《【精准解析】四川省宜宾市叙州区第二中学校2020届高三上学期期末考试理综化学试题》由会员分享，可在线阅读，更多相关《【精准解析】四川省宜宾市叙州区第二中学校2020届高三上学期期末考试理综化学试题（15页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、- 1 - 1. 中华民族有着光辉灿烂的发明史。下列发明创造不涉及化学反应的是() A. 用胆矾炼铜B. 用铁矿石炼铁C. 烧结粘土制陶瓷D. 打磨磁石 制指南针 【答案】D 【解析】 【详解】 A、胆矾为硫酸铜晶体，铜为化合态，+2价，金属铜为单质，由化合态变为游离态， 需加入还原剂发生反应，A不正确； B、铁矿石炼主要成份为氧化铁，铁为+3价， ，由化合态变为游离态铁，需加入还原剂发生反 应，B 不正确； C烧结粘土主要成份为复杂的硅酸盐，烧结粘土制陶瓷过程中会发生复杂的物理化学变化， C不正确； D磁石为四氧化三铁，打磨磁石制指南针的过程为物理变化过程，D正确； 答案选 D。 2. 利用
2、下列实验装置能完成相应实验的是 A. 除去氯气中的氯化氢B. 实验室制氨气 C. 制取并收集氯化氢D. 证明乙醇 发生消去反应生成了乙烯 【答案】A 【解析】 A、HCl 极易溶于水除去， Cl 2因饱和食盐水中Cl 浓度大，而溶解度很小，即难溶，所以Cl2 - 2 - 不会损失，故用饱和食盐水除去Cl2中的 HCl，故 A正确； B、实验室用加热固体氯化铵和熟石 灰制取氨气（ 2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3+2H2O ） ，不是直接加热NH4Cl，故 B错误； C、 应将浓硫酸滴入浓盐酸中，吸HCl 不能将导管插入溶液中，故C错误； D、挥发的乙醇也能使 KMnO4溶液褪色
3、。故D错误。故选A。 3.NA是阿伏伽德罗常数的值，下列相关说法正确的是（） A. 2.24LN2和 O2的混合气体中分子数为0.1NA B. 2.4g 镁在空气中完全燃烧生成MgO和 Mg3N2，转移的电子数为0.2NA C. 标准状况下， 22.4LCCl 4中含有分子的数目为NA D. 0.1molFeCl 3完全水解生成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1NA 【答案】B 【解析】 【详解】 A.未说温度、压强，无法计算气体的分子数，故A错误； B.镁在空气中完全燃烧，化合价从0 价升高到 +2 价，因此 2.4g 镁在空气中完全燃烧生成MgO 和 Mg3N2，转移的电子数为 A 2.4
4、g2N 24g /mol =0.2NA，故 B正确； C.标准状况下， CCl 4为液态，不能使用气体摩尔体积计算物质的量，故C错误； D.因为胶体粒子要求直径在1-100nm(1nm=10 -9 米) ，所以单个的Fe(OH)3直径不够 , 往往是几十 个 Fe(OH)3粒子聚在一起才形成一个胶粒, 所以胶体粒子数远小于0.1NA，故 D错误； 答案： B。 【点睛】易错点关于气体摩尔体积22.4L/mol的应用，注意抓三点： （1）标准状况（ 2）气体 （3）1mol 大约为 22.4L。 4.X、Y、Z、M 、N 是元素周期表中的短周期主族元素，且原子序数依次递增。已知X 的最外 层电子
5、数是次外层电子数的3 倍，X、M同主族，Y在同周期主族元素中原子半径最大，Z和 N 可以形成ZN2型化合物。下列有关说法正确的是 A. X与 Y只能形成一种化合物B. 最高价氧化物对应水化物的碱性： YZ C. 单质熔点： MND. 单质的氧化性： XM 【答案】B 【解析】 X、Y、Z、M 、N 是元素周期表中的短周期主族元素，且原子序数依次递增，X的最外层电子数 - 3 - 是次外层电子数的3 倍，则X是 O元素； X、M同主族，且M的原子序数大于X，所以 M是 S 元素；N 是原子序数大于M的短周期主族元素，所以N是 Cl 元素；Y在同周期主族元素中原 子半径最大，且原子序数大于X，并且
6、属于短周期元素，则Y是 Na元素；Z和 N可以形成ZN2 型化合物，原子序数： YZMg(OH) 2，故 B正确； C项，单质熔点： SCl2， 故 C错误；D 项，单质的氧化性：O2S，故 D错误。综上，选B。 5. 科学家通过实验发现环己烷在一定条件下最终可以生成苯，从而增加苯及芳香族化合物的 产量，下列有关说法正确的是 A. 两步反应都属于加成反应 B. 环己烯 的链状同分异构体超过10 种( 不考虑立体异构) C. 环己烷、环己烯、苯均易溶于水和乙醇 D. 环己烷、环己烯、苯均不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 【答案】B 【解析】 【详解】 A.两步反应是脱氢反应，不属于加成反应，故A错误；
7、 B.环己烯的链状同分异构体既有二烯烃，也有炔烃等，存在官能团异构、官能团位置异构、 碳链异构，同分异构体超过10 种，故 B正确； C.环己烷、环己烯、苯均难溶于水，故C错误； D.环己烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故D错误； 答案：B 6. 下列离子方程式的书写正确的是（） A. 澄清石灰水与少量苏打溶液混合：Ca 2 OH HCO3 - =CaCO3H2O B. 碳酸钙溶于醋酸： CaCO32H =Ca2 CO2H 2O C . NaHCO3溶液与 NaOH溶液反应： OH HCO 3 - CO3 2- H2O D. 向 AlCl 3溶液中加入过量的NaOH 溶液： Al 3 3OH Al
8、(OH)3 【答案】C 【解析】 【详解】 A澄清石灰水与少量苏打溶液混合的离子反应为Ca 2+CO 3 2- =CaCO3，故 A错误； B碳酸钙溶于醋酸的离子反应为CaCO 3+2CH3COOH=2CH3COO - +Ca 2+CO 2+H2O ，故 B错误； - 4 - CNaHCO 3溶液与 NaOH 溶液反应发生反应的离子方程式为OH HCO 3 - CO3 2- H2O ，故 C正确； D氯化铝溶液中加入过量氨水的离子反应为Al 3+3NH 3H2O=Al(OH)3+3NH4 +，故 D错误； 故答案为C。 【点睛】离子方程式正误判断是高考中的高频知识点，解这类题主要是从以下几个方
9、面考虑： (1) 反应原理，如：铁与盐酸或稀硫酸反应只生成二价铁等。(2) 电解质的拆分，化学反应方 程式改写为离子方程式时只有强酸、强碱及可溶性盐可以改写成完全电离形式，如NaHCO3只 能改写成Na +和 HCO 3 - 。(3) 配平，离子方程式的配平不能简单的满足原子守恒，而应该优先满 足电子守恒、电荷守恒及原子守恒。 7. 某无色溶液中可能含有H +、Na+、NH 4 +、Mg2+、Fe3+、Al3+、SO 4 2- 等离子中的几种，当向该溶液 中加入某浓度的NaOH溶液时，发现生成沉淀的物质的量随NaOH 溶液的体积变化如图所示。 下列说法一定正确的是（） A. 一定存在H +、M
10、g2+、Al3+、NH 4 +，一定不存在 Na +、SO 4 2- 、Fe 3+ B. 一定存在H +、Al3+、NH 4 +、SO 4 2-，可能存在 Na +、Mg2+ C. 溶液中 c(H +) ：c(Al3+) ：c(Mg2+)=1：1：2 D. 溶液中 c(H +)/c(SO 4 2-) 2/9 【答案】D 【解析】 【分析】 无色溶液说明不含Fe 3+；从图象可知，沉淀的量先增后减，最终沉淀不能完全溶解，说明原溶 液有 Mg 2+、Al3+，最后剩余 1mol Mg(OH)2沉淀，沉淀量的最大值是2mol，所以Al(OH)3沉淀的 物质的量是1mol，溶解 1molAl(OH)3
11、沉淀消耗1 体积氢氧化钠溶液，所以 1 体积氢氧化钠溶液 中含有 1mol 氢氧化钠；开始时无沉淀产生，说明含有H +，H+OH- =H2O ，该氢离子消耗NaOH 溶 液的体积为1 体积，说明氢离子的物质的量为1mol；图象中有一段平台，说明加入OH - 时无沉 淀生成，所以有NH4 +，NH 4 + OH- =NH3?H2O ，铵根消耗氢氧化钠为3 体积，说明铵根离子的物质 的量是 3mol。 - 5 - 【详解】 A.根据分析知道，该溶液中存在H +、Mg2+、Al3+、NH 4 +，根据电荷守恒，还一定有 SO4 2- ， 其他离子不能确定，故A错误； B.根据分析知道，该溶液中一定存
12、在H +、Mg2+、Al3+、NH 4 +、SO 4 2- ，可能存在Na +，一定不存在 Fe 3+，故 B错误； C. 根据分析知道，溶液中含有的H +、Mg2+、Al3+的物质的量均是 1mol，所以浓度是相等，即 c(H +) ：c(Al3+) ：c(Mg2+)=1：1：1，故 C错误； D.该溶液中一定存在H +、Mg2+、Al3+、NH 4 +、SO 4 2- ，H +、Mg2+、Al3+、NH 4 +的物质的量分别是 1mol、 1mol、1mol、3mol，因为钠离子不知道是否存在，所以根据电荷守恒，溶液中c(H +)/c(SO 4 2- ) 小于等于2/9 ，故 D正确。 【
13、点睛】本题考查离子的判断和计算，掌握氢氧化铝的两性是该题的关键；要求学生熟记物 质的性质并灵活应用，注意电荷守恒在离子推断中的应用。 8. 将 3mol/LNaOH 溶液滴入到25mL 一定浓度的AlCl3溶液中。下图是整个过程的数学分析曲 线。其中横轴表示加入OH -的物质的量，纵轴表示产生的 Al(OH)3沉淀的物质的量。椐图回答： （1）当 C点从 O点向 A点运动时，表示随OH - 的不断加入，沉淀量逐渐_。OA曲线表 示的离子反应是 _ ，由此可得A点的坐标为 _； （2）当 C点从 A点向 B点运动时，表示： _。AB 曲线表示的离子反应为：_，由此 可得 B点的坐标为： _ 。
14、（3）由上述分析，可求得AlCl 3溶液中 Al 3+离子的浓度为： _mol/L。 【答案】(1).增大(2).Al 3+ + 3OH = Al(OH)3(3).（0.03，0.01）(4). 随着 OH 的不断加入，沉淀的量不断减少(5).Al(OH)3+ OH - = AlO2 - + 2H2O(6).(0.04 ， 0)(7).0.4 【解析】 【详解】根据图像，当C点从 O点向 A点运动时，表示随着OH - 的不断加入， 沉淀量逐渐增加， A点 Al 3+刚好完全沉淀，沉淀量达最大值；从 A点到 B点，随着OH - 的不断加入，沉淀量逐渐 减少，B点时 Al(OH)3刚好完全溶解。
15、根据纵坐标nAl(OH) 3max=0.01mol 和 Al 守恒， 原 n （AlCl3） - 6 - =0.01mol。 （1）当 C点从 O点向 A点运动时，表示随着OH- 的不断加入，沉淀量逐渐增加，OA曲线表示 的离子反应是： Al 3+3OH- = Al(OH)3，则 A点消耗的 n（OH - ）=30.01mol=0.03mol ，由此可 得 A点的坐标为（ 0.03，0.01） ； （2）当 C点从 A点向 B点运动时，表示：随着OH 的不断加入，沉淀的量不断减少； AB曲线 表示 Al(OH)3溶于 NaOH ， 表示的离子反应为Al(OH)3+ OH - = AlO2 -
16、+ 2H2O 。 溶解 0.01molAl(OH)3 消耗 n（OH - ）=0.01mol，则B点的坐标为（ 0.04，0）； （3）原 n（AlCl 3）=0.01mol，c（AlCl3）= 0.01 0.025 mol L =0.4mol/L ，AlCl 3溶液中 Al 3+离子的浓度 为 0.4mol/L 。 9. 铅的单质、氧化物、盐在现代工业中有着重要用途。 （1）铅能形成多种氧化物，如碱性氧化物PbO 、酸性氧化物PbO2、类似 Fe3O4的 Pb3O4，盛有 PbO2的圆底烧瓶中滴加浓盐酸，产生黄绿色气体，其反应的化学方程式为_。 （2）以废旧铅酸电池中的含铅废料（Pb、PbO 、PbO2、PbSO4及炭黑等）和H2SO4为原料，制备 高纯 PbO ，实现铅的再生利用。其工作流程如下： 过程 1 中分离提纯的方法是 _，滤液2 中的溶质主要是 _填物质的名称）。过程 1 中，在 Fe 2+催化下， Pb 和 Pb
