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1、,课题三 氧气的制取（2）,1加热高锰酸钾 2加热氯酸钾 3分解过氧化氢,实验室制取氧气的方法,（固体）,（液体）,（1）分解过氧化氢溶液制取氧气.,有少量气泡冒出，木条没有复燃,常温下，反应速率慢，放出氧气很少,常温下，过氧化氢遇二氧化锰分解加速，放出大量氧气,有大量气泡冒出，木条复燃,活动与探究,【思考1】在第2个实验中，是不是过氧化氢与二氧化锰反应生成了氧气呢？,【思考2】二氧化锰好象永远也用不完，二氧化锰在这个反应中到底扮演了一个什么角色呢？,在化学反应中能改变其他物质的化学反应的速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质叫催化剂（又叫触媒）。,催化剂,“一变”：改变其
2、他物质的化学反应速率（改变加快）,“二不变”：本身的质量和化学性质都没有改变,H2O2 H2O O2,反应原理,过氧化氢,水 氧气,此反应中，二氧化锰既不是反应物也不是生成物，只是一种催化剂，应写在箭头的上方。,固液常温型,固固加热型,发生装置,三、用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气,注意：长颈漏斗下端必须伸到液面以,形成液封，防止气体外逸,讨论：使用长颈漏斗和分液漏斗有什么不同，它们的优点各是什么？,发生装置,实验步骤,1、检查装置的气密性,2、装入药品（先固后液）,3、收集气体,用过氧化氢溶液制取氧气更好一些。 理由：装置简单，不需加热，操作方 便；生成物是水和氧气，对环境无污染。,讨论：实
3、验室用过氧化氢溶液制取氧气和用高锰酸钾制取氧气哪一个更好？为什么,高锰酸钾,锰酸钾+二氧化锰+氧气,加热,氯酸钾,加热,二氧化锰,氯化钾+氧气,过氧化氢,二氧化锰,水+氧气,分解反应,1下列有关催化剂的说法正确的是( ) A.催化剂就是用来加快化学反应速率的. B. 二氧化锰是一切化学反应的催化剂. C.没有二氧化锰的催化，过氧化氢也能分解放出氧气. D.催化剂在化学反应前后的性质不变.,【课堂练习】,C,2、下列化学反应是分解反应的是（ ）,A、碳+氧气,二氧化碳,点燃,B、硫+氧气,点燃,二氧化硫,C、碳酸,二氧化碳+水,D、石蜡+氧气,点燃,二氧化碳+水,A,3实验室用KMnO4制O2实
4、验结束后，残余物中的MnO2是 ( ),A催化剂 B氧化剂 C反应物 D生成物,D,实验室采用右图所示装置制取氧气。 写出该反应的文字表达是式： 此装置中的锥形瓶可用上图中的哪些 仪器替代（填仪器名称） 图中气体的收集方法所依据的氧气的 性质是： 如果锥形瓶中的反应过于剧烈，应该采取的措施是： （3）你认为用上述实验制取氧气的优点是什么？说出理由。,过氧化氢-水+氧气,二氧化锰,试管、烧瓶、广口瓶,氧气不易溶于水,减慢液体的滴加速率,理由：装置简单，操作方便，不需加热；生成物是水和氧气，无污染。,作业：1、完成导航课题三的练习二 2、完成本课学案 3、完成下一课的预习学案,某研究小组对用H2O
5、2分解生成H2O和O2的实验条件进行探究。他们进行了以下实验：,往盛有5mL5% H2O2溶液的试管中，伸入带火星的木条，木条不复燃。, 往盛有5mLw% H2O2溶液的试管中，加入 agMnO2，伸入带火星的木条，木条复燃。,往盛有5mLw%H2O2溶液的试管中，加入agFe2O3，伸入带火星的木条，木条复燃。,经检验，中反应后试管中仍分别含有agMnO2和agFe2O3,试一试,（1）MnO2、Fe2O3在上述反应中的作用是,催化作用,（2）实验中H2O2的浓度（w%）以为宜,5%,研究小组还对溶液浓度、催化剂的种类等实验条件进行了探究。下表选取了部分实验数据：,用足量等体积H2O2溶液制取相同体积O2所需的时间：,浓度,时间（min),条件,问题： （3）从上表中能得出哪些结论？,相同条件下，MnO2的催化效果比Fe2O3好,在其他条件相同情况下， H2O2浓度越大，产生O2的速度越快,时间（min),浓度,条件,
