《2019-2020学年北京市西城区第三中学新高考化学模拟试卷含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2019-2020学年北京市西城区第三中学新高考化学模拟试卷含解析（17页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2019-2020学年北京市西城区第三中学新高考化学模拟试卷 一、单选题（本题包括15 个小题，每小题4 分，共 60 分每小题只有一个选项符合题意） 1硫酸钙是一种用途非常广泛的产品，可用于生产硫酸、漂白粉等一系列物质（见下图）。下列说法正确 的是 A CO、SO2、SO3均是酸性氧化物 B工业上利用Cl2和澄清石灰水反应来制取漂白粉 C除去与水反应，图示转化反应均为氧化还原反应 D用 CO合成 CH3OH 进而合成HCHO的两步反应，原子利用率均为100% 【答案】 C 【解析】 【分析】 【详解】 A SO2、SO3均是酸性氧化物，CO是不成盐氧化物，A 错误； B工业上利用Cl2和石灰
2、乳反应来制取漂白粉，B 错误； C除去与水反应，图示转化反应中均有元素化合价的升降，故反应均为氧化还原反应，C正确； D用 CO与氢气反应合成CH3OH，反应物完全转化为生成物，原子利用率为100%，甲醇与氧气在催化剂 存在时发生反应HCHO和水，所以该步反应中原子利用率不为100%，D 错误； 故答案选 C。 2短周期元素a、b、c、d 的原子序数依次增大，在下列转化关系中，甲、乙、丙、丁、戊为上述四种元 素组成的二元或三元化合物。其中A 为 d 元素组成的单质，常温下乙为液体，丁物质常用于消毒、漂白。 下列说法错误的是 A简单离子半径：cb B丙中既有离子键又有极性键 Cb、c 形成的化合
3、物中阴、阳离子数目比为1：2 D a、b、d 形成的化合物中，d 的杂化方式是sp3 【答案】 A 【解析】 【分析】 短周期元素a、b、c、d 的原子序数依次增大，常温下乙为液体，应该为H2O，则 a为 H 元素， A 为 d 元 素组成的单质，且与丙反应生成水和常用于消毒、漂白的丁，则丙应为碱，由转化关系可知甲为Na2O， 丙为 NaOH，A 为 Cl2，生成丁、戊为 NaCl，NaClO，可知 b 为 O 元素、 c 为 Na 元素、 d 为 Cl元素，以此 解答该题。 【详解】 由以上分析可知a 为 H 元素、 b 为 O 元素、c 为 Na 元素、d 为 Cl元素，甲为 Na2O、乙
4、为 H2O、丙为 NaOH、 丁为 NaClO、戊为 NaCl； A b、c 对应的离子为O 2-和 Na+，具有相同的核外电子排布，核电荷数越大离子半径越小，则离子半径 O2-Na+，即 bc，故 A 错误； B丙为 NaOH，由 Na+和 OH-组成，则含有离子键和极性共价键，故 B 正确； Cb 为 O 元素、 c 为 Na 元素，两者组成的Na2O 和 Na2O2中阴、阳离子数目比均为1： 2，故 C正确； D a、b、d 形成的化合物中，若为NaClO，Cl 原子的价电子对为 1+ 71 1 2 2 =4，则 Cl的杂化方式是 sp3；若为 NaClO2，Cl 原子的价电子对为2+
5、712 2 2 =4，则 Cl的杂化方式是sp 3；同理若为 NaClO3或 NaClO4，Cl原子杂化方式仍为sp3，故 D 正确； 故答案为 A。 3室温下，将0.05molCH3COONa固体溶于水配成 100mL 溶液，向溶液中加入下列物质充分混合后，有关 结论不正确的是（） 加入的物质结论 A 0.05molCH3COONa固体减小 B 0.05molNaHSO4固体c（CH3COO ）+c（CH3COOH ）=c（Na+） c（SO42 ） C 0.05molNH4Cl固体水电离程度增大 D 50mLH2O 由水电离出的c（H+） c（OH ）减小 A A BB CC D D 【答
6、案】 A 【解析】 室温下，将0.05molCH3COONa固体溶于水配成 100mL 溶液，所得溶液的浓度为0.5mol/L 。则 A、再加入 0.05molCH3COONa固体， c(Na +)增大为原来的 2 倍，而由于溶液浓度增大，故CH3COO 的水解程度变小， 故 c(CH3COO )大于原来的 2 倍，则 c(CH3COO )/c(Na +)比值增大， A 错误； B、加入 0.05molNaHSO 4固体， 能和 0.05molCH3COONa反应生成 0.5mol/LCH3COOH和 0.5mol/L 的 Na2SO4的混合溶液， 根据物料守恒可知， c(CH3COO )+c
7、(CH 3COOH)=0.5mol/L ，而 c(Na+)=1mol/L ，c(SO42 )=0.5mol/L ，故有： c(CH3COO )+c(CH 3COOH)=c(Na +) c(SO 42 )， B正确； C、加入 0.05molNH4Cl固体后，和CH3COONa发生双水解，水 解程度增大， 则对水的电离的促进会增强，故水的电离程度增大，C正确； D、加入 50mL 水后， 溶液变稀， pH 变小，即溶液中c(OH )变小，而溶液中所有的氢氧根均来自水的电离，即水电离出的 c(OH )变小，且 水电离出的氢离子浓度和其电离出的氢氧根的浓度相同，故水电离出的c(H+)变小，因此由水电
8、离出的 c(H+)?c(OH )减小， D 正确，答案选 A。 4下列有关原子结构及元素周期律的叙述不正确的是( ) A原子半径：r Na r O，离子半径：r(Na +) r(O) ，Na + 、O 2-电子 层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径r(Na +)As，元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性就越强，所以H3PO4 的酸性比H3AsO4的酸性强， C正确； D.Na、Mg、Al 位于同一周期，元素的金属性逐渐减弱，则失电子能力和最高价氧化物对应水化物的碱性 均依次减弱，D 正确； 故合理选项是B。 5W、 X、Y、Z为短周期原子序数依次增大的主族元素，其中
9、W 元素形成的单质密度最小，且W 与 X、 Y、Z都能形成共价化合物,Y 、W 形成的常见化合物溶于水显碱性 ,Z、W 形成的化合物溶于水显酸性。四种 元素原子序数之和为30，可形成的某种化合物结构式为。下列说法正确的是 A X为碳元素 BY的氧化物对应的水化物是强酸 CW 与 Y、Z三种元素形成的化合物中一定不含离子键 D含 Z 的某种含氧酸盐可用于物体表面和环境等的杀菌消毒 【答案】 D 【解析】 【分析】 W、X、 Y、Z为短周期原子序数依次增大的主族元素，其中W 元素形成的单质密度最小，则 W 为 H，且 W 与 X、Y、Z都能形成共价化合物，Y、W 形成的常见化合物溶于水显碱性，则Y
10、为 N，Z、W 形成的化 合物溶于水显酸性，则 Z为 F或 Cl，四种元素原子序数之和为30，则 Z 只能为 Cl，可形成的某种化合物结 构式为，则 X为 B。 【详解】 A. X 为硼元素，故A 错误； B. Y的氧化物N2O3对应的水化物 HNO2是弱酸，故B错误； C. W 与 Y、Z三种元素形成的化合物氯化铵中含有离子键，故C 错误； D. 含 Z的某种含氧酸盐NaClO 可用于物体表面和环境等的杀菌消毒，故 D 正确。 综上所述，答案为 D。 【点睛】 氢、氧、氮三种元素可以形成共价化合物，如硝酸；可以形成离子化合物，如硝酸铵。 625 C o 时， 23 H SO 及其钠盐的溶液中
11、，H2SO3、HSO3-、SO32-的物质的量分数 ( )随溶液 pH 变化关系如图 所示，下列叙述错误的是( ) A溶液的pH=5 时，硫元素的主要存在形式为 3 HSO B当溶液恰好呈中性时: c(Na +)c(HSO 3-)+c(SO32-) C向 pH=8 的上述溶液中滴加少量澄清石灰水， - 3 2- 3 c(HSO ) c SO 的值增大 D向 pH=3 的上述溶液中滴加少量稀硫酸，3HSOa 减小 【答案】 C 【解析】 【详解】 A.根据图示可知：溶液的pH=5 时，硫元素的主要存在形式为HSO3 -，A 正确； B.根据图示可知： 溶液的 pH=7 时，溶液中 c （H+）=
12、c （OH-） ，溶液中的电荷守恒： c （Na+）+c （H+）=c （OH -） +c（HSO3-） +2c（SO32-） ，则 c(Na+)=c(HSO3-)+2c(SO32-)，c(Na+)c(HSO3-)+c(SO32-)， B 正确； C.当向 pH=8 的溶液中滴加少量澄清石灰水，根据图像可知，随着pH 的增大， （SO32-）增大， （HSO3-） 减小，因此 - 3 2- 3 c(HSO ) c SO 的值减小， C错误； D.在 pH=3 的溶液中滴加少量硫酸，溶液中c(H+)增大，根据图像可知 (HSO3-)减小， D 正确； 故合理选项是C。 7不需要通过氧化还原反应就
13、能从海水中获得的物质是 A液溴B精盐C钠D烧碱 【答案】 B 【解析】 【分析】 海水中溶有氯化钠、溴化钠等多种无机盐，从其利用过程发生的反应判断是否氧化还原反应。 【详解】 A. 从溴化钠（ NaBr）制液溴（ Br2）必有氧化还原反应，A 项不符； B. 海水经蒸发结晶得粗盐，再提纯得精盐，无氧化还原反应，B项符合； C. 从海水中的钠离子（Na+）制得钠单质，必有氧化还原反应， C项不符； D. 海水制得氯化钠后，电解饱和食盐水得烧碱，发生氧化还原反应，D 项不符。 本题选 B。 8下列说法正确的是 A铅蓄电池充电时，阳极质量增大 B0.1mol L - lCH 3COONa 溶液加热后
14、，溶液的pH 减小 C标准状况下，11.2L 苯中含有的碳原子数为 3 6.02 10 23 D室温下，稀释0.1mol L -1 氨水， c(H +) c(NH 3H2O)的值减小 【答案】 D 【解析】 A. 铅蓄电池充电时，阳极反应为PbSO 4-2e -+2H 2O=PbO2+SO42-+4H +，阳极质量减小，故 A错误； B. 0.1mol L -lCH3COONa溶液加热后，水解程度增大，溶液的碱性增强， pH 增大，故 B错误； C. 标准状况下， 苯不是气体，无法计算11.2L 苯中含有的碳原子数，故C错误； D. 室温下，稀释0.1mol L-1氨水，氨水的 电离程度增大，
15、但电离平衡常数不变，K= 4 32 c OHc NH c NHH O = 4 32 ? ? c OHc NHc H c NHH Oc H ，则 c(H+) c(NH3 H2O)= 4 ? w Kc NH K ，随着稀释，铵根离子浓度减小，因此c(H+) c(NH3 H2O)的值减小，故D 正确；故选D。 9设 NA为阿伏加德罗常数的值。下列关于常温下0.1mol/LNa 2S2O3溶液与 pH=1 的 H2SO4溶液的说法正确 的是（） A 1LpH=1 的 H2SO4溶液中，含H+的数目为 0.2NA B98g 纯 H2SO4中离子数目为3NA C含 0.1molNa2S2O3的水溶液中阴离
16、子数目大于0.1NA D Na2S2O3与 H2SO4溶液混合产生22.4L 气体时转移的电子数为2NA 【答案】 C 【解析】 【分析】 【详解】 ApH=1 的硫酸溶液中氢离子浓度为0.1mol/L ，故 1L溶液中氢离子的物质的量为 0.1mol ，则个数为0.1NA 个，故 A 错误； B硫酸是共价化合物，无氢离子，即纯硫酸中离子数为0，故 B错误； C硫代硫酸根是弱酸根，硫代硫酸根离子在溶液中的水解会导致阴离子个数增多，故含0.1molNa2S2O3 的溶液中阴离子数目大于0.1NA，故 C正确； D所产生的气体所处的状态不明确，气体的摩尔体积不确定，则22.4L 气体的物质的量不一定是1mol， 转移的电子数也不一定是2NA，故 D 错误； 故答案为C。 【点睛】 考查物质的量和阿伏伽德罗常数的有关计算，掌握公式的运用和物质的结构是解题关键，常见问题和注意 事项：气体注意条件是否为标况；物质的结构，如硫酸是共价化合物，不存在离子；易水解盐中离 子数目的判断；选项C为难点，多元素弱酸根离子水解后，溶液中阴离
