2019-2020学年安徽省太和一中、新高考化学模拟试卷含解析

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1、2019-2020学年安徽省太和一中、灵璧中学新高考化学模拟试卷 一、单选题（本题包括15 个小题，每小题4 分，共 60 分每小题只有一个选项符合题意） 1下列转化过程不能一步实现的是 A Al( OH)3Al2O3BAl2O3Al(OH)3 CAl AlCl3DAlNaAlO2 【答案】 B 【解析】 【详解】 A、 Al( OH)3加热分解 Al2O3，可一步实现转化，A 错误； B、氧化铝不溶于水, 不能一步转化生成 Al( OH)3，B正确； C、金属铝与盐酸或氯气反应均生成AlCl3，可一步转化， C错误； D、 Al 与氢氧化钠溶液反应生成NaAlO2，可一步实现转化，D 错误；

2、 答案选 B。 2已知某澄清溶液中含有NH4Fe（SO4）2和另外一种无机化合物,下列有关该溶液的说法正确的是 A检验溶液中的铁元素可加入铁氰化钾溶液,看是否有蓝色沉淀产生 B溶液中不可能含有Ba 2+、I-、HS- ,但可能含有 ClO -、NO3- C检验溶液中是否含有C1 -,应先加入足量的 Ba（NO3）2溶液 ,再取上层清液依次加入稀硝酸、硝酸银溶液 D该澄清溶液显中性或酸性 【答案】 C 【解析】 【详解】 A该溶液中含有Fe 3+，所以检验时应该加入 KSCN溶液，看溶液是否显血红色，故A 项错误； BClO-与 Fe 3+发生相互促进的水解反应而不能大量共存，故 B项错误； C

3、溶液中含有的SO42-会干扰 Cl -的检验，所以先加入足量的 Ba(NO3)2溶液将 SO42-完全沉淀 ,再检验 Cl-，故 C 项正确； D铵根和铁离子在溶液中发生水解会使溶液显酸性，故D 项错误； 故答案为 C。 3设 NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A标准状况下，22.4L 的 H2和 22.4L 的 F2气混合后，气体分子数为 2NA B常温下pH=12 的 NaOH 溶液中，水电离出的氢离子数为 10-12 NA C30g 乙酸和葡萄糖混合物中的氢原子数为2NA D标准状况下，2.24L C2H6含有的共价键数为0.6NA 【答案】 C 【解析】 【详解】 A标准状

4、况下，HF 是液态， 22.4L 的 H2和 22.4L 的 F2混合后，气体分子数不是2NA，故 A 错误； B常温下pH=12 的 NaOH 溶液，由于缺少溶液的体积，水电离出的氢离子没法计算，故B 错误； C乙酸和葡萄糖的实验式均为CH2O，式量为30，30g 乙酸和葡萄糖混合物中的氢原子数为2NA，故 C 正 确； D 1mol C2H6含有 7mol 共价键数，标准状况下，2.24L C2H6含有的共价键数为0.7NA，故 D 错误； 故答案为 C。 【点睛】 顺利解答该类题目的关键是：一方面要仔细审题，注意关键字词，熟悉常见的“ 陷阱 ” ；另一方面是要把各 种量转化为物质的量，以

5、此为中心进行计算。特别要注意气体摩尔体积、阿伏加德罗定律的适用范围和使 用条件。关于气体摩尔体积的使用注意：气体的摩尔体积适用的对象为气体，而标况下水、CCl4、 HF等 为液体， SO3为固体； 必须明确温度和压强是 0，101kPa，只指明体积无法求算物质的量；22.4L/mol 是标准状态下或一定温度、一定压强下的气体摩尔体积。 425时，向10mL0.1mol L -1 一元弱碱XOH溶液中逐滴滴加0.1mol L-1的 HCl 溶液，溶液的 AG + - c(H ) lg c(OH ) AG变化如图所示(溶液混合时体积变化忽略不计)。下列说法不正确的是 A若 a=-8，则 Kb(XO

6、H) 10 -5 BM 点表示盐酸和XOH恰好完全反应 CR点溶液中可能存在c(X +)+c(XOH)=c(Cl-) D M 点到 N 点，水的电离程度先增大后减小 【答案】 B 【解析】 【分析】 【详解】 A. a 点表示 0.1mol L 1 一元弱碱XOH，若 a= 8，则 c(OH - )=10 -3 mol/L ，所以 Kb(XOH) c Xc OH c XOH n = 33 1010 0.1 =10 5，故 A正确； B. 两者恰好反应时，生成强酸弱碱盐，溶液显酸性。M点 AG=0 ，则溶液中c(H +)= c(OH- ) ，溶液呈中性， 所以溶质为XOH 和 XCl，两者不是恰

7、好完全反应，故B错误； C. 若 R点恰好为XCl 溶液时，根据物料守恒可得 c(X +)+c(XOH)=c(C1) ，故 C正确； D. M点的溶质为XOH和 XCl，继续加入盐酸，直至溶质全部为XCl 时，该过程水的电离程度先增大，然后 XCl 溶液中再加入盐酸，水的电离程度减小，所以从 M点到 N点，水的电离程度先增大后减小，故 D正确。 故选 B。 5下列有机实验操作正确的是 A证明 CH4发生氧化反应：CH4通入酸性KMnO4溶液 B验证乙醇的催化氧化反应：将铜丝灼烧至红热，插入乙醇中 C制乙酸乙酯：大试管中加入浓硫酸，然后慢慢加入无水乙醇和乙酸 D检验蔗糖在酸催化下的水解产物：在水

8、解液中加入新制Cu(OH)2悬浊液，加热 【答案】 B 【解析】 【详解】 A甲烷与酸性KMnO4溶液不反应，不能通过将CH4通入酸性KMnO4溶液，证明CH4发生氧化反应，故A 错误； B铜与氧气发生反应，生成黑色的氧化铜，热的氧化铜与乙醇反应生成乙醛和金属铜，根据质量守恒定 律可知，整个过程中铜丝的质量不变，为催化剂，故B 正确； C加入试剂的顺序为乙醇、浓硫酸、醋酸，先加入浓硫酸会发生液体飞溅，故C 错误； D蔗糖水解后溶液呈酸性，应先用NaOH 调节至碱性，再用银氨溶液或新制的氢氧化铜检验水解产物的 还原性，否则实验不会成功，故D 错误； 故选 B。 6常温下， 向 l L pH=l0

9、 的 NaOH 溶液中持续通入CO2。通入 CO2的体积 (y)与溶液中水电离出的c(OH-)的关 系如图所示。下列叙述错误的是 A a 点溶液中：水电离出的c(H+)=1 10 -10mol L-1 Bb 点溶液中： c(H+)=1 10 -7mol L-1 Cc 点溶液中： c(Na +)c(HCO 3 -)c(CO 32-) D d 点溶液中： c(Na+)=2c(CO32-)+c(HCO3-) 【答案】 C 【解析】 试题分析： Aa 点溶液是NaOH 溶液， pH=10，则水电离出的c(H+)=1 10 -10mol L-1，正确。 Bb 点溶液中 c(OH-)=1 10 -7mol

10、 L-1，由于水的离子积是 kw=1 10 -14mol2 L-2，所以 c(H+)=1 10-7mol L-1，正确。 Cc 点水电 离产生的c(OH-)最大，则溶液是 Na2CO3溶液。根据物料守恒可知c(Na +)c(CO 32-)， CO32-发生水解反应形成 HCO3-，但是盐水解的程度是微弱的，主要还是以盐电离产生的离子存在，所以 c(CO32-)c(HCO3-)。故溶液 中离子浓度关系是：c(Na+)c(CO32-)c(HCO3-)，错误。 Dd 点溶液中，根据电荷守恒可得： c(H+)+c(Na+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+ c(OH-)，由于 c(OH-)=1

11、10 -7mol L-1，所以 c(H+)=1 10-7mol L-1，故 c(Na+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)，正确。 考点：考查碱与酸性氧化物反应时水电离程度大小比较及溶液中离子浓度关系的知识。 7测定 Na2CO3和 NaHCO3混合物中Na2CO3质量分数的实验方案不合理的是 A取 ag 混合物用酒精灯充分加热后质量减少bg B取 ag 混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收后质量增加bg C取 ag混合物于锥形瓶中加水溶解，滴入12 滴甲基橙指示剂，用标准盐酸溶液滴定至终点，消耗盐酸 VmL D取 ag 混合物于锥形瓶中加水溶解，滴入12 滴酚酞指示剂，用标准

12、盐酸溶液滴定至终点，消耗盐酸 VmL 【答案】 B 【解析】 【详解】 A.NaHCO3受热易分解生成碳酸钠、水和二氧化碳， 通过加热分解利用差量法即可计算出Na2CO3质量分数， 故不选 A； B.混合物与足量稀硫酸充分反应，也会生成水和二氧化碳，所以逸出的气体是二氧化碳， 但会混有水蒸气， 即碱石灰增加的质量不全是二氧化碳的质量，不能测定含量，故选B； C. Na2CO3和 NaHCO3均可与盐酸反应生成水、二氧化碳和氯化钠，所以根据VmL 盐酸可知道盐酸的物质的 量，根据二者的质量和消耗盐酸的物质的量，可计算出Na2CO3质量分数，故不选 C； DNa2CO3和 NaHCO3均可与盐酸反

13、应生成水、二氧化碳和氯化钠，所以根据VmL 盐酸可知道盐酸的物质的 量，根据二者的质量和消耗盐酸的物质的量，可计算出Na2CO3质量分数，故不选 D； 答案： B 【点睛】 实验方案是否可行，关键看根据测量数据能否计算出结果。 8下列实验中根据现象得出的结论错误的是 选项实验现象结论 A 向某溶液中加铜和浓H2SO4 试管口有红棕色气体产 生 原溶液可能含有NO3- B 向填有硫酸处理的K2Cr2O7硅胶导管中吹 入乙醇蒸气 管中固体逐渐由橙色变 为绿色 乙醇具有还原性 C 向盐酸酸化的Cu(NO3)2溶液中通入少量 SO2，然后滴入BaCl2溶液 产生白色沉淀氧化性： Cu2+H2SO4 D

14、 向浓度均为0.1 mol/L 的 MgCl2、CuCl2混 合溶液中逐滴加入氨水 先出现蓝色沉淀KspMg(OH)2KspCu(OH)2 A A BB CC D D 【答案】 C 【解析】 【详解】 A.在强酸性环境中，H+、NO3-、Cu 会发生氧化还原反应产生 NO 气体，一氧化氮易被氧化为二氧化氮，因 此会看到试管口有红棕色气体产生，A 正确； B.酸性 K2Cr2O7具有强的氧化性，会将乙醇氧化，K2Cr2O7被还原为Cr2(SO4)3，因此管中固体逐渐由橙色变 为绿色， B正确； C.在酸性条件下，H +、NO3-、SO 2会发生氧化还原反应产生SO42-，因此滴入 BaCl2溶液

15、，会产生 BaSO4白色 沉淀，可以证明氧化性：HNO3H2SO4，C错误； D.向浓度均为0.1 mol/L 的MgCl2、CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先出现蓝色沉淀， 由于 Mg(OH)2、Cu(OH)2 构型相同，因此可以证明溶度积常数：KspMg(OH)2KspCu(OH)2，D 正确； 故合理选项是C。 9一定条件下不能与苯发生反应的是( ) A酸性 KMnO4BBr2C浓 HNO3DH2 【答案】 A 【解析】 A.酸性高锰酸钾能将不饱和碳键氧化，但苯环上碳原子形成介于单键和双键之间的化学键，结构稳定，不 易被氧化， A 正确； B. 将液溴与苯混合，加入铁屑后，在生成的三溴

16、化铁的催化作用下，溴与苯发生取代 反应，B错误；C. 苯和硝酸在浓硫酸作催化剂的条件下可生成硝基苯， C错误；D. 苯在一定条件下也能 够在镍催化、加热条件下与氢气发生加成反应生成环己烷，D 错误。故选择 A。 点睛：苯不能使高锰酸钾溶液退色，是因为苯分子中有6个碳碳单键，6 个碳原子之间形成一个大 键， 使得苯的化学性质比烯烃稳定的的多，不能被酸性高锰酸钾溶液氧化。 10A、B、 C、D 均为四种短周期元素，它们的原子序数依次增大。A 与其他几种元素均不在同一周期； B 元素最高价氧化物对应的水化物能与其最简单氢化物反应生成一种盐X；C 能形成两种常温下为液态的氢 化物； D 与 C同主族。则下列说法中不正确的是（） A原子半径大小关系：ACB B在 0.1mol?L -1 的 X溶液中，溶液中阳离子的数目小于0.1NA CC、D 两种元素分别与A 形成的最简单化合物的沸点C 比 D 的要高 D化合物X受热易分解 【答案】 B 【解析】 【分析】 A 与其他几种元素均不在同一周期，且原子序数最小，可推知 A