+)+c(Na+)=c(CH3COO -)+c(OH-)，将两个式子合并， 整理可得c(OH-)=2c(CH3COOH)+c(CH3COO -)+c(H+)，C错误； D.M 点时溶液中水电离程度最大，说明酸碱恰好完全中和产生CH3COONa ，由于醋酸是一元酸、NaOH 是 一元碱， 二者的浓度相等， 因此二者恰好中和时的体积相等，故 M 点对应的NaOH 溶液的体积为10.00mL， D 正确； 故合理选项是 D。 4油脂是重要的工业原料关于“ 油脂 ” 的叙述错误的是 A不能用植物油萃取溴水中的溴
8、 B皂化是高分子生成小分子的过程 C和 H2加成后能提高其熔点及稳定性 D水解可得到丙三醇 【答案】 B 【解析】 【详解】 A、植物油的主要成分为不饱和高级脂肪酸甘油酯，分子中含有双键能够与溴反应，A 正确； B、皂化反应是油脂的碱性水解，反应的主要产物脂肪酸钠和甘油不是高分子化合物，B 错误； C、油脂和 H2加成后油脂中的不饱和高级脂肪酸甘油酯转化成饱和的高级脂肪酸甘油酯，其熔点及稳定性 均得到提高，C正确； D、油脂是高级脂肪酸和甘油形成的酯，水解后可以得到甘油，即丙三醇，D 正确。 5化学与社会、生产、生活密切相关。下列说法正确的是 A石英只能用于生产光导纤维 B复旦大学研究的能导电
9、、存储的二维材料二硫化钼是一种新型有机功能材料 C中国歼 20 上用到的氮化镓材料是当作金属合金材料使用的 D医用双氧水和酒精均可用于伤口清洗，两者消毒原理不相同 【答案】 D 【解析】 【详解】 A石英是光导纤维的材料，但还可生产玻璃等，故A 错误； B二硫化钼属于无机物，不属于新型有机功能材料，故B 错误； C氮化镓是化合物，不是合金，故C错误； D双氧水具有强氧化性，酒精没有强氧化性，均能使蛋白质变性，用于消毒杀菌，但原理不相同，故D 正确； 故答案为D。 6关于一定条件下的化学平衡H2(g)+I2(g)2HI(g) H0，下列说法正确的是（） A恒温恒容，充入H2，v（正）增大，平衡右
10、移 B恒温恒容，充入He，v（正）增大，平衡右移 C加压， v（正） ，v（逆）不变，平衡不移动 D升温， v（正）减小， v（逆）增大，平衡左移 【答案】 A 【解析】 【详解】 A. 恒温恒容，充入H2，氢气浓度增大， v（正）增大，平衡右移，故A 正确； B. 恒温恒容，充入He，各反应物浓度都不变，v（正）不变，平衡不移动，故B 错误； C. 加压，体积缩小，各物质浓度均增大，v（正）、v（逆）都增大，平衡不移动，故C 错误； D. 升温， v（正）增大，v（逆）增大，由于正反应放热，所以平衡左移，故D 错误； 答案选 A。 【点睛】 本题考查影响反应速率和影响化学平衡移动的因素；注意
11、恒容容器通入惰性气体，由于浓度不变，速率不 变、平衡不移动，恒压条件下通入惰性气体，容器体积变大，浓度减小，相当于减压。 7下列有关氮原子的化学用语错误的是 ABC1s 22s22p3 D 【答案】 D 【解析】 【分析】 【详解】 A、 N 原子最外层有5 个电子，电子式为，A 正确； B、N 原子质子数是7，核外有7 个电子，第一层排2 个，第二层排5 个，因此B 正确； C、核外电子依次排布能量逐渐升高的1s、2s、2p轨道，电子排布式为1s22s22p 3，C 正确； D、根据泡利原理3p 轨道的 3 个电子排布时自旋方向相同，所以正确的轨道式为，D 错误。 答案选 D。 8下列表示对
12、应化学反应的离子方程式正确的是 A NO2溶于水： 2NO2 H 2O=2H 2NO 3- B向氨水溶液中通入过量SO2：2NH3 H2OSO2=2NH4 +SO 3 2- H 2O C酸性介质中KMnO4氧化 H2O2：2MnO4-5H2O26H =2Mn25O 2 8H2O D明矾 KAl(SO4)2 12H2O溶液中加入过量Ba(OH)2溶液： Al3 SO 42-Ba 24OH- =AlO2-BaSO42H2O 【答案】 C 【解析】 【分析】 【详解】 A. NO2溶于水，与水反应生成硝酸和NO，反应的离子方程式为：3NO22H2O=2H 2NO3-+NO，选项 A 错误； B. 向
13、氨水溶液中通入过量SO2，反应生成亚硫酸氢铵，反应的离子方程式为 NH3 H2OSO2=NH4+HSO3-， 选项 B 错误； C. 酸性介质中KMnO4氧化 H2O2，反应的离子方程式为2MnO4 -5H2O26H =2Mn 25O28H2O，选 项 C 正确； D. 明矾 KAl(SO4)2 12H2O溶液中加入过量Ba(OH)2溶液，反应生成偏铝酸钾、硫酸钡和水，反应的离子方 程式为： Al3 2SO 42-2Ba2 4OH- =AlO2-2BaSO42H2O，选项 D 错误； 答案选 C。 9有机物环丙叉环丙烷的结构为。关于该有机物的说法正确的是 A所有原子处于同一平面 B二氯代物有3
14、 种 C生成 1 mol C6H14至少需要3mol H2 D 1 mol 该物质完全燃烧时，需消耗8.5molO2 【答案】 C 【解析】 【详解】 A. 分子中所有碳原子处于同一平面，但氢原子不在此平面内，错误； B. 二氯代物中，两个氯原子连在同一碳原子上的异构体有1 种，两个氯原子连在不同碳原子上的异构体 有 3 种，也就是二氯代物共有4 种，错误； C. 生成 1 mol C6H14，至少需要3mol H2，正确； D.该物质的分子式为C6H8， 1 mol 该物质完全燃烧时，需消耗8molO2，错误。 答案为 C。 1025时，改变某醋酸溶液的pH，溶液中 c（CH3COO -）与
15、 c（CH3COOH ）之和始终为 0.1mol L -1，溶液 中 H+、OH-、 CH3COO-及 CH 3COOH浓度的常用对数值 （lgc）与 pH 的关系如图所示。 下列说法错误的是 （） A图中表示lgc（H+）与 pH 的关系曲线 B0.1mol L -1CH 3COOH溶液的 pH 约为 2.88 ClgK（CH3COOH ）=4.74 D向 0.10mol L -1 醋酸钠溶液中加入0.1mol 醋酸钠固体，水的电离程度变大 【答案】 C 【解析】 【分析】 当 pH=0 时， c(H+)=1mol/L ， lgc(H+)=0， 所以表示 lgc(H+)与 pH 的关系曲线。
16、 随着溶液pH 的增大，c(CH3COOH) 降低，所以表示lgc(CH3COOH)与 pH 的关系曲线。当c(H+)= c(OH-)时，溶液呈中性，在常温下pH=7，所 以表示lgc(OH-)与 pH 的关系曲线。则表示 lgc(CH3COO -)与 pH 的关系曲线。 【详解】 A由以上分析可知，图中表示lgc（H+）与 pH 的关系曲线，故 A 正确； B醋酸是弱酸，电离产生的H +和 CH 3COO -浓度可认为近似相等，从图像可以看出，当 c(CH3COO -)= c(H+) 时，溶液的pH 约为 2.88，所以 0.1mol L-1CH3COOH溶液的 pH 约为 2.88，故 B 正确； C 当 c(CH3COO -) =c(CH 3COOH)时， K= c （H+） 。 从图像可以看出， 当溶液的 pH=4.74 时， c(CH3COO -) =c(CH 3COOH)， 所以 lgK（CH3COOH ） = -4.74，故 C错误； D向 0.10mol L -1 醋酸钠溶液中加入0.1mol 醋酸钠固体，
