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1、一 寸 光 阴 不 可 轻 1 上 海 初 三 化 学 教 材 知 识 梳 理 注 : 标 注 “” 的 内 容 不 在 考 试 要 求 范 围 内 。 化学的魅力知识点 单元 1 第 化学使世界更美好 第一 节 的基础科学。变化规律以及组成、结构、性质、什么 是化学:化学是研究物质的 1 、两种变化 2 物理 变化:没有其他物质生成的变化是物理变化。 化 学变化:有其他物质生成的变化是化学变化。 区 别:是否有新物质生成。 、两种性质 3 物理性质: 不需要发生化学变化就能表现出来的的性质叫做物理 性质。 化学性质:只有通过化学变化才能表现出 来的性质叫做化学性质。 区别:是否需要通过化 学
2、变化才能表现出来。 举例: 活性炭的吸附性, 酒精、盐酸等物质的挥发性,熔点,沸点,密度,溶 解度,硬度,颜色,常见的 状态,味道等。 物理 性质 常见的 酸性,碱性,稳定性,活泼性,可 燃性,助燃性,一氧化碳的毒性,还原性,氧化性等。 化学性质 、实验 3 实验目的 实验现象 化学反 应方程式实验名称 +2HClCaCl 产生气泡固体 逐渐溶解、O+CO+HCaCO 大理石和盐酸反应 2223 观察化学表化中+HCaCO O + COCa(OH) 二氧化碳通入石灰水中白色沉淀 2322 的现象点燃 生成白色固体 耀眼白光、镁带在氧气中燃烧 一 寸 光 阴 不 可 轻 2 Mg+O2MgO 2
3、 走进化学实验室 第二节 1 一、常用仪器及使用方法 试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥 形瓶、燃烧匙(一)用于加热的仪器 试管、蒸发皿、燃 烧匙可以直接加热的仪器是 烧杯、烧瓶、锥形瓶 受热均匀)的仪器是只能间接加热(垫石棉网 可用 于固体加热的仪器是 试管、蒸发皿、燃烧匙 试管、烧杯、 蒸 发 皿 、 烧 瓶 、 锥 形 瓶 可 用 于 液 体 加 热 的 仪 器 是 量筒、漏斗、集气瓶等不可加热的仪器 (二)测容器 量筒量取液体体积时,量筒必须放平。视线与刻度线及量筒 内液体凹液面的最低点保持水 平。量取液体体积所用的实验 仪器有:规格合适的量筒、玻璃棒、胶头滴管。 量筒不能用 来加热,也不能
4、用作反应容器。托盘天平(一般用于固体药品 粗略的称量,一般能精确到(三)称量器 )克。0.1 。” 左物右码“)称量物和砝码的位置为 1(注意点: )称量物不 能直接放在托盘上。2( 一般药品称量时,在两边托盘中各放 一张大小、质量相同的称量纸,在纸上称量。潮,放在加盖的 玻璃器皿(如小烧杯、表面皿)中湿的或具有腐蚀性的药品 (如氢氧化钠) 称量。 (四)加热器皿酒精灯: 不可向燃着的酒精灯内添加酒精;不可用燃着的”三不“)酒 精灯的使用要注意 1( 酒精灯直接点燃另一盏酒精灯;熄 灭酒精灯应用灯帽盖熄,不可吹熄。 。添加酒精使用漏斗和 一 寸 光 阴 不 可 轻 3 1/4 也不应少于 2/
5、3)酒精灯内的酒精量不可超过酒精灯容积的 2( 玻璃棒。 )酒精灯的火焰分为三层,外焰、内焰、焰心。 用酒精灯的外焰加热物体(外焰的温 3( 。度最高) )如果 酒精灯在燃烧时不慎翻倒,酒精在实验台上燃烧时,应及时用 沙子盖灭或用湿 4( 抹布或灭火器扑灭火焰,不能用水冲。 2 (五)夹持器铁夹、试管夹 处。1/3 铁夹夹持试管的 位置应在试管口近 处;1/3 试管夹夹持试管时,应将试管夹从 试管底部往上套;夹持部位在距试管口近 用手拿住。试管夹 的长柄,不要把拇指按在短柄上。 (六)分离物质及加液的 仪器漏斗、长颈漏斗、分液漏斗(具体见物质的过滤时, 应使漏斗下端管口与承接烧杯内壁紧靠,以免
6、滤液飞溅。 提 纯部分) (液封)以防止生成的气体从长颈漏斗口逸出。 长颈漏斗的下端管口要插入液面以下, 二、化学实验基本操 作 (一)药品的取用 、药品的存放:1 , (少量的液体药 品可放在滴瓶中)液体药品放在细口瓶中一般固体药品放在广 口瓶中, 金属钠存放在煤油中,白磷存放在水中(白磷的 着火点低) 、药品取用的总原则 2取用量:按实验所需取 用药品。如没有说明用量,应取最少量,固体以盖满试管底部 为 为宜。12mL 宜,液体以多取的试剂不可放回原瓶,也 不可乱丢,更不能带出实验室,应放在另一洁净的指定的容 。 器内(废液缸) :任何药品不能用手拿、舌尝、或直接用鼻闻 一 寸 光 阴 不
7、 可 轻 4 试剂(如需嗅闻气体的气味,应用”三不“ 手在瓶口轻轻扇 动,仅使极少量的气体进入鼻孔) 、固体药品的取用 3 块状药品:用镊子夹取 形纸槽 V粉末状及小粒状药品: 用药匙或 、液体药品的取用 4。标签应(以免药品污染或者 腐蚀桌面)取下瓶盖,倒放在桌上, 液体试剂的倾注法: 。 拿起试剂瓶,将瓶口紧靠试管口边缘,缓缓地(以免残留液流 下而腐蚀标签)向着手心, 注入试剂,倾注完毕,盖上瓶盖, 标签向外,放回原处。 3 液体试剂的滴加法: 、先挤出滴管中的空气,后吸取试 剂 a 滴管的使用: 、滴入试剂时,滴管要保持垂直悬空,不能伸 入容器中或与器壁接触,否 b 则造成试剂污染。 、
8、使用过 程中,始终保持橡胶乳头在上,以免被试剂腐蚀 c 、滴管用毕, 立即用水洗涤干净(滴瓶上的滴管除外,直接放回原滴瓶,d 切不可放在其它 的滴瓶中) (二)连接仪器装置及装置 气密性检查 装置气密性检查: :先将导管的一端浸入水中, 用手紧贴容器外壁,稍停片刻,若导管口有气 1 方法 ;泡 冒出,证明气密性良好(原理:热胀冷缩) :将导管放入水中, 导管口部有水柱上升,稍停片刻,水柱并不回落,就说 2 方 法 。明装置不漏气(原理:大气压强和容器内压强不同) (三)物质的加热,试管)加热固体时,试管口应略下倾斜 (防止加热时冷凝水倒流引起试管爆裂)1( ,再集中加热。 受热时先均匀受热(预
9、热) 度 45,加热时使试管与桌面约成 一 寸 光 阴 不 可 轻 5 1/3)加热液体时,液体体积不超过试管容积的 2( 角,受热 时,先使试管均匀受热,然后给试管里的液体的中下部加热, 并且不时地上下移 动试管,为了避免伤人,加热时切不可将 试管口对着自己或他人。 (四)过滤(见物质的提纯部 分) (五)蒸发(见物质的提纯部分) :发光、颜色的变 化、沉淀的(六)学习观察实验现象(描述现象时不可出现产 物名称)生成和溶解、热量的变化、气体的生成(在溶液的反 应中产生气体观察到的现象是气泡;可用带火星的木条或燃着 的木条或澄清石灰水等加固体反应后产生的气体一般难以观察, , 有无刺激)无;水
10、珠的产生(在溶液中的反应产生水,一般难 以观察,现象为以检验) 4 性气味;有无爆炸;烟(固体)或雾(液体)的产生等。 (七)书写实验报告:明确实验目的、设计实验过程、选择实 验仪器、描述实验现象、分析实验原理、得出实验 结论。 物质的提纯 第三节 、混合物和纯净物 1 纯净物是相对混合 物而言,世界上没有绝对纯净的物质。 纯净物 混合物 一种物质组成 两种或者多种物质组成 概念有固定组成,有固定 性质 无固定组成,无固定性质 区别 、物质提纯的方法:2) 过滤:用于分离难溶于水的物质和液体(比如:分离食盐和砂 子、分离氯化钾和二氧 1 化锰等) ”一贴二低三靠“操作注 意事项: :滤纸紧贴漏
11、斗的内壁”一贴“ )漏斗内的液面低 于滤纸的边缘 2( )滤纸的边缘低于漏斗口 1(:”二低“ ”) 一 寸 光 阴 不 可 轻 6 漏斗下端的管口紧靠烧杯内壁三靠 1(:“ )用玻璃棒引流时, 玻璃棒下端轻靠在三层滤纸的一边 2( )用玻璃棒引流 时,烧杯尖嘴紧靠玻璃棒中部 3( 过滤后,滤液仍然浑 浊的可能原因有: 等 滤纸破损 倾倒液体时液面高 于滤纸边缘 承接滤液的烧杯不干净 如过滤后,滤液仍然浑 浊,必须要重新过滤。 ,蒸发可以使稀溶液变浓)蒸发:用加热 的方法,除去溶液中的水分(比如海水晒盐等)2 或者把溶液 蒸干使溶质析出。 注意点: )在加热过程中,用玻璃棒不断 搅拌 1( (
12、作用:加快蒸发,防止由于局部温度过高,造成 液滴飞溅) )当液体接近蒸干(或出现较多量固体)时停止 加热,利用余热将剩余水 2( 5 分蒸发掉,以避免固体因受热而迸溅出来。 )热的蒸发 皿要用坩埚钳夹取,热的蒸发皿如需立即放在实验台上,要垫 上 3( 石棉网。 )结晶法:分离几种可溶性物质 3 (海水晒盐)NaCl 蒸发结晶:如 结晶的两种方法 )KNO 降温结晶(冷却热的饱和溶液,如3 去除不溶性杂质,得到 的精盐中还含有氯化镁、氯化钙等可溶性杂质。、粗盐提 纯 3 实验步骤:溶解、过滤、蒸发 实验仪器 实验步骤 其中玻璃棒的作用 实验仪器 加速溶解 烧杯、玻璃棒 溶解 过滤 引流 、漏斗、
13、烧杯、玻璃棒铁架台(带铁圈) 使液体受 热均匀,防止液体飞溅 铁架台(带铁圈)蒸发皿、酒精灯、玻 璃棒 蒸发 世界通用的化学语言 第四节 、元素:同一种 一 寸 光 阴 不 可 轻 7 原子的总称。1(这个数字还在不断多万种物质 3000 它们组成 了多种,100 现已探明的元素的种类是 。增长)地壳中的元 素:含量最多的前四种元素是氧、硅、铝、铁;其中含量最多 的金属元素 铝。 空气中的元素:含量最多的元素是氮。元 素符号的由来:拉丁文的第一个字母大写或再附加一个小写字 母表示 :种元素)21 常见元素的符号( 、Hg、汞(水银) Zn、锌 Fe、铁 Cu、铜 Ca、钙 K、钾 Al、铝 M
14、g、镁 Na 钠 金属元素 Mn 、锰 Ba、钡 Ag、氮 C、碳 H 氢 Cl 、氯 S、硫 P、 磷 Si、硅 O、氧 N 非金属元素 6 He 氦 稀 有 气 体 元 素 、 物 质 的 分 类2 等 Ba、Fe、Cu:金属(单原子构成) 单质中的元 O、Cl、 O、Si、C 非金属: 单质(一种元素) 纯净物 3 22 素以游离态存在 (一种物质) Ar 、Ne、He:稀有 气体(单原子构成) 化合物中的元素以化合态存 在(多种元素)化合物: ,又有化合态的 氧(水或者二氧例:空气中既有游离态的氧(氧气或者臭氧中 的氧元素) 化碳中的氧元素)+1-1-12-2 、原子团:14SO NH
15、 NOOH CO 4334 硫酸根 硝酸根 氢氧根 碳酸根 铵根 (略)化学式的书写: 单元浩瀚的大气知识点2 第 人类赖以生存的空气 第一节 CO N O 其它气体和 杂质 稀有气体 空气成分222 78% 21% 体积分数 7 、空气的成分和组成 1 )空气中氧气含量的测定 1( 、 一 寸 光 阴 不 可 轻 8 可燃物要求:足量且产物是固体 a 、装置要求:气密性良好 b 体积 1/5、现象:有大量白烟产生,广口瓶内液面上升约 c , 可支持燃烧;1/5 约占 O 、结论:空气是混合物;d2 , 不支持燃烧,也不能燃烧,难溶于水 4/5 约占 N2,红磷量不 足,未冷却完全原因:装置漏气(气密性不好)1/5液面