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1、第二章 溶液浓度的表示方法,第一节 常用溶液浓度的表示方法,二: 物质的量浓度,1: 物质的量浓度:溶质B的物质的量nB除以溶液的体积V,用cB表示, 即:,(SI单位:molm3 ;常用单位: molL1或 moldm3 ),2: 例题:见P12,例(2-2).,(2): 见P12,例(2-3),(A),第二节 其它浓度的表示方法 ( 自学 ),一 质量分数: 溶质B的质量mB与溶液的质量m之比称为该溶质B 的质量分数,用符号B表示,即:,二 体积分数: 在与混合气体同温同压下,混合气体中组分B单独占有的体积 VB与混合气体总体积V之比,为该组分B的体积分数,用符号B表示, 即:,三 质量浓
2、度: 溶质B的质量mB除以混合物的体积V,用符号B表示,即:,(SI制单位 : kg/m3 ;常用单位:gL1或gml1),第二章习题： 1 、3、4,第三章：非电解质稀溶液的依数性,第一节 溶液的依数性,稀溶液的依数性: 稀溶液中有四个重要的相平衡性质,即: 蒸气压降低 和沸点升高(溶质为非挥发性物质)、凝固点下降 (凝固时析出纯溶剂固体)以及渗透压。它们都只决定于一定量溶剂中溶质的数量(物质的量)，而与溶质的本性无关，故称为依数性。,注意：当溶液为电解质，或为非电解质但溶液很浓时，上述依数性规律就会发生变化，故我们只讨论非电解质稀溶液的依数性规律。,一：溶液的蒸气压下降,1：饱和蒸气压：简
3、称蒸气压。,2：蒸气压下降：在同温下，把不挥发的非电解质溶入溶剂形成稀溶液后，稀溶液的蒸气压（实际为稀溶液中溶剂的蒸气压）比纯溶剂的蒸气压低。此称为溶液的蒸气压下降。,3：拉乌尔定律：定温下，稀溶液的蒸气压等于纯溶剂的蒸气压与溶剂摩尔分数的乘积。即：,4：拉乌尔定律的另外两种表述形式,(1): 在定温下，难挥发非电解质稀溶液的蒸气压下降值p与溶质的摩尔分数成正比，而与溶质的本性无关。,推导：假定xB为溶质的摩尔分数，,若假定溶液的质量摩尔浓度为bB，溶剂的摩尔质量为MA，则，,5：例题：见P18，(例3-1),二：溶液的沸点升高,1：沸点和正常沸点：,2：溶液的沸点升高： 溶液的沸点总是高于
4、纯溶剂的沸点。,3：溶液的沸点升高值： 难挥发非电解质稀溶液的 沸点升高值近似地与溶液的质量摩尔浓度成 正比，而与溶质的本性无关。,4：例题：见P20，例3-3,溶液的沸点升高和凝固点降低,三：溶液的凝固点降低,1：正常凝固点,2：溶液的凝固点降低 溶液的凝固点总是低于纯溶剂的凝固点。,3：溶液的凝固点降低值：难挥发非电解质稀溶液的凝固点降低值 近似地与溶液的质量摩尔浓度成 正比，而与溶质的本性无关。,4：例题：见P21，例3-4， 例3-5,在路面上撒水盐水（如CaCl2），可加速冰雪熔化,四：溶液的渗透压,1：渗透： 半透膜的特性是只让溶剂分子通过，而溶质分子不能通过，这种现象称为渗透。,2：渗透压：(见P22图3-2）为了阻止渗透进行，必须对溶液的上方施加压力，我们把阻止渗透作用而施加于溶液上方的最 小额外压力,称为溶液的渗透压。,植物依靠渗透从土壤中吸收水份,1、临床输液中，输入液体的浓度有何要求？ 2、输入高渗或低渗溶液，对人体有什么影响？,可能导致体内水分失调及细胞变形和破坏(见下图)。,思考:,第三章习题 1 、4、7 、9、10 、11,
