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1、辽宁省重点高中协作校高三上学期第一次阶段考试（10月）化学Word版含答案20172018学年高三上学期协作校第一次阶段考试化学试题考生注意：1.本试卷分第I卷(选择题）和第卷(非选择题)两部分，共100分，考试时间 90分钟。2.请将各题答案填在试卷后面的答题卡上。3.本试卷主要考试内容：人教版必修1、必修2第四章、必修4第四章。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 016 Ag 108第I卷（选择题 共42分）一、选择题（本题包括14小题,每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意）1.下灼列关于化学与环境的叙述中的是A.燃煤时鼓入过量的空气可以减少酸雨的产生 B.利用
2、汽车尾气催化装置可将尾气中的NO和CO转化为无害气体C.“煤改气”“煤改电”等工程有利于减少雾霾D.工业废气排放之前必须回收处理以防污染大气 2.”忽闻海上有仙山，山在虚无缥缈间。”海市蜃楼是一种自然现象，发生这种现象的本质原因是 A.产生了丁达尔效应 B.光是一种胶体 C.雾是一种胶体 D.空气中的小液滴颗粒大小约为10-910-7 m3.下列过程没有发生化学反应的是 A.用消毒液杀灭游泳他中的藻类 B.用CaCl2融化路面的积雪C.用石灰修复被酸雨浸蚀的土壤 D.用醋酸浸泡热水壶以除去水垢4.在组装原电池时，下列各项中一定不需要的是A.电极材料 B.电解质溶液C.直流电源 D.金属导线5.
3、常温下，下列各组离子在指定条件下能大量共存的是 6.本草衍义中有如下叙述：“嘉州峨眉山有燕萨石，形六棱而锐首，色莹白明澈。”这里“燕萨石”的主要成分可能是A.CaOB.SiO2 C.石墨 D.NaCl7.设为阿伏加徳罗常数的数值，下列说法正确的是A.标准状况下,11.2 LH20中含有的氧原子数为0.5 B. 14 g由CO和N2组成的混合气体中含有的分子总数为0.5C.1 L0.5 mol. L-l醋酸溶液中含有的氢离子数目为0.5D. H202分解制取O2的反应中,每生成0.125 mol O2，转移的电子数为0.58.用惰性电极电解下列溶液，一段时间后,阴极质量增加且溶液PH减小的是 A
4、. NaOHB. NaClC.AgNO3D. H2SO49.化学在生产和生活中有着广泛的应用。下列对应关系错误的是10.在酸性或碱性较强的溶液中，铝均会溶解。但用食盐腌制的食品也不能长期存放在铝制品中,其主要原因是A.铝能与NaCl直接发生反应而被腐蚀B.长期存放的NaCl发生水解,其水溶液不再呈中性，可与铝发生反应 C.铝与铝制品中的杂质（碳）、NaCl溶液形成原电池，发生析氧腐蚀 D.铝与铝制品中的杂质(碳）、NaCl溶液形成原电池，发生吸氧腐蚀11. K2Fe04具有强氧化性，是一种重要的水处理剂，可由如下反应制得: xKClO + +yFe(OH)2 + xKOH = mK2 FeO4
5、 +xKCl+pH2O。下列说法错误的是A. z=2B.反应中的氧化产物为K2FeO4C.K2FeO4处理水时，既能消毒杀菌又能作凝剂 D.上述反应中每消耗1 mol KC10，转移2 mole-12.“碳呼吸电池”是一种新型能源装置，其工作原理如图所示。下列有关说法中错误的是A.该装置将化学能转变为电能 B.利用该技术可捕捉大气中的CO2C.装置工作时，正极上的电极反应式为2CO2-2e-=C2O42-D.该装置工作时，理论上每生成1 mol草酸铝，电路中通过6 mol电子13.我国有广阔的海上疆域，海水结合利用要符合可持缤发展的要求，其联合工业体系(部分)如图所示，下列说法错误的是A.从苦
6、卤中制溴和制盐的过程中都存在氧化还原反应 B.海水淡化的方法中，以日光为能源的蒸馏法最符合可持续发展的要求 C.海水制镁过程中用到的沉淀剂是石灰乳D.氯碱工业的产品可用于生产盐酸、漂白液等某新型燃料电池能以乙烯为原料制备乙醛并获得电能，工作原理如图所示。下列有关说法正确的是A.a电极为正极B.放电时，若有2 mol电子转移，理论上需要消耗28g乙烯C.a 极的电极反应式为CH2CH2 +20H- -2e-=CH3CHO+H20D.电子移动方向：a电极一磷酸溶液一b电极第卷（非选择题 共58分）二、非选择题(本题包括6小题，共58分）15. (10分)现有四瓶未知溶液甲、乙、丙、丁，它们分别是K
7、2S03溶液、Ba(NO3)2溶液、NaHS04溶液和K2SO4溶液中的一种，现进行如下实验，并记录部分现象（如图）。已知气体c为纯净物且无色。(1)写出下列溶液中溶质的化学式：甲 ，丁 ，(2)写出下列反应的离子方程式：甲+乙： 。沉淀a+溶液b： 。 (3)检验物质丙中阴离子的方法为 （写出实验操作、现象等）。16.（10分）铁及其化合物在原电池领域应用广泛，试回答下列问题：(1)右边装置溶液中的Ag+向 (填“铁电极或“石墨电极)移动。 写出该电极的电极反应式： 。(2)请依据反应3Fe3+ Fe = Fe2+设计一个原电池。要求:写出电极反应式，画出实验装置图，注明电解质溶液、正负极及
8、正负极所用的材料，正极反应式: 。负极反应式: 。17. (9分)碘及其化合物在合成杀菌剂和药物等方面具有广泛用途。(1)氢碘酸与氯化铁溶液 (填“能”或“不能”）发生反应。(2)碘酸碘中的碘有+3、+5两种化合价，则碘酸碘的化学式为 。(3)粗碘中通常含有的卤素互化物ICl、IBr,在受热时均可像I2 一样升华。将粗碘提纯为精碘的方法是 。(已知：1CI+I-=I2+Cl-,lBr+I-=I2+Br-)(1)氯液钾、碘单质按物质的量之比11：6和水反应会生成微溶于水的磺酸氯钾 KH(IO)32,并放出氧气。则该反应的化学方程式为 。(5)在工业上还可以用电解法来制备碘酸钾。若通过电解强酸性条
9、件下的磷化钾溶液来制备碘酸钾，则产量极低，其原因是 (用离子方程式表示)。18.(9分)锰及其化合物在现代工业及国防建设中具有十分重要的意义。回答下列问题：(1)常用铝热法还原软锰矿(主要成分为MnO2)来制金属锰。因为铝与软锰矿反应剧烈，所以先在强热条件下将软锰矿转变为Mn3O4，然后再将其与铝粉混合，MnO2中Mn的化合价为 。铝粉与Mn3O4反应时，还原剂与氧化剂的物质的量之比为 。(2)pH=0的溶液中，不同价态锰的微粒的能量(E)如图所示，若某种含锰微粒(如Mn3+)的能量处于相邻价态两种微粒(Mn2+和MnO2）连线的上方，则该微粒不稳定，会发生歧化反应，转化为相邻价态的微粒。Mn
10、O42- (填“能”或“不能”)稳定存在于pH=0的溶液中。实验室可利用以下反应检验Mn2+的存在：5 Mn2+ +5S2O32-+8H20 = 16H+ +10SO42- +2MnO4-，确认存在的现象是 ；检验时必须控制Mn2+的浓度和用量，否则实验失败，理由是 。19.(10分)NaBH4 是一种棕黄色固体，在酸性条件下易水解放出氢气，是最常用的还原剂之一，广泛用于有机合成和电镀等。一种制取NaBH4的工艺流程如下：回答下列问题(1)步驟用CH4与H2O(g)反应制H2的同时会生成CO2。 0.4 mol CH4完全反应生成H2的物质的量为 mol。(2)步骤发生反应的化学方程式为 。(
11、3)H2BO3是一元弱埘酸，其在水中的电离方程式为 。(4)从CH3ONa回收甲醇的方法是 。(5)碱性条件下,NaBH4与CuSO4溶液反应可得到纳米铜和NaBO2，则该反应的离子方程式为 。20.（10分）用硫酸处理红土镍矿时要消耗大量的硫酸，同时产生大量的硫酸钠及硫酸镁。为再生硫酸，科研人员利用电解食盐水的原理制取硫酸，装置如图，(1)电解时，阳极的电极反应式为 ，电解过程中阴极周围溶液的PH (填“增大”“减小”或“不变”)。(2)硫酸镁销路不畅，而氢氧化镁较为畅销，获得氢氧化镁的方法是 。 (3)用电解原理也可处理含溴废水，同时还可回收金属镍，下图中为 （填“阴或“阳”）离子交换膜。阴极上Ni2+放电时的电极反应式为 。
