2019—2020学年度山西省第一学期高三9月考试高中化学

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1、20192020学年度山西省太原五中第一学期高三9月 考试高中化学 化学试卷 可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Mn55 Cu64 第一卷选择题 一、单项选择题110 每题 2 分， 11 20 每题 3分每题只有一个正确答案，共50 分 l以下式子中，真实表示分子组成的是 A H2SO4BNH4Cl CSiO2 DC 2以下讲法正确的选项是 A在中和热测定实验中，可用50mL0.5mol L 的盐酸 和 50mL0.5moI L 的 NaOH 溶液在隔热、密封性能好的装置中反应来测量 B在稀溶液中酸和碱反应的中和热都相等 C将等量的硫蒸气和硫固体分不完全燃烧，后者放出热量

2、多 D由 C石墨 C金刚石： H=+1.9KJ mol 1”可知石墨比金刚石稳固 3以下关于铜电极的表达，正确的选项是 A铜锌原电池中铜为正极，发生氧化反应 B用电解法精练粗铜时，粗铜作阴极 C在镀件上电镀铜时，可用精铜作阳极 D电解稀硫酸制H2和 O2时，可用铜作阳极 4在单质的晶体中一定不存在 A共价键B阴、阳离于间的静电作用 C分子间作用力D金属离子和自由电子间的作用 5以下实验装置一样不用于分离物质的是 A B C D 6纳米技术广泛地应用于催化及军事科技中。纳米材料是指粒子直径在几纳米到 几十纳米的材料。如将纳米材料分散到液体分散剂中，所得的混合物具有的性质是 A能全部透过半透膜B有

3、丁达尔效应 C所得液体一定能导电D所得物质一定为悬浊液或乳浊液 7以下操作不是从安全角度考虑的是 A做氢气还原氧化铜实验时先通入氢气排尽装置中空气，再加热 B稀释浓硫酸时将浓硫酸沿烧杯壁注入水中并不断搅拌 C给试管中液体加热时，试管口不能对着自己或他人 D用废铁屑制硫酸亚铁时，先将废铁屑放在碱液中加热 8胶体区不于其他分散系的本质特点是 A静置时稳固性的不同B布朗运动 C分散质微粒直径D丁达尔效应 9以下变化过程中，一定需要另加还原剂才能实现的是 A Cl2HCI B浓 HNO3 NO2 CFeCl3FeCl2 DKClO3KCl 10以下实验装置图正确的选项是 A B C D 11以下讲法中

4、，一定正确的选项是 A原电池工作时，负极质最不变B原电池工作时，正极质量不变 C电解池电解时，阴极质量不减少D电解池电解时，阳极质量不减少 12在 25101kPa 下， 1g 甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ，以下热化学方程式 书写正确的选项是 A CH3OH1+3/2O2 g=CO2(g)+2H2O(1); H= +725.8kJmol 1 B2CH3OHI+3O2g=2CO2(g)+4H2O(1); H= -1452kJmol 1 C2CH3OHI+3O2g=2CO2(g)+4H2O(1); H= -725.8kJmol 1 D 2CH3OH1 +3O2g=2CO2(g)+

5、4H2O(1); H= +1452kJmol 1 13要配制以下有较多不同阴、阳离子的四种溶液，其中能配成的是 A Na 、Al 3、Cl 、CO32 BCa 2、 Mg2、Cl 、OH CNa 、 OH、 S2、 Cl DK 、ClO、H、I 14以下物质都能氧化H2S，它们氧化H2S时自身分不发生以下变化： Fe3 Fe2 , Cr2O72 2Cr3, Br 2 2Br ，HNO3 NO。如要氧化等物质的量的H2S 气体得 到 S 单质，需要上述离子或物质的物质的量最小的是 A Fe 3 BBr2CCr2O7 2 DHNO3 15以下离子方程式正确的选项是 A碳酸氢钙溶液中加入等物质的量的

6、氢氧化钠溶液 Ca2 2HCO 3 2OH=CaCO 3 2H2O+CO32 B澄清石灰水中通入过量的二氧化碳OH CO 2=HCO3 C碳酸钠水溶液PH7OHCO 2 2 3 2OHCOH2 32 D铜片和稀硝酸反应Cu+NO3 4H=Cu2NO+2H 2O 16以下数据是对应物质的熔点 BCl3NaCl AlF3AlCl3 -1078011291190 Na2O Al2O3CO2SiO2 9202045-571723 据此做出的以下判定中错误的选项是 A铝的化合物的晶体中有的是离子晶体 B表中只有BCl3和干冰是分子晶体 C同族元素的氧化物可形成不同类型的晶体 D不同族元素的氧化物可形成相

7、同类型的晶体 17取一张用饱和NaCl 溶液浸湿的pH 试纸，两根铅笔芯作电极，接通直流电源，如以下 图：一段时刻后，发觉a 电极与试纸接触处显现一个双色同心圆，内圆为白色，外圆呈浅红 色。那么以下讲法错误的选项是 A b 电极趋阴极Ba 电极与电源的正极相连接 C电解过程中，水是氧化剂Db 电极邻近溶液的pH 变小 18有以下五个化学式x、y、z 均为负值； C(s)+H2(g) 2 1 C2H4(g); HZkJmol -1 C(s)+ 1 2 H2(g) 2 1 C2H2(g); HYkJmol -1 C(s)+2H2(g) CH4(g); HXkJmol -1 C2H2+H2(g) C

8、2H4(g) CH4(g) H2(g)+ 1 2 C2H4(g) 当温度下降时式平稳向右移动，式平稳向左移动。据此判定式中关于X、Y、Z 的大小顺序排列正确的选项是 A XyZ BZXY CYXZ DXZY 19为确定某溶液的离子组成，进行如下实验 测定溶液的pH，溶液显强碱性。 取少量溶液加入稀盐酸至溶液呈酸性，产生无刺激性、 能使澄清石灰水变浑浊的气体。在上述溶液中再滴加Ba NO32溶液，产生白色沉淀。 取上层清液连续滴加Ba(NO3)2溶液至无沉淀时， 再滴加 Ag NO3溶液， 产生白色沉淀。 依 照实验以下估量正确的选项是 A一定有SO32 离子 B一定有CO32 离子 C一定有C

9、l 离子 D不能确定HCO3 离子是否存在 20用惰性电极电解一定浓度的CuSO4溶液，通电一段时刻后，向所得的溶液中加入 0.1molCu(OH)2后恰好复原到电解前的浓度和pH，那么电解过程中转移电字的物质的量为 A 0.2mol B0.3mol C0.4mol D 0.6mol 第二卷非选择题 21 5 分在一个氧化还原反应体系中有反应物和生成物共六种微粒： 4 MnO、Mn 2+、H+、 H2O、H2O2、O2，其中被氧化和被还原的元素都只有一种。 1该反应的还原剂是，氧化产物是。 21mol 还原剂在反应中失去电子的个数为。 3该反应的化学方程式为。 22 4 分 A、B、C、D 四

10、种可溶性的盐，它们的阳离子分不为Ba 2+、 Ag+、Na+、Cu2+； 阴离子分不是NO3-、SO42-、 C1-、SO32-阳、阴离子不能重复组合做如下实验： 1分不溶于水，只有C 盐溶液呈蓝色。 2假设把溶于水的四种盐溶液分不加入盐酸，B 盐溶液显现沉淀，D 盐溶液中有刺激性 气体逸出。那么： 填写化学式 A 为， B 为， C 为， D 为， 23 8 分 U、V、X、Y、Z 是原子序数依次增大的六种常见元素。Y 的单质在W2中燃烧 的产物可使品红溶液褪色。Z 和 W 元素形成的化合物Z3W4具有磁性。 U 的单质在 W2中燃 烧可生成UW 和 UW2两种气体。 X 的单质是一种金属，

11、该金属在 UW2中剧烈燃烧生成黑、 白两种固体。 请回答以下咨询题： 1V 的单质分子的结构式为； XW 的电子式为； 2U 元素形成的同素异形体的晶体类型可能是填序号。 原子晶体离子晶体分子晶体金属晶体 3 U、 V、 W 形成的 10 电子氢化物中， U、 V 的氢化物沸点较低的是写化学式； V、W 的氢化物分子结合H +能力较强的是写化学式 。 4YW2气体通入 BaC12和 HNO3的混合溶液，生成白色沉淀和无色气体VW ，有关反应 的离子方程式为，由此可知VW 和 YW2还原性较强的是写化 学式。 24 11 分食盐是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。 粗食盐常含有少量Ca2+、

12、Mg 2+、Fe3+、SO42-等杂质离子及泥沙，实验室提纯 NaC1 的流程如 下用于沉淀的试剂稍过量 称取粗盐 1判定 Ba C12已过量的方法是 。 2第四步中，相关的离子方程式是。 3 假 设 先 用 盐 酸 调pH再 过 滤 ， 将 对 实 验 结 果 产 生 阻 碍 ， 其 缘 故 是。 4用提纯的NaC1 配制 500mL 4.00mol.L -1.NaC1 溶液来检验食盐纯度，所用仪器除药匙、 玻璃棒外还有填仪器名称 。 5电解饱和食盐水的装置如以下图所示，假设收集的H2为 2L ，那么同样条件下收集的 C12填 2L，缘故是。 装置改进后，可用于制备NaOH 溶液，假设测定溶

13、液中NaOH 的浓度，常用的方法 为。 25 3 分有四瓶稀溶液，分不为盐酸、氯化铝、氯化钠、氢氧化钠溶液，不用其他试剂 或试纸，仅利用溶液间的相互反应，就能够将它们区不开来，简述操作过程： 26 12 分工业上制硫酸的设备分为三大部分，一是沸腾炉、二是接触室、三是吸取塔。 在沸腾炉内二硫化亚铁与氧气发生反应，生成二氧化硫； 在接触室内有催化剂存在下二氧化 硫进一步与氧气化合，生成三氧化硫；三氧化硫流经吸取塔时，采纳98.3%的浓硫酸吸取， 使三氧化硫最终于水化合形成硫酸。 下面的装置是仿照工业上制备硫酸的流程设计出来的。见以下图。 1写出二硫化亚铁与氧气反应的方程式：。 2请写出上图甲装置的

14、作用。 3在乙反应器内要求氧气的量要比二氧化硫的量多一倍左右，你是如何操纵与估量的？ 。 4写出在催化剂表面所发生的反应的方程式？。 5学生为了比较探究工业上为何采纳98.3%的浓硫酸吸取三氧化硫而不用水，特用上述装 置进行模拟实验。假设丁装置在反应过程中先显现气泡，不久就会显现了白雾，而丙装置未 显现白雾， 产生这种现象的缘故是：。假如要科学地准确地 进行探究硫酸与水吸取三氧化硫的成效，应该如何操作？。 处理尾气的方法有：。 27 7 分某温度下，实验室利用MnO2和浓盐酸制得的一定量气体全部通入1L0.21mol/L NaOH 溶液中，反应完毕，测得溶液中OH 离子的浓度为 0.01mol/L ，且生成的NaC1O 和 NaC1O3的物质的量之比为1： 3，那么： 1参加反应的NaOH 的物质的量为mol。 2被氧化的氯气和被还原的氯气的物质的量分不为mol 和 mol。 3实验室中至少消耗MnO2 克。