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1、第三节 元素周期表的应用,学习目标： 1.以第三周期为例，掌握同周期元素性质的递变规律。 2 了解元素的原子结构、周期表中的位置与元素性质关系，学会使用元素周期表。,方法导引： 元素金属性与非金属性强弱的判断方法,元素的金属性：元素原子失电子的能力。与失电子多少无关。,元素的非金属性：元素原子得电子的能力。与得电子多少无关。,金属性即还原性,非金属性即氧化性,元素原子失电子 能力强弱判断方法,比较元素单质跟水（或酸）反应， 置换出氢的难易程度。反应越易发 生，失电子能力越强。,比较元素最高价氧化物对应水化物 的碱性强弱，碱性越强，失电子能 力越强。,通过相互置换反应，若金属X能将 金属Y从它的
2、盐溶液中置换出来， 则X失电子能力比Y强。,元素原子得电子 能力强弱判断方法,比较元素单质跟氢气化合的难易程 度及气态氢化物的稳定性，反应越 容易发生、气态氢化物越稳定，得 电子能力越强。,比较元素最高价氧化物对应水化物 的酸性强弱，酸性越强，得电子能 力越强。,通过相互置换反应，若非金属X能将 非金属Y从它的盐溶液中置换出来， 则X得电子能力比Y强。,第三周期元素原子 得失电子能力递变规律的探究,预测：,Na Mg Al Si P S Cl,1.实验: 钠、镁和水的反应,金属性 NaMg,P20 科学探究,( 2) 向盛有已擦去表面氧化膜的镁条和铝片的试管中，各加入2mL 1mol/L的盐酸
3、。,观察: 镁、铝和盐酸的反应的现象,镁、铝和盐酸的反应,金属性 Mg Al,Mg + 2HCl = MgCl2+H2,2Al + 6HCl = 2AlCl3+3H2,有气泡放出,反应剧烈,有气泡放出,反应较剧烈,与冷水反应剧烈,热水较快; 与盐酸剧烈,与热水也不反应与盐酸较剧烈,NaOH,Mg(OH)2,Al(OH)3,金属性 Na Mg Al,强碱,中强碱,两性,2.讨论:,金属性逐渐减弱,高温,光照或点燃爆炸化合,磷蒸气较高温度,加热,最高价氧化物对应水化物的酸性强弱： H4SiO4H3PO4H2SO4HClO4,气态氢化物的稳定性：SiH4PH3H2SHCl,非金属性,Si P S C
4、l,非金属性逐渐增强,稀有气体元素,金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强,同一周期,从左到右,结论：,总结:元素在周期表中的位置与性质的关系,同周期：,11Na 12Mg 13Al 14Si 15P 16S 17Cl,从左往右，,核电荷数递增,原子半径逐渐减小，,核对核外电子的吸引能力逐渐增强,失电子的能力逐渐减弱，得电子的能力逐渐增强，,金属性减弱, 非金属性增强。,最高价氧化物的水化物碱性减弱, 酸性增强.,气态氢化物稳定性逐渐增强,结构,位置,性质,同一周期X、Y、Z三种元素，已知最高价氧化物对应的水化物的酸性是 HXO4 H2YO4 H3ZO4，则下列说法错误的是（ ） A. 阴离子半径 X Y Z B. 气态氢化物稳定性 HX H2Y ZH3 C. 元素的非金属性 X Y Z D. 单质的氧化性 X Y Z,A,课堂练习,
