《山东省2020届高三普通高中学业水平等级考试 · 模拟卷（三）化学试题 Word版含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《山东省2020届高三普通高中学业水平等级考试 · 模拟卷（三）化学试题 Word版含解析（25页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2020普通高中学业水平等级考试模拟卷（三）化学试题本试卷共6页，共20题，满分100分，考试用时90分钟。注意事项：1.答题前，考生先将自己的姓名、考生号、座号填写在相应位置，认真核对条形码上的姓名、考生号和座号，并将条形码粘贴在指定位置上。2.选择题答案必须使用2B 铅笔（按填涂样例）正确填涂；非选择题答案必须使用0.5 毫米黑色签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。3.请按照题号在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 保持卡面清洁，不折叠、不破损。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O16 S 32 Fe 56 V83 Pr 141一
2、、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一项是符合题意的。1.对以下古诗文中的现象，分析错误的是( )A. “以硫磺、雄黄合硝石并蜜烧之，焰起烧手、面及屋舍”，指的是黑火药爆炸，其主要反应的方程式为：S+2KNO3+3C=K2S+N2+3CO2B. “司南之杓(勺)，投之于地，其杓指南”，司南中“杓”的主要成分为Fe3O4C. “试玉要烧三日满，辨才须待七年期”，此文中“玉”的主要成分为硅酸盐，该诗句表明玉的硬度很大D. “自古书契多编以竹简，其用缣帛者(丝织品)谓之为纸”，文中“纸”的主要成分是蛋白质【答案】C【解析】【详解】A. “以硫磺、雄黄合硝石并蜜烧之，焰起烧手、面
3、及屋舍”， 描述的是黑火药，黑火药是由木炭粉（C）、硫磺（S）和硝石（KNO3）按一定比例配制而成的，其主要反应的方程式为：S+2KNO3+3C=K2S+N2+3CO2，故A正确；B、司南中“杓”能指示方向，说明具有磁性，主要成分为Fe3O4，故B正确；C、玉的成分是硅酸盐，“试玉要烧三日满” 说明“玉”的熔点较高，故C错误；D、“缣帛者谓之为纸”，文中“纸”是丝织品，主要成分是蛋白质，故D正确。选C。2.下列烷烃命名错误的是A. 2-甲基丁烷B. 3-甲基庚烷C. 3,4-二甲基戊烷D. 3-乙基戊烷【答案】C【解析】【详解】A.2甲基丁烷名称中主碳链4个碳，从离取代基近的一端编号得到2甲基
4、丁烷，名称符合命名原则，故A正确；B. 3甲基庚烷中主碳链7个碳，从离取代基近的一端编号得到3甲基庚烷，名称符合命名原则，故B正确；C.3，4二甲基戊烷中主碳链5个碳，从离取代基近的一端编号得到2，3二甲基戊烷，名称不符合命名原则，故C错误；D. 3乙基戊烷中主碳链5个碳，从离取代基近的一端编号得到3乙基戊烷，名称符合命名原则，故D正确；答案选C。3.下列实验不宜使用锥形瓶的是A. 蒸馏B. 用高锰酸钾与浓盐酸制Cl2C. 中和滴定D. 配制500mL 0.2 molL1的H2SO4溶液【答案】D【解析】【详解】A. 蒸馏时尾气接收装置需用锥形瓶，不符合题意，A项不选；B. 用高锰酸钾与浓盐酸
5、制Cl2，采用的发生装置为固液不加热装置，因此可以用锥形瓶，不符合题意，B项不选；C. 中和滴定时，使用锥形瓶盛放待测液，不符合题意，C项不选；D. 配制500mL 0.2 molL1的H2SO4溶液，根据配制步骤可知，使用的玻璃仪器主要有：500mL容量瓶、量筒、烧杯、胶头滴管等，但不需要锥形瓶，D项选；答案选D。4.科学研究证明：核外电子的能量不仅与电子所处的能层、能级有关，还与核外电子的数目及核电荷的数目有关。氩原子与硫离子的核外电子排布相同，都是Ne3s23p6。下列说法正确的是（ ）A. 两粒子都达8电子稳定结构，化学性质相同B. 两粒子的电子发生跃迁时，产生的光谱不同C. 两粒子的
6、1s能级上电子的能量相同D. 两粒子的3p能级上的电子离核的距离相同【答案】B【解析】【详解】A.硫离子是得到电子后变成这种结构，有较强的失电子能力，所以具有很强的还原性，二者性质不同，A错误；B.电子的能量不同，则发生跃迁，产生的光谱不同，B正确；C.虽然电子数相同，但核电荷数不同，所以能量不同，C错误；D.同是3p能级，氩原子中的核电荷数较大，对电子的引力大，所以电子离核较近，D错误。故答案选B。5.有机物Z是制备药物的中间体，合成Z的路线如下图所示，下列有关叙述不正确的是A. X的分子式为C8H8O2B. X、Y、Z均能和NaOH溶液反应C. 可用NaHCO3溶液鉴别Y和ZD. 1mol
7、 X跟足量H2反应，最多消耗4mol H2【答案】D【解析】【详解】A. 根据X的结构式，X的分子式为C8H8O2，故A正确；B. X含有酯基，Y含有酚羟基，Z含有羧基均能和NaOH溶液反应，故B正确；C. Y中含有酚羟基，结合苯酚性质，可电离出氢离子，不能使酸性指示剂变色，其酸性比碳酸还弱，不与NaHCO3溶液反应； Z为有机酸，酸性比碳酸强，与NaHCO3溶液反应释放出二氧化碳气体；故C正确；D. X中酯基上的碳氧双键不发生加成反应，1mol X跟足量H2反应，最多消耗3mol H2，故D错误；答案选D。【点睛】本题考察有机物官能团的性质，利用已学过的知识，结合官能团的化学性质，来解题，碳
8、碳双键、醛基、苯环可以发生加成反应可以被氢气还原，酯类物质结构中的碳氧双键不能发生氢气加成反应。6.第三周期元素X、Y、Z、W的最高价氧化物溶于水可得四种溶液，0.01mol/L的这四种溶液pH与该元素原子半径的关系如下图所示。下列说法正确的是A. 简单离子半径: XYZWB. W的单质在常温下是黄绿色气体C. 气态氢化物的稳定性: ZWYD. X和Y的最高价氧化物对应的水化物恰好中和时，溶液中的微粒共有2种【答案】B【解析】【分析】第三周期元素中，X最高价氧化物水化物的溶液pH为12，氢氧根浓度为0.01mol/L，故为一元强碱，则X为Na元素；Y、W、Z对应的最高价氧化物水化物的溶液pH均
9、小于7，均为酸，W最高价含氧酸溶液中氢离子浓度为0.01mol/L，故为一元强酸，则W为Cl元素；最高价含氧酸中，Z对应的酸性比W的强、Y对应的酸性比W的弱，而原子半径YZCl，SiO2不溶于水，故Z为S元素，Y为P元素，以此解答该题。【详解】综上所述可知X是Na元素，Y是P元素，Z是S元素，W是Cl元素。A.离子的电子层结构相同，核电荷数越大，离子半径越小；离子的电子层越多，离子半径越大，离子半径P3-S2-Cl-Na+，A错误；B.W是Cl元素，其单质Cl2在常温下是黄绿色气体，B 正确；C.元素的非金属性越强，其简单氢化物的稳定性就越强，由于元素的非金属性WZY，所以气态氢化物的稳定性：
10、WZY，C错误；D.X和Y的最高价氧化物对应的水化物分别为NaOH、H3PO4，二者恰好中和时生成磷酸钠，由于该盐是强碱弱酸盐，溶液中磷酸根发生分步水解反应，产生HPO42-，产生的HPO4-会进一步发生水解反应产生H2PO4-、H3PO4，同时溶液中还存在H+、OH-，因此溶液中的微粒种类比2种多，D错误；故合理选项是B。【点睛】本题考查结构、性质、位置关系的应用的知识，根据溶液的pH与浓度的关系，结合原子半径推断元素是解题关键，侧重对元素周期表、元素周期律的考查，难度中等。7.钛酸钙(CaTiO3)材料制备原理之一是CaCO3+TiO2 CaTiO3+CO2。下列有关判断不正确的是()A.
11、 上述反应是氧化还原反应B. TiO2和CO2属于酸性氧化物C. CaTiO3属于含氧酸盐D. CaCO3属于强电解质【答案】A【解析】【详解】A. CaCO3+TiO2CaTiO3+CO2，反应中没有元素化合价的变化，是非氧化还原反应，故A错误；B. TiO2、CO2和碱反应可以生产盐和水，都是酸性氧化物，故B正确；C. 碱性氧化物+酸性氧化物含氧酸盐，由反应可知CaTiO3属于含氧酸盐，故C正确；D. CaCO3是盐，属于强电解质，故D正确；故选A。【点睛】A项注意化学变化中有元素化合价变化的属于氧化还原反应。8.下列设计的实验方案能达到相应实验目的的是选项实验目的实验方案A证明反应速率会
12、随反应物浓度的增大而加快用3mL稀硫酸与足量纯锌反应，产生气泡速率较慢，然后加入1mL 1molL1CuSO4溶液，迅速产生较多气泡B检验Fe(NO3)2晶体是否已氧化变质将Fe(NO3)2样品溶于稀硝酸后，滴加KSCN溶液，观察溶液是否变红C证明“84”消毒液的氧化能力随溶液pH的减小而增强将“84”消毒液(含NaClO)滴入品红溶液中，褪色缓慢，若同时加入食醋，红色很快褪为无色D证明氯化银的溶解度大于硫化银的溶解度向2mL 0.1molL1硝酸银溶液中加入1mL 0.1molL1 NaCl溶液，出现白色沉淀，再加入几滴0.1molL1的Na2S溶液，有黑色沉淀生成A. AB. BC. CD
13、. D【答案】C【解析】【详解】A.加入硫酸铜溶液，锌与硫酸铜反应生成单质铜，形成铜锌原电池，反应速率加快，与反应物浓度无关，A项错误；B.稀硝酸能将Fe(NO3)2氧化成Fe(NO3)3，无法检验Fe(NO3)2晶体是否已氧化变质，B项错误；C.加入食醋，反应生成次氯酸，漂白能力增强，C项正确；D.硝酸银有剩余，加入硫化钠溶液直接与硝酸银溶液，而不是与氯化银反应生成Ag2S黑色沉淀，D项错误。本题答案选C。【点睛】要证明两种难溶物的溶解度大小，一般采用一种难溶的电解质可以转化为更难溶的；但是需要的是难溶物直接转化为另一种更难溶的，而在此题中，由于硝酸银过量，加入硫化钠，会直接与硝酸银反应，而
14、不是氯化银转化为硫化银，所以不符合要求。9.已知：CH3CH2CH2CH2OHCH3CH2CH2CHO；利用如图装置用正丁醇合成正丁醛相关数据如表： 物质 沸点/ 密度 / gcm-3 水中溶解性 正丁醇 117.20.8109微溶 正丁醛 75.70.8017微溶 下列说法中，不正确的是A. 为防止产物进一步氧化，应将酸化的Na2Cr2O7溶液逐滴加入正丁醇中B. 当温度计1示数为9095，温度计2示数在76左右时，收集产物C. 反应结束，将馏出物倒入分液漏斗中，分去水层，粗正丁醛从分液漏斗上口倒出D. 向获得的粗正丁醛中加入少量金属钠，检验其中是否含有正丁醇【答案】D【解析】【详解】A.
15、Na2Cr2O7溶在酸性条件下能氧化正丁醇，所以将酸化的Na2Cr2O7溶液逐滴加入正丁醇中，与题意不符，A不选； B.由反应物和产物的沸点数据可知，温度计1保持在9095，既可保证正丁醛及时蒸出，又可尽量避免其被进一步氧化，温度计2示数在76左右时，收集产物为正丁醛，与题意不符，B不选；C.正丁醛密度为0.8017gcm-3，小于水的密度，故粗正丁醛从分液漏斗上口倒出，与题意不符，C不选；D.正丁醇能与钠反应，但粗正丁醛中含有水，水可以与钠反应，所以无法检验粗正丁醛中是否含有正丁醇，符合题意，D选。 故选D。10.以电石渣主要成分为 Ca(OH)2 和 CaCO3为原料制备 KClO3 的流程如下：下列说法正确的是A. 打浆步骤，将电石渣配制成溶液B. 氯化步骤，发生的主要反应 2Ca(OH)2+2Cl2Ca(ClO)2+CaCl2+2H2OC. 转化步骤，发生复分解反应，将所得溶液
