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1、专题二化学计量及其应用,考点一阿伏加德罗常数与阿伏加德罗定律,考点三化学计算的类型和方法,考点二一定物质的量浓度溶液的配制,阿伏加德罗常数与阿伏加德罗定律,考点一,(一)阿伏加德罗常数及其应用 1.与气体摩尔体积22.4 Lmol1相关的NA的应用 (1)非标准状况下的气体、标准状况下的非气体均不适用22.4 Lmol1进行物质的量的计算； (2)常见物质在标准状况下的状态：溴、H2O、HF、苯、CCl4、CH2Cl2、CHCl3、CH3OH、CH3CH2OH、碳原子数大于4的烃(除新戊烷)，均为液体；SO3为固体。,正误判断，正确的打“”，错误的打“” 标准状况下，11.2 L 苯中含有分子
2、的数目为0.5NA( ) 标准状况下，22.4 L的SO2中含有的SO2分子数为NA( ) 常温常压下，35.5 g 氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2NA ( ) 常温常压下，22.4 L NO2和CO2的混合气体含有的氧原子数为2NA( ) 2.24 L CO和CO2混合气体中含有的碳原子数目为0.1NA( ) 2.24 L CO2中含有的原子数为0.36.021023( ),2.与物质的组成相关的NA的应用 (1)稀有气体、臭氧(O3)、白磷(P4)分子中的原子数目； (2)一定质量含核素的物质中的质子、中子、电子或原子的数目； (3)Na2O2、KO2中的阴、阳离子个数比； (4
3、)等物质的量的羟基与氢氧根离子所含质子、电子或原子数目； (5)等质量的最简式相同的有机物(如烯烃)、同素异形体、N2与CO、NO2与N2O4等具有的原子、分子数目；,(6)一定物质的量的有机物中共价键的数目(苯环、萘环中无碳碳双键)；如：CnH2n2中化学键数目为3n1； (7)一定物质的量的SiO2中含SiO键、金刚石(或石墨)中1 mol C中含CC键、1 mol P4中含PP键的数目。,正误判断，正确的打“”，错误的打“” 32 g 18O2中含有2NA个氧原子( ) 17 g OH与17 g OH所含电子数均为10NA( ) 相同质量的N2O4与NO2中所含原子数目相同( ) 乙烯和
4、环丙烷(C3H6)组成的28 g混合气体中含有3NA个氢原子( ) 18 g D2O和18 g H2O中含有的质子数均为10NA( ) 30 g 甲醛中含共用电子对总数为4NA( ) 4.5 g SiO2晶体中含有的硅氧键的数目为0.3NA( ) 12 g 金刚石含有的共价键数为4NA( ),3.与氧化还原反应相关的NA的应用 (1)歧化反应类：Na2O2与CO2、Na2O2与H2O、Cl2与NaOH(冷稀、浓热)等； (2)变价金属(Fe、Cu)与强、弱氧化剂(Cl2/Br2、S/I2)反应类； (3)Fe与浓、稀硝酸，Cu与浓、稀硝酸反应类； (4)足量、不足量Fe与稀硝酸，足量Fe与浓硫
5、酸反应类； (5)足量KMnO4与浓盐酸、足量MnO2与浓盐酸反应类； (6)注意氧化还原的顺序。如：向FeI2溶液中通入Cl2，首先氧化I，再氧化Fe2。,正误判断，正确的打“”，错误的打“” 1 mol Na与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，转移的电子数NA ( ) 5.6 g 铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.3NA( ) 1 mol Cl2参加反应转移电子数一定为2NA( ) 0.1 mol Zn与含0.1 mol HCl的盐酸充分反应，转移的电子数目为0.2NA( ) 足量KMnO4与含1 mol HCl的浓HCl溶液反应生成标况下7 L Cl2( ),足量Cl2与
6、含1 mol NaOH的浓溶液反应转移 mol e( ) 足量Fe与1 L 1 molL1浓H2SO4溶液在加热条件下彻底反应生成0.5 mol SO2( ) 1 mol Na2O2与足量CO2充分反应转移的电子数为2NA( ) 50 mL 12 molL1 盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3NA( ) 标准状况下，6.72 L NO2与水充分反应转移的电子数目为0.1NA( ) 向FeI2溶液中通入适量Cl2，当1 mol Fe2被氧化时，共转移的电子的数目为NA( ),4.与可逆反应相关的NA的应用 在“NA”应用中，常涉及以下可逆反应：,正误判断，正确的打“”，错误的打“” 2
7、 mol SO2和1 mol O2在一定条件下充分反应后，混合物的分子数为2NA ( ) 标准状况下，22.4 L NO2气体中所含分子数目为NA( ) 100 g 17%的氨水溶液中含有的NH3分子数为NA( ) 标准状况下，0.1 mol Cl2溶于水，转移的电子数目为0.1NA( ),5.电解质溶液中粒子数目的判断 审准题目“要求”，是突破该类题目的关键 (1)溶液中是否有“弱粒子”，即是否存在弱电解质或能水解的“弱离子”，如1 L 1 molL1 的乙酸或1 L 1 molL1 乙酸钠溶液中CH3COO数目均小于NA。 (2)题目中是否指明了溶液的体积，如在pH1的HCl溶液中，因溶液
8、体积未知而无法求算H的数目。 (3)所给条件是否与电解质的组成有关，如pH1的H2SO4溶液c(H)0.1 molL1，与电解质的组成无关；0.05 molL1的Ba(OH)2溶液，c(OH)0.1 molL1，与电解质的组成有关。,正误判断，正确的打“”，错误的打“” 0.1 L 3.0 molL1的NH4NO3溶液中含有的 的数目为0.3NA( ) 等体积、等物质的量浓度的NaCl和KCl溶液中，阴、阳离子数目之和均为2NA( ) 0.1 molL1的NaHSO4溶液中，阳离子的数目之和为0.2NA( ) 25 时，pH13的1.0 L Ba(OH)2溶液中含有的OH数目为0.2NA( )
9、,“三年高考”全国卷“NA”应用试题汇编 1.(2017全国卷，8)阿伏加德罗常数的值为NA。下列说法正确的是 A.1 L 0.1 molL1NH4Cl溶液中， 的数量为0.1NA B.2.4 g Mg与H2SO4完全反应，转移的电子数为0.1NA C.标准状况下，2.24 L N2和O2的混合气体中分子数为0.2NA D.0.1 mol H2和0.1 mol I2于密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.2NA,答案,解析,1,2,3,4,解析A项，因铵根离子水解，其数量小于0.1NA，错误； B项，2.4 g Mg为0.1 mol，与硫酸完全反应后转移的电子数为0.2NA，错误； C项，标准
10、状况下，2.24 L任何气体所含有的分子数都为0.1NA，错误； D项，H2(g)I2(g)2HI(g)，反应前后气体物质的量不变，正确。,1,2,3,4,2.(2017全国卷，10)NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.0.1 mol的11B中，含有0.6NA个中子 B.pH1的H3PO4溶液中，含有0.1NA个H C.2.24 L(标准状况)苯在O2中完全燃烧，得到0.6NA个CO2分子 D.密闭容器中1 mol PCl3与1 mol Cl2反应制备PCl5(g)，增加2NA个PCl键,答案,解析,1,2,3,4,解析A项，硼原子的质子数为5,11B的中子数为6，故0.1 mol
11、的11B中含有的中子数为0.6NA，正确； B项，未指明溶液体积，无法计算H 的物质的量，错误； C项，标准状况下苯为液体，不能用气体摩尔体积计算苯燃烧生成的CO2分子数，错误； D项，PCl3Cl2PCl5 ，这是一个可逆反应，1mol PCl3与1mol Cl2不可能完全反应生成1 mol PCl5，故增加的PCl键数目小于2NA，错误。,1,2,3,4,3.(2016全国卷，8)设NA为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是 A.14 g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2NA B.1 mol N2与4 mol H2反应生成的NH3分子数为2NA C.1 mol Fe溶于过量硝酸，电子转移
12、数为2NA D.标准状况下，2.24 L CCl4含有的共价键数为0.4NA,答案,解析,1,2,3,4,解析A项，乙烯和丙烯的最简式均为CH2,14 g乙烯和丙烯混合气体中相当于含有1 mol CH2，则其氢原子数为2NA，正确； B项，合成氨的反应是可逆反应，则1 mol N2与4 mol H2反应生成的NH3分子数小于2NA，错误； C项，铁和过量硝酸反应生成硝酸铁，故1 mol Fe溶于过量硝酸，电子转移数为3NA，错误； D项，标准状况下CCl4为液态，故2.24 L CCl4的物质的量不是0.1 mol，则其含有的共价键数不是0.4NA，错误。,1,2,3,4,4.(2015全国卷
13、，8)NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.18 g D2O和18 g H2O中含有的质子数均为10NA B.2 L 0.5 molL1亚硫酸溶液中含有的H离子数为2NA C.过氧化钠与水反应时，生成0.1 mol氧气转移的电子数为0.2NA D.密闭容器中2 mol NO与1 mol O2充分反应，产物的分子数为2NA,答案,解析,1,2,3,4,解析A项，D2O和H2O的质子数相同(均为10)，但D2O、H2O的摩尔质量不同，分别为20 gmol1和18 gmol1，所以18 g D2O和H2O的物质的量不同，质子数不同，错误； B项，n(H2SO3)2 L0.5 molL11
14、mol，但H2SO3是弱酸，部分电离，所以H数目小于2NA，错误； C项，发生的反应是2Na2O22H2O=4NaOHO2，转移电子数为2e，所以生成0.1 mol氧气转移的电子数为0.2NA，正确； D项，发生反应：2NOO2=2NO2，生成2 mol NO2，常温下NO2和N2O4之间存在平衡2NO2N2O4，所以分子数小于2NA，错误。,1,2,3,4,(二)理解公式推论，破解阿伏加德罗常数应用 阿伏加德罗定律及推论可概括为“三同定一同，两同见比例”，可用VnVm及mV等公式推导出： (1)同温同压时：V1V2n1n2N1N2； 12M1M2； 同质量时：V1V2M2M1。 (2)同温同
15、体积时：p1p2n1n2N1N2； 同质量时：p1p2M2M1。 (3)同温同压同体积时：M1M2m1m2。,1.同温同压下，x g甲气体和y g乙气体占有相同的体积，根据阿伏加德罗定律判断，下列叙述错误的是 A.xy等于甲与乙的相对分子质量之比 B.xy等于甲与乙的分子个数之比 C.xy等于同温同压下甲与乙的密度之比 D.yx等于同温同体积下，等质量的甲与乙的压强之比,答案,解析,1,2,B项，甲与乙的分子个数之比为11，而x与y不一定相等，故不正确； C项，同温同压下，密度之比等于摩尔质量之比，即为质量比，故正确；,1,2,2.在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若两容器的
16、温度和压强均相同，且甲的密度大于乙的密度。则下列说法正确的是 A.物质的量：甲乙 B.气体体积：甲乙 C.摩尔体积：甲乙 D.相对分子质量：甲乙,答案,解析,1,2,1,2,C项，同温同压下，气体摩尔体积相等，故C错误； D项，根据以上分析知，摩尔质量甲乙，摩尔质量以gmol1为单位时在数值上等于其相对分子质量，所以相对分子质量甲乙，故D正确。,1,2,一定物质的量浓度溶液的配制,考点二,配制一定物质的量浓度溶液的实验是中学化学中一个重要的定量实验。复习时，要熟记实验仪器，掌握操作步骤，注意仪器使用，正确分析误差，理解基本公式，明确高考题型，做到有的放矢。,1.七种仪器需记牢 托盘天平、量筒、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管、烧杯、药匙。,2.实验步骤要理清 如：配制500 mL 0.1 molL1 Na2CO3溶液，图中操作中应该填写的数据为_，实验时操作的先后顺序为_(填编号)。,5.3,3.仪器使用要明了 (1)容量瓶使用的第一步操作是“查漏”，回答容量瓶时应
