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1、一 寸 光 阴 不 可 轻 1 上 海 初 三 化 学 教 材 知 识 梳 理 注 ： 标 注 “” 的 内 容 不 在 考 试 要 求 范 围 内 。 化学的魅力知识点 单元 1 第 化学使世界更美好 第一 节 的基础科学。变化规律以及组成、结构、性质、什么 是化学：化学是研究物质的 1 、两种变化 2 物理 变化：没有其他物质生成的变化是物理变化。 化 学变化：有其他物质生成的变化是化学变化。 区 别：是否有新物质生成。 、两种性质 3 物理性质： 不需要发生化学变化就能表现出来的的性质叫做物理 性质。 化学性质：只有通过化学变化才能表现出 来的性质叫做化学性质。 区别：是否需要通过化 学
2、变化才能表现出来。 举例： 活性炭的吸附性， 酒精、盐酸等物质的挥发性，熔点，沸点，密度，溶 解度，硬度，颜色，常见的 状态，味道等。 物理 性质 常见的 酸性，碱性，稳定性，活泼性，可 燃性，助燃性，一氧化碳的毒性，还原性，氧化性等。 化学性质 、实验 3 实验目的 实验现象 化学反 应方程式实验名称 +2HClCaCl 产生气泡固体 逐渐溶解、O+CO+HCaCO 大理石和盐酸反应 2223 观察化学表化中+HCaCO O + COCa(OH) 二氧化碳通入石灰水中白色沉淀 2322 的现象点燃 生成白色固体 耀眼白光、镁带在氧气中燃烧 一 寸 光 阴 不 可 轻 2 Mg+O2MgO 2
3、 走进化学实验室 第二节 1 一、常用仪器及使用方法 试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥 形瓶、燃烧匙（一）用于加热的仪器 试管、蒸发皿、燃 烧匙可以直接加热的仪器是 烧杯、烧瓶、锥形瓶 受热均匀）的仪器是只能间接加热（垫石棉网 可用 于固体加热的仪器是 试管、蒸发皿、燃烧匙 试管、烧杯、 蒸 发 皿 、 烧 瓶 、 锥 形 瓶 可 用 于 液 体 加 热 的 仪 器 是 量筒、漏斗、集气瓶等不可加热的仪器 （二）测容器 量筒量取液体体积时，量筒必须放平。视线与刻度线及量筒 内液体凹液面的最低点保持水 平。量取液体体积所用的实验 仪器有：规格合适的量筒、玻璃棒、胶头滴管。 量筒不能用 来加热，也不能
4、用作反应容器。托盘天平（一般用于固体药品 粗略的称量，一般能精确到（三）称量器 ）克。0.1 。” 左物右码“）称量物和砝码的位置为 1（注意点： ）称量物不 能直接放在托盘上。2（ 一般药品称量时，在两边托盘中各放 一张大小、质量相同的称量纸，在纸上称量。潮，放在加盖的 玻璃器皿（如小烧杯、表面皿）中湿的或具有腐蚀性的药品 （如氢氧化钠） 称量。 （四）加热器皿酒精灯： 不可向燃着的酒精灯内添加酒精；不可用燃着的”三不“）酒 精灯的使用要注意 1（ 酒精灯直接点燃另一盏酒精灯；熄 灭酒精灯应用灯帽盖熄，不可吹熄。 。添加酒精使用漏斗和 一 寸 光 阴 不 可 轻 3 1/4 也不应少于 2/
5、3）酒精灯内的酒精量不可超过酒精灯容积的 2（ 玻璃棒。 ）酒精灯的火焰分为三层，外焰、内焰、焰心。 用酒精灯的外焰加热物体（外焰的温 3（ 。度最高） ）如果 酒精灯在燃烧时不慎翻倒，酒精在实验台上燃烧时，应及时用 沙子盖灭或用湿 4（ 抹布或灭火器扑灭火焰，不能用水冲。 2 （五）夹持器铁夹、试管夹 处。1/3 铁夹夹持试管的 位置应在试管口近 处；1/3 试管夹夹持试管时，应将试管夹从 试管底部往上套；夹持部位在距试管口近 用手拿住。试管夹 的长柄，不要把拇指按在短柄上。 （六）分离物质及加液的 仪器漏斗、长颈漏斗、分液漏斗（具体见物质的过滤时， 应使漏斗下端管口与承接烧杯内壁紧靠，以免
6、滤液飞溅。 提 纯部分） （液封）以防止生成的气体从长颈漏斗口逸出。 长颈漏斗的下端管口要插入液面以下， 二、化学实验基本操 作 （一）药品的取用 、药品的存放：1 ， （少量的液体药 品可放在滴瓶中）液体药品放在细口瓶中一般固体药品放在广 口瓶中， 金属钠存放在煤油中，白磷存放在水中（白磷的 着火点低） 、药品取用的总原则 2取用量：按实验所需取 用药品。如没有说明用量，应取最少量，固体以盖满试管底部 为 为宜。12mL 宜，液体以多取的试剂不可放回原瓶，也 不可乱丢，更不能带出实验室，应放在另一洁净的指定的容 。 器内（废液缸） ：任何药品不能用手拿、舌尝、或直接用鼻闻 一 寸 光 阴 不
7、 可 轻 4 试剂（如需嗅闻气体的气味，应用”三不“ 手在瓶口轻轻扇 动，仅使极少量的气体进入鼻孔） 、固体药品的取用 3 块状药品：用镊子夹取 形纸槽 V粉末状及小粒状药品： 用药匙或 、液体药品的取用 4。标签应（以免药品污染或者 腐蚀桌面）取下瓶盖，倒放在桌上， 液体试剂的倾注法： 。 拿起试剂瓶，将瓶口紧靠试管口边缘，缓缓地（以免残留液流 下而腐蚀标签）向着手心， 注入试剂，倾注完毕，盖上瓶盖， 标签向外，放回原处。 3 液体试剂的滴加法： 、先挤出滴管中的空气，后吸取试 剂 a 滴管的使用： 、滴入试剂时，滴管要保持垂直悬空，不能伸 入容器中或与器壁接触，否 b 则造成试剂污染。 、
8、使用过 程中，始终保持橡胶乳头在上，以免被试剂腐蚀 c 、滴管用毕， 立即用水洗涤干净（滴瓶上的滴管除外，直接放回原滴瓶，d 切不可放在其它 的滴瓶中） （二）连接仪器装置及装置 气密性检查 装置气密性检查： ：先将导管的一端浸入水中， 用手紧贴容器外壁，稍停片刻，若导管口有气 1 方法 ；泡 冒出，证明气密性良好（原理：热胀冷缩） ：将导管放入水中， 导管口部有水柱上升，稍停片刻，水柱并不回落，就说 2 方 法 。明装置不漏气（原理：大气压强和容器内压强不同） （三）物质的加热，试管）加热固体时，试管口应略下倾斜 （防止加热时冷凝水倒流引起试管爆裂）1（ ，再集中加热。 受热时先均匀受热（预
9、热） 度 45，加热时使试管与桌面约成 一 寸 光 阴 不 可 轻 5 1/3）加热液体时，液体体积不超过试管容积的 2（ 角，受热 时，先使试管均匀受热，然后给试管里的液体的中下部加热， 并且不时地上下移 动试管，为了避免伤人，加热时切不可将 试管口对着自己或他人。 （四）过滤（见物质的提纯部 分） （五）蒸发（见物质的提纯部分） ：发光、颜色的变 化、沉淀的（六）学习观察实验现象（描述现象时不可出现产 物名称）生成和溶解、热量的变化、气体的生成（在溶液的反 应中产生气体观察到的现象是气泡；可用带火星的木条或燃着 的木条或澄清石灰水等加固体反应后产生的气体一般难以观察， ， 有无刺激）无；水
10、珠的产生（在溶液中的反应产生水，一般难 以观察，现象为以检验） 4 性气味；有无爆炸；烟（固体）或雾（液体）的产生等。 （七）书写实验报告：明确实验目的、设计实验过程、选择实 验仪器、描述实验现象、分析实验原理、得出实验 结论。 物质的提纯 第三节 、混合物和纯净物 1 纯净物是相对混合 物而言，世界上没有绝对纯净的物质。 纯净物 混合物 一种物质组成 两种或者多种物质组成 概念有固定组成，有固定 性质 无固定组成，无固定性质 区别 、物质提纯的方法：2） 过滤：用于分离难溶于水的物质和液体（比如：分离食盐和砂 子、分离氯化钾和二氧 1 化锰等） ”一贴二低三靠“操作注 意事项： ：滤纸紧贴漏
11、斗的内壁”一贴“ ）漏斗内的液面低 于滤纸的边缘 2（ ）滤纸的边缘低于漏斗口 1（：”二低“ ”） 一 寸 光 阴 不 可 轻 6 漏斗下端的管口紧靠烧杯内壁三靠 1（：“ ）用玻璃棒引流时， 玻璃棒下端轻靠在三层滤纸的一边 2（ ）用玻璃棒引流 时，烧杯尖嘴紧靠玻璃棒中部 3（ 过滤后，滤液仍然浑 浊的可能原因有： 等 滤纸破损 倾倒液体时液面高 于滤纸边缘 承接滤液的烧杯不干净 如过滤后，滤液仍然浑 浊，必须要重新过滤。 ，蒸发可以使稀溶液变浓）蒸发：用加热 的方法，除去溶液中的水分（比如海水晒盐等）2 或者把溶液 蒸干使溶质析出。 注意点： ）在加热过程中，用玻璃棒不断 搅拌 1（ （
12、作用：加快蒸发，防止由于局部温度过高，造成 液滴飞溅） ）当液体接近蒸干（或出现较多量固体）时停止 加热，利用余热将剩余水 2（ 5 分蒸发掉，以避免固体因受热而迸溅出来。 ）热的蒸发 皿要用坩埚钳夹取，热的蒸发皿如需立即放在实验台上，要垫 上 3（ 石棉网。 ）结晶法：分离几种可溶性物质 3 （海水晒盐）NaCl 蒸发结晶：如 结晶的两种方法 ）KNO 降温结晶（冷却热的饱和溶液，如3 去除不溶性杂质，得到 的精盐中还含有氯化镁、氯化钙等可溶性杂质。、粗盐提 纯 3 实验步骤：溶解、过滤、蒸发 实验仪器 实验步骤 其中玻璃棒的作用 实验仪器 加速溶解 烧杯、玻璃棒 溶解 过滤 引流 、漏斗、
13、烧杯、玻璃棒铁架台（带铁圈） 使液体受 热均匀，防止液体飞溅 铁架台（带铁圈）蒸发皿、酒精灯、玻 璃棒 蒸发 世界通用的化学语言 第四节 、元素：同一种 一 寸 光 阴 不 可 轻 7 原子的总称。1（这个数字还在不断多万种物质 3000 它们组成 了多种，100 现已探明的元素的种类是 。增长）地壳中的元 素：含量最多的前四种元素是氧、硅、铝、铁；其中含量最多 的金属元素 铝。 空气中的元素：含量最多的元素是氮。元 素符号的由来：拉丁文的第一个字母大写或再附加一个小写字 母表示 ：种元素）21 常见元素的符号（ 、Hg、汞（水银） Zn、锌 Fe、铁 Cu、铜 Ca、钙 K、钾 Al、铝 M
14、g、镁 Na 钠 金属元素 Mn 、锰 Ba、钡 Ag、氮 C、碳 H 氢 Cl 、氯 S、硫 P、 磷 Si、硅 O、氧 N 非金属元素 6 He 氦 稀 有 气 体 元 素 、 物 质 的 分 类2 等 Ba、Fe、Cu：金属（单原子构成） 单质中的元 O、Cl、 O、Si、C 非金属： 单质（一种元素） 纯净物 3 22 素以游离态存在 （一种物质） Ar 、Ne、He：稀有 气体（单原子构成） 化合物中的元素以化合态存 在（多种元素）化合物： ，又有化合态的 氧（水或者二氧例：空气中既有游离态的氧（氧气或者臭氧中 的氧元素） 化碳中的氧元素）+1-1-12-2 、原子团：14SO NH
15、 NOOH CO 4334 硫酸根 硝酸根 氢氧根 碳酸根 铵根 （略）化学式的书写： 单元浩瀚的大气知识点2 第 人类赖以生存的空气 第一节 CO N O 其它气体和 杂质 稀有气体 空气成分222 78% 21% 体积分数 7 、空气的成分和组成 1 ）空气中氧气含量的测定 1（ 、 一 寸 光 阴 不 可 轻 8 可燃物要求：足量且产物是固体 a 、装置要求：气密性良好 b 体积 1/5、现象：有大量白烟产生，广口瓶内液面上升约 c ， 可支持燃烧；1/5 约占 O 、结论：空气是混合物；d2 ， 不支持燃烧，也不能燃烧，难溶于水 4/5 约占 N2，红磷量不 足，未冷却完全原因：装置漏气（气密性不好）1/5液面
