2020届广东省第二学期高一期末复习(二)高中化学

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1、2020 届广东省英德中学第二学期高一期末复习（二） 高中化学 化学试卷 第二章小测题 可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16 Na:23 Mg:24 Al:27 Fe:56 Cl:355 一、单项选择题每题只有一个答案最符合题意，共45 分 1以下讲法正确的选项是 A物质发生化学反应都相伴着能量变化 B伴有能量变化的物质变化差不多上化学变化 C在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量总是高于生成物的总能量 D放热反应的发生无需任何条件 2以下关于化学反应速率的讲法中，不 正确的选项是 A化学反应速率是衡量化学反应进行快慢程度的物理量 B化学反应速率通常用单位时刻内生成或消耗某物

2、质的质量的多少来表示 C在同一个反应中，各物质的反应速率之比等于化学方程式中的计量数之比 D化学反应速率的常用单位有mol/(L s)和 mol/(L min) 3埋在地下的输油铸铁管道，在以下各种情形下，被腐蚀速率最慢的是 A在含铁较多的酸性土壤中B在潮湿疏松透气的土壤中 C在干燥致密不透气的土壤中D在含碳粒较多，潮湿透气的中性土壤中 4以下讲法不正确的选项是 A原电池负极被氧化 B任何化学反应都能设计成原电池 C化学反应的速率和限度均可通过改变化学反应条件而改变 D化学反应达到平稳状态时，只要条件不改变，各物质的浓度就不再改变 5以下每组的三种物质中，两边的固体均有导线连接，插入中间的液体

3、中，其中能组成原 电池的是 AZn|H2SO4(稀)|C BCu|HNO3(稀)|Ag CZn|CCl4|Cu DFe|H2SO4(稀)|Fe 6对 10mL1mol/L 的盐酸与一小块大理石的化学反应CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O，以 下措施能使化学反应速率提高的是 A加入一定量的CaCl2B加入 5mL15mol/L 的盐酸 C加入 15mL05mol/L 的盐酸D加入 5mLH2O 7以下关于能量转换的认识中不正确的选项是 A电解水生成氢气和氧气时，电能转化为化学能 B绿色植物进行光合作用时，太阳能转化为化学能 C煤燃烧时，化学能要紧转化为热能 D白炽灯工作时，电能全部

4、转化为光能 8有人认为人体实际上是一架缓慢氧化着的高级机器，人体在生命过程中也需要不断 的补充燃料。按此观点，你认为人们通常摄入的以下物质不能看作燃料的是 A淀粉类物质B水C脂肪类物质D蛋白质 9关于用水制取氢气，以下研究方向正确的选项是 A构成水的氢是可燃物，因此可研究在水分解的情形下，使氢成为一次能源 B电解水产生氢气并开释能量 C查找高效催化剂，使水分解产生氢气，同时开释能量 D查找专门催化剂，利用太阳光或其它方式分解水制取氢气 10 有 A、 B、 C、D 四种金属，将A 与 B 用导线联结起来，浸入电解质溶液中，B 不易 腐蚀。将A、D 分不投入等物质的量浓度盐酸中，D 比 A 反应

5、剧烈。将铜浸入B 的盐溶液 里，无明显变化，假如把铜浸入C 的盐溶液里，有金属C 析出。据此判定它们的活动性由 强到弱的顺序是： A、ADBC B、DABC C、DACB D、CBAD 11在一定温度下的恒容的密闭容器中，当以下物理量不再发生变化时，反应 A(g)+2B(g) C(g) +(g)，不能 讲明已达到平稳状态的是 AB 物质的量浓度B混合气体的密度 C混合气体的压强D混合气体的平均相对分子量 12以下措施能够提高燃料燃烧效率的是 固体燃料粉碎液体燃料雾化煤经气化处理通入过量的空气 ABCD全部 13在一定温度下，均能形成单键的A2、B2、AB 三种分子有如下反应发生： A2(g)

6、+ B2(g) 2AB(g) ，该反应达到平稳时的标志是 AA2的生成速率与AB 的分解速率相等 B单位时刻内生成2 n mol AB, 同时消耗n mol A2 C单位时刻内1mol A-A键断裂，同时断裂2 mol A-B DA2、 B2、AB 的浓度不再变化，且A2、B2、AB 的分子数之比为1:1:2 14将4 mol A 气体和2 mol B 气体在2 L 的容器中混合并在一定条件下发生如下反应 2Ag+Bg2Cg。假设经2 s秒 后测得C 的浓度为0 6 molL -1 ，现有 以下几种讲法： 用物质A 表示的反应的平均速率为03 mol (Ls)-1 用物质B 表示的反应的平均速

7、率为06 mol (Ls)-1 2 s 时物质A 的转化率为30% 2 s 时物质B 的浓度为14mol L-1 其中正确的选项是 ABCD 15电子表中电子运算器的电源常用微型银锌原电池，其电极分不为Ag2O 和 Zn，电解质 溶液为 KOH 溶液，放电时锌极上的电极反应是：Zn2OH 2e=Zn(OH) 2；氧化银电极上 的反应式为： Ag2OH2O2e =Ag2OH ， 总反应式为： Ag2OH2OZn=Zn(OH)22Ag。 以下讲法正确的选项是： A锌是负极，氧化银是正极 B锌发生还原反应，氧化银发生氧化反应 C溶液中OH 向负极移动， K 、 H 向正极移动 D随着电极反应的不断进

8、行，电解质溶液的pH 逐步增大 二、填空题40 分 16 8 分 1氢气在氯气中燃烧，在反应过程中，破坏1 mol 氢气中的化学键消耗的 能量为 Q1kJ，破坏 1 mol 氯气中的化学键消耗的能量为 Q2KJ，形成 1 mol 氯化氢中的化学 键开释的能量为Q3kJ。那么 Q1、 Q2、Q3的关系是 。 2反应 A3B=2C 2在四种不同情形下的反应速率分不为: vA 015 mol L 1s1； v B 06molL1 s 1； vC 04 mol L 1s1； v 045 molL 1 s 1。该反应进行的快慢 顺序为。(用序号和 号表示 ) 17 18 分在以下事实中，什么因素阻碍了化

9、学反应的速率？ 夏天的食品容易霉变，冬天就不容易发生该现象； 熔化的氯酸钾放出气泡专门慢，撒入少量二氧化锰专门快产动气体； 工业上常将固体燃料粉碎，以提高燃烧效率； 同浓度的硫酸和盐酸与大小且质量相同的锌粒反应，产动气体硫酸快、盐酸慢； 集气瓶中H2和 Cl2的混合气体，在瓶外点燃镁条时发生爆炸 。 在 2L 容器中 3 种物质间进行反应，X、Y、Z 的物质的量随时刻的变化曲线如以下图。反 应在 t 时到达平稳，依图所示： 该反应的化学方程式是。 反应起始至t， Y 的平均反应速率是。 X 的物质的转化率是_。 关于该反应的讲法正确的选项是_ A到达 t 时刻该反应已停止； B在 t 时刻之前

10、X 的消耗速率大于它的生成速率； C在 t 时刻正反应速率等于逆反应速率； D在 t 时刻达到平稳是因为现在反应物总物质的量与生成物总物质的量相等。 18 14 分 1把一块纯洁的锌片插入装有稀硫酸的烧杯里，可观看锌片上有气泡， 再平行插入一块铜片，可观看到铜片填有或没有气泡产生。再用导 线把锌片和铜片连接起来见以下图A，组成一个原电池，负极为，正极的 电极反应式为； 2假如烧杯中最初装入的是2mol/L 500mL 的稀硫酸溶液，构成铜锌原电池见上图B， 假设产生的气体没有缺失，当在标准状况下收集到112L 的氢气时，那么现在烧杯内溶 液中硫酸的物质的量浓度为溶液体积变化忽略不计_； 3金属

11、的腐蚀分为两种：化学腐蚀与化学物质直截了当接触而发生化学反应和电化 学腐蚀 由于构成原电池而发生电极反应，把铁片和石墨棒用导线相连插入氯化钠溶液中 见上图C，放置数天后，要紧发生腐蚀，写出有关反应式_ _；化学腐蚀写化学方程式，电化学腐蚀写电极反应式 4生活中利用原电池原理生产了各样的电池，废电池必须进行集中处理的咨询题已被提 到议事日程，其要紧缘故是。 A、回收利用电池外壳的金属 B、防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对土壤、水源的污染 C、防止电池中渗泄的电解液腐蚀其他物品 D、回收其中石墨电极 三、运算题15 分 19 6分 在 一 个 容 积 为3L的 密 闭 容 器 里 进 行 如 下 反 应N2(g)+ 3H2(g) 2NH3(g)， 反 应 开 始 时n(N2)=1 5mol, n(H2)=44mol, 2min 末 n(H2)=08mol。求 1试用 H2, N3和 NH3的浓度分不表示该反应 的反应速率。2并求出2min 末 N2的浓度。 3氮气的转化率。 20 9 分把 4 mol N2和 8 mol H2置于 5 L 密闭容器合成氨反应，达到平稳时测得混合气 体中含 NH 3的体积百分比为20%，求： (1)混合气体中含H2的体积百分比； (2)反应前后容器内的压强比； (3)N2和 H2的转化率。