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1、2013高考化学仿真模拟试题 3一、填空题1、下表为元素周期表的一部分，请参照元素在表中的位置，用化学用语回答下列问题：族周期IA01AAAAAA23（1）、的原子半径由大到小的顺序为（填元素符号） 。（2）、的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是（填化学式） 。（3）、中的某些元素可形成既含离子键又含共价键的化合物，写出其中两种化合物的化学式： 、 。（4）由表中两种元素的原子按11组成的常见液态化合物的稀溶液易被MnO2催化分解，向酸性FeCl2溶液中先加入KSCN，再加入该溶液，现象是 ，反应的离子方程式是 ， 。（5）的最高价氧化物对应水化物与反应的化学方程式 （6）写出实验室制备的化学
2、反应方程式 2、运用化学反应原理研究元素及其化合物的反应对生产、生活有重要意义。请回答下列问题：(1)已知：Al和FeO发生铝热反应的热化学方程式是 。（2）硫酸生产中涉及反应：2SO(g）+O(g）2SO(g）。 一定条件下，SO的平衡转化率和温度的关系如左图所示。该反应的H O（填“”或“”）。反应进行到状态D时，v正 v逆（填“”、“”或“=”）。下列叙述能证明该反应已经达到化学平衡状态的是（填标号，下同） A容器内压强不再发生变化 BSO的体积分数不再发生变化C容器内气体质量不再发生变化 D容器内气体密度不再发生变化以下操作将引起平衡向正反应方向移动并能提高SO转化率的是 A向容器中通
3、入少量O B向容器中通入少量SOC使用催化剂 D升高温度 E恒容通入少量氦气气体SO2是大气污染物，可选用下列试剂中的_吸收。a浓H2SO4 b稀HNO3 cNaOH溶液 d氨温度/25t1t2水的离子积常数11014a110123、下表是不同温度下水的离子积常数：试回答以下问题：(1)若25t1”、“”、“0DH的大小与热化学方程式的计量数无关8、下列各组离子一定能大量共存的是A25由水电离出的c（H+）=1.010-12molL-1的溶液中：Fe2、Mg2、NO、ClB无色透明的溶液中：MnO4-、SO42-、Na+、H+C使石蕊试液变蓝色的溶液中：K+、Cl-、SO32-、SiO32-D
4、加入铝粉能产生氢气的溶液中：NH4+、SO42-、Cu2+、HCO3-9、NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A标准状况下，分子数为NA的CO、N2混合气体体积约为224L,质量为28g B100mL0.2molL-1的FeCl3溶液中，含Fe3+数为0.02NA C1mol Cl2与足量的NaOH溶液反应，转移的电子数为2NA D在密闭容器中加入0.5molN2和l.5mol H2，充分反应后可得到NH3分子数为NA10、下列有关化学反应速率的说法正确的是 A用铁片和稀硫酸反应制氢气时，可改用98%的浓硫酸加快生成氢气速率B100 mL2molL1的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶
5、液，反应速率不变CSO2的催化氧化是一个放热反应，所以升高温度，反应速率减慢D汽车尾气中NO和CO可以缓慢反应生成N2和CO2，减小压强反应速率减慢11、下列有关化学用语的使用正确的是ACl2通入石灰乳中制漂白粉的离子方程式：Cl2+2OH=Cl+ClO+H2OB利用泡沫灭火器灭火时发生的反应： 2Al3+C少量SO2通入次氯酸钙溶液中：Ca2+2ClO-+SO2+H2O=CaSO3+2HC1OD298K时，已知12g石墨完全燃烧生成CO2（g）放出393.5kJ热量，1 mol CO完全燃烧放出283.5kJ热量，则一定有：C（s，石墨） 12、下列热化学方程式正确的是(注：H的绝对值均正确
6、) AC2H5OH(l)3O2(g)=2CO2(g)3H2O(g) H1 367.0 kJmol1 (燃烧热)BBa(OH)2(aq)2HCl(aq)=BaCl2(aq)2H2O(l)H57.3 kJmol1 (中和热)CS(s)O2(g)=SO2(g)H269.8 kJmol1 (反应热)D2NO2=O22NOH116.2 kJmol1 (反应热)13、关于C、N、S非金属元素及其化合物的下列说法中，错误的是A石墨、C60都是碳元素组成的单质，属于碳的同素异形体B氮氧化物、二氧化硫是形成酸雨的主要物质CCO2、NO2、SO2都能与H2O反应，其反应原理相同D加热条件下，碳、硫单质都能与浓硝酸
7、、浓硫酸发生14、A、B、C（A、B、C代表元素符号）三种短周期元素原子序数依次递增。A，C同主族，A、B、C三种元素原子的最外层电子数之和为15，B原子最外层电子数等于A原子最外层电子数的一半。下列叙述中正确的是A原子半径：ABC BA元素的非金属性比C元素的非金属性强CA和B的化合物不可能跟氢氧化钠溶液反应D元素A和C组成的化合物的水溶液能导电，故属于电解质15、以下能说明氯的非金属性比硫强的事实是HClO的氧化性比H2SO4的氧化性强；常温下氯气是气态而硫是固态；氯气能溶于水而硫难溶于水；HCl比H2S稳定；H2S能被Cl2氧化成硫单质；HClO4酸性比H2SO4强；氯气与氢气化合比硫与
8、氢气化合要容易进行；氯的最高价为7价而硫的最高价为6价。A B C D16、可逆反应：在密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是：（ ）2v正（O2） =v逆（NO2） 单位时间内生成n molO2 的同时生成2n mol NO 用NO2、NO、O2 的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2 : 2 : 1的状态混合气体的颜色不再改变的状态 混合气体的密度不再改变的状态 混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态A B C D17、下列对事实的解释或结论正确的是事实解释或结论A常温下铁、铝均不溶于浓硫酸常温下铁、铝与浓硫酸均不反应B二氧化硫能使KMnO4溶液褪色二氧化硫具有漂白性C氯水点到蓝色石蕊试
9、试纸先变红后褪色氯水中含有H+有酸性、Cl2有漂白性D向某溶液中加入2滴KSCN浓液、溶液不显红色；再向溶液中加入几滴新制氯水，溶液变为红色该溶液中一定含有Fe2+18、向1 L pH2的盐酸和醋酸溶液中，分别投入0.65 g锌粒，则下图中比较符合客观事实的是19、已知室温时，01 molLl某一元酸HA在水中有01%发生电离，下列叙述错误的是A该溶液的pH =4 B升高温度，溶液的pH增大C此酸的电离平衡常数为1107DHA电离出的c（H+）约为水电离出的c（H+）的106倍20、已建立化学平衡的某可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时，下列有关叙述正确的是 生成物的体积分数一定增加；生成物的产量一定增加；反应物的转化率一
