2019-2020学年成都龙泉中学新高考化学模拟试卷含解析

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1、2019-2020学年成都龙泉中学新高考化学模拟试卷 一、单选题（本题包括15 个小题，每小题4 分，共 60 分每小题只有一个选项符合题意） 1常温下，分别向体积相同、浓度均为1 molL 的 HA 、HB两种酸溶液中不断加水稀释，酸溶液的pH与 酸溶液浓度的对数(lgc)间的关系如图。下列对该过程相关分析正确的是 A HB的电离常数 (Ka) 数量级为10 -3 B其钠盐的水解常数(Kh) 大小关系是： NaBNaA Ca、b 两点溶液中，水的电离程度ba，故 C错误； D.当 lg C= -7 时， HB中 c（H ）= 9 1 7 10 10 10 mol L 1 ，HA 中 c（H

2、）= 5 7 10 10 10 mol L 1，pH 均不为 7，故 D 错误； 故选 B。 【点睛】 难点 A 选项，从图中读出两点氢离子的浓度，酸的浓度，根据电离常数的定义写出电离常数，本题易错点 为 D 选项，当lg c= -7时，是酸的浓度是10-7mol L 1，不是氢离子的浓度。 2能促进水的电离平衡，并使溶液中的c（H +） c（OH）的操作是（ ） A将水加热煮沸 B将明矾溶于水 C将 NaHSO4固体溶于水D将 NaHCO3固体溶于水 【答案】 B 【解析】 【详解】 A. 加热煮沸时促进水的电离，但是氢离子和氢氧根浓度依然相等，溶液仍然呈中性，故A 错误； B. 向水中加入

3、明矾， 铝离子水解对水的电离起促进作用，电离后的溶液显酸性，溶液中的c （H+） c （OH-） ， 故 B 正确； C. 向水中加NaHSO4固体，硫酸氢钠在水中完全电离出钠离子、氢离子、硫酸根离子，溶液中的c（H+） c（OH-） ，但氢离子抑制水电离，故C错误； D. 向水中加入NaHCO3，碳酸氢钠中的碳酸氢根水解而使溶液显碱性，即溶液中的 c（H+） c（OH-） ，故 D 错误； 正确答案是 B。 【点睛】 本题考查影响水电离的因素，注意酸或碱能抑制水电离，含有弱酸根离子或弱碱阳离子的盐能促进水电离。 3下列实验不能达到目的的是（） 选项目的实验 A 制取较高浓度的次氯酸溶液将 C

4、l2通入小苏打溶液中 B 除去溴苯中的少量溴加入苛性钠溶液洗涤、分液 C 加快氢气的生成速率将与稀硫酸反应的粗锌改为纯锌 D 制备少量氨气向新制生石灰中滴加浓氨水 A A BB CC D D 【答案】 C 【解析】 【详解】 A氯水中存在反应Cl2+H2OHCl+HClO ，加入 NaHCO3能与 HCl 反应，从而促进平衡正向移动，使次氯 酸的浓度增大，A 不合题意； B苛性钠溶液能与溴反应，产物溶解在溶液中，液体分层，分液后可得下层的溴苯，从而达到除杂目的， B 不合题意； C粗锌与稀硫酸能发生原电池反应，反应速率快，纯锌与稀硫酸不能形成原电池，反应速率慢，C 符合 题意； D浓氨水滴入新

5、制生石灰中，生石灰与水反应放热，使氨水分解同时降低氨气的溶解度，从而制得少量 的氨气， D 不合题意； 故选 C。 4实验室制备硝基苯的反应装置如图所示。下列实验操作或叙述不正确的是（） A试剂加入顺序：先加浓硝酸，再加浓硫酸，最后加入苯 B实验时水浴温度需控制在5060 C仪器 a 的作用：冷凝回流苯和硝酸，提高原料的利用率 D反应完全后，可用仪器a、b 蒸馏得到产品 【答案】 D 【解析】 【分析】 【详解】 A混合时应先加浓硝酸，再加入浓硫酸，待冷却至室温后再加入苯，故A 正确； B制备硝基苯时温度应控制在5060，故 B正确； C仪器 a 的作用为使挥发的苯和硝酸冷凝回流，提高了原料利

6、用率，故C正确； D仪器 a 为球形冷凝管，蒸馏需要的是直形冷凝管，故D 错误； 答案选 D。 5海冰是海水冻结而成的咸水冰。海水冻结时，部分来不及流走的盐分以卤汁的形式被包围在冰晶之间， 形成 “ 盐泡 ”(假设盐分以一个NaCl计) ，其大致结构如下图所示，若海冰的冰龄达到1 年以上，融化后的 水为淡水。下列叙述正确的是( ) A海冰内层 “ 盐泡 ” 越多，密度越小 B海冰冰龄越长，内层的“ 盐泡 ” 越多 C海冰内层 “ 盐泡 ” 内的盐分主要以NaCl分子的形式存在 D海冰内层NaCl 的浓度约为 4 10mol / L( 设冰的密度为 3 0.9g / cm ) 【答案】 D 【解

7、析】 【详解】 A “ 盐泡 ” 中盐与水的比值不变，则内层“ 盐泡 ” 越多时，密度不变，故A 错误； B若海冰的冰龄达到1 年以上，融化后的水为淡水，则海冰冰龄越长，内层的“ 盐泡 ” 越少，故B错误； C“ 盐泡 ” 内的盐分为NaCl，由离子构成，不存在NaCl分子，故C错误； D冰的密度为 3 0.9g cm，设海水1L时，水的质量为900g，由个数比为1：500000，含 NaCl为 4 900g 18g/ mol 10 mol 500000 ，可知海冰内层NaCl 的浓度约为 4 4110mol c10mol L 1L ，故 D 正确； 故答案为 D。 【点睛】 考查海水资源的应

8、用，把握海水中盐泡的成分、信息的应用为解答的关键，“ 盐泡 ” 内的盐分为NaCl，属 离子化合物，由离子构成，且“ 盐泡 ” 中盐与水的比值不变，特别注意“ 盐泡结构的判断。 6t时，将 0.5mol/L 的氨水逐滴加入10.00mL0.5mol/L 盐酸中， 溶液中温度变化曲线、pH 变化曲线 与加入氨水的体积的关系如下图所示（忽略混合时溶液体积的变化）。下列说法正确的是 A Kw的比较： a 点比 b 点大 Bb 点氨水与盐酸恰好完全反应，且溶液中c（NH4+） = c（Cl ） Cc 点时溶液中c（NH4 ） = c（ Cl ） = c（OH） = c（H ） D d 点时溶液中c（N

9、H3?H2O） c（OH） = c（Cl ） +c（H ） 【答案】 D 【解析】 【详解】 A据图可知b 点的温度比 a 点高，水的电离吸热，所以b 点 Kw更大，故 A 错误； B据图可知b 点加入 10mL0.5mol/L 的氨水，与 10.00mL0.5mol/L 盐酸恰好完全反应，所以溶液中的溶质 为 NH4Cl，由于铵根会发生水解，所以 c(NH4+) c(OH)= c(H )，故 C错误； Dd 点加入 20 mL0.5mol/L 的氨水，所以溶液中的溶质为等物质的量的NH4Cl 和 NH3?H2O，溶液中存在电 荷守恒： c(NH4 )+c(H )= c(Cl )+c(OH)，

10、物料守恒： 2c(Cl)= c(NH4 )+c(NH 3?H2O)，二式联立可得 c(NH3?H2O) c(OH) = c(Cl ) +c(H )，故 D 正确； 故答案为D。 7已知有机物M 在一定条件下可转化为N。下列说法正确的是 A该反应类型为取代反应 BN 分子中所有碳原子共平面 C可用溴水鉴别M 和 N D M 中苯环上的一氯代物共 4 种 【答案】 C 【解析】 【详解】 A. M 中碳碳双键变成单键，该反应类型为加成反应，故A 错误； B. 异丙基中的碳是四面体结构，N 分子中所有碳原子不能平面，故B 错误； C. M 中碳碳双键可与溴水发生加成反应，使溴水褪色，可用溴水鉴别M

11、和 N，故 C正确； D. M 中苯环上的一氯代物共有邻、间、对3 种，故 D 错误； 故选 C。 8萝卜硫素（结构如图）是具有抗癌和美容效果的天然产物之一，在一些十字花科植物中含量较丰富。 该物质由五种短周期元素构成，其中 W、X、Y、Z的原子序数依次增大，Y、Z 原子核外最外层电子数相等。 下列叙述一定正确的是（） A原子半径的大小顺序为ZWXY BX 的简单氢化物与W 的氢化物反应生成离子化合物 C萝卜硫素中的各元素原子最外层均满足8 电子稳定结构 D Y、Z 形成的二元化合物的水化物为强酸 【答案】 A 【解析】 【分析】 通过给出的结构式可知，萝卜硫素含氢元素、碳元素，又该物质由五种

12、短周期元素构成可知W、X、Y、Z 中有一种是C，由“萝卜硫素”推知其中含硫元素，结合结构简式中的成键数目知，Z为 S，Y为 O，W 为 C，X为 N。 【详解】 A原子半径：SCNO ，故 A 正确； BC的简单氢化物是有机物，不与N 的氢化物反应，故B 错误； C萝卜硫素中氢元素不满足8 电子稳定结构，故C错误； D SO3的水化物是硫酸，强酸；SO2的水化物是亚硫酸，弱酸，故D 错误； 答案选 A。 【点睛】 Y、Z同族，且形成化合物时，易形成两个化学键，故Y为 O，Z为 S。 9氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示，下列化学反应属于阴影3 区域的是 A 2HClO2HClO2 B

13、NH4HCO3NH3H2OCO2 C4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3 D Fe2O33CO2Fe3CO2 【答案】 D 【解析】 【分析】 根据图得出阴影3 为氧化还原反应，但不是置换反应、化合反应、分解反应。 【详解】 A. 2HClO2HClO2，有化合价升降，是氧化还原反应，但是分解反应，故A 不符合题意； B. NH4HCO3NH3H2O CO2，没有化合价升降，故B不符合题意； C. 4Fe(OH)2 O 2 2H2O=4Fe(OH)3，有化合价升降，是氧化还原反应，但是化合反应，故C不符合题意； D. Fe2O33CO2Fe3CO2，有化合价升降，是氧化还原反应，不属

14、于置换反应、化合反应、分解反应， 故 D 符合题意。 综上所述，答案为 D。 10短周期元素a、b、c、d 的原子序数依次增大， a 和 b 的最外电子数之和等于c 和 d 的最外层电子数之 和，这四种元素组成两种盐b2da3和 bca2。在含该两种盐的混合溶液中滴加盐酸，产生白色沉淀的物质的 量与盐酸体积的关系如图所示。下列说法正确的是 A 1mol d 的氧化物含2mol 化学键 B工业上电解c 的氧化物冶炼单质c C原子半径：a b c d D简单氢化物的沸点：a d 【答案】 B 【解析】 【分析】 短周期元素a、b、c、d 的原子序数依次增大，a 和 b 的最外电子数之和等于c 和

15、d 的最外层电子数之和， 这四种元素组成两种盐b2da3和 bca2。在含该两种盐的混合溶液中滴加盐酸，生成白色沉淀，盐酸过量时 部分沉淀溶解，说明生成的沉淀中含有氢氧化铝，因此两种盐的混合溶液中含有偏铝酸盐，如NaAlO2， 因此 a 为 O 元素， c 为 Al 元素， b 为 Na 元素；根据盐b2da3的形式，结合强酸制弱酸的原理， d 酸难溶于 水，因此d 酸为硅酸， d 为 Si 元素。据此分析解答。 【详解】 根据上述分析，a 为 O 元素， b 为 Na 元素， c 为 Al 元素， d 为 Si元素。 A. d 的氧化物为二氧化硅，1mol 二氧化硅中含有4mol Si-O

16、键，故 A 错误； B. 工业上冶炼铝是电解熔融的氧化铝实现的，故B正确； C. 一般而言，电子层数越多，半径越大，电子层数相同，原子序数越大，半径越小，原子半径：a d c bc Bc 点对应的混合溶液中：c(CH3COOH)c(Na +)c(OH-) Ca 点对应的混合溶液中：c(Na +)=c(CH 3COO -) D该温度下，CH3COOH的电离平衡常数 -8 a 10 K = c-0.1 【答案】 D 【解析】 【详解】 A. CH3COOH溶液与 0.1molNaOH 固体混合， CH3COOH+NaOHCH3COONa+H2O，形成 CH3COOH和 CH3COONa的混合溶液，其中CH3COONa的水解促进水的电离，CH3COOH的电离抑制水的电离。若向该混 合溶液中通入HCl，c 点反应 CH3COONa+HClCH3COOH+NaCl恰好完全发生， CH3COONa减少，CH3COOH 增多；若向该混合溶液中加入NaOH 固体， a 点反应 CH3COOH+NaOHCH3C