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1、第五单元化学方程式,考点 一 质量守恒定律 1.内容:_的各物质的_,等于反应后生成 的各物质的_。 2.微观解释:化学反应的过程是参加反应的各物质(反应物)的 原子_生成其他物质(生成物)的过程。在化学反应中, 反应前后原子的_没有改变,_没有增减,_也没有 变化。,参加化学反应,质量总和,质量总和,重新组合,种类,数目,质量,【思考感悟】 有气体参加或生成的反应,在探究质量守恒定律时,应注意什么问题? 提示:有气体参加或生成的反应在探究质量守恒定律时,需在密闭容器中进行。,考点 二 化学方程式 1.定义:用_来表示_的式子。 2.意义: (1)质的方面:表示_、_和_。 (2)量的方面,宏
2、观：反应物、生成物各物质的_； 微观：反应物、生成物各物质的微粒_。,化学式,化学反应,反应物,生成物,反应条件,质量比,个数比,如反应2H2O2 2H2O+O2表示的意义为 宏观。 a.质的方面:过氧化氢在催化剂作用下反应生成_和_。 b.量的方面:每_份质量的过氧化氢在催化剂作用下反应生 成_份质量的水和_份质量的氧气。 微观。 每_在催化剂作用下反应生成_和 _。,水,氧气,68,36,32,2个过氧化氢分子,2个水分子,1个氧分子,3.书写原则: (1)要以_为基础。 (2)要遵守_。 4.书写步骤:,客观事实,质量守恒定律,化学式,配平,条件,状态,=,考点 三 化学方程式的计算 1
3、.计算依据:化学方程式中各物质间的_,即各物质的 _乘以_之比。,质量关系,化学计量数,相对分子质量,2.计算步骤:简记为:五步骤。即:,未知量,化学方程式,化学计量数,相,对分子质量,已知量,未知量,比例式,答案,【易错微博】小博士答学生问 问题1“镁条在氧气中燃烧后质量增加,不符合质量守恒定律”,这种说法是否正确? 答:不正确。镁条燃烧后生成物的质量等于参加反应的镁条与氧气的质量和,符合质量守恒定律。,问题2“10 g水加热后变成了10 g水蒸气,这一变化符合质量守恒定律”,这种说法是否正确? 答:不正确。质量守恒定律只应用于解释化学变化,而对于物理变化不能用质量守恒定律来解释。10 g水
4、加热变成10 g水蒸气,虽然变化前后质量未变,但其属于物理变化,不属于质量守恒定律的研究范畴。,问题3“化学方程式中各物质的质量比即为它们的相对分子质量之比”,这种说法是否正确? 答:不正确。化学方程式中各物质的质量比应为它们的化学计量数乘以相对分子质量之比。,问题4如果已知物质的质量不是纯物质的质量或者是气体、液体的体积是否可以直接代入化学方程式进行计算? 答:所有代入化学方程式计算的量必须是纯净物的质量,如果是不纯物,则需要转换;气体、液体的体积,要换算成气体、液体的质量。,要点 一 对质量守恒定律的理解与应用 1.宏观、微观方面的理解:可总结为“五个不变”“两个肯定变”“两个可能变”。,
5、2.应用: (1)解释反应前后物质的质量变化及用质量差确定某一物质的质量。 (2)推断反应物或生成物的化学式。 (3)确定物质的组成元素。 (4)进行各物质量的计算。,【特别提醒】(1)质量守恒定律只能解释化学变化不能解释物理变化。 (2)在具体运用质量守恒定律进行解释或计算时,一定要将所有参加反应或生成的物质都考虑进去,气体或沉淀都不能遗漏。 (3)这一定律守恒的对象是质量,只适用于“质量”守恒,而体积、密度、分子数等则不包括在内。,角度 1 利用图表或微观示意图等考查对质量守恒定律的理解 【典例1】(双选)(2013扬州中考)甲、乙两物质发生反应的 微观示意图如下,下列说法正确的是() A
6、.该反应属于化合反应 B.该反应前后原子个数保持不变 C.甲和乙的相对分子质量一定相等 D.该图可示意H2与O2的反应,【我的答案】选A、B。本题结合微观示意图考查对化学反应的理解。结合示意图可知,反应物中含有两种不同的分子,生成物中只有一种分子,故该反应是化合反应,A正确;化学反应前后原子的种类及数目不变,B正确;构成甲与乙是不同的分子,故甲与乙的相对分子质量不相等,C错误;若该反应是H2与O2的反应,则生成物是H2O,与图示不相符,D错误。,角度 2 利用质量守恒定律结合表格信息考查反应物、生成物及反应类型的判断等 【典例2】(2012宜宾中考)一定条件下,下列物质在密闭容器内反应一段时间
7、,测得反应前后各物质的质量如下:,根据上表信息判断,下列说法中不正确的是() A.X、Z是反应物,Y、W是生成物 B.a=15 C.反应中Y、W两种物质变化的质量比为229 D.Z为化合物,【我的答案】选A。根据质量守恒定律,由表格中的数字可知10 g+2.2 g+16.2 g+0.9 g=ag+4.4 g+8.1 g+1.8 g,故a=15,根据反应物反应后质量减少,生成物质量增加则可推测反应物为Z,生成物为X、Y、W,A错误,B正确;反应中Y、W两种物质变化的质量比为(4.4-2.2)(1.8-0.9)=229,C正确;从以上推测可以看出,该反应为Z物质分解为X、Y、W三种物质,故Z为化合
8、物,D正确。,要点 二 化学方程式计算的常见题型 1.有关纯净物的计算: (1)主要类型。 已知反应物(或生成物)的质量求生成物(或反应物)的质量; 已知反应物(或生成物)的质量,求另一种反应物(或生成物)的质量。,(2)答题策略。 把握好三个要领,抓住三个关键,注意一个事项。 三个要领 三个关键 注意事项：计算时单位要统一，且是质量单位，若给出体积 需换算成质量，公式为：气体质量=气体体积密度。,步骤要完整 格式要规范 得数要准确,准确书写化学方程式 准确计算相对分子质量 代入量均指纯净物的质量,2.有关含杂质物质的化学方程式的计算:题目中所给物质若含有杂质,应先求出其中纯净物的质量,然后再
9、代入化学方程式进行计算。公式为:纯净物的质量=不纯物的质量物质的纯度。 3.综合计算(溶液、图像、表格、化学反应相结合的计算):与溶液有关的化学方程式的计算,常用的计算公式:溶液的质量=溶质的质量+溶剂的质量;溶质的质量=溶液的质量溶质的质量分数。,【特别提醒】化学方程式计算需要注意的问题 (1)化学方程式是化学方程式计算题的依据,因此必须书写正确,否则就不能正确地反映客观事实,不能正确反映出化学方程式中各物质之间的质量关系。 (2)各有关物质的相对分子质量必须计算准确。 (3)在题中写有关物质的相对分子质量,已知量、未知量写在相对分子质量下面。,角度 1 结合物理关系式考查有关纯净物的化学方
10、程式的计算 【典例1】(2012杭州中考)载人宇宙飞船内常用含氢氧化锂 (LiOH是一种可溶性碱,具有碱的通性)的过滤网吸收宇航员呼 出的CO2,以净化空气。若载人宇宙飞船内每名宇航员平均每天 呼出的CO2为550升,请回答: (1)每天吸收一位宇航员呼出的CO2需氢氧化锂多少克?(列式计 算,计算时CO2密度以=2.0 gL-1计) (2)载人宇宙飞船使用的过滤网内选用氢氧化锂,而不用价格更 便宜的氢氧化钠,其主要原因是_ _。,【解析】本题考查涉及体积的化学方程式的计算。(1)根据公式m=V,可求得二氧化碳的质量,代入化学方程式可得氢氧化锂的质量。(2)氢氧化钠俗称火碱、烧碱、苛性钠,腐蚀
11、性太强,故不用氢氧化钠(或吸收等质量二氧化碳需要氢氧化锂的质量少,这样可以减小飞船的载重)。,答案:(1)解:m(CO2)=V=2.0 gL-1550 L=1 100 g 设需要消耗氢氧化锂的质量为x 2LiOH+CO2=Li2CO3+H2O 48 44 x 1 100 g x=1 200 g 答:每天吸收一位宇航员呼出的CO2需氢氧化锂1 200克。 (2)吸收等质量二氧化碳需要氢氧化锂的质量少,这样可以减 小飞船的载重(或氢氧化钠具有强烈的腐蚀性),角度 2 结合生产、生活实际考查含杂质的化学方程式的计算 【典例2】(2013安徽中考)某石灰厂需要测定产品生石灰中 杂质(杂质只含CaCO3
12、)的质量分数。小刚进行了如图实验。请 计算: (1)生成CO2气体的质量; (2)样品中CaCO3的质量分数。,【解析】本题是有关化学方程式的计算题。解题时应根据质量守恒定律得出二氧化碳气体的质量,即500 g+10 g+100 g-609.78 g=0.22 g,根据二氧化碳的质量可求得参加反应的碳酸钙的质量,从而求得碳酸钙的质量分数。,答案:(1)根据质量守恒定律,生成二氧化碳气体的质量为 500 g+10 g+100 g-609.78 g=0.22 g。 (2)解:设样品中碳酸钙的质量为x CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 100 44 x 0.22 g x=0.5 g 样品中碳酸钙的质量分数为 100%=5% 答:(1)生成二氧化碳气体的质量为0.22 g。 (2)样品中CaCO3的质量分数为5%。,
