《2019-2020学年安徽省黄山市“八校联盟”新高考化学模拟试卷含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2019-2020学年安徽省黄山市“八校联盟”新高考化学模拟试卷含解析（17页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2019-2020学年安徽省黄山市“八校联盟”新高考化学模拟试卷 一、单选题（本题包括15 个小题，每小题4 分，共 60 分每小题只有一个选项符合题意） 1下列有关叙述错误的是( ) A中国古代利用明矾溶液的酸性清除铜镜表面的铜锈 B陶瓷、水泥和光导纤维均属于硅酸盐材料 C“ 煤改气 ” 、“ 煤改电 ” 等清洁燃料改造工程有利于减少雾霾天气 D石油裂解、煤的干馏、玉米制醇、蛋白质的变性都是化学变化 【答案】 B 【解析】 【详解】 A明矾溶液中Al3+水解使溶液呈酸性，铜锈为 Cu2(OH)2CO3，溶于酸性溶液，故利用明矾溶液的酸性清除 铜镜表面的铜锈，故A 正确； B陶瓷、水泥和玻璃为
2、硅酸盐产品，而光导纤维的主要成分为二氧化硅，不属于硅酸盐材料，故B 错误； C二氧化硫、氮氧化物以及可吸入颗粒物这三项是雾霾主要组成，前两者为气态污染物，最后一项颗粒 物才是加重雾霾天气污染的罪魁祸首它们与雾气结合在一起，让天空瞬间变得灰蒙蒙的，“ 煤改气 ” 、“ 煤 改电 ” 等清洁燃料改造工程减少了二氧化硫、氮氧化物和可吸入颗粒物，故有利于减少雾霆天气，故C 正 确； D石油裂解、煤的干馏、玉米制醇、蛋白质的变性过程均生成了新的物质，是化学变化，故D 正确； 故选 B。 【点睛】 本题综合考查常见物质的组成、性质的应用， 为高考常见题型，题目难度不大， 侧重于化学与生活的考查， 注意光导
3、纤维的主要成分为二氧化硅，不属于硅酸盐。 2关于常温下pH2 的草酸 (H2C2O4)溶液，下列说法正确的是 A 1L 溶液中含H+为 0.02mol Bc(H+)=2c(C2O4 2-)+c(HC2O4-)+c(OH-) C加水稀释，草酸的电离度增大，溶液pH 减小 D加入等体积pH2 的盐酸，溶液酸性减小 【答案】 B 【解析】 【详解】 A 选项， c(H+) =0.01mol/L ，1L 溶液中含H+为 0.01mol ，故 A 错误； B 选项，根据电荷守恒得到c(H+)=2c(C2O42-)+c(HC2O4-)+c(OH-)，故 B 正确； C 选项，加水稀释，平衡正向移动，氢离子
4、浓度减小，草酸的电离度增大，溶液pH 增大，故 C错误； D 选项，加入等体积pH 2 的盐酸，溶液酸性不变，故 D 错误。 综上所述，答案为B。 【点睛】 草酸是二元弱酸，但pH =2，氢离子浓度与几元酸无关，根据pH 值可得 c(H+) =0.01mol/L ，很多同学容易 混淆 c(二元酸 ) =0.01mol/L ，如果是强酸c(H+) = 0.02mol/L ，若是弱酸，则 c(H+) 0.01mol/L 。 3利用如图装置模拟铁的电化学保护。下列说法正确的是 A若 X为锌棒，开关K 置于 M 处，为外加电流阴极保护法 B若 X 为碳棒，开关K置于 N 处，为牺牲阳极阴极保护法 C若
5、 X为锌棒，开关K置于 M 处， Zn极发生： Zn-2e Zn 2+ D若 X 为碳棒，开关K置于 N 处， X极发生还原反应 【答案】 C 【解析】 【详解】 A若 X为锌棒， 开关 K置于 M 处，该装置是原电池，锌易失电子作负极、铁作正极， 作正极的铁被保护， 这种方法称为牺牲阳极阴极保护法，故A 错误； B若 X为碳棒，开关K 置于 N 处，该装置是电解池，碳作阳极、铁作阴极，作阴极的铁被保护，这种方 法称为外加电流阴极保护法，故B 错误； C若 X为锌棒，开关K 置于 M 处时，该装置是原电池，活泼金属锌失电子发生氧化反应，电极反应式为 Zn-2e-=Zn 2+，故 C 正确； D
6、若 X 为碳棒，开关K 置于 N 处时，该装置是电解池，阳极 X上是氢氧根离子失电子发生氧化反应，故 D 错误； 故答案为C。 4反应 aX(g) + bY(g)cZ(g)； H=Q，有下图所示关系，下列判断中正确是（） A a+b 0 Ba+b c, Q c, Q 0 Da+b c, Q CBA B生成的氢化物分子间均可形成氢键 CA 与 C形成的阴离子可能有AC 2 3 、A2C 2 4 D A、B、C、D 的单质常温下均不导电 【答案】 C 【解析】 【分析】 对表中元素，我们宜从右往左推断。C 为第二周期A 族，其为氧，从而得出A、B、C、D 分别为 C、N、 O、Si。 【详解】 A
7、. 电子层数越多，半径越大；同周期元素，最外层电子数越多，半径越小，从而得出原子半径大小关系 为 SiCNO，A 错误； B. 生成的氢化物中，只有水分子和氨分子间可形成氢键，B 错误； C. A与 C形成的阴离子可能有CO 2 3 、 C 2O 2 4 ，C 正确； D.C的单质石墨能导电，Si是半导体材料，常温下也能导电， N、O 的单质在常温下不导电，D 错误。 故选 C。 15NH4NO3溶液受热可发生分解反应：NH4NO3N2 HNO3 H 2O( 未配平 ) 。用 NA表示阿伏加德罗 数的值，下列说法正确的是( ) A分解时每生成2. 24 L( 标准状况 ) N2，转移电子的数目
8、为0. 6NA B2. 8 g N2中含有共用电子对的数目为0. 3NA C56 g Fe 与足量热浓硝酸反应生成NO2分子的数目为3NA D 0. 1 molL 1 NH4NO3溶液中， NH4 +的数目小于 0. 1NA 【答案】 B 【解析】 【分析】 NH4NO3溶液受热可发生分解反应：5NH4NO3 4N2 2HNO3 9H2O。 【详解】 A. 该反应属于归中反应，NH4 +中 3 价的氮元素升高为 0 价，被氧化，NO3 中 5 价的氮元素降低为 0 价，被还原，被氧化的氮原子与被还原的氮原子的物质的量之比为53，每生成4mol N2，转移 15mol 电子，所以，当生成0. 1
9、 mol N2时，转移电子的物质的量为 15 4 0. 1mol 0. 375 mol，转移的电子数为 0. 375NA，A 错误； B. N2的结构式为N N，1 个 N2分子含有3 对共用电子， 2. 8 g N2的物质的量为0. 1mol，含有的共用电 子对数为0. 3NA， B 正确； C. 浓硝酸具有强氧化性，可将铁氧化为3 价，本身被还原为NO2，56g Fe的物质的量为1mol ，可失去 3mol 电子，所以，反应生成3mol NO2，但有一部分NO2转化为 N2O4，最终生成的NO2分子数少于3NA， C 错误； D. 已知硝酸铵溶液的物质的量浓度，但未告知溶液的体积，不能确定
10、含有硝酸铵的物质的量，无法计算 含有 NH4 +的数目， D 错误； 故答案为： B。 二、实验题（本题包括1 个小题，共10 分） 16CuCl用于石油工业脱硫与脱色，是一种不溶于水和乙醇的白色粉末，在潮湿空气中可被迅速氧化。 .实验室用CuSO4-NaCl 混合液与Na2SO3溶液反应制取CuCl。相关装置及数据如下图。 回答以下问题： （1）甲图中仪器1 的名称是 _；制备过程中Na2SO3过量会发生副反应生成 Cu(SO3)2 3-，为提高产 率，仪器2 中所加试剂应为_（填“ A”或“ B”） 。 A、CuSO4-NaCl 混合液 B 、 Na2SO3 溶液 （2）乙图是体系pH 随
11、时间变化关系图，写出制备CuCl的离子方程式_；丙图是产率随 pH 变化关系图，实验过程中往往用CuSO4- Na2CO3混合溶液代替 Na2SO3溶液，其中Na2CO3的作用是 _并维持 pH 在 _左右以保证较高产率。 （3）反应完成后经抽滤、洗涤、干燥获得产品。 抽滤所采用装置如丁图所示，其中抽气泵的作用是使吸滤瓶与安全瓶中的压强减小，跟常规过滤相比，采 用抽滤的优点是_（写一条）； 洗涤时，用“去氧水”作洗涤剂洗涤产品，作用是_。 .工业上常用CuCl作 O2、 CO的吸收剂， 某同学利用如下图所示装置模拟工业上测定高炉煤气中 CO、 CO2、 N2和 O2的含量。 已知： Na2S2
12、O4和 KOH的混合溶液也能吸收氧气。 （4）装置的连接顺序应为_D （5）用 D 装置测 N2含量，读数时应注意 _。 【答案】三颈烧瓶B 2Cu2 SO 3 22Cl H 2O=2CuCl 2H SO 42 及时除去系统中反应生 成的 H+ 3.5 可加快过滤速度、得到较干燥的沉淀（写一条）洗去晶体表面的杂质离子，同时 防止 CuCl被氧化CBA 温度降到常温，上下调节量气管至左右液面相平，读数时视线与凹液面 的最低处相切（任意两条） 【解析】 【分析】 .（1）根据仪器的结构和用途回答； 仪器 2 中所加试剂应为Na2SO3溶液，便于通过分液漏斗控制滴加的速率，故选 B。 （2）乙图随反
13、应的进行，pH 降低，酸性增强，Cu 2将 SO 32 氧化，制备 CuCl的离子方程式2Cu 2SO 32 2Cl H 2O=2CuCl 2H SO 42 ； 丙图是产率随pH 变化关系图， pH =3.5 时 CuCl产率最高，实验过程中往往用CuSO4- Na2CO3混合溶液代替 Na2SO3溶液，控制pH。 （3）抽滤的优点是可加快过滤速度、得到较干燥的沉淀（写一条）； 洗涤时，用 “ 去氧水 ” 作洗涤剂洗涤产品，作用是洗去晶体表面的杂质离子，同时防止CuCl被氧化。 .（4）氢氧化钾会吸收二氧化碳，盐酸挥发出的HCl 会影响氧气的吸收、二氧化碳的吸收，故C中盛放 氢氧化钠溶液吸收二
14、氧化碳，B 中盛放保险粉（Na2S2O4）和 KOH的混合溶液吸收氧气， A 中盛放 CuCl的 盐酸溶液吸收CO，D 测定氮气的体积，装置的连接顺序应为CBAD ； （5）用 D 装置测 N2含量，读数时应注意温度降到常温，上下调节量气管至左右液面相平，读数时视线与 凹液面的最低处相切（任意两条）。 【详解】 .（1）根据仪器的结构和用途，甲图中仪器1 的名称是三颈烧瓶； 制备过程中Na2SO3过量会发生副反应生成 Cu(SO3)2 3-，为提高产率， 仪器 2 中所加试剂应为 Na2SO3溶液， 便于通过分液漏斗控制滴加的速率，故选B。 （2）乙图是体系pH 随时间变化关系图，随反应的进行
15、，pH 降低，酸性增强，Cu2 将 SO 32 氧化，制备 CuCl的离子方程式2Cu2 SO32 2ClH 2O=2CuCl 2H SO42 ； 丙图是产率随pH 变化关系图， pH =3.5 时 CuCl产率最高，实验过程中往往用CuSO4- Na2CO3混合溶液代替 Na2SO3溶液，其中Na2CO3的作用是及时除去系统中反应生成的H+ ，并维持 pH 在 3.5 左右以保证较高产 率。 （3）抽滤所采用装置如丁图所示，其中抽气泵的作用是使吸滤瓶与安全瓶中的压强减小，跟常规过滤相 比，采用抽滤的优点是可加快过滤速度、得到较干燥的沉淀（写一条）； 洗涤时，用 “ 去氧水 ” 作洗涤剂洗涤产
16、品，作用是洗去晶体表面的杂质离子，同时防止CuCl被氧化。 .（4）氢氧化钾会吸收二氧化碳，盐酸挥发出的HCl 会影响氧气的吸收、二氧化碳的吸收，故C中盛放 氢氧化钠溶液吸收二氧化碳，B 中盛放保险粉（Na2S2O4）和 KOH的混合溶液吸收氧气， A 中盛放 CuCl的 盐酸溶液吸收CO，D 测定氮气的体积，装置的连接顺序应为CBAD ； （5）用 D 装置测 N2含量，读数时应注意温度降到常温，上下调节量气管至左右液面相平，读数时视线与 凹液面的最低处相切（任意两条）。 【点睛】 本题考查物质制备实验、物质含量测定实验，属于拼合型题目，关键是对原理的理解，难点.（4）按实 验要求连接仪器，需要具备扎实的基础。 三、推断题（本题包括1 个小题
