《河北省高一化学《元素周期律》作业2.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《河北省高一化学《元素周期律》作业2.doc（5页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、河北省张家口一中高一化学1. 甲、乙两种非金属：甲比乙容易与H2化合；甲原子能与乙阴离子发生氧化还原反应；甲的最高价氧化物对应的水化物酸性比乙的最高价氧化物对应水化物酸性强；与某金属反应时甲原子得电子数目比乙的多；甲的单质熔沸点比乙的低。能说明甲比乙的非金属性强的是 A只有 B只有 C D2. 已知X、Y、Z为三种原子序数相连的元素，最高价氧化物对应水化物的酸性相对强弱是：HXO4H2YO4H3ZO4。则下列说法正确的是A. 气态氢化物的稳定性：HXH2YHNO3H3PO4H2SiO3 B稳定性H2SHClHBrHIC熔点RbKNaLi D溶解性NaHCO3Na2CO3NaOH8. 下列各组中
2、，在一定条件下前面的元素可以把后面的元素从其化合物的溶液中置换出来的是ACu、Fe、Ag BCl、Br、I CNa、Cu、Hg DF、Br、I9. 下列说法正确的是A. Xm+和Yn与氖原子的电子层结构相同，原子半径前者大于后者B. NaF和MgI2中阳离子与阴离子半径之比，前者小于后者C. 16O 和 18O原子的核外电子数，前者大于后者D. PH3和H2S的稳定性，前者大于后者10. 某主族元素R的最高正化合价与最低负化合价代数和为4，由此可以判断A. R一定是第四周期元素 B. R的气态氢化物的化学式为H2R C. R一定是第A族元素 D. R的气态氢化物比同周期其他元素气态氢化物均稳定
3、11. 不能说明氧元素比硫元素非金属性强的事实是A. 热稳定性H2O比H2S强 B. H2S水溶液在空气中变浑浊C. H2O 比H2S的沸点高 D. 在一定条件下，O2与Cu反应生成CuO，S与Cu反应生成Cu2S12. 下列关于元素周期表和元素周期律的说法错误的是 A. Li、Na、K元素的原子核外电子层数随着核电荷数的增加而增多B. 第二周期元素从Li到F，非金属性逐渐增强C. 因为Na比K容易失去电子，所以Na比K的还原性强D. O与S为同主族元素，且O比S的非金属性强13. 下列叙述中能肯定A金属比B金属活泼性强的是A. A原子的最外层电子数比B原子的最外层电子少B. A原子电子层数比
4、B原子的电子层数多C. 1 mol A与酸反应生成的H2比1 mol B与酸反应生成的H2多D. 常温时，A能从水中置换出氢气，而B不能14. 下列说法正确的是A. 非金属元素呈现的最高化合价不超过该元素原子的最外层电子数B. 非金属元素的最低化合价，其绝对值等于该元素原子的最外层电子数C. 最外层有两个电子的原子都是金属原子D. 最外层有5个电子的原子都是非金属原子15. 运用元素周期律分析下列推断，错误的是A. H+的半径比Li+的半径小B. 砹（At）为有色的固体，HAt不稳定C. 锂（Li）在空气中剧烈燃烧，产物是Li2O2，其溶液是一种强碱溶液D. 硒化氢（H2Se）是无色有毒、不如
5、H2S稳定的气体16. 含硒（Se）的保健品已开始进入市场。已知硒与氧、硫同主族，与溴同周期，则下列关于硒叙述中，正确的是A非金属性比硫强B氢化物比HBr稳定C原子序数为34 D最高价氧化物的水化物显碱性17. 现有A、B、C三种元素，已知B原子序数大于A，A与B的质子数之和为27，质子数之差为5，0.9 g C单质与足量盐酸作用放出标况下1.12 L氢气，同时生成C的三氯化物，回答下列问题（1）A是 ，B是 ， C是 。（2）排出三种元素最高价氧化物对应的水化物酸碱性强弱顺序 （3）写出三种元素最高价氧化物对应的水化物两两发生反应的离子方程式 18. 现有8种元素的性质、数据如下表所列，它们
6、属于第二或第三周期。原子半径(1010m)0.741.601.521.100.991.860.750.82最高或最低化合价21571532313回答下列问题：（1）的元素符号是 ，的元素名称是 。在元素周期表中的位置是（周期、族） 。（2）在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是 ；名称是 ；碱性最强的化合物的是： 。（3）比较和的氢化物的稳定性（用化学式表示） 。（4）写出的最高价氧化物对应水化物跟它的氢化物反应的化学方程式： 。（5）写出最高价氧化物对应水化物跟的氢化物水溶液反应的离子方程式： 。19A、B、C、D四种元素，原子序数依次增大，A原子的最外层上有4个电子；B的阴离
7、子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体E，D的L层电子数等于K、M两个电子层上的电子数之和。（1）A为 ，B为 ，C为 。 D的最高价氧化物的水化物是 。 （2）写出A、B的化合物与E反应的化学方程式： 。（3）写出D的最高价氧化物的水化物和A反应的化学方程式： 20.下表为元素周期表的一部分，请参照在周期表中的位置，回答下列问题。（1）的原子半径由小到大的顺序是_（填元素符号）。（2）的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是_ （填化学式）。（3）写出元素与元素按11形成化合物X的化学式_，元素形成4核10电子化合物Y的化学式是_。（4）中学化学常见物质的转化关系如下：a. 将D溶液滴入沸水中可得到以F为分散质的红褐色胶体，红褐色胶体F粒子直径大小的范围为_。b. 写出D与Y的水溶液反应的离子方程式 12345678910CDBCBCABAB111213141516CCDAAC17. （1）Na （2）F2 （3）F2 、Cl2（ 4）白磷 （5）Na （6）H （7）N （8）HF （9）HClO4
