2020年中考化学压轴题专题复习化学工艺与流程图试题pdf

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1、2020 年中考化学压轴题专题复习：化学工艺与流程图 一、选择题 1 （2019白银）以空气等为原料合成尿素CO（NH2）2的流程（部分产物略 去 ） 如 图 所 示 ， 下 列 说 法 不 正 确 的 是 （） AX 是 N2 B分离空气属于物理变化 C尿素属于氮肥 D煤与氧气的反应吸收热量 【答案】D 【解答】解：A、X 是从空气中分离出来的，能与氢气反应生成氨气，则 X 是 N2，故选项说法正确。 B、分离空气是利用的液态氮和液态氧沸点的不同，属于物理变化，故选项说法 正确。 C、尿素中含有氮元素，属于氮肥，故选项说法正确。 D、煤与氧气反应属于放热反应，放出大量的热，故选项说法错误。

2、1 故选：D。 2 （2019营口）粗盐中常含有 MgCl2、CaC12、Na2SO4及泥沙等杂质，常用 下面的流程进行提纯。下列说法正确的是（） A加入试剂 a 的顺序可以是过量的 NaOH 溶液、Na2CO3溶液，BaCl2溶液 B加入试剂 a 后，将混合物过滤，得到的沉淀中除泥沙外还含有 3 种不溶物 C向溶液中加入的盐酸也可以是过量的 D操作 b 的名称为过滤 【答案】C 【解答】解：A、加入试剂 a 的顺序不能是过量的 NaOH 溶液、Na2CO3溶液， BaCl2溶液，这是因为过量的氯化钡不能除去，该选项说法不正确； B、加入试剂 a 后，将混合物过滤，得到的沉淀中除泥沙外还含有

3、4 种不溶物， 即氢氧化镁、硫酸钡、碳酸钙、碳酸钡，该选项说法不正确； C、向溶液中加入的盐酸也可以是过量的，这是因为盐酸易挥发，随着蒸发氯 2 化氢会挥发出去，该选项说法正确； D、操作 b 的名称为蒸发，该选项说法不正确。 故选：C。 3 （2019大庆）海水中镁元素的总储量约为 2.11015t，可用于生产金属镁， 目前世界生产的镁 60%来自海水。利川用海水提取镁的工业流程如图所示。 下列说法错误的是（） A沉淀槽中总的化学方程式为：MgCl2+CaO+H2OMg（OH）2+CaCl2 B在上述流程中，元素的化合价均没有发生变化 C反应器中发生的化学反应类型为中和反应 D由贝壳制取生石

4、灰的反应条件是高温 【答案】B 【解答】解：A先是氧化钙和水反应生成氢氧化钙，化学方程式为：CaO+H2O Ca（OH）2；然后氢氧化钙和氯化镁反应生成氢氧化镁和氯化钙，化学方程 3 式为：MgCl2+Ca（OH）2Mg（OH）2+CaCl2，故总反应的化学方程式为： MgCl2+CaO+H2OMg（OH）2+CaCl2，故 A 正确； B在上述流程中氯化镁通过一系列的变化生成了镁，在氯化镁中镁元素的化合 价为+2 价，在镁中镁元素的化合价为 0，故 B 错误； C反应器中氢氧化镁和盐酸反应生成氯化镁和水，符合中和反应的特征是中和 反应，故 C 正确； D 贝壳的主要成分是碳酸钙， 碳酸钙分解

5、生成氧化钙和二氧化碳的条件是高温， 故 D 正确。 故选：B。 4 （2019镇江）已知 CaSO4+（NH4）2CO3CaCO3+（NH4）2SO4如图 为模拟烟气处理并得到轻质 CaCO3的主要流程。下列说法正确的是（） A净化时用石灰乳而不用石灰水，是为了充分吸收 SO2 B净化时反应的化学方程式：Ca（OH）2+SO2+O2CaSO4+H2O C沉淀时应先通入 CO2后，再通入 NH3，有利于 CaCO3的生成 D由沉淀池中发生的反应可知，溶解性：CaSO4CaCO3 4 【答案】AD 【解答】解：A氢氧化钙微溶于水，为了吸收更多的二氧化硫，净化时用石灰 乳而不用石灰水，故正确； B净

6、化过程中，氢氧化钙、二氧化硫和氧气反应生成硫酸钙和水，化学方程式 为 2Ca（OH）2+2SO2+O22CaSO4+2H2O，故错误； C氨气极易溶于水，二氧化碳能溶于水，所以沉淀时应先通入氨气，溶液显碱 性，就能够吸收更多的二氧化碳气体，有利于 CaCO3的生成，故错误； D沉淀池中的反应原理为：硫酸钙、氨气和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和硫 酸铵，说明溶解性：CaSO4CaCO3，故正确。 故选：AD。 5.（2018湖北黄冈）金属钨（W）可做白炽灯泡的灯丝。用黑钨矿主要含有 FeWO4（钨酸亚铁） 制得金属钨（W）的工艺流程如下图所示: 其主要反应原理如下： 4FeWO44Na2CO3O2

7、4Na2WO42Fe2O34CO2 Na2WO42HCl（热浓）H2WO42NaCl H2WO4H2OWO3 5 3H2WO3W3H2O 下列说法不正确的是（） A. 反应属于分解反应B. 反应的产物都有氧化物 C. 反应中有元素的化合价发生改变D. 为加快反应的速率， 可将黑钨矿 石碾成粉末 【答案】B 【解析】A、反应是由一种物质生成两种物质，属于分解反应，故正确；B、 由的化学方程式可知，在反应中的生成物中没有氧化物，故错误；C、 反应中铁、氧的化合价从+2、0 变成+3、-2；反应中氢、钨的化合价从 0、 +6 变成+1、0，故正确；D、将黑钨矿石碾成粉末，可增大物质间接触面积， 反应

8、速率加快，故正确。故选 B。 二、填空题 6 （2019重庆）某兴趣小组同学设计了以下流程对铜矿冶炼铜时得到的一种黑 色固体进行探究。 （1）分离出白色沉淀的操作的名称是。 （2）红色固体为单质，无色气体能使澄清石灰水变浑浊，则反应的化学方程 式为。 6 （3）反应的化学方程式为。 （4）反应恰好完全反应，则溶液 A 中的溶质为（填 化学式） 。 【答案】 （1）过滤。 （2）2CuO+C2Cu+CO2。 （3）CuO+H2SO4 CuSO4+H2O。 （4）HCl 和 CuCl2。 【解答】解： （1）操作分离出白色沉淀和溶液，所以是过滤。 （2）红色固体为单质，无色气体能使澄清石灰水变浑浊

9、，是黑色的氧化铜和碳 在高温下生成铜和二氧化碳，对应的化学方程式为 2CuO+C2Cu+CO2 。 （3）反应是氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水，对应的化学方程式为 CuO+H2SO4CuSO4+H2O。 （4）反应恰好完全反应，由于蓝色溶液含有硫酸铜和剩余的硫酸，所以加入 氯化钡恰好完全反应生成氯化铜和 HCl，则则溶液 A 中的溶质的化学式为 HCl 和 CuCl2。 7 （2019泰州）钼是一种重要的金属，用它制成的合金有良好的机械性能，在 工农业生产和国防上都有广泛的用途。 如图是利用钼矿石 （主要成分为 MoS2） 制备金属钼的流程图： 7 信息：MoO3+3H2Mo+3H2O 请回答

10、下列问题： （1）反应常将钼矿石粉碎，目的是；MoO3中钼元素的化合价 为。 （2）操作的名称是；常用 NaOH 溶液吸收反应的尾气，化学方程式 为。 （3）制得 19.2 吨金属钼，理论上至少需含 MoO380%的粗产品多少吨？请写 出计算过程。 注：粗产品杂质中不含钼元素 【答案】 （1）提高转化速率和转化率；+6。 （2）过滤；2NaOH+SO2 Na2SO3+H2O。 （3）36t。 【解答】解： （1）反应常将钼矿石粉碎，由于反应物接触面积越大反应越快，转化率越高， 所以目的是提高转化速率和转化率；MoO3中氧元素的化合价为2 价，根据化 8 合物中正负化合价的代数和为零可得钼元素的

11、化合价为+6。 （2） 操作得到固体和液体， 所以是过滤； 常用 NaOH 溶液吸收反应的尾气， 是二氧化硫和氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水，对应的化学方程式为 2NaOH+SO2Na2SO3+H2O。 （3）设制得 19.2 吨金属钼，理论上至少需含 MoO380%的粗产品的质量为 x MoO3+3H2Mo+3H2O 14496 80%x19.2t x36t 8 （2019常州）我国煤炭资源丰富。目前人们除了将煤作为燃料外，更是重要 的化工原料。工业上以煤和空气为原料生产尿素CO（NH2）2的一种流程如 图： （1）从液态空气中分离出 N2的过程属于（填“物理”或“化学” ）变化。 （ 2 ）

12、 在 煤 和 水 蒸 气 反 应 前 需 先 将 煤 粉 碎 ， 这 样 做 的 目 的 9 是。 （3）水煤气在铜催化下实现 CO 的转化：CO+H2OCO2+X，其中 X 的化 学式为。 （4）上述流程中合成尿素的同时还有水生成，该反应的化学方程式 为。 （5）实际生产中，N2和 H2不可能全部化为 NH3上述流程中可以循环利用的 物质有、。 （6）以 CO2和 H2为原料还可合成液体燃料乙醇（C2H6O） ，该过程可用化学方 程式表示为： 2CO2+6H2C2H6O+3H2O已知：每克燃料完全燃烧数出的热量叫 做热值 物质煤乙醇 热值/kJg1约 3330 若将含 12g 的碳的煤为原料

13、合成的乙醇完全燃烧。 理论上最多可放出690kJ 的热量，从而提高了煤的利用效率。 【答案】 （1）物理； （2）增大煤与水的接触面积，使反应更快更充分； （3）H2； （4）CO2+2NH3CO（NH2）2+H2O； （5）H2O、N2、H2； （6）690。 【解答】解： （1）从液态空气中分离出 N2的过程中没有新物质生成，属于物理 10 变化； （2）在煤和水蒸气反应前需先将煤粉碎，这样做的目的是：增大煤与水的接触 面积，使反应更快更充分； （3）化学反应前后元素种类不变，原子个数不变，所以水煤气在铜催化下实现 CO 的转化：CO+H2OCO2+X，其中 X 的化学式为：H2； （4）

14、 二氧化碳和氨气反应生成尿素和水， 化学方程式为： CO2+2NH3CO （NH2） 2+H2O； （5）既是反应物也是生成物的物质可以循环使用，所以上述流程中可以环利用 的物质有：H2O、N2、H2； （6）理论上最多可放出的热量为：12g30690kJ。 9 （2019株洲）氧化锌软膏可用于急性或亚急性皮炎、湿疹、痱子及轻度、小 面积的皮肤溃疡。闪锌矿（主要成分为 ZnS）是含锌的主要矿物质之一，高 温煅烧闪锌矿生成氧化锌和 SO2，以氧化锌产品为原料制备纯氧化锌的生产 工艺流程如图： （1）已知 A 为碳酸锌和硫酸钠的混合物，则滤渣 2 的化学式为。 11 （2）上述步骤中，步骤的操作是

15、（填操作名称） 。 （3）在上述步骤中，步骤发生的反应属于分解反应。 （4）步骤中发生的反应化学方程式为（提示：ZnO 与 酸反应和 Fe2O3与酸反应类似） 。 【答案】 （1）ZnCO3。 （2）过滤。 （3）。 （4）ZnO+H2SO4ZnSO4+H2O。 【解答】解： （1）由于滤渣 2 分解为氧化锌，所以滤渣 2 的化学式为 ZnCO3。 （2）上述步骤中，步骤得到滤渣和滤液，所以是过滤。 （3）在上述步骤中，步骤 发生是碳酸锌受热分解为氧化锌和二氧化碳，所以 属于分解反应。 （4）步骤中发生氧化锌和硫酸能反应生成硫酸锌和水，对应的反应化学方程 式为 ZnO+H2SO4ZnSO4+H

16、2O。 10 （2018广州）氧化锌（ZnO）可作为紫外线吸收剂应用于化妆品中，其一 种生产工艺如图 12 （1）推测草酸的化学式是； （2） “沉锌”过程中发生复分解反应，反应的化学方程式是 （3） “操作 A”的名称是过滤； 实验室常用的研磨仪器是； （ 4 ）“ 高 温 灼 烧 ” 时 草 酸 锌 分 解 ， 反 应 的 化 学 方 程 式 是。 【答案】 （1）H2C2O4； （2）ZnCl2+（NH4）2C2O4ZnC2O4+2NH4Cl； （3） 过滤；研钵； （4）ZnC2O4ZnO+CO2+CO。 【解答】解： （1）根据草酸铵、草酸锌的化学式可知草酸根的化合价是2 价， 草酸是草酸根与氢结合，所以草酸的化学式是 H2C2O4； （2）氯化锌和草酸铵反应生成草酸锌和氯化铵，所以方程式是：ZnCl2+（NH4） 2C2O4ZnC2O4+2NH4Cl； （3）把沉淀和溶液分开，属于过滤；用研钵来研磨物质； （4）草酸锌分解后生成氧化锌和气体混合物，反应前后元素种类不变，所以生 成的混合气体是二氧化碳和一氧化碳， 所以方程式是： ZnC2O4ZnO