《2019-2020学年福建省厦门市二中新高考化学模拟试卷含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2019-2020学年福建省厦门市二中新高考化学模拟试卷含解析（18页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2019-2020学年福建省厦门市二中新高考化学模拟试卷 一、单选题（本题包括15 个小题，每小题4 分，共 60 分每小题只有一个选项符合题意） 1NA代表阿伏加德罗常数的值。下列有关说法中正确的是 A 60 g 乙酸分子中所含共价键的数目为8NA B标准状况下，11.2LCHCl3中含有的原子总数为2.5NA C高温下， 1mol Fe 与足量水蒸气反应，转移电子数的目为3 NA D将 1molCl2通入水中，所得溶液中HClO、Cl -、ClO-粒子数之和为 2NA 【答案】 A 【解析】 【分析】 【详解】 A60g 乙酸的物质的量为： 60g 60g/mol =1mol，乙酸的结构式
2、为：，1mol 乙酸分子中含有8mol 共价键，所含共价键的数目为8NA，故 A 正确； B标准状况下CHCl3不是气态，不能使用标况下的气体摩尔体积计算，故B 错误； C1mol Fe 和足量 H2O(g)充分反应四氧化三铁，产物中Fe元素平均化合价为+ 8 3 ，所以反应中转移电子为 8 3 mol，转移电子的数目为 8 3 NA，故 C错误； D将 1mol Cl2通入足量水中，由于反应后溶液中含有氯气分子，则HClO、Cl -、 ClO-粒子数之和小于 2NA， 故 D 错误； 故选： A。 【点睛】 标况下，氯气和甲烷的取代产物中只有CH3Cl为气态，二氯甲烷、三氯甲烷、四氯甲烷均为
3、液态。 2短周期元素X、Y、Z、M 的原子序数依次增大，它们组成一种团簇分子，结构如图所示。X、M 的族序 数均等于周期序数，Y原子核外最外层电子数是其电子总数的 3 4 。下列说法正确的是（） A简单离子半径：ZMY B常温下Z和 M 的单质均能溶于浓硝酸 CX+与 Y22-结合形成的化合物是离子晶体 D Z的最高价氧化物的水化物是中强碱 【答案】 D 【解析】 【分析】 短周期元素X、M 的族序数均等于周期序数，符合要求的只有H、Be、Al 三种元素；结合分子结构图化学 键连接方式，X为 H 元素， M 为 Al 元素， Y原子核外最外层电子数是其电子总数的 3 4 ，Y为 O 元素，原
4、子序数依次增大，Z 元素在 O 元素和 Al 元素之间，结合题图判断Z 为 Mg 元素，据此分析解答。 【详解】 根据分析X为 H 元素， Y为 O 元素， Z 为 Mg 元素， M 为 Al 元素； A Y为 O 元素， Z为 Mg 元素， M 为 Al 元素，简单离子的核外电子排布结构相同，核电荷数越大，半径 越小，则半径：Y Z M，故 A 错误； BZ 为 Mg 元素， M 为 Al 元素，常温下Al 遇浓硝酸发生钝化，不能溶于浓硝酸，故 B 错误； CX为 H 元素， Y为 O 元素， X+与 Y2 2-结合形成的化合物为双氧水，是分子晶体，故 C 错误； D Z为 Mg 元素， Z
5、 的最高价氧化物的水化物为氢氧化镁，是中强碱，故D 正确； 答案选 D。 32019 年 11 月Science杂志报道了王浩天教授团队发明的制取H2O2的绿色方法， 原理如图所示(已知： H2O2=H HO2 ， K a2.4 10 12)。下列说法错误的是 () A X膜为选择性阳离子交换膜 B催化剂可促进反应中电子的转移 C每生成1 mol H2O2电极上流过 4 mol e D b 极上的电极反应为O2H2O2e =HO 2 OH 【答案】 C 【解析】 【详解】 A. a 极发生 H2-2e =2H，X 膜为选择性阳离子交换膜，让 H 进入中间，故A 正确； B. 催化剂可促进反应中
6、电子的转移，加快反应速率，故B 正确； C. 氧元素由0 价变成 -1 价，每生成 1 mol H2O2电极上流过2 mol e ，故 C错误； D. b 为正极，氧气得电子，b 极上的电极反应为 O2 H 2O2e =HO 2 OH，故 D 正确； 故选 C。 4已知A、B、C、D为原子序数依次增大的短周期元素， E为地壳中含量最高的过渡金属元素，A与 D同主族，B与C同周期，且C与D的原子序数之和为20。甲、乙分别为元素E、A 的单质，丙、丁 为 A、E分别与 B形成的二元化合物，它们转化关系如图所示。下列说法不正确 的是（ ） A A 、B形成的一种化合物具有漂白性 B B、D 形成的离
7、子化合物可能含有非极性键 C C的单质能与丙反应置换出B的单质 D丁为黑色固体，且1mol 甲与足量丙反应转移电子 3 NA 【答案】 D 【解析】 【分析】 已知 A、B、C、 D 为原子序数依次增大的短周期元素，E为地壳中含量最高的过渡金属元素，则E为 Fe； A与D同主族，B与C同周期，可知A、B、C、D 分属三个不同的短周期，则A 为 H，D 为 Na，由C与 D的原子序数之和为20，可知 C 为 F；甲、乙分别为元素E、A 的单质，丙、丁为A、E分别与 B形成的 二元化合物，结合图示转化关系，由Fe 与水蒸气反应生成四氧化三铁可知可知丙为H2O，丁为 Fe3O4，则 B 为 O 元素
8、，以此解答该题。 【详解】 由以上分析可知：A 为 H，B 为 O，C 为 F， D 为 Na，E为 Fe元素；甲为 Fe，乙为 H2，丙为 H2O， 丁为 Fe3O4； A H、O 两元素组成的H2O2有强氧化性，具有漂白性，故 A 正确； BO 和 Na 组成的 Na2O2中含有离子键和非极性共价键，故B 正确； CF2溶于水生成HF和 O2，故 C 正确； D丁为 Fe3O4，是黑色固体，由3Fe+4H2OFe3O4+4H2可知 1molFe 与足量 H2O 反应转移电子 8 3 NA， 故 D 错误； 故答案为D。 5下列说法正确的是() A碘单质或NH4Cl的升华过程中，不需克服化学
9、键 BNa2O2属于离子化合物，该物质中阴、阳离子数之比为11 CCO2和 SiO2中，都存在共价键，它们的晶体都属于分子晶体 D金刚石和足球烯(C60)虽均为碳单质，但晶体类别不同，前者属于原子晶体，后者属于分子晶体 【答案】 D 【解析】 【详解】 A、 NH4Cl 的分解生成气体过程中，需克服离子键和共价键，选项A 错误； B、Na2O2中阴离子 (O2 2-)、阳离子 (Na )数之比为12，选项 B 错误； C、SiO2中， Si原子、 O 原子向空间伸展，不存在小分子，属于原子晶体，选项C错误； D、金刚石和足球烯(C60)虽均为碳单质， 但晶体类别不同，前者属于原子晶体，后者属于
10、分子晶体，选项 D 正确。 答案选 D。 【点睛】 本题主要是化学键、分子晶体和物质三态变化克服的作用力等知识，正确理解信息是解题关键，试题培养 了学生分析、理解能力及灵活应用所学知识的能力。注意晶体类型的判断方法，离子间通过离子键形成的 晶体是离子晶体，分子间通过分子间作用力形成的晶体是分子晶体，原子间通过共价键形成的空间网状结 构的晶体是原子晶体，由金属阳离子和自由电子构成的晶体是金属晶体。 6茶叶中铁元素的检验可经过以下四个步骤完成，各步骤中选用的实验用品不能都用到的是 A将茶叶灼烧灰化，选用 、 和 B用浓硝酸溶解茶叶并加蒸馏水稀释，选用 、 和 C过滤得到滤液，选用 、 和 D检验中
11、滤液中的Fe 3，选用 、 和 【答案】 B 【解析】 【分析】 【详解】 A、茶叶灼烧需要酒精灯、坩埚、三脚架和泥三角等，A 正确； B、容量瓶是用来配制一定物质的量浓度溶液的，不能用来稀释溶液或溶解固体，B不正确； C、过滤需要烧杯、漏斗和玻璃棒，C正确； D、检验铁离子一般用KSCN溶液，因此需要试管、胶头滴管和KSCN溶液， D 正确； 答案选 B。 【点睛】 本题从茶叶中铁元素的检验入手，考查物质的检验方法、实验基本操作，仪器装置等。解题过程中首先确 定实验原理，然后选择药品和仪器，再设计实验步骤。 7 某二元弱碱B(OH)2(K1=5.9 10 -2 、 K2=6.410 -5 )
12、 。 向 10mL稀 B(OH)2溶液中滴加等浓度盐酸溶液，B(OH)2、 B(OH) +、B2+的浓度分数 随溶液 POHPOH=-lgc(OH) - 变化的关系如图，以下说法正确的是 A交点 a 处对应加入的盐酸溶液的体积为5mL B当加入的盐酸溶液的体积为10mL时存在 c(Cl - )c(B(OH) +)c(H+)c(OH-)c(B2+) C交点 b 处 c(OH)=6.4 10 -5 D当加入的盐酸溶液的体积为15mL时存在： c(Cl -)+c(OH-)= c(B2+)+c(B(OH)+)+ c(H+) ， 【答案】 C 【解析】 图中曲线 B(OH)2， 为 B(OH) + 为
13、B 2+；交点 a 处对应加入的盐酸溶液的体积为 5mL时，反应生成等 浓度的 B(OH)Cl 和 B(OH)2混合液，由于两种溶质水解电离能力不同，所以B(OH)2、B(OH) + 浓度分数 不 相等，A错误； 当加入的盐酸溶液的体积为10mL时， 溶液为 B(OH)Cl， 溶液显酸性， 根据 B(OH)2(K1=5.910 -2 、 K2=6.410 -5 ) 可知， c(Cl - )c(B(OH) +)c(H+) c(B2+)c(OH-) ，B错误；交点 b 处时， c(B(OH) +)= c(B2+) ， 根据 B(OH) + B 2+ OH- ，K2= c(OH -)=6.4 10-
14、5 , C正确；当加入的盐酸溶液的体积为15mL时，生成等 体积等浓度B(OH)Cl 和 BCl2的混合液，存在电荷守恒为c(Cl -)+c(OH-)= 2c(B2+)+c(B(OH)+)+ c(H+) ，D 错 误；正确选项 C。 8油炸虾条、薯片等易碎的食品，不宜选用真空袋装而应采用充气袋装。在实际生产中，充入此类食品 袋的是下列气体中的（） A氧气B二氧化碳C空气D氮气 【答案】 D 【解析】 【详解】 油炸虾条、薯片具有还原性，易被氧化性气体氧化而变质，保存时，充入气体应为非氧化性气体，空气和 氧气相比较，氧气的浓度更大，氧化性更强，易使食品变质，在食品袋中冲入氮气既可以防挤压又可以防
15、 氧化，故选 D。 925时， NH3 H2O 和 CH3COOH的电离常数K相等。下列说法正确的是 A常温下， CH3COONH4溶液的 pH=7，与纯水中H2O 的电离程度相同 B向 CH3COONH4溶液加入CH3COONa固体时， c(NH4+)、c(CH3COO )均会增大 C常温下，等浓度的NH4Cl和 CH3COONa两溶液的pH 之和为 14 D等温等浓度的氨水和醋酸两溶液加水稀释到相同体积，溶液pH 的变化值一定相同 【答案】 C 【解析】 【分析】 【详解】 25时， NH3 H2O 和 CH3COOH的电离常数K 相等，这说明二者的电离常数相等。则 A常温下， CH3CO
16、ONH4溶液中铵根与醋酸根的水解程度相等，因此溶液的pH7，但促进水的电离，与 纯水中 H2O 的电离程度不相同，选项 A错误； B 向 CH3COONH4溶液加入CH3COONa固体时溶液碱性增强，促进铵根的水解， 因此 c(NH4+)降低，c(CH3COO )增大，选项 B错误； C由于中铵根与醋酸根的水解程度相等，因此常温下，等浓度的NH4Cl和 CH3COONa两溶液的pH 之和为 14，选项 C正确； D由于二者的体积不一定相等，所以等温等浓度的氨水和醋酸两溶液加水稀释到相同体积，溶液pH 的 变化值不一定相同，选项D 错误； 答案选 C。 10金属铁在一定条件下与下列物质作用时只能变为+2 价铁的是（） A FeCl3BHNO3CCl2DO2 【答案】 A 【解析】 【详解】 A铁与 FeCl3反应生成氯化亚铁，为+2 价铁，故 A 正确； B铁与过量的硝酸反应生成三价铁离子，与少量的硝酸反应生成二价铁离子，所以不一定变为+2 价铁， 故 B 错误； C铁与氯气反应只生成FeCl3，为 +3 价铁，故C错误
