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1、新疆巴州焉耆县第三中学2018-2019学年高二上学期期末考试化学试题1.下列说法正确的是（ ）A. 煤等化石燃料是可再生能源，提高物质的燃烧效率对于节约能源十分重要B. 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应C. 强电解质溶液的导电能力一定强D. 化合物不是电解质就是非电解质【答案】D【解析】【详解】A项、煤等化石燃料是不可再生能源，提高物质的燃烧效率对于节约能源十分重要，故A错误；B项、需要加热才能进行的化学反应不一定是吸热反应，如铝热反应，需要加热，但属于放热反应，故B错误；C项、溶液的导电能力与溶液中离子浓度成正比，与电解质的强弱无关，强电解质溶液的导电能力不一定强，如稀盐酸的导电能力弱
2、于浓醋酸，故C错误；D电解质是在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物；非电解质是在熔融状态和水溶液中都不能导电的化合物，则化合物不是电解质就是非电解质，故D正确；故选D。2.下列物质按照混合物、纯净物、强电解质、弱电解质、非电解质的顺序排列正确的一组是()A. 盐酸、胆矾、NH4Cl、CH3COOH、CO2B. 干冰、氯水、HCl、HClO、COC. 漂白粉、氯气、BaSO4、CO2、SO2D. 硫酸、氨水、醋酸、乙醇、NO2【答案】A【解析】【详解】A项、盐酸是氯化氢的水溶液，是混合物；胆矾是化合物，是纯净物；NH4Cl溶于水完全电离，是强电解质；醋酸是弱酸，属于弱电解质，CO2本身不能电离
3、，是非电解质，故A正确；B项、干冰是二氧化碳的晶体，为纯净物；氯水是氯气的水溶液，是混合物；HCl在水溶液中完全电离，是强电解质；次氯酸是弱酸，属于弱电解质；CO本身不能电离，是非电解质，故B错误；C项、漂白粉主要成分是氯化钙和次氯酸钙，是混合物；氯气是单质，是纯净物；BaSO4溶于水的部分完全电离，是强电解质；CO2本身不能电离，是非电解质，SO2本身不能电离，是非电解质，故C错误；D硫酸是化合物，是纯净物；氨水是氨气的水溶液，是混合物；醋酸是弱酸，属于弱电解质；乙醇在熔融状态和水溶液中都不能导电，是非电解质；NO2本身不能电离，是非电解质，故D错误；故选A。3.下列对于电化学说法正确的是(
4、 )A. 为保护浸入海水中的钢闸门，可在闸门表面镶上铜锭B. 电解精炼铜时，阳极泥中常含有金属金、银、锌等C. 可充电电池放电时，化学能转变为电能D. 铅蓄电池放电时的负极和充电时的阴极均发生氧化反应【答案】C【解析】【详解】A项、Cu的活泼性比Fe的弱，Cu作正极，不能保护Fe，所以为保护浸入海水中的钢闸门，一般在闸门表面镶上锌锭，故A错误；B项、电解精炼铜时，阳极上锌、铁比铜活泼的金属优于铜放电，比铜不活泼的金属金、银等不放电形成阳极泥，阳极泥中常含有金属金、银等，不含有Zn，故B错误；C项、充电电池放电时为原电池，原电池是将化学能转变为电能的装置，故C正确；D项、铅蓄电池放电时为原电池，
5、负极发生氧化反应，充电时为电解池，阴极发生还原反应，故D错误；故选C。4.下列反应中属于吸热反应的是 ()A. CaCO3 CaO + CO2 B. 2Al + Fe2O3 2Fe + Al2O3C. 2Na2H2O2NaOH H2D. H2SO4 2NaOHNa2SO42H2O【答案】A【解析】【分析】生成物的总能量大于反应物的总能量的反应为吸热反应，反应需要吸收能量。【详解】A项、碳酸钙高温分解的反应为吸热反应，故A正确；B项、铝与氧化铁高温反应为铝热反应，铝热反应为放热反应，故B错误；C项、金属钠与水的反应为放热反应，故C错误；D项、硫酸和氢氧化钠的反应为中和反应，中和反应为放热反应，故
6、D错误；故选A。【点睛】根据常见的放热反应有所有的物质燃烧、所有金属与酸反应、金属与水反应，所有中和反应；绝大多数化合反应和铝热反应；常见的吸热反应有绝大数分解反应，个别的化合反应（如C和CO2），少数分解反应以及某些复分解（如铵盐和强碱）。5. 下列关于化学反应速率的说法中,不正确的是( )A. 化学反应速率是描述化学反应进行快慢程度的物理量B. 化学反应速率通常用单位时间内生成或消耗某物质的质量的多少来表示C. 在同一个反应中,可以用反应物或生成物来表示反应速率D. 化学反应速率的常用单位有mol/(Ls)和mol/(Lmin)【答案】B【解析】试题分析：A、化学反应有的快，有的慢，则使用
7、化学反应速率来定量表示化学反应进行的快慢，A正确；B、化学反应速率常用单位时间内任何一种反应物物质的量浓度的减小或生成物“物质的量浓度”的增加来表示，B错误；C、在同一个反应中，时间相同体积相同，速率之比等于物质的量之比，所以可以用反应物或生成物来表示反应速率，C正确；D、反应速率单位是导出单位，浓度单位常用mol/L，时间单位常用s、min，化学反应速率的常用单位有mol/(Ls)和mol/(Lmin)，D正确，答案选B。【考点定位】本题主要考查的是化学反应速率的概念【名师点晴】化学反应速率是用来衡量化学反应进行快慢程度的物理量通常表示为：单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加，因此掌
8、握化学反应速率的含义、表示方法是解答的关键。6.下列有关化学反应速率的说法正确的是( )A. 100 mL 1 molL-1 的硫酸跟锌片反应，加入适量的硫酸钠溶液，反应速率不变B. SO2的催化氧化是一个放热的反应，所以升高温度，反应速率减慢C. 汽车尾气中的NO和CO可以缓慢反应生成N2和CO2，减小压强反应速率减慢D. 用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用98%的浓硫酸可以加快产生氢气的速率【答案】C【解析】【详解】A项、加入硫酸钠溶液，溶液中氢离子浓度降低，反应速率减小，故A错误；B项、升高温度，活化分子百分数增大，增大反应速率，故B错误；C项、减小压强，反应物浓度减小，反应速率减小，故
9、C正确；D项、浓硫酸具有强氧化性，则用98%的浓硫酸与Fe反应不生成氢气产生钝化现象，故D错误；故选C。【点睛】注意加入不参加反应的溶液，能够稀释反应物，降低反应物的浓度；改变浓度不能改变反应物的性质是易错点。7.下列措施或事实不能用勒夏特列原理解释的是（ ）A. 新制的氯水在光照下颜色变浅B. H2、I2、HI平衡混合气加压后颜色变深C. 在合成氨的反应中，降温或加压有利于氨的合成D. Fe(SCN)3溶液中加入6mol/L NaOH溶液后颜色变浅【答案】B【解析】【详解】A、新制的氯水存在平衡：Cl2+ H2OCl-+ H+ HClO，光照下次氯酸分解，平衡正向移动，Cl2浓度降低，颜色变
10、浅，符合勒夏特列原理，故不选A；B、反应：H2（g）+I2（g）2HI（g）为反应前后气体物质的量相等的反应，加压，平衡不移动，平衡混合气加压后颜色变深的原因是容器体积缩小，各物质的浓度增大，不能用勒夏特列原理解释，故选B；C、合成氨的反应正向为气体物质的量减小的放热反应，降温或加压平衡正向移动，有利于氨的合成，能用勒夏特列原理解释，故不选C；D、Fe(SCN)3溶液中存在平衡：Fe3+3SCN-Fe(SCN)3，加入6mol/L NaOH溶液，铁离子与氢氧根反应生成氢氧化铁沉淀，平衡逆向移动，Fe(SCN)3的浓度减小，颜色变浅，符合勒夏特列原理，故不选D。答案选B。8.合成氨所需的氢气可用
11、煤和水作原料经多步反应制得，其中的一步反应为：CO(g)H2O(g) CO2(g)H2(g) H0。反应达到平衡后，为提高CO的转化率，下列措施中正确的是( )A. 增大CO的浓度B. 降低温度C. 升高温度D. 增大压强【答案】B【解析】【详解】A项、增大CO的浓度，平衡向正反应方向移动，新平衡时CO的转化率减小，H2O的转化率增大，故A错误；B项、该反应是放热反应，降低温度，平衡向正反应方向移动，一氧化碳转化率增大，故B正确；C项、该反应是放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，一氧化碳转化率减小，故C错误；D项、该反应是一个气体总体积不发生改变的反应，增大压强，平衡不移动，CO的转化率
12、不变，故D错误；故选B9.Mg-H2O2电池可用于驱动无人驾驶的潜航器。该电池以海水为电解质溶液，示意图如下。该电池工作时，下列说法正确的是( )A. Mg电极是该电池的正极B. 溶液中的Cl向正极移动C. H2O2在石墨电极上发生氧化反应D. 石墨电极附近溶液的pH增大【答案】D【解析】分析】镁-H2O2酸性燃料电池中，活泼金属镁为原电池的负极，失电子发生氧化反应被氧化，电极反应式为Mg-2e-Mg2+，具有氧化性的H2O2为原电池的正极，在正极得电子发生还原反应被还原，电极反应式为H2O2+2H+2e-2H2O。【详解】A项、活泼金属镁为原电池的负极，失电子发生氧化反应被氧化，故A错误；B
13、项、电池工作时，溶液中阴离子Cl向负极移动，故B错误；C项、具有氧化性的H2O2为原电池的正极，在石墨电极得电子发生还原反应被还原，故C错误；D项、具有氧化性的H2O2为原电池的正极，在石墨电极得电子发生还原反应被还原，电极反应式为H2O2+2H+2e-2H2O，放电时消耗氢离子，电极附近溶液的pH 增大，故D正确；故选D。【点睛】依据电极反应式是否消耗或生成氢离子或氢氧根离子判断电极附近溶液的pH变化，根据电池总反应方程式是否消耗或生成氢离子或氢氧根离子判断溶液的pH变化是解答关键。10.在电解水时，为了增强导电性，加入的电解质最好选用( )A. HClB. CuCl2C. Na2SO4D.
14、 CuSO4【答案】C【解析】【详解】A项、加入无氧酸HCl，阴极氢离子得电子放电生成氢气，阳极氯离子失电子放电生成氯气，无氧气生成，故A错误；B项、加入不活泼金属的无氧盐CuCl2，阴极铜离子得电子放电生成铜，无氢气生成，阳极氯离子失电子放电生成氯气，无氧气生成，故B错误；C项、加入活泼金属的含氧酸盐Na2SO4，增大溶液中离子的浓度，导电性增强，且不影响H2和O2的生成，故C正确；D项、加入不活泼金属的含氧盐CuSO4，阴极铜离子得电子放电生成铜，无氢气生成，阳极水失电子放电生成氧气，故D错误；故选C。【点睛】为了增强溶液的导电性，所加入电解质只能增大溶液的导电性，不能参与电极反应，否则会
15、影响生成H2和O2。11.已知“凡气体分子总数增加的反应都是熵增大的反应”。下列反应中，在任何温度下都不自发进行的是A. 2O3(g)=3O2(g) H0B. 2CO(g)=2C(s)+O2(g) H0C. N2(g)+3H2(g)=2NH3(g ) H0D. CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g) H0【答案】B【解析】【详解】A该反应的H0，根据方程式可知S0，则根据G=H-TS可知，任何温度下都能满足H-TS0，反应可自发进行，故A不选；B该反应的H0，根据方程式可知S0，任何温度下都满足G=H-TS0，反应不能自发进行，故B选；C该反应的H0，根据方程式可知S0，则在较低温度下，可满足H-TS0，反应可自发进行，故C不选；D该反应的H0，根据方程式可知S0，所以在较高温度下，可满足H-TS0，反应可自发进行，故D不选。答案选B。12.某蓄电池
