《2020年人教版化学选修三第三章 晶体结构与性质 暑假测试卷含答案》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2020年人教版化学选修三第三章 晶体结构与性质 暑假测试卷含答案（11页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、绝密启用前2020年人教版化学选修三第三章 晶体结构与性质 暑假测试卷本试卷分第卷和第卷两部分，共100分，考试时间150分钟。分卷I一、单选题(共15小题,每小题4.0分,共60分) 1.氮化硅是一种新合成的结构材料，它是一种超硬、耐磨、耐高温的物质。下列各组物质熔化时，所克服的微粒间的作用力与氮化硅熔化所克服的微粒间的作用力都相同的是( )A 硝石和金刚石B 晶体硅和水晶C 冰和干冰D 萘和蒽2.科学家发现钇钡铜氧化合物在90 K时具有超导性，若该化合物的结构如图所示，则该化合物的化学式可能是 ( )A YBa2Cu3O8B YBa2Cu2O5C YBa2Cu3O5D YBaCu4O43.
2、AB，CD，EF均为11型离子化合物，根据下列数据判断它们的熔沸点由高到低的顺序是()A CDABEFB ABEFCDC ABCDEFD EFABCD4.在常温常压下，下列物质中属于金属晶体的是()A 铂B 汞C 水晶D 金刚石5.科学家把C60和K掺杂在一起制造出的物质具有超导性能，其晶胞结构如图所示。该物质中K和C60的个数之比为()A 11B 21C 31D 416.金属键是正、负电荷之间的A 相互排斥B 阴、阳离子之间的相互作用C 相互吸引D 相互排斥和相互吸引，即相互作用7.冰晶胞中水分子的空间排列方式与金刚石晶胞类似，其晶胞结构如图所示。下列有关说法正确的是()A 冰晶胞内水分子间
3、以共价键结合B 每个冰晶胞平均含有4个水分子C 水分子间的氢键具有方向性和饱和性，也是键的一种D 已知冰中氢键的作用力为18.5 kJmol1，而常见的冰的熔化热为336 Jg1，这说明冰变成水，氢键部分被破坏(假设熔化热全部用于破坏氢键)8.已知C3N4晶体很可能具有比金刚石更大的硬度，且原子间均以单键结合。下列关于C3N4晶体的说法正确的是()A C3N4晶体是分子晶体B C3N4晶体中CN键的键长比金刚石中CC键的键长要长C C3N4晶体中每个C原子连接4个N原子，而每个N原子连接3个C原子D C3N4晶体中微粒间通过离子键结合9.短周期非金属元素X和Y能形成XY2型化合物，下列有关XY
4、2的判断不正确的是()A XY2一定是分子晶体B XY2的电子式可能是: :X: :C XY2水溶液不可能呈碱性D X可能是A，A或A族元素。10.钡在氧气中燃烧时得到一种钡的氧化物晶体，结构如图所示，有关说法不正确的是（）A 该晶体属于离子晶体B 晶体的化学式为BaOC 该晶体晶胞结构与NaCl相似D 与每个Ba2+距离相等且最近的Ba2+共有12个11.下列各组物质中，按熔点由低到高的顺序排列正确的是()O2、I2、HgCO、KCl、SiO2Na、K、RbNa、Mg、AlA B C D 12.说法正确的是（）A 124 g P4含有的PP键的个数为6NAB 12 g石墨中含有的CC键的个数
5、为2NAC 12 g金刚石中含有的CC键的个数为1.5NAD 60 g SiO2中含SiO键的个数为2NA13.已知氯化铝易溶于苯和乙醚，其熔点为190 ，则下列说法不正确的是()A 氯化铝是电解质B 固态氯化铝是分子晶体C 氯化铝是极性分子D 氯化铝是非极性分子14.下列关于晶格能的说法中正确的是()A 晶格能指形成1 mol离子键所放出的能量B 晶格能指破坏1 mol离子键所吸收的能量C 晶格能指1 mol离子化合物中的阴、阳离子由相互远离的气态离子结合成离子晶体时所放出的能量D 晶格能的大小与晶体的熔点、硬度都无关15.金属晶体具有延展性的原因是()A 金属键很微弱B 金属键没有饱和性C
6、 密堆积层的阳离子容易发生滑动，但不会破坏密堆积的排列方式，也不会破坏金属键D 金属阳离子之间存在斥力分卷II二、非选择题(共4小题,每小题10.0分,共40分) 16.回答下列问题：（1）CO2由固态变为气态所需克服的微粒间作用力是。（2）熔点：金刚石晶体硅；沸点：CH4SiH4。（填“”或“”）（3）下列有关元素锗及其化合物的叙述中正确的是（填序号）。A.锗的第一电离能高于碳而电负性低于碳B.四氯化锗与四氯化碳分子都是四面体构型C.常温下，二氧化锗与二氧化碳都是非极性的气体化合物D.锗和碳都存在具有原子晶体结构的单质（4）冰晶胞中水分子的空间排列方式与金刚石晶胞（其晶胞结构如图所示，其中空
7、心球所示原子位于立方体的顶点或面心，实心球所示原子位于立方体内）类似。每个冰晶胞平均占有个水分子。冰晶胞与金刚石晶胞中微粒排列方式相同的原因是_。（5）二氧化硅的结构相当于在硅晶体结构中每个硅硅单键之间插入1个氧原子，二氧化硅的空间网状结构中，硅、氧原子形成的最小环上氧原子数目是个。（6）已知晶体硼结构单元是由硼原子组成的正二十面体（如右上图所示），其中有20个等边三角形的面和一定数目的顶角，每个顶角上各有1个B原子。通过观察图形及推算，此晶体结构单元由个硼原子构成，其中BB键的键角为，共含有个BB键。17.我国高校目前联合研究一种稀土制冷材料，其主要成分是LaCaMnO（1）猛原子的基态价层
8、电子排布式为（2）S与O为同主族元素，其中电负性较大的是； H2S分子中S原子杂化轨道类型为；试从结构角度解释H2SO4的酸性大于H2SO3的酸性：（3）据报道，Ca在空气中点燃生成CaO和少量Ca2N2Ca2N2和水反应生成NH2NH2，NH2NH2能否作配体？（填“能”或“否”）CaO形成的晶体与NaCl晶体一样，为面心立方最密堆积，则一个CaO晶胞中含 有Ca2+数为；欲比较CaO与NaCl的晶格能大小，需考虑的数据是18.金晶体的最小重复单元(也称晶胞)是面心立方体，如图所示，即在立方体的8个顶点各有一个金原子，各个面的中心有一个金原子，每个金原子被相邻的晶胞所共有。金原子的直径为d，
9、用NA表示阿伏加德罗常数，M表示金的摩尔质量。请回答下列问题：(1)金属晶体每个晶胞中含有_个金原子。(2)欲计算一个晶胞的体积，除假定金原子是刚性小球外，还应假定_。(3)一个晶胞的体积是_。(4)金晶体的密度是_。19.（1）晶体类型的判断CO能与金属Fe形成Fe（CO）5，该化合物的熔点为253 K，沸点为376 K，其固体属于晶体。氧和钠的氢化物所属的晶体类型分别为和。（2）晶体微粒间作用力Mn（NO3）2中的化学键除了键外，还存在。Ge单晶具有金刚石型结构，其微粒之间存在的作用力是。单质铜及镍都是由键形成的晶体。（3）晶体熔、沸点高低的比较在CO2低压合成甲醇反应（CO23H2CH3
10、OHH2O）所涉及的4种物质中，沸点从高到低的顺序为，原因是_。K和Cr属于同一周期，且核外最外层电子构型相同，但金属K的熔点、沸点等都比金属Cr低，原因是_。GaF3的熔点高于1 000 ，GaCl3的熔点为77.9 ，其原因是_。单质氧有两种同素异形体，其中沸点高的是（填分子式），原因是_。答案1.【答案】B【解析】根据在无氧条件下高温灼烧，可得到氮化硅（Si3N4）固体，说明耐高温。氮化硅是一种新型的耐高温、耐磨材料，属于原子晶体的性质，是原子晶体，只有B中的晶体硅和水晶是原子晶体，选B。2.【答案】C【解析】5C解析：由图可知，图中有一个钇原子，两个钡原子。而铜原子，在顶点和在侧棱各有
11、8个，故总的铜原子数为8+8=3个。对于氧原子，如果所有棱上都有，共28=7个，但从图中可以看出此结构是有晶体缺陷的，达不到7个氧原子，故可能的化学式C正确。3.【答案】D【解析】离子晶体熔点的高低与阴阳离子所带电荷数及离子键键长有关，电荷越多、键长越短，离子键越强，熔点越高。4.【答案】A【解析】水晶和金刚石都属于原子晶体；汞在常温常压下是液态，不是晶体。5.【答案】C【解析】根据均摊法可知，该晶胞中K的个数为266，C60的个数为182，所以该物质中K和C60的个数之比为6231。6.【答案】D【解析】金属原子脱落下来的价电子形成遍布整块晶体的“电子气”，被所有原子所共用，从而把所有的金属
12、原子维系在一起，金属键是金属阳离子和自由电子之间的强烈相互作用，既包括金属阳离子与自由电子之间的静电吸引作用，也包括金属阳离子之间及自由电子之间的静电排斥作用，ABC不符合题意；7.【答案】D【解析】冰晶胞内水分子间主要以氢键结合，A项错误；由冰晶胞的结构可知，每个冰晶胞平均占有的分子个数为4868，B项错误；水分子间的氢键具有方向性和饱和性，但氢键不属于化学键，C项错误；冰中氢键的作用力为18.5 kJmol1,1 mol冰中含有2 mol氢键，而常见的冰的熔化热为336 Jg1，也可写为6.05 kJmol1，说明冰变为液态水时只是破坏了一部分氢键，液态水中仍存在氢键，D项正确。8.【答案
13、】C【解析】由题给信息“具有比金刚石更大的硬度”，说明C3N4晶体是原子晶体，且晶体中CN键比金刚石中CC键键长要短，即键要强；由“原子间均以单键结合”可得每个C原子连接4个N原子，而每个N原子连接3个C原子。9.【答案】A【解析】短周期常见由金属元素形成的XY2型化合物有很多，可结合具体例子分析，A项说法错误，XY2可能是分子晶体(CO2)，也有可能是原子晶体(SiO2)；如果是CO2或者CS2电子式可能是: :X: :形式，B项说法正确；根据常见XY2型化合物，XY2水溶液不可能呈碱性，C项说法正确；A、VA或A族元素都有可能为2或者4价，所以都有可能形成XY2型化合物，D项说法也正确。10.【答案】B【解析】A，Ba是活泼金属，O元素是活泼非金属性，钡在氧气中燃烧时得到一种钡的氧化物属于离子晶体，故A正确；B，晶胞中Ba2+离子位于晶胞的顶点和面心位置，晶胞中共含有Ba2+离子的个数为80.125 +60.5 =4，阴离子位于晶胞的边上和体心位置，共含有阴离子的个数为120.25 +1=4，
