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1、- 1 -一、选择题1绿色植物光合作用的过程，可以用下面的反应来概括：CO22H 2O (CH2O)O 2H 2O其中(CH 2O)代表糖类。已知在光合作用的复杂过程里，反应物 CO2 中氧元素的化合价在反应前后没有改变，下列关于该反应的说法中正确的是()A该反应不是氧化还原反应B该反应中只有还原剂，没有氧化剂C该反应中，H 2O 作还原剂，CO 2 作氧化剂D该反应中，H 2O 作氧化剂，CO 2 作还原剂解析：由 的化合价升降可知，CO 2为氧化剂， H2O 为还原剂 ，故 C 项正确。答案：C2在 2KIO 3H 2O=2KOHI 2O 2 的反应中，当有 2 mol 的 KI 被氧化时
2、，被还原的氧原子为()A1 mol B1/2 molC2/3 mol D1/3 mol解析：根据化合价，O 3 中 3 个氧原子只有 1 个氧原子化合价降低为2 价，所以当有 2 mol 的 KI 被氧化时，被还原的氧原子为 1 mol。答案：A3下列物质在空气中久置变质，在变质过程中，既有氧化还原反应发生，又有非氧化还原反应发生的是()A食盐 B漂白粉C氯水 D生石灰解析：食盐潮解、生石灰变为熟石灰均不涉及氧化还原反应，氯水久置变为盐酸仅发生氧化还原反应，漂白粉发生的反应有 Ca(ClO)- 2 -2CO 2H 2O=CaCO32HClO、2HClO 2HClO 2，符合题意。答案：B4(2
3、012 年银川模拟) 某容器中发生一个化学反应，反应过程中存在H2O、ClO 、CN 、HCO 、N 2、Cl 六种粒子，在反应过程中测得 ClO 和 N2 3的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列有关判断中正确的是()A还原剂是 CN ，氧化产物只有 N2B氧化剂是 ClO ，还原产物是 HCO 3C配平后氧化剂与还原剂的计量数之比为 52D标准状况下若生成 2.24 L N2，则转移电子 0.5 mol解析：本题考查氧化还原反应的综合判断。由曲线变化图可以确定，该反应为 2CN 5ClO H 2O=2HCO N 25Cl 。还原剂是 CN ，氧化 产物是 3N2 和 HCO ，氧化剂是
4、ClO ，还原产物是 Cl ；标 准状况下若生成 2.24 L N2，则 3转移电子 1 mol，故 A、B、D 错误， C 正确。答案：C5(2012 年合肥模拟) 向含有 1 mol FeCl2 的溶液中通入 0.2 mol Cl2，再加入含 0.1 mol X2O 的酸性溶液，使溶液中 Fe2 恰好全部被氧化，并使 X2O 还27 27原为 Xn ，则 n 值为()A2 B3C4 D5解析：由题意知，0.2 mol Cl2 和 0.1 mol X2O 的酸性溶液，共同将 1 mol 27Fe2 氧化。根据氧化还原反 应中得失电子守恒可知，0.2 mol Cl2 和 0.1 mol X2O
5、得到电子的物质的量与 1 mol Fe2 失去电 子的物质的量相等，所以有 0.2 27mol20.1 mol2(6n)1 mol1，解得 n3。答案：B6铬是人体必需的微量元素，但铬过量会引起污染，危害人体健康。不同价态的铬毒性不一样，六价铬的毒性最大。下列叙述错误的是()- 3 -AK 2Cr2O7 可以氧化乙醇，可用来鉴别司机是否酒后驾驶B污水中铬一般以 Cr3 存在，与水中的溶解氧作用可被还原为六价铬C人体内六价铬超标，服用维生素 C 缓解毒性，说明维生素 C 具有还原性D1 mol Cr 2O 得到 6 mol 电子时，还原产物是 Cr327解析：污水中铬一般以 Cr3 存在，与水中
6、的溶解氧作用可被氧化为六价铬。答案：B7在一种酸性溶液中，可能存在 NO 、I 、Cl 、Fe 3 中的一种或几种离 3子，向该溶液中加入溴水，溴单质被还原，则以下推测中不正确的是()A一定有碘离子 B可能含铁离子C可能有氯离子 D不含硝酸根离子解析：溴单质能氧化的离子只有 I ，一定有碘离子，而 Fe3 和 NO (H )能 3氧化 I ，故一定不含 Fe3 和 NO ，可能含有 Cl 。 3答案：B8已知氧化还原反应：其中 1 mol 氧化剂在反应中得到的电子为()A10 mol B11 molC12 mol D13 mol解析：根据化合价升降法可以将化学方程式配平为 2Cu(IO3)22
7、4KI 12H 2SO4=2CuI13I 212K 2SO412H 2O。由化学方程式可以看出，反应过程中 Cu(IO3)2 中的 Cu 元素、I 元素化合价降低，Cu(IO 3)2为氧化剂，还原剂为 KI，氧化产 物为 I2，还原 产物为 CuI、I2，反应过程中 Cu(IO3)2 所含元素化合价变化情况为： u u， ，1 mol Cu(IO3)2 得到电子为 1 mol25 mol11 C 2 C 1 I 5 I0 mol。答案：B9(2012 年聊城检测) 有下列三个反应：Cl 2FeI 2=FeCl2I 22Fe 2 Br 2=2Fe3 2Br Co 2O36HCl= =2CoCl2
8、Cl 23H 2O。下列说法正确的是( )- 4 -A中的氧化产物分别是 I2、Fe 3 、CoCl 2B根据以上方程式可以得到氧化性 Cl2Fe 3 Co 2O3C可以推理得到 Cl2FeBr 2=FeCl2Br 2D在反应中当 1 mol Co2O3 参加反应时，2 mol HCl 被氧化解析：反应中的氧化产物是 Cl2，故 A 错；从反应 可知氧化性Co2O3 Cl2，故 B 错；由反应可知，Fe 2 可以被 Br2 氧化为 Fe3 ，故 C 错；从反应可知， 1 mol Co2O3 参加反 应时，有 1 mol 氯气生成，即 2 mol HCl 被氧化。答案：D10已知 NH4CuSO
9、3 与足量的 10 mol/L 硫酸混合微热，产生下列现象：有红色金属生成产生刺激性气味的气体溶液呈现蓝色据此判断下列说法正确的是( )A反应中硫酸作氧化剂BNH 4CuSO3 中硫元素被氧化C刺激性气味的气体是氨气D1 mol NH 4CuSO3 完全反应转移 0.5 mol 电子解析：根据实验现象综合分析知，反应后有 Cu、SO2、Cu2 生成，因此该反应为：2NH 4CuSO32H 2SO4=(NH4)2SO4CuSO 4Cu2SO 22H 2O，反应中Cu 既是氧化剂又是还原剂，硫酸既不是氧化 剂又不是 还原剂，A 错，同理 B 错；刺激性气味的气体是 SO2，C 错；1 mol NH
10、 4CuSO3 完全反 应转移 0.5 mol 电子，D 对。答案：D二、非选择题11(2012 年北京重点中学联考)氧化还原反应包含氧化和还原两个过程。下面是一个还原过程的反应式：NO 4H 3e =NO2H 2O 3KMnO4、Na 2CO3、FeO、Al(OH) 3 四种物质中的一种物质(甲)能使上述还原过程发生。(1)写出并配平该氧化还原反应的方程式_。(2)硝酸在该反应中的作用是_。(3)如反应转移了 0.6 mol e ，则产生的气体在标准状况下体积为- 5 -_L。(4)若 1 mol 甲与某浓度硝酸反应时，被还原硝酸的物质的量增加，原因是：_。解析：(1)从氧化 还原反应来看，
11、该物质在反应中被氧化，故只有 FeO 可以，根据电子守恒等原则即可配平反应方程式。(2)该反应中除生成 NO 外，还有 Fe(NO3)3 生成，故该反应中体现硝酸的酸性和氧化性。(3)10HNO3 3FeO=3Fe(NO3)3NO5H 2O转移电子数22.4 L 3 molV(NO) 0.6 molV(NO)4.48L(4)根据电子守恒可知，被还原的硝酸增加，说明 N 原子被还原的价态高于2 价(NO 中的化合价) ，常见的有 NO2。答案：(1)10HNO 33FeO= =3Fe(NO3)3NO5H 2O(2)酸性、作氧化剂(3)4.48(4)使用了较浓的硝酸，还原产物中有部分二氧化氮(氮元
12、素化合价高于2)生成或全部为二氧化氮12氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途，贯穿古今。(1)下列生产、生活中的事例中没有发生氧化还原反应的是_。A煤的形成B原电池工作C简单机械织布 D我国古代烧制陶器(2)水是人体的重要组成部分，是人体中含量最多的一种物质。 “四种基本反应类型与氧化还原反应的关系”可用下图表示。试写出有水参加的符合反应类型的一个化学方程式：_，其中水为_剂。(3)氯化铵常用于焊接。如：在焊接铜器时用氯化铵除去铜器表面的氧化铜以便焊接，其反应为：- 6 -_CuO_NH 4Cl _Cu_CuCl 2_= = = = = _ N2_H 2O。配平此氧化还原反应方程式。该反应
13、中，被氧化的元素是_(填元素名称)，氧化剂是_(填化学式) 。反应中若产生 0.2 mol 的气体，则有_ mol 的电子转移。解析：(1)煤的形成、原电池工作、陶器烧制过程中都有氧化还原反应发生，简单机械织布为物理变化。(2)由图可知，反应类型全部属于氧化还原反应，应该是置换反应，有水参加的置换反应有许多，如 C H2O(g)COH 2、2Na2H 2O=2NaOHH 2等，上述两个反应中水均作氧= = = = =高 温 化剂。(3)用化合价升降法配平化学方程式为4CuO 2NH4Cl 3CuCuCl 2N 24H 2O。= = = = = 该反应中，氮元素化合价升高，被氧化，NH 4Cl
14、为还原剂， 铜元素化合价降低，被还 原， CuO 为氧化剂。反应中若产生 0.2 mol N2，有 1.2 mol 的电子转移。答案：(1)C (2)C H 2O(g) COH 2氧化= = = = =高 温 (3)4CuO 2NH 4Cl 3CuCuCl 2N 24H 2O= = = = = 氮CuO1.213(2012 年浦东模拟) 某体系中存在如下反应：H 2S4H 2O8e =SO 10H 242IO 12H 10e =I26H 2O 3(1)反应中 H2S 作_剂，反应属于_反应。(填“氧化”或“还原”)(2)若在反应 中失去 0.2 mol 电子，则反应中可生成_ g 碘。(3)写出并配平碘酸钾与硫化氢反应的化学方程式，同时标出电子转移的方向- 7 -和数目：_。(4)由上述反应可推知_。a氧化性： K2SO4KIO3b酸性：HIO 3H2SO4c还原性： H2SI2d反应过程中溶液的酸性逐渐减弱解析：(1)反应 中 S 元素化合价升高，是氧化反应，H 2S 作还原剂。反应中I 元素化合价降低，是 还原反应。(2)氧化还原反 应中得失电子数相等，反应中失去 0.2 mol
