2019—2020学年度山东省淄博市高三第二次摸底试卷高中化学

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1、20192020学年度山东省淄博市高三第二次摸底试 卷高中化学 第 I 卷选择题共 36 分 本卷须知： 1答第 I 卷前，考生务必将自己的姓名、考号、考试科目涂写在答题卡上。 2每题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用 橡皮擦洁净后，再选涂其他答案标号。不能答在试题卷上。 以下数据可供解题时参考： 相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cl 35.5 一选择题此题包括10 小题。每题3 分，共 30 分，每题只有一个选项符合题意。 1向水中加入以下物质，其中能使水的电离程度增大的物质是 ANaCl BNH4Cl CHCl D NaOH 2现用氯

2、水来制取含有次氯酸的溶液，既要提高溶液中HClO物质的量浓度， 又要降低溶液 中 HCl 浓度，以下措施能够采纳的是 A 加热挥发HCl B加水使平稳向正反应方向移动 C加 NaOH 中和 HCl D加 CaCO3中和 HCl 3 某同学向100mL氢硫酸溶液中通人标准状况下的二氧化硫气体，所得溶液pH变化如图所。 他据此得到的以下四条关于二氧化硫和亚硫酸的讲法。 请分析其中正确的选项是 A SO2是弱电解质 BH2SO3不是强酸 C亚硫酸是比氢硫酸还弱的酸 D原氢硫酸溶液的物质的量浓度0.05 mo1 L 1 4关于化学反应能否自发进行，以下讲法中错误的选项是 A 假设H 0，S0，任何温度

3、下都能自发进行 B 假设H 0，S0，任何温度下都不能自发进行 C 假设H 0，S0，低温时可自发进行 D 假设H 0，S0，低温时可自发进行 5以下有关表达正确的选项是 A 在中和滴定中，既可用标准溶液滴定待测溶液，也可用待测溶液滴定标准溶液 B 进行中和滴定操作时，眼睛要始终凝视滴定管内溶液液面的变化 C 测定中和热时，两烧杯间填满碎纸的作用是固定小烧杯 D 假设用50mL 0.55 mo1 L 1 的氢氧化钠溶液，分不与50mL 0.50 mo1 L 1 的盐酸和 50mL 0.50 mo1 L 1 的硫酸反应充分反应，两反应的中和热不相等 6一定温度下，在某固定容积的密闭容器中发生可逆

4、反应A(g)+3B(g)2C(g) ，能 标志该反应达到平稳的是 A A、B、C的浓度之比为132 B 单位时刻内生成n molA 的同时生成3n molB C 单位时刻内生成n molA 的同时生成2n molC D混合气体的密度不变 7118 号元素的离子aW 3+、 bX +、 cY 2、 dZ 都具有相同的电子层结构，以下关系正确的选项 是 A 离子的还原性：Y 2Z B质子数：cb C氢化物的稳固性：H2YHZ D原子半径： XW 8X、Y、Z 是原子序数依次递增的三种短周期元素。X原子的电子层数与它的核外电子总数 相同，而Z 原子的最外层电子数是次外层电子数的三倍，Y 和 Z 能够

5、形成两种以上气态 化合物。那么以下讲法一定正确的选项是 A其中有硫元素B其中有金属元素 C这三种元素能够组成盐 D这三种元素均位于不同周期 9在一密闭容器中，反应aA(g)bB(g) 达平稳后，保持温度不变，将容器容积增加 一倍，达到新平稳时，B的浓度是原先的60% 。那么以下表达正确的选项是 Aab B平稳向正反应方向移动了 CA的转化率减小了 D B的质量分数减小了 10Ksp(AgCl )=1.810 10，K sp(AgI) 1.0 10 16。以下关于不溶物之间转化的 讲法中错误的选项是 A AgCl 不溶于水，不能转化为AgI B两种不溶物的Ksp 相差越大，不溶物就越容易转化为更

6、难溶的不溶物 CAgI 比 AgCl 更难溶于水，因此，AgCl 能够转化为AgI D常温下， AgCl 假设要在NaI 溶液中开始转化为AgI，那么 NaI 的浓度必须不低于 1 1.8 10 11 molL 1 二选择题。 此题包含 ?物质结构与性质 ?模块和 ?有机化学基础 ?模块的选择题，考生只能从 两个模块的试题中任选一个模块做答，不能都做， 也不能各选做一部分。假如显现其它情形， 只按 111213 题评分。每题2 分，共 6 分。 ?物质结构与性质 ?模块选择题 11以下性质不能用金属键理论讲明的是 A导电性 B导热性 C延展性 D锈蚀性 12以下讲法错误的选项是 AO3与 SO

7、2的结构与性质相似 B硫粉不溶于水易溶于CS2中 CBe(OH)2是两性氢氧化物 D在相同条件下，的沸点高于 13氨气溶于水时，大部分NH3与 H2O以氢键 ( 用表示) 结合形成NH3H2O分子。 依照氨水的性质可推知NH3H2O的结构式为 ANH H H OH H BHN H H HO H C HN H H OH H D NH H H HO H ?有机化学基础 ?模块选择题 14某有机物A的红外光谱和核磁共振氢谱如以下图所示，以下讲法中错误的选项是 012543 吸 取 强 度 未知物 A的核磁共振氢谱 未知物 A的红外光谱 A由红外光谱可知，该有机物中至少含有三种不同的化学键 B由核磁共

8、振氢谱可知，该有机物分子中有三种不同的氢原子且个数比为1：2：3 C仅由其核磁共振氢谱无法得知其分子中的氢原子总数 D假设 A的化学式为C2H6O，那么其结构简式为CH3OCH3 15在阿斯匹林的结构简式右式中分不标出了其分子中的不同的键。将阿 斯匹林与足量NaOH 溶液共煮时，发生反应时断键的位置是 ABCD 16举办人文奥运的一个重要表达确实是禁止运动员服用兴奋剂。有一种兴奋剂的结 构简式如右式，以下有关该物质的讲法正确的选项是 A该分子中所有碳原子能够稳固的共存在一个平面中 B1mol 该物质与浓溴水和H2反应时， 最多消耗Br2和 H2的物质的量分不为4mol、7mol C遇 FeCl

9、3溶液显紫色，因为该物质与苯酚属于同系物 D滴入酸性KMnO4溶液，观看到紫色褪去，可证明分子中存在双键 第 II卷非选择题共 64 分 本卷须知： 1用钢笔或圆珠笔答在答题纸上，不要答在试题卷中。 2答第 II卷前，务必将答题纸密封线内的项目写清晰。 3请务必将所做题的答案写在答题纸相应题号及题中相应序号的空格中。 三、此题包括4 小题，共34 分。 17 8 分将煤转化为水煤气是通过化学方法将煤转化为洁净燃料的方法之一。煤转化为 水煤气的要紧化学反应为：C H2O(g) 高温 CO+H 2。 C(s) 、CO(g)和 H2(g) 完全燃烧的热化学方程式分不为： C(s) O2(g)=CO2

10、(g) H1=393.5kJ mol 1； H2(g) 1 2O 2(g)=H2O(g) H2=242.0kJ mol 1； CO(g) 1 2O 2(g)=CO2(g) H3=283.0kJ mol 1； 试回答： 1请你依照以上数据，写出C(s) 与水蒸气反应生成CO和 H2的热化学方程式： 2比较反应热数据可知，1molCO(g)和 1 molH2(g) 完全燃烧放出的热量之和，比 1molC(s) 完全燃烧放出的热量填多或少 。 甲同学据此认为：煤炭燃烧时加少量水，能够使煤炭燃烧放出更多的热量。 乙同学依照盖斯定律作出了以下循环图 C(s)+H2O(g)+O2(g) H1 CO2(g)

11、+H2O(g) CO(g)+O2(g)+H2(g) H3 CO(g)+H2O(g)+ 1 2O 2(g) 请你写出H1、H2、H3、H4之间存在的关系式 乙同学据此认为：将煤转化为水煤气再燃烧放出的热量，最多与直截了当燃烧煤放出 的热量相同。请分析：甲、乙两同学观点正确的选项是 (填甲或乙 ) 同学，另 一同学显现错误观点的缘故是 18 8 分水在25和 95时，其电离平稳曲线如右图所示： H4H2 1那么 25 时水的电离平稳曲线应为 填 A或 B ，请讲明理由 225时，将 pH9 的 NaOH 溶液与 pH 4 的H2SO4溶液混合， 假设所得混合溶液的 pH7，那么 NaOH 溶液与

12、H2SO4溶液的体积比为 395时，假设100 体积 pH1a的某强酸溶液与1 体积 pH2b的某强碱溶液混合后 溶液呈中性，那么混合前，该强酸的pH1与强碱的 pH2之间应满足的关系是 4曲线 B对应温度下，pH 2 的某 HA溶液和 pH10 的 NaOH 溶液等体积混合 后，混合溶液的pH 5。请分析其缘故： 19 8 分现有常温下的0.1 molL 1 纯碱溶液。 1你认为该溶液呈碱性的缘故是用离子方程式表示： 为证明你的上述观点，请设计一个简单的实验，简述实验过程： 2同学甲认为该溶液中Na2CO3的水解是柔弱的，发生水解的CO 2 3 离子不超过其总量的 10。请你设计实验证明该同

13、学的观点是否正确。 3同学乙就该溶液中粒子之间的关系写出了以下四个关系式，你认为其中正确的选项是 Ac(Na +)=2 c(CO 2 3 ) Bc(CO2 3 ) c(OH ) c(HCO 3 ) c(H2CO3) Cc(CO 2 3 )+c(HCO 3 )=0.1mol L 1 Dc(OH )= c(H +) c(HCO 3 ) 2c(H2CO3) 4水解反应是典型的可逆反应。水解反应的化学平稳常数称为水解常数用Kh表示， 请写出 Na2CO3第一步水解反应的水解常数的表示式： 20 10 分在实验室中做如下实验：一定条件下，在容积为2.0L 的恒容密闭容器中，发 生如下反应： 2A(g)

14、B(g)2C(g) ；HQkj/mol 1假设 A、B起始物质的量均为零，通入C的物质的量 mol随反应时刻min 的变化情形如下表： 实验 序号 0 10 20 30 40 50 60 1 8 0 0 1.0 0.80 0.67 0.57 0.50 0.50 0.50 2 8 0 0 n20.60 0.50 0.50 0.50 0.50 0.50 3 8 0 0 n30.92 0.75 0.63 0.60 0.60 0.60 4 7 3 0 1.0 0.90 0.80 0.75 0.70 0.65 0.65 依照上表数据，完成以下填空： 在实验1 中反应在10 至 20min 内反应的平均速

15、率为 mol/(Lmin) ；实验 2 中采 取的措施是；实验 3 中n3 1.0 mol填、 。 比较实验4 和实验 1，可估量该反应中Q_ 0 填、 ，理由是 _ 2在另一反应过程中A(g) 、B(g) 、C(g) 物质的量变化如右图所示，依照图中所示判定以 下讲法正确的_。 a1015 min 可能是升高了温度 b1015 min 可能是加入了催化剂 c20 min 时可能是缩小了容器体积 d20 min 时可能是增加了B的量 3一定条件下，向上述容器中通入5molA(g) 和 3molB(g) ，现在容器的压强为P(始) 。 反应进行并达到平稳后，测得容器内气体压强为P(始) 的 7

16、8 。假设相同条件下，向上述 容器中分不通入a molA(g) 、b molB(g) 、c molC(g) ，欲使达到新平稳时容器内气体压 强仍为 P(始 ) 的 7 8 。 时刻 温度 物 量 质 的 a、b、c必须满足的关系是，。 一个用a、c表示，另一个用b、c表示 欲使起始时反应表现为向正反应方向进行，那么a的取值范畴是。 四选做题 本卷须知： 1此题包括 ?物质结构与性质 ?和?有机化学基础 ?两个模块的试题。 2考生只能从两个模块的试题中任选一个模块做答，不能都做， 也不能各选做一部分。 3请务必将所选做题的答案写在答题纸相应题号的空格中，每个空白方框内最多填写 一个题目的答案，多填时按照位置在前的题目的答案评分。 ?物质结构与性质 ?模块试题共 30 分 21 20 分下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分不代