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1、2020/8/6,课件,1,第一节s区元素概述,第十章 碱金属和碱土金属元素,第一节,s区元素概述,无机化学多媒体电子教案,2020/8/6,课件,2,元素周期表,A、A为s区元素,10-1 s区元素概述,A中的钠、钾氢氧化物是典型碱”，故A族元素又称为碱金属 A有时称为“土金属” A中的钙、锶、钡氧化物性质介于“碱”与“土”族元素之间，所以把A又称为碱土金属,2020/8/6,课件,3,碱金属和碱土金属的存在,主要矿物是钾石矿(2KClMgCl26H2O) 我国青海钾盐储量占全国96.8%,最重要的矿石是锂辉石（LiAlSi2O6),主要以NaCl形式存在于海洋、盐湖和岩石中,2020/8/
2、6,课件,5,结束,第十章 碱金属和碱土金属元素,第一节,结束,无机化学多媒体电子教案,2020/8/6,课件,6,第二节s区元素概述,第十章 碱金属和碱土金属元素,第二节,碱金属和 碱土金属的性质,无机化学多媒体电子教案,2020/8/6,课件,7,10-2 碱金属和碱土金属的性质,因为 原子的原子半径较大、核电荷较少 其金属晶体中的金属键很不牢固 故 单质的熔、沸点较低，硬度较小,熔点低于人的体温,放在手心里即可熔化,碱金属和Ca、Sr、Ba均可用刀切割 Cs是最软的金属,为具有银白色(铯为灰色)光泽的金属,核电荷 原子半径 熔、沸点 硬度 核电荷 原子半径 熔、沸点 硬度,2020/8/
3、6,课件,8,10-2 碱金属和碱土金属的性质,失去电子的倾向大, 受到光照射时,金属表面的电子易逸出，可制造光电管(由铯光电管制成的自动报警装置, 可报告远处火警); 制成的天文仪器可根据星光转变的电流大小测出太空中星体的亮度，推算星球与地球的距离,金属性 金属性,2020/8/6,课件,9,10-2 碱金属和碱土金属的性质,氧化数与族数一致， 常见的化合物以离子型为主 由于Li+、Be2+半径小， 其化合物具有一定共价性,2020/8/6,课件,10,碱金属和碱土金属的氨溶液： 1. 具有较高的导电性 2. 化学性质与金属本身相同 3. 稀碱金属氨溶液是还原剂,10-2 碱金属和碱土金属的
4、性质,2020/8/6,课件,11,碱金属和碱土金属化学性质活泼,且 化学活泼性 碱金属 碱土金属,10-2 碱金属和碱土金属的性质,2020/8/6,课件,12,碱金属和碱土金属的一些重要反应,10-2 碱金属和碱土金属的性质,2020/8/6,课件,13,碱金属和碱土金属的一些重要反应,10-2 碱金属和碱土金属的性质,2020/8/6,课件,14,一般采用电解熔融盐的方法,碱金属的制备,2020/8/6,课件,15,一般采用电解熔融盐的方法,碱土金属的制备,1. 350400下电解NaCl 和BeCl2的熔融盐 2. 用镁还原氯化铍,铍,2020/8/6,课件,16,一般采用电解熔融盐的
5、方法,碱土金属的制备,2020/8/6,课件,17,结束,第十章 碱金属和碱土金属元素,第二节,结束,无机化学多媒体电子教案,2020/8/6,课件,18,E (Li+/Li)可用焓变粗略估计,2020/8/6,课件,19,rHm 的计算,M(s) + H+(aq) H2(g) + M+(aq),rHm,- Hh (H+),- D (H-H),2020/8/6,课件,20,碱金属转变为水合离子过程的有关数据,2020/8/6,课件,21,第三节氧化物,第十章 碱金属和碱土金属元素,第三节,氧化物,无机化学多媒体电子教案,2020/8/6,课件,22,类型,10-3 氧化物,2-,-,-,202
6、0/8/6,课件,23,10-3 氧化物,形成,2020/8/6,课件,24,10-3-1 正常氧化物,10-3-1 正常氧化物,碱土金属的氧化物均为白色 在水中溶解度一般较小,碱土金属氧化物由于阴、阳离子带两个单位电荷, M与O核间距较小，MO具有较大晶格能，所以硬度大，熔点高。,具有反射放射性射线的能力， 常用作原子反应堆外壁砖块材料,常用来制造耐火材料和金属陶瓷,是重要建筑材料； 可做熔矿剂； 制取电石的原料,2020/8/6,课件,25,如 Na2O2 + 2H2O 2NaOH + H2O2,Na2O2 + H2SO4 Na2SO4 + H2O2,2KO2 + 2H2O 2KOH +
7、H2O2 + O2,2KO2 + H2SO4 K2SO4 + H2O2 + O2,2H2O2 2H2O + O2,10-3-2 过氧化物和超氧化物,如 2Fe(CrO2)2+7Na2O2 4Na2CrO4+Fe2O3+3Na2O,2020/8/6,课件,26,如 2Na2O2 + 2CO2 2Na2CO3 + O2,4KO2 + 2CO2 2K2CO3 + 3O2,10-3-2 过氧化物和超氧化物,2020/8/6,课件,27,10-3-2 过氧化物和超氧化物,2020/8/6,课件,28,MO3 MO2 + O2,10-3-3 臭氧化物,2020/8/6,课件,29,结束,第十章 碱金属和碱
8、土金属元素,第三节,结束,无机化学多媒体电子教案,2020/8/6,课件,30,第四节氢氧化物,第十章 碱金属和碱土金属元素,第四节,氢氧化物,无机化学多媒体电子教案,2020/8/6,课件,31,碱金属氢氧化物又称为苛性碱 因它对纤维、皮肤有强烈腐蚀作用,10-4 碱金属和碱土金属氢氧化物,2020/8/6,课件,32,10-4-1 碱金属和碱土金属 氢氧化物的碱性*,与酸反应 Be(OH)2 + 2H+ Be2+ + 2H2O 与碱反应 Be(OH)2+ 2OH- Be(OH)42-,2020/8/6,课件,33,10-4-2 碱金属和碱土金属 氢氧化物的溶解性,原因是随着阳离子半径的增大
9、,阳离子与阴离子之间的吸引力减小, 易被水分子拆开,因为 离子半径 M() M() 使阳离子与阴离子之间吸引力 M() M(),2020/8/6,课件,34,结束,第十章 碱金属和碱土金属元素,第四节,结束,无机化学多媒体电子教案,2020/8/6,课件,35,R 的 大，使OH键极性增强，则为酸式解离,R 的 小，使RO键极性增强，则为碱式解离,氧化物水合物通式 R(OH)n,氢氧化物酸碱性递变规律R-O-H规律,2020/8/6,课件,36,值 10 R-O-H酸碱性 碱性 两性 酸性,氢氧化物酸碱性递变规律R-O-H规律,2020/8/6,课件,37,氢氧化物酸碱性递变规律 R-O-H规
10、律,值 10 R-O-H酸碱性 碱性 两性 酸性,返回,2020/8/6,课件,38,请 返 回 ！,2020/8/6,课件,39,第五节盐类,第十章 碱金属和碱土金属元素,第五节,盐 类,无机化学多媒体电子教案,2020/8/6,课件,40,10-5 盐类的性质,如 卤化物、硝酸盐、碳酸盐、硫酸盐等为无色 BaCrO4为黄色、KMnO4为紫色,铍与易变形的阴离子的化合物为共价化合物 因为Be2+半径小，电荷较多，极化力较强 如 BeCl2是共价化合物 熔点低、易升华、能溶于有机溶剂中,2020/8/6,课件,41,一般来说，碱金属和碱土金属盐具有 较高的热稳定性,10-5 盐类的性质,2020/8/6,课件,42,K+、Na+、 Mg2+、 Ca2+、Ba2+的鉴定,中性或弱酸性,碱性,-,2-,2-,2020/8/6,课件,43,结束,第十章 碱金属和碱土金属元素,第五节,结束,无机化学多媒体电子教案,2020/8/6,课件,44,
