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1、第3节 化学中常用的物理量 -物 质 的 量,郑州外国语学校 王鹏轩,【自主学习效果检验】,科学界为何要引入一个新的物理量“物质的量”及其单位“摩尔”？ 你是如何理解“物质的量”和“摩尔”这两个概念之间关系的？它们的基本含义分别是什么？ 物质的量是如何把物质的宏观量（质量）和微观粒子的数量联系起来的？,宏 观（质量）,微 观(分子数),?,疑问,【回顾】,这一大家熟悉的化学反应方程式表示什么意义？,g g g,课时一,【问题的解决】,新的物理量,物质的量,热,冷,温度,【关于物理量及其单位】,性 状 物理量 单位 符号物体的冷热程度 温度 摄氏度 ,【关于物理量及其单位】,热,冷,温度,胖,瘦
2、,体积,【关于物理量及其单位】,物体占有空间范围的大小 体积 立方米 m3,性 状 物理量 单位 符号物体的冷热程度 温度 摄氏度 ,【关于物理量及其单位】,速度,热,冷,温度,胖,瘦,体积,【关于物理量及其单位】,物体的运动快慢 速度 米/秒 m/s,物体占有空间范围的大小 体积 立方米 m3,性 状 物理量 单位 符号物体的冷热程度 温度 摄氏度 ,【关于物理量及其单位】,速度,热,冷,温度,胖,瘦,体积,飘走了,密度,【关于物理量及其单位】,含有一定数目粒子的集体 物质的量 所含微粒数目多少,摩尔,mol,物体单位体积质量 密度 千克/米3 Kg/m3,物体的运动快慢 速度 米/秒 m/
3、s,物体占有空间范围的大小 体积 立方米 m3,性 状 物理量 单位 单位符号物体的冷热程度 温度 摄氏度 ,【关于物理量及其单位】,国际单位制(SI)的7个基本单位 物理量 单位名称 单位符号 长度 米 m 质量 千克（公斤） Kg 时间 秒 s 电流 安培 A 热力学温度 开尔文 K 物质的量 摩尔 mol 发光强度 坎德拉 cd,【资料在线】关于物理量及其单位,2kg苹果，表示苹果的质量为2 kg。 1m绳子，表示绳子的长度是1m。,【练一练】说出来！,1molO2，表示O2的物质的量为1摩尔。 2molH2，表示H2的物质的量为2摩尔。,3molOH，表示OH的物质的量为3摩尔。,10
4、mole，表示电子的物质的量为10摩尔。,物质的量为6摩尔的水，可表示为：6mol H2O 。,含一定数目微观粒子的集体,* 是国际单位制七个基本物理量之一,符号为n 。,* 是用0.012kg12C中所含的原子数作为标准来衡量其他微粒集体所含微粒数目多少的 物理量。,是物质的量的单位，符号为mol ，简称“摩” 1mol任何微粒所含的微粒数与0.012kg12C中所含的原子数相等，约6.021023。,分子、原子、离子、电子、质子等,生活小常识,12支铅笔称一打铅笔,0.012kg 12C,微观构成,？,已知:一个碳原子的质量为 1.993 1026kg 求: 0.012kg 碳-12 中所
5、含的碳原子数？,解：, 6.021023,0.012kg,1.993 1026kg,碳原子数=,1mol物质 含微粒数目,“物质的量” 既然是一个把物质的宏观量（如质量、体积等）与微观粒子数目多少联系起来的物理量，它是如何联系二者的？,【问题】,物质的量,?,【规定】,如果在一定量的粒子集体中所含有的粒子数与0.012kg12C中含有的碳原子数相同，我们就说它为1摩尔。,科学实验表明： 0.012kg12C中含有的碳原子数约为 6.021023 。,故：1mol任何粒子集体中均约含有6.021023个粒子。,6.021023 mol1称为阿伏加德罗常数。符号为NA。即NA 6.021023 m
6、ol1,【 关系1】 物质的量（n）与微粒个数（N）之间关系,？,阿伏加德罗常数,物质的量,微粒个数,（约6.021023）,N,=,NA,n,【 关系1】 物质的量（n）与微粒个数（N）之间关系,需318万年,6.021023到底有多 大呢?假如全世界60亿人不吃不喝每秒数一个微粒。,知识了解,【练一练】,1molO中含有 个O，即约含 个O。,1molO2中约含 个O2,1molCO2中约含 个CO2,1mol Na+中约含 个 Na+,1mol SO42中约含 个SO42,阿伏加德罗常数 6.021023,6.021023,6.021023,6.021023,6.021023,【迁移应用
7、】,教材P21 之迁移应用,判断下列说法是否正确 （A）1 摩尔氧 （B）1 摩尔氧原子 （C）2 摩尔分子氢 （D）3 摩尔 水 （E）1摩 大米约含6.021023个米粒,【思考】,错误，必须指明微粒的种类，是氧原子、氧分子还是氧离子,正确 即：1mol O,错误，2mol H2,正确 即 3mol H2O,错误， 物质的量只适用于描述微观粒子构成的粒子。,注意,必须指明微粒的种类，如原子、分子、离子等。,【思考】,1、1molC中约含有_个碳原子,2、0.3 mol H2SO4含有 -个硫酸分子,3、1molNa2CO3中约含有_molNa+、_molCO32-离子，共含有离子的个数为_
8、个。,6.021023,0.3 6.021023,2,1,36.021023,【迁移应用】,教材P21 之迁移应用,1、在0.5molO2中含有的氧分子数目是多少？,解：O2的分子数为,N （O2) = n （O2) NA,= 3.01 1023,答：O2的分子数为3.01 1023个.,【练习巩固】,=0.5 mol 6.02 1023mol-1,在0.5molO2中含有的氧原子数目是多少？,解：O2的氧原子数为,N （O) =2 N(O2)= 2 n （O2) NA,= 2 0.5 mol 6.02 1023mol-1,= 6.02 1023,答：O2的氧原子数为6.02 1023个。,【
9、练习2】,在0.5molO2中含有的电子数目是多少？,解：O2的电子数为,N(e-) = 16 N(O2) = 16 n (O2) NA,= 4.816 1024,答：0.5molO2的电子数为4.8161024个。,【练习3】,=16 0.5 mol6.02 1023mol-1,【知识要点总结】,物理量,n,摩尔,mol,物质的量,6.021023,NA,mol1,12,意义,物质的量是把微观粒子和宏观物质联系起来的 一座桥梁。,？,【交流研讨】,认真阅读教材P22表1-3-1 ，思考讨论题1： 1mol物质的质量在数值上有什么特点？,二、摩尔质量,1、定义：单位物质的量的物质所具有的质量叫
10、该物质的摩尔质量。用M表示。,1mol任何粒子或物质的质量在以“克”为单位时，在数值上都与该粒子的相对原子质量或相对分子质量相等。即物质的摩尔质量在数值上等于该物质或粒子的相对原子质量或相对分子质量或相对离子质量。,2、单位：克/摩 或 g/mol 或gmol1,3、数值：等于物质或粒子的相对原子（或分子或离子）质量。,例如：Fe的摩尔质量为56 gmol1，表示为： M(Fe)=56 gmol1。,请计算：2molCO2的质量是多少？,4、与物质的量、物质的质量之间的关系：,m = nM ,即物质的质量物质的量物质的摩尔质量,三、关于物质的量的计算,n,N,m,NA,NA,M,M,【例题】,95gmol1,24,【小结】,NA,NA,M,M,【思维升华】物质摩尔质量的数值为何等于该物质的相对原子质量或相对分子质量？,【问题思考】,1molO的质量是多少呢？,1mol12C的质量是多少呢？,你能否推导出1摩任何原子的质量？,【课下练习】,世纪金榜P9-11内容填完。 本周二早上交,【作业】,世纪金榜配套练习之“知能提升作业（四） 本周三早上交。,再见。谢谢！,
