《2019-2020学年安徽省滁州市(定远二中等11校)新高考化学模拟试卷含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2019-2020学年安徽省滁州市(定远二中等11校)新高考化学模拟试卷含解析（17页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2019-2020学年安徽省滁州市（滁州二中、定远二中等11 校）新高考化学模 拟试卷 一、单选题（本题包括15 个小题，每小题4 分，共 60 分每小题只有一个选项符合题意） 1下图是通过Li-CO2电化学技术实现储能系统和 CO2固定策略的示意团。储能系统使用的电池组成为 钌电极 /CO2 饱和LiClO4-(CH3)2SO(二甲基亚砜 )电解液 / 锂片，下列说法不正确的是 A Li-CO2电池电解液为非水溶液 BCO2的固定中，转秱4mole 生成 1mol 气体 C钌电极上的电极反应式为2Li2CO3+C - 4e 4Li+3CO 2 D通过储能系统和CO2固定策略可将 CO2转化为
2、固体产物C 【答案】 B 【解析】 【详解】 A 选项，由题目可知，Li CO2电池有活泼金属Li，故电解液为非水溶液饱和LiClO4(CH3)2SO(二甲基亚砜 ) 有机溶剂，故A 正确； B 选项，由题目可知，CO2的固定中的电极方秳式为：2Li2CO3 4Li+ 2CO2+ O2 + 4e ，转移 4mole生成 3mol 气体，故B错误； C 选项，由题目可知，钌电极上的电极反应式为2Li2CO3 + C- 4e 4Li+3CO2，故 C正确； D 选项，由题目可知，CO2通过储能系统和 CO2固定策略转化为固体产物C，故 D 正确。 综上所述，答案为 B。 2设 NA为阿伏加德罗常数
3、的值，下列叙述正确的是 A 1 L0.2mol/L 亚硫酸钠溶液中H2SO3、HSO3、SO32的总数为 0.2NA B标准状况下，等物质的量的C2H4和 CH4所含的氢原子数均为4NA C向含 1 mol FeI2的溶液中通入等物质的量的Cl2，转移的电子数为NA D 100g 9.8%的硫酸与磷酸的混合溶液中含氧原子数为0.4NA 【答案】 A 【解析】 【详解】 A根据物料守恒， 1 L0.2mol/L 亚硫酸钠溶液中H2SO3、HSO3、 SO32的总物质的量为 1L0.2mol/L=0.2mol， 其含硫微粒总数为0.2NA，故 A 正确； B标准状况下，等物质的量的 C2H4和 C
4、H4所含的氢原子数相等， 因两者的物质的量不一定是1mol，则不一定均为4NA，故 B错误； C向含 1 mol FeI2的溶液中通入等物 质的量的Cl2，1molCl2全部被还原为 Cl-，则转移的电子数为 2NA，故 C 错误； D100g 9.8%的硫酸与磷酸 的混合溶液中含有硫酸和磷酸的总质量为9.8g，物质的量总和为0.1mol ，酸中含有氧原子数为0.4NA，但 水中也有氧原子，则总氧原子数大于0.4NA，故 D 错误；故答案为 A。 3设 NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A常温下， l mol C6H12中含碳碳键的数目一定小于6NA B18g 果糖分子中含羟基数目
5、为0.6NA C4.0g 由 H218O 与 D2 16O 组成的混合物中所含中子数为 2NA D 50g 质量分数为46%的乙醇溶液与足量的钠反应，放出H2的分子数目为0.25NA 【答案】 C 【解析】 【详解】 A. C6H12可能为己烯或环己烷，1mol 己烯含有4molC-C键和 1molC=C 键，共 5mol 碳碳键，但环己烷含 6molC-C键，则 l mol C6H12中含碳碳键的数目不一定小于6NA， A 项错误； B. 果糖的摩尔质量为180g/mol ，则 18g 果糖为 0.1mol，一分子果糖含有5 个羟基，则18g 果糖含有羟基 数目为 0.5 NA， B 项错误
6、； C. H218O 的摩尔质量为20g/mol ，分子中含中子数=18-8=10 ，D216O 的摩尔质量为20g/mol，分子中含中子 数 =1 2+16-8=10 ，则 4.0g 由 H218O 与 D216O 组成的混合物的物质的量为 4g =0.2mol 20g/mol ，则所含中子 数为 0.2mol 10 NA=2 NA，C 项正确； D. 50g 质量分数为46% 的乙醇溶液中，乙醇的物质的量为 50g46% =0.5mol 46g/mol ，乙醇与钠反应生成氢气 满足以下关系式：2C2H5OHH2，则由乙醇与钠反应生成氢气物质的量为0.25mol，而水也能与钠反应生 成氢气，
7、 则 50g 质量分数为46%的乙醇溶液与足量的钠反应，放出 H2的分子数目大于 0.25NA，D 项错误； 答案选 C。 4阿伏加德罗常数用NA表示，下列叙述正确的是 A 18 克液态水与18 克冰中氢键数目均为NA B工业酸性废水中的Cr2O72-可转化为 Cr3+除出，现用电解的方法模拟该过程，阴极为石墨，阳极为铁， 理论上电路中每通过6mol 电子，就有NA个 Cr2O72-被还原 C标准状况下，22.4LNO2含有的原子数小于3NA D 1molLiAlH4在 125完全分解成LiH、H2、Al，转移电子数为3NA 【答案】 D 【解析】 【分析】 【详解】 A冰中 1 个水分子周围
8、有4 个水分子通过氢键连接，每个水分子相当于含有 2 个氢键，所以1mol 冰中， 氢键的数目是2NA，故 A 错误； B铁为阳极，Fe-2e =Fe2，Cr 2O7 2与亚铁离子发生氧化还原反应生成 Cr 3和三价铁离子，其离子方程式 为： Cr2O72 +6Fe2+14H =6Fe 3 +2Cr3 +7H 2O；得关系式：Fe 22e 1 6 Cr2O7 2，当电路中通过 6mole ，有 0.5molCr 2O72 被还原，故B错误； C所以标准状况下，22.4LNO2物质的量为： 1 22.4L 22.4L?mol =1mol，含有的原子数等于3NA，故 C 错误； D依据分解化学方程
9、式和盐酸化合价变化计算电子转移，1mol LiAlH4在 125完全分解成 LiH、H2、Al， 化学方程式为：LiAlH4=LiH+H2 +Al，转移电子3NA，故 D 正确； 故选 D。 5某一化学反应在不同条件下的能量变化曲线如图所示。下列说法正确的是（） A化学催化比酶催化的效果好 B使用不同催化剂可以改变反应的能耗 C反应物的总能量低于生成物的总能量 D使用不同催化剂可以改变反应的热效应 【答案】 C 【解析】 【分析】 【详解】 A酶催化的活化能小于化学催化的活化能，所以酶催化比化学催化的效果好，A错误； B使用不同催化剂，反应所需要的能量不同，即可以改变反应的能耗，B正确； C由
10、图可知：反应物的总能量高于生成物的总能量，C错误； D使用不同催化剂，反应物的总能量和生成物的总能量都没有变化，而焓变为生成物与反应物的总能量 差，所以不同催化剂不会改变反应的焓变，D 错误； 故选 C。 6下列判断正确的是( ) A加入 AgNO3溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不溶解，可确定原溶液中有Cl 存在 B加入稀盐酸，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊，可确定原溶液中有CO32存在 C加入稀盐酸酸化的BaCl2溶液，生成白色沉淀，可确定原溶液中有SO42存在 D通入 Cl2后，溶液由无色变为深黄色，加入淀粉溶液后，溶液变蓝，可确定原溶液中有I存在 【答案】 D 【解析】 【分析】 【详
11、解】 A、在加 HCl 之前生成的可能是AgCl 沉淀 ,也可能是别的白色沉淀,但是后面加上HCl中含有大量Cl -，所以 不能确定Cl -是原溶液里的还是后来加进去的 ,故 A 错误； B、碳酸根、 碳酸氢根、 亚硫酸根、 亚硫酸氢根遇到盐酸,均会生成能使澄清石灰水变浑浊的气体,故 B 错误； C、若溶液中含有亚硫酸根,加入 Ba(NO3)2溶液 ,生成白色沉淀,加稀盐酸相当于存在了硝酸,亚硫酸根能被硝 酸氧化成硫酸根,会生成硫酸钡沉淀,故 C错误； D、氯气能将碘离子氧化为碘单质,碘水溶液为棕黄色 ,碘遇淀粉变蓝色,故 D 正确； 综上所述，本题应选 D。 7某种化合物（如图）由W、X、Y
12、、Z四种短周期元素组成，其中 W、Y、Z分别位于三个不同周期，Y 核外最外层电子数是W 核外最外层电子数的二倍；W、X、Y三种简单离子的核外电子排布相同。下列说 法不正确的是： A原子半径：WXY X CX与 Y、 Y与 Z均可形成具有漂白性的化合物 D W 与 X 的最高价氧化物的水化物可相互反应 【答案】 A 【解析】 【分析】 首先发现X 是+1 价的，则X 为氢、锂或钠，但是W、X、Y 三种简单离子的核外电子排布要相同，则X 只能是钠，才能满足题意；W 、Y、Z 三者分别位于三个不同的周期，则必有一种为氢，根据题目给出的 结构式，氢只能形成1 个键，则Z 是氢；结合Y 的最外层电子数是
13、W 的最外层电子数的二倍，且二者简 单离子的核外电子排布相同，则只能是氧和铝，根据结构不难发现W 是铝， Y 是氧，据此来解题即可。 【详解】 A.根据分析，四种元素的半径大小为氢氧铝钠，即 ZYWC6H5OHHCO3 -，所以即使通入过量的 CO2也不会有 CO32-生成： C6H5O CO 2 H 2OC6H5OH HCO3-。A 项错误； B.因为是酸性溶液，所以产物中不会有OH -生成，正确的反应方程式为 5NO2- 2MnO4-6H+=5NO3- 2Mn 23H2O。 B 项错误； C.Al(OH)3不能与氨水反应，所以该离子方程式是正确的，C项正确； D.离子方程式不符合物质Ba(
14、OH)2的组成，正确的离子方程式为2H SO 42- Ba 22OH=BaSO 4 2H2O。D 项错误；答案选C。 【点睛】 离子方程式正误判断题中常见错误：(1)不能正确使用分子式与离子符号；(2)反应前后电荷不守恒；(3)得 失电子不守恒；(4)反应原理不正确；(5)缺少必要的反应条件；(6)不符合物质的组成；(7)忽略反应物用量 的影响等。 14实行垃圾分类，关系到广大人民群众的生活环境，关系到节约使用资源，也是社会文明水平的一个重 要体现。下列垃圾属于不可回收垃圾的是 A旧报纸B香烟头C废金属D饮料瓶 【答案】 B 【解析】 【详解】 A.旧报纸主要成分是纤维素，可以回收制成再生纸张
15、而被利用，属于可回收垃圾，A 不符合题意； B.香烟头中主要含有有机的化合物，且含有大量的有害物质，属于不可回收的垃圾，B 符合题意； C.废金属经过熔化，可以重新制成各种金属制品，属于可回收垃圾，C不符合题意； D.饮料瓶主要成分为玻璃、塑料、金属，经回收可再重新制成各种有益物质，因此属于可回收垃圾， D 不 符合题意； 故合理选项是 B。 15下列表述正确的是 A用高粱酿酒的原理是通过蒸馏法将高粱中的乙醇分离出来 B超导材料AB2在熔融状态下能导电，说明AB2是电解质 C推广使用煤液化技术可以减少温室气体二氧化碳的排放 D人体摄入的糖类、油脂、蛋白质均必须先经过水解才能被吸收 【答案】 B
16、 【解析】 【详解】 A. 用高粱酿酒的原理是通过发酵法将淀粉变为乙醇，再蒸馏分离出来，故A 错误； B. 超导材料AB2在熔融状态下能导电，说明AB2是电解质，故B 正确； C. 推广使用煤液化技术可以不能减少温室气体二氧化碳的排放，可以减少二氧化硫污染性气体排放， 故 C 错误； D. 人体摄入的单糖不需要经过水解，故D 错误。 综上所述，答案为 B。 【点睛】 粮食酿酒不是本身含有酒精，而是粮食中淀粉发酵得到乙醇，再蒸馏。 二、实验题（本题包括1 个小题，共10 分） 16硫酸亚铁晶体俗称绿矾(FeSO4 ? 7H2O)，重铬酸钠晶体俗称红矾钠(Na2Cr2O72H2O)，它们都是重要的 化工产品。工业上以铬铁矿 主要成分是 Fe(CrO2)2 为原料制备绿矾和红矾钠的工艺流程如图所示。 请回答下列问题： (1) 已知 Fe(CrO2)2中铬元素的化合价为+3 价，则 Fe(CrO2) 中铁元素的化合价为_。 (2) 化学上可将某些盐写成氧化物的形式，如Na2SiO3写成 Na2O
