2019-2020学年北京市新高考化学模拟试卷含解析

《2019-2020学年北京市新高考化学模拟试卷含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2019-2020学年北京市新高考化学模拟试卷含解析（17页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。

1、2019-2020学年北京市海淀区十一学校新高考化学模拟试卷 一、单选题（本题包括15 个小题，每小题4 分，共 60 分每小题只有一个选项符合题意） 1在高温高压的水溶液中，AuS 与 Fe2+发生反应沉积出磁铁矿 (主要成分Fe3O4)和金矿 (含 Au)，并伴有 H2S 气体生成。对于该反应的说法一定正确的是 A氧化剂和还原剂的物质的量之比2:3 BAuS 既作氧化剂又作还原剂 C每生成2.24 L 气体，转移电子数为0.1mol D反应后溶液的pH 值降低 【答案】 D 【解析】 【分析】 【详解】 在高温高压的水溶液中，AuS 与 Fe2+发生反应沉积出磁铁矿 (主要成分Fe3O4)

2、和金矿 (含 Au)，并伴有 H2S 气体生成，则反应的方程式可表示为4H2O+2AuS +3Fe2+ Fe3O4+2Au+2H2S +4H ，则 A氧化剂是AuS ，还原剂是亚铁离子，根据电子得失守恒可知二者的物质的量之比 1:1，选项 A 错误； BAuS 中 Au 的化合价降低，只作氧化剂，亚铁离子是还原剂，选项 B 错误； C不能确定气体所处的状态，则每生成2.24 L 气体，转移电子数不一定为0.1mol ，选项 C错误； D反应后有氢离子产生，因此溶液的pH 值降低，选项 D 正确； 答案选 D。 2已知气体的摩尔质量越小，扩散速度越快。图所示为气体扩散速度的实验。两种气体扩散时形

3、成图示 的白色烟环。对甲、乙物质的判断，正确的是 A甲是浓氨水，乙是浓硫酸 B甲是浓氨水，乙是浓盐酸 C甲是氢氧化钠溶液，乙是浓盐酸 D甲是浓硝酸，乙是浓氨水 【答案】 B 【解析】 【分析】 气体的摩尔质量越小，气体扩散速度越快，相同时间内扩散的距离就越远，再根据烟环物质可以判断甲乙。 【详解】 A. 浓硫酸难挥发，不能在管内与氨气形成烟环，故A 错误； B. 由气体的摩尔质量越小，扩散速度越快，所以氨气的扩散速度比氯化氢快，氨气比浓盐酸离烟环远， 所以甲为浓氨水、乙为浓盐酸，故B正确； C. 氢氧化钠溶液不具有挥发性，且氢氧化钠与盐酸反应不能产生白色烟环，故C错误； D. 氨气扩散速度比硝

4、酸快，氨气比浓硝酸离烟环远，故D 错误。 答案选 B。 【点睛】 本题需要注意观察图示，要在管内两物质之间形成烟环，两种物质都需要具有挥发性，A、C中的浓硫酸 和氢氧化钠溶液都不能挥发。 3一种新型太阳光电化学电池贮能时电解质溶液中离子在两极发生如下图所示的转化。 下列说法正确的是（） A贮能时，电能转变为化学能和光能 B贮能和放电时，电子在导线中流向相同 C贮能时，氢离子由a 极区迁移至 b 极区 D放电时， b 极发生： VO2+2H+e-=VO2+H2O 【答案】 D 【解析】 【分析】 光照时贮能VO 2+失电子转化为 VO2+，b 极为阳极， a 极为阴极，放电时b 极为正极， a

5、极为负极，据此分 析解答。 【详解】 A. 贮能时，光能转变为化学能，选项A错误； B. 贮能时电子由b 极流出，放电时电子由 a 极流出，在导线中流向不相同，选项B错误； C. 贮能时，氢离子由阳极b 极区迁移至阴极a 极区，选项C错误； D. 放电时， b 极为正极，发生电极反应：VO2+2H+e-=VO2+H2O，选项 D正确； 答案选 D。 4草酸是二元中强酸，草酸氢钠溶液显酸性。常温下，向10mL 0.01molL-1NaHC2O4溶液中滴加 0.01mol L -1NaOH 溶液，随着 NaOH 溶液体积的增加，溶液中离子浓度关系正确的是（） A VNaOH(aq)=0 时， c(

6、H+)=1 10 -2mol L-1 BVNaOH(aq)10mL 时， c(Na +)c(C 2O42-)c(HC2O4-) 【答案】 D 【解析】 【详解】 A.因为草酸是二元弱酸，HC2O4-不能完全电离，所以 0.01mol/LNaHC2O4溶液中 c(H+)1 10 -2mol/L ，A 项错 误； B.NaHC2O4+NaOH=Na2C2O4+H2O，NaHC2O4溶液显酸性，Na2C2O4溶液因水解而显碱性，NaHC2O4溶液中加 入 NaOH 溶液过程中溶液由酸性逐渐变为碱性，所以当V(NaOH)aq10mL 时，溶液存在呈中性的可能，即 c(H+)=c(OH-)，结合电荷守恒

7、可知可能存在c(Na+)=2c(C2O42-)+c(HC2O4-)，B 项错误； C.当 V(NaOH)aq=10mL 时， NaHC2O4和 NaOH 恰好完全反应生成Na2C2O4 ，C 2O42-发生水解而使溶液呈碱性， 故常温下c(H+)10mL 时，所得溶液的溶质是Na2C2O4和 NaOH，C2O42-发生水解生成 HC2O4-，水解是微弱 的且 NaOH 电离的 OH-抑制 C2O42-的水解，故c(Na+)c(C2O42-)8 溶解）9（9）溶解 （1）实验室用18.4mol L-1的浓硫酸配制480mL2mol L -1 的硫酸，配制时所用玻璃仪器除烧杯、玻璃棒和胶 头滴管外

8、，还需_。 （2） H2O2的作用是将滤液 中的 Cr3 转化为 Cr2O72-，写出此反应的离子方程式： _。 （3）加入 NaOH 溶液使溶液呈碱性，既可以除去某些杂质离子，同时又可以将Cr2O72 转化为 _（填 微粒的化学式） 。 （4）钠离子交换树脂的反应原理为M nnNaR=MRnnNa，则利用钠离子交换树脂可除去滤液 中的 金属阳离子有_。 （5）写出上述流程中用SO2进行还原时发生反应的离子方程式： _。 （6）沉淀滴定法是测定粒子浓度的方法之一，为了测定某废水中SCN -的浓度，可用 0.1000mol L 1AgNO 3 标准溶液滴定待测液，已知： 滴定时可选为滴定指示剂的

9、是_（填编号），滴定终点的现象是 _。 A NaClBK2CrO4C KIDNaCN 取某废水25.00ml,滴定终点时消耗AgNO3标准溶液10.00ml, 则废水中SCN 的物质的量浓度为 _。 【答案】 500mL 容量瓶、量筒2Cr3 3H 2O2 H2O=Cr2O72-8H CrO42-Mg 2、Ca2 2CrO42- 3SO212H2O=2Cr（ OH） （H2O）5SO4SO42- 2OH B 当滴入最后一滴标准液时，出现砖红色 沉淀，且半分钟内沉淀颜色不改变0.04mol L-1 【解析】 【分析】 向含铬污泥中加入稀硫酸和水并调节pH=1，浸取液中的金属离子主要是Cr 3+，

10、其次是 Fe 3+ 、Al 3+、Ca2+和 Mg 2+，过滤后的滤液中加入双氧水， Cr3+被氧化生成Cr2O72-，再向溶液中加入NaOH 溶液并调节pH 为 8， 根据表中数据可知，溶液中Fe 3+ 、Al 3+生成沉淀且溶液中 Cr2O72-转化为 CrO42-，然后过滤，向滤液中加入钠 离子交换树脂，除去Ca 2+和 Mg2+，最后向溶液中通入 SO2，发生反应： 2CrO42-3SO2 12H2O=2Cr(OH)(H2O)5SO4SO42-2OH ,根据以上进行解答。 【详解】 (1)配制 480mL 所需溶液，应选用500mL 的容量瓶，根据溶液稀释前后溶质的物质的量不变列式：

11、18.4mol?L -1 V(浓硫酸 )=2mol?L -1 500 10-3mL，解得 V=54.3mL，配制时所需玻璃仪器除烧杯、玻璃棒和胶 头滴管外，还需500mL 的容量瓶、量筒。 答案为： 500mL 的容量瓶、量筒。 (2)H2O2将 Cr3+氧化成 Cr2O72- ，H 2O2被还原，结合原子守恒、电荷守恒、得失电子守恒以及溶液呈酸性， H2O2将滤液 中的 Cr3 转化为 Cr 2O72-的离子方程式为： 2Cr3 3H 2O2 H 2O=Cr2O72-8H 。 答案为： 2Cr3 3H 2O2H2O=Cr2O72-8H 。 (3)根据各金属阳离子完全沉淀的pH， 加入 NaO

12、H 溶液调节pH=8，将 Fe 3+、 Al3+完全转化为 Fe(OH)3、Al(OH)3 沉淀除去，同时将Cr2O72-转化为 CrO42-，反应为： Cr2O72-+2OH-=2CrO42-+H2O。 答案为： CrO42-。 (4)加入 NaOH 溶液调节pH=8 除去了浸取液中Fe 3+和 Al3+，根据浸取液中含有的金属阳离子和钠离子交换 树脂的反应原理，可知利用钠离子交换树脂除去滤液中的金属阳离子为Mg2 、Ca2。 答案为： Mg 2 、Ca2 。 (5)SO2将 CrO42-还原为 Cr(OH)(H2O)5SO4，SO2被氧化为SO42-，S元素化合价由 +4 升到 +6，Cr

13、 元素化合价由 +6 降到 +3，根据得失电子守恒、原子守恒、电荷守恒及溶液呈碱性，写出离子方程式为；2CrO4 2-3SO 2 12H2O=2Cr(OH)(H2O)5SO4SO 42- 2OH 。 答案为： 2CrO42-3SO212H2O=2Cr(OH)(H2O)5SO4 SO 42-2OH 。 (6) 若用 AgNO3滴定 SCN -的浓度，可选用的指示剂与 Ag+反应产物的Ksp 应比 AgSCN略大，且变化现象 明显，从所给数据看，AgCl、Ag2CrO4满足，但由于 AgCl 为白色沉淀，与AgSCN颜色相同，故应选K2CrO4 为滴定指示剂，这样在滴定终点时，沉淀的颜色发生明显变

14、化(白色 砖红色 )以指示滴定刚好达到终点， 根据以上分析，滴定终点的现象是：当滴入最后一滴标准液时，出现砖红色沉淀，且半分钟内沉淀颜色不 改变。 答案为： B；当滴入最后一滴标准液时，出现砖红色沉淀，且半分钟内沉淀颜色不改变。 由滴定发生反应：Ag +SCN-=AgSCN 可知： n(SCN-)=n(Ag+)=n(AgNO3)=0.1000mol L 1 10.00 10-3L=1 10-3mol，则 c(SCN -)= 3 3 1 10mol 2510L =0.04mol L - 1。 答案为： 0.04mol L-1。 【点睛】 根据溶度积常数含义可知，AgSCN的 Ksp比 Ag2Cr

15、O4的 Ksp 略小，溶液中 Ag+先与 SCN -反应， 生成白色 AgSCN 沉淀， SCN -反应消耗完以后 Ag+再与指示剂K2CrO4反应，生成砖红色的 Ag2CrO4沉淀，沉淀的颜色发生明 显变化 (白色 砖红色 )以指示滴定刚好达到终点。 三、推断题（本题包括1 个小题，共10 分） 17G 是具有抗菌作用的白头翁素衍生物，其合成路线如下： （1） C中官能团的名称为_和_。 （2） EF 的反应类型为_。 （3） DE 的反应有副产物X(分子式为C9H7O2I)生成，写出 X的结构简式：_。 （4） F的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式：_。 能发生银

16、镜反应； 碱性水解后酸化，其中一种产物能与FeCl3溶液发生显色反应； 分子中有4 种不同化学环境的氢。 （5）请写出以乙醇为原料制备的合成路线流程图(无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图 示例见本题题干)。_ 【答案】酯基碳碳双键消去反应 CH3CH2OH 2 O Cu V， CH3CHO CH3CH2OH HBr V CH3CH2Br Mg 乙醚 CH3CH2MgBr 3 + 3 CH CHO H OV ， CH3CH=CHCH3 加热 【解析】 【分析】 (1)根据 C的结构简式分析判断官能团； (2)根据 E、F的结构简式和结构中化学键的变化分析判断有机反应类型； (3)根据 D()中碳碳双键断键后的连接方式分析判断； (4)根据题给信息分析结构中的官能团的类别和构型； (5)结合本题中合成流程中