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1、江苏省赣榆县海头高级中学高二化学溶液中的离子反应练习（2） 1 / 6 江苏省赣榆县海头高级中学高二化学练习 1下列溶液中加入少量NaOH 固体导电能力变化不大的是（） A盐酸 BCH3COOH CNH3H2O DH2O 2、为了配制NH4 +浓度与 Cl-的浓度比为 1:1 的溶液，可在NH4Cl 溶液中加入适量的HCl 适量的 NaCl适量的氨水适量的NaOH ，正确的是（） AB CD 3、下列各组离子中，每个离子都能影响水的电离平衡的一组是 ( ) AZn 2+、Ag+、 HCO 3 -、Cl-、PO 4 3- 、SO4 2- B Fe 3+、Br- 、Al 3+、H+、CO 3 2-
2、 、H2PO4 - CAg +、SO 3 2- 、SiO3 2-、 Fe2+、 S2- DFe 2+、ClO-、OH- 、HS -、Cu2+、HSO 3 - 4用 0.1mol/LNaOH溶液滴定 0.1mol/L 盐酸，如达到滴定的终点时不慎多加了1滴NaOH 溶液 (1 滴 溶液的体积约为0.05mL) ，继续加水至50mL ，所得溶液的pH是（） A 4 B7.2 C10 D11.3 5可促进HClO的电离，并使pH增大的是（） 加入 HCl 加入 NaClO 加入 NaOH 加入 Zn A B C D 6在一支 25 mL的酸式滴定管中盛入 0.1 mo1L -1 HCl溶液，其液面恰
3、好在5 mL的刻度处。若把 滴定管中的溶液全部放入锥形瓶中，然后以0.1 mo1L -1 NaOH 溶液进行中和，则所需NaOH 溶液 的体积（） A 大于 20mL B小于 20mL C等于 20mL D等于 5mL 7. 对于相同体积的K2CO3溶液（浓度为c1) 和(NH4)2CO3溶液（浓度为c2) ，若其中 2 3 CO的物质的 量浓度相同，则c1和 c2的关系是（） A.c1=2c2 B.c 1c2 C.c1=c2 D.c1c2 8. 已知 0.1 mol L -1 的二元酸 H2A溶液的 pH=4.0, 则下列说法中正确的是（） A.在 Na2A、NaHA两溶液中，离子种类肯定不
4、相同 B.在溶质物质的量相等的Na2A、NaHA两溶液中，它们的阴离子总数相等 C. 在 NaHA 溶液中一定有：c(Na +)+c(H+)=c(HA- )+c(OH -)+2c(A2-) D.在 Na2A溶液中一定有：c(Na +) c(A2- ) c(H +) c(OH-） 9. 下列溶液中各粒子浓度关系不正确的是（） A. 由王水配成的稀溶液中：c(H +)=c(Cl-)+c( 3 NO) B.小苏打溶液中：c(Na +)=c( 3 HCO)+c( 2 3 CO)+c(H2CO3) C.常温下， pH=7的(NH4)2SO4和 NH3H2O混合液中： c( 4NH )=2c( 2 4 S
5、O) D.纯碱溶液中： 2 1 c(Na +) c(2 3 CO) c(OH - ) c( 3 HCO) 10. 用物质的量都是0.1 mol 的 HCN 和 NaCN混合后配成1 L 溶液， 已知溶液中的c(CN -) c(Na+), 下列关系式正确的是（） A.c(H +) c(OH-) B.c(HCN) c(CN -) C.c(CN - )+c(OH -)=0.1 mol L-1 D.c(HCN)+c(CN- )=0.1 mol L -1 11 物质的量浓度相同的下列各溶液，由水电离出的氢氧根浓度由大到小的顺序（） NaHSO 4 NaHCO3 Na2CO3 Na2SO4 江苏省赣榆县海
6、头高级中学高二化学溶液中的离子反应练习（2） 2 / 6 A B C D 12、下列各离子方程式中，属于水解反应的是 ( ) AHCO3 -+H 2O H3O +CO 3 2- BNH4 +H 2O NH3H2O+H + CPO4 3-+ H 3O + HPO4 2- + H2O DH2O+H2O H3O +OH- 13、某酸性溶液中只有Na 、CH 3COO 、H、OH四种离子。则下列描述正确的是 A该溶液由pH3 的 CH3COOH 与 pH 11 的 NaOH溶液等体积混合而成 B该溶液由等物质的量浓度、等体积的NaOH 溶液和 CH3COOH 溶液混合而成 C加入适量的NaOH ，溶液
7、中离子浓度为c(CH3COO ) c(Na) c(OH) c(H) D加入适量氨水，c(CH3COO ) 一定大于 c(Na ) 、c(NH 4 ) 之和 14、已知某温度下，Ksp(AgCl)=1.5610 10，K sp(Ag2CrO4)=1.0 10 12，向含 1.0 103 mol/L Cl ，1.0 104 mol /L CrO 4 2的工业废水中逐滴加入 AgNO3溶液，下列说法正确的是 A Cl 先沉淀，当 CrO4 2开始沉淀时， Cl 已沉淀完全 B CrO4 2先沉淀，当 Cl 开始沉淀时，CrO4 2已沉淀完全 C Cl 先沉淀，当 CrO4 2开始沉淀时， Cl 尚未
8、沉淀完全 D CrO4 2先沉淀，当 Cl 开始沉淀时，CrO4 2尚未沉淀完全 15中和滴定实验中，标准NaOH 溶液的浓度，通常用H2C2O4H2O为基准物质进行标定。基准物 质必须具备的条件：物质纯度要高，相对分子质量较大，性质稳定，如不易分解、不风 化、不潮解、不跟空气中的CO2、O2等反应。实验室标定盐酸的浓度时，选择的基准物质最好是 （） A NaOH BNaHCO3 CNa2CO3 DNa2CO310H2O 16用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH 溶液会导致测得的NaOH溶液浓度偏高的是 A滴定前滴定管中有气泡，滴定后消失 B碱式滴定管量取NaOH 溶液时，未进行润洗操作 C
9、摇动锥形瓶时有少量待测液溅出瓶外 D锥形瓶取用NaOH待测液前加少量水洗涤 17在醋酸与氢氧化钠溶液的反应过程中，溶液中的相关离子浓度呈现出下列排列顺序： c(CH3COO ) c(Na+) c(H+) c(OH) 。满足该条件的反应可能是 （） A pH=2 的 CH3COOH 与 pH=12的 NaOH 溶液等体积混合 B0.1 mol/L的 CH3COOH 溶液与 0.2 mol/L的 NaOH 溶液等体积混合 CCH3COOH 与 NaOH 溶液混合后所得溶液的pH=7 D0.1 mol/L的 CH3COOH 溶液与等物质的量浓度、等体积的NaOH溶液混合 18下列各组离子不能大量共存
10、的是（） A 不能使酚酞试液变红的无色溶液中：Na 、 CO 3 2、K、ClO、AlO 2 B 能与金属铝反应放出氢气的溶液中： K 、 SO 4 2、Cl、NH 4 C 25时，某溶液由水电离出的c(OH ) =11013 mol/L ：NH4 +、Fe3+、SO 4 2、Cl D 含有 HCO 3 的溶液中： K 、 OH、NO 3 、Ca2 19下列溶液中各微粒的浓度关系不正确 的是 （） A 0.1 mol L 1 HCOOH 溶液中： c(HCOO )+ c(OH )= c(H ) B 1 L 0l mol L 1CuSO 4(NH4)2SO46H2O的溶液中： c(SO4 2)
11、c(NH4 ) c(Cu 2 )c(H ) c(OH ) C 将稀氨水逐滴加入到稀硫酸中，当溶液的pH=7时： c(NH4 +)=c(SO 4 2- ) D 等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸 HX混合后的溶液： c(Na ) c(HX)c(X ) c(H +) c(OH ) 20.25 ，在某物质的溶液中，水电离出的H +浓度为 110 -a mol L-1 。下列说法中： a 7 时，水的电离受到促进；a=7时，该溶液呈中性； a=9时，溶液的pH=9 。其中肯定正确的 江苏省赣榆县海头高级中学高二化学溶液中的离子反应练习（2） 3 / 6 是（） A. B.C.D. 21用中和滴定法测
12、定烧碱的纯度，若烧碱中不含有与酸反应的杂质，试回答： 准确称取烧碱样品4.1g ，将样品配成 250mL的待测液，需要的仪器有小烧杯、量筒、玻 璃棒、。( 填仪器 ) 取10.00mL待测液，用量取注入锥形瓶中。( 填仪器 ) 用0.2010mol/L 标准盐酸溶液滴定待测烧碱溶液，滴定时左手， 右手，两眼注视，直到滴定终点。 根据下列测定数据，分析得到合理数据，计算待测烧碱溶液的浓度：。 滴定次数待测液体积 /mL 标准盐酸体积 /mL 滴定前读数（ mL ）滴定后读数（mL ） 第一次10.00 0.50 20.40 第二次10.00 4.00 24.10 第三次10.00 4.20 25
13、.70 根据上述测定数据，分析得到合理数据，计算烧碱的纯度。 190.1 mol L -1 CH3COONa 溶液的 pH=8，试精确表达下列算式的数学结果( 填具体数 字) ： c (Na +) c (Ac - )= molL -1 ； c (OH -) c (HAc)= molL -1 22将 0.05mol/L的盐酸与未知浓度的NaOH 溶液以 12 的体积比混合，所得溶液pH值为 2。 用上述 NaOH溶液与某一元弱酸HA 20.0 mL 反应 ，恰好中和时消耗NaOH溶液 10.0mL，所得溶 液 pH值为 10。 求： NaOH溶液的物质的量浓度。 所得 NaA溶液中 A -离子的
14、物质的量。 23、 25时， pH=12.0 的 KOH溶液中，由水电离出的（OH -）=_mol/L ； pH=12.0 的 KCN溶液中，由水电离出来的（OH - ）_mol/L 。 24、在一定温度下，有a. 盐酸b硫酸c醋酸三种酸（用a、 b、c 表示）（每空 3 分） (1) 当三种酸物质的量浓度相同时，c(H )由大到小的顺序是_ 。 (2) 同 体 积 、 同 物 质 的 量 浓 度 的 三 种 酸 ， 中 和NaOH 的 能 力 由 大 到 小 的 顺 序 是 _。 (3) 若三者c(H ) 相同时，物质的量浓度由大到小的顺序是 _。 (4) 当三者c(H ) 相同且体积也相同
15、时，分别放入足量的锌，相同状况下产生气体的体积由 大到小的顺序是_。 (5) 当c(H ) 相同、体积相同时，同时加入形状、密度、质量完全相同的锌，若产生相同体 积的 H2(相同状况 ) ，则开始时反应速率的大小关系为_。反应所需时间的长短关系 是_。 (6) 将c(H ) 相同的三种酸均加水稀释至原来的 100 倍后，c(H ) 由大到小的顺序是 _ 。 25. 以 0.1 molL -1 的 CH3COOH 为例（ CH3COOHH +CH 3COO -） ，当改变条件，其平衡移动方向、 Ka、n（H +） 、导电性变化如下表所示： 平衡移 动方向 平衡常数 Ka H +物质的量 n（H +） H +浓度 c(H +) 导电性电离度 加水稀释 加稀盐酸 升温 加 CH3COONa 加 NaOH 江苏省赣榆县海头高级中学高二化学溶液中的离子反应练习（2） 4 / 6 加冰醋酸 26. 在一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力如下图所示，请回答： （1）“O ”点导电能力为0 的理由 _。 （2）a、b、 c
