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1、理综化学第I卷(选择题)1.化学与生产、生活、社会密切相关。下列说法正确的是A. 可用干冰作镁粉爆炸时的灭火剂B. 焊接废旧钢材前，分别用饱和Na2CO3溶液和NH4Cl溶液处理焊点C. 雾、鸡蛋清溶液、石灰乳、食盐水中，分散质粒子直径最小的是雾D. 某种验钞笔中含有碘酒溶液，遇假钞呈现蓝色，其中遇碘变蓝的是葡萄糖【答案】B【解析】【详解】AMg能在CO2中燃烧，所以不能用干冰作镁粉爆炸时的灭火剂，A不正确；B焊接废旧钢材前，用饱和Na2CO3溶液去除焊点表面的油污，用饱和NH4Cl溶液去除焊点表面的铁锈，B正确； C雾、鸡蛋清溶液属于胶体，石灰乳属于浊液，食盐水属于溶液，所以分散质粒子直径最
2、小的是食盐水，C不正确；D遇碘变蓝的是淀粉，葡萄糖遇碘不变蓝色，D不正确；故选B。2.NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A. 标准状况下，11.2 L 14CO2含有的中子数为11 NAB. l mol白磷(P4) 与l mol甲烷所含共价键数目之比为1：1C. 一定条件下0.2 mol SO2与0.2 mol O2充分反应，生成SO3的分子数最多为0.2 NAD. 将1 mol CH3COONa溶于稀醋酸中使溶液呈中性，溶液中CH3COO-数目为NA【答案】D【解析】【详解】A1个14CO2中含有的中子数为24个，则标准状况下，11.2 L(0.5mol)14CO2含有的中子数为2
3、40.5NA=12NA，A不正确；Bl mol白磷(P4)与l mol甲烷所含共价键物质的量分别为6mol、4mol，所含共价键数目之比为3：2，B不正确；C一定条件下SO2与O2生成SO3的反应为可逆反应，所以0.2 mol SO2与0.2 mol O2充分反应，生成SO3的分子数一定小于0.2 NA，C不正确；D将1 mol CH3COONa溶于稀醋酸中使溶液呈中性，此时醋酸电离与CH3COO-水解的程度相等，所以溶液中CH3COO-物质的量不变，仍为1mol，数目为NA，D正确；故选D。3.下列与有机物的结构、性质有关的叙述不正确的是A. 立方烷()的二氯代物有3种，三氯代物也有3种B.
4、 有机物 (CH3)2CHC(CH3)3的名称为2，2，3三甲基丁烷C. 向鸡蛋清的溶液中加入浓的硫酸钾溶液或福尔马林，蛋白质的性质发生改变并凝聚D. 用CH2(NH2)COOH和CH3CH(NH2)COOH两种氨基酸脱水，最多可以生成4种二肽【答案】C【解析】【详解】A立方烷的二氯代物的同分异构体分别是：一条棱、面对角线、体对角线上的两个氢原子被氯原子代替，所以二氯代物的同分异构体有3种；立方烷的三氯代物的同分异构体分别是：两条棱、面对角线和一条棱、两条面对角线上的三个氢原子被氯原子代替，所以三氯代物的同分异构体有3种，见图如下，故A正确；B该物质最长碳链有4个碳，从右数2号碳上有2个甲基，
5、3号碳上有1个甲基，所以名称为2,2,3三甲基丁烷，故B正确；C硫酸钾不能使蛋白质发生变质，可使其发生盐析，故C错误；D氨基酸生成二肽，就是两个氨基酸分子脱去一个水分子，当同种氨基酸脱水，生成2种二肽；当是异种氨基酸脱水：可以是丙氨酸脱去羟基，甘氨酸脱氢，也可以甘氨酸脱羟基，丙氨酸脱去氢，生成2种二肽，所以共有4种，故D正确；故答案为C。4.短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，Z、W两种元素原子序数之和为X元素原子序数的4倍。由这四种元素中的一种或两种组成的三种有色物质与水发生氧化还原反应时，水既不作氧化剂也不作还原剂。下列说法正确的是A. 原子半径：r(Z)r(X)r(W)r(Y)
6、B. 最简单氢化物的沸点为：WYC. X、Y、W分别与氢元素形成的化合物中化学键均为极性共价键D. 这三种有色物质在化学反应中常用作氧化剂【答案】D【解析】【分析】短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，由这四种元素中的一种或两种组成的三种有色物质与水发生氧化还原反应时，水既不作氧化剂也不作还原剂，则三种有色物质可能为Cl2、NO2、Na2O2；Z、W两种元素原子序数之和为X元素原子序数的4倍，则X、Y、Z、W分别为N、O、Na、Cl。【详解】A由以上分析知，X、Y、Z、W分别为N、O、Na、Cl，则原子半径：r(Na)r(Cl)r(N)r(O)，A不正确；BH2O常温下呈液态，HCl常
7、温下呈气态，所以最简单氢化物的沸点为：WCl-C. 根据实验3判断还原性：I-Br-D. 上述实验利用了浓H2SO4的强酸性、强氧化性等性质【答案】B【解析】【详解】A硫酸不具有挥发性，白烟不可能是(NH4)2SO4，而是浓硫酸与NaCl固体反应生成的挥发性酸HCl与氨气生成的氯化铵，故A错误；B浓硫酸具有氧化性，将溴离子氧化成具有挥发性的溴单质，溴单质将湿润KI淀粉试纸中的碘离子氧化成碘单质，使得KI淀粉试纸变蓝，可知氧化性：浓硫酸Br2；而浓硫酸不能氧化Cl-得到氯气，说明氯气的氧化性强于浓硫酸，则氧化性Cl2Br2，还原性Br-Cl-，故B正确；C结合试验2可知浓硫酸的氧化性大于溴，中溶
8、液中还有剩余的浓硫酸，也能氧化I成碘单质；所以试验3中无法确定是何种物质将碘离子氧化，故C错误；D中为难挥发性酸制备易挥发酸，为浓硫酸氧化溴离子，所以利用了浓H2SO4的难挥发性、强氧化性，故D错误；故答案为B。6.中国科学家用蘸墨汁书写后的纸张作为空气电极，设计并组装了轻型、柔性、能折叠的可充电锂空气电池如下图 1，电池的工作原理如下图 2。下列有关说法正确的是A. 放电时，纸张中的石墨作锂电池的正极B. 开关 K 闭合给锂电池充电，金属锂电极上发生氧化反应C. 充电时，空气电极的反应式为： Li2O2 +2e- = 2Li+O2D. 电池工作时，电子的流向为：金属锂电极有机电解质溶液空气电
9、极【答案】A【解析】【分析】根据电极材料可知，活泼金属Li为电池的负极，锂单质被氧化为Li+，空气电极为正极，O2被还原结合Li+生成Li2O2。【详解】A根据分析可知，放电时，纸张中的石墨作电池的正极，故A正确；B放电时金属锂电极为负极，发生氧化反应，则充电时应发生还原反应作阴极，故B错误；C放电时，空气电极为正极，则充电时为阳极，失电子发生氧化反应，电极反应式为Li2O2-2e-=O2+2Li+，故C错误；D电子不能在有机电解质溶液中移动，故D错误；故答案为A。7.若定义pC是溶液中微粒物质的量浓度的负对数。常温下，一定浓度的某酸(H2A)的水溶液中pC(H2A)、pC(HA-)、pC(A
10、2-)随着溶液pH的变化曲线如图所示。下列说法一定正确的是()A. pH=3时，c(H2A)=c(A2-)c(HA-)B. c(H2A)c(HA-)c(A2-)是定值C. HA-水解平衡常数为10-12.7D. 任何时候，溶液中都存在：c(H+)=c(OH-)c(HA-)2c(A2-)【答案】C【解析】【分析】H2AH+HA-，HA-H+A2-，pH增加促进电离平衡正向移动，所以由图可知：曲线是HA-的物质的量浓度的负对数，曲线是H2A的物质的量浓度的负对数，曲线是A2-的物质的量浓度的负对数，由此分析解答。【详解】A据图可知pH=3时pC(H2A)=pC(A2-) pC(HA-)，所以c(H
11、A-) c(H2A)=c(A2-)，故A错误；B根据物料守恒，n(H2A)n(HA-)n(A2-)为定值，但溶液pH改变时溶液的体积可能发生了改变，所以三者浓度之后不一定是定值，故B错误；CHA-的水解平衡常数表达式为，据图可知，pH=1.3时c(HA-)=c(H2A)，溶液中c(H+)=10-1.3mol/L，则c(OH-)=10-12.7mol/L，所以HA-的水解平衡常数为10-12.7，故C正确；D溶液pH增大的过程可能加入了某种碱，溶液中有其他金属阳离子，根据电荷守恒可知c(H+)与c(OH-)c(HA-)2c(A2-)不相等，故D错误；故答案为C。第II卷(非选择题)(一)必做题8
12、.亚硝酰氯(ClNO)常用作催化剂和合成洗涤剂，某学习小组在实验室中用下图所示装置制备ClNO。查阅资料：亚硝酰氯(ClNO)的熔点为64.5、沸点为5.5，气态呈黄色，液态时呈红褐色，遇水易反应生成一种氢化物和两种氮的常见氧化物，其中一种呈红棕色。回答下列问题：(1)仪器a的名称为_，b的作用是_。(2)ClNO分子中各原子均满足8电子稳定结构，则ClNO的电子式为_；ClNO与水反应的化学方程式为_。(3)实验开始时，先打开K1、K2，关闭K3，再打开分液漏斗活塞滴入适量稀硝酸，当观察到C中_时关闭K1、K2；向装置D三颈瓶中通入干燥纯净Cl2，当瓶中充满黄绿色气体时，再打开K1、K3，制
13、备ClNO，D中发生的反应方程式为_。 (4)NO可用间接电化学法除去，其原理如下图所示。电解池阴极的电极反应式为_；吸收塔内发生的离子方程式为_。(5)亚硝酰氯(ClNO)纯度的测定：将所得亚硝酰氯(ClNO)产品13.10g溶于水，配制成250mL溶液；取出25.00mL，以K2CrO4溶液为指示剂，用0.87molL-1AgNO3标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液的体积为 20.00mL。(已知：Ag2CrO4为砖红色固体)，则亚硝酰氯(ClNO)的质量分数为_。【答案】 (1). 长颈漏斗 (2). 防止空气中的水蒸气进入三颈烧瓶，以免ClNO发生水解 (3). (4). 2ClNO+H
14、2O=2HCl+NO+NO2 (5). 红棕色完全消失 (6). Cl2+2NO=2ClNO (7). 2+2e-+2H+=+2H2O (8). 2NO+2+2H2O=N2+4 (9). 87%【解析】【分析】本实验的目的是制备ClNO，该物质易与水反应，所以制备过程要保持干燥；装置A中利用铜和稀硝酸反应生成NO，装置B中盛水可以除去可能产生的NO2，装置C对NO进行干燥，之后进入装置D中与干燥纯净氯气在冰盐水浴条件下反应生成ClNO，b装置可以防止空气中的水蒸气进入反应装置是ClNO水解；实验时，需先打开K1、K2，关闭K3，再打开分液漏斗活塞滴入适量稀硝酸，利用产生的NO将装置中的空气排尽，NO易被氧气氧化成NO2，当观察到C中红棕色气体NO2完全消失后说明装置中空气被排尽，此时装置中充满NO；此时关闭K1、K2，向装置D三颈瓶中通
