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1、哈师大附中20122013学年度上学期期中考试高一化学试题可能用到的相对原子量：H 1 C 12 N 14 O16 Na 23 S 32一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题2分，共25个小题，共50分。）1、下列各物质的分类、名称（或俗名）、化学式都正确的是A碱性氧化物 氧化铁 Fe3O4 B酸性氧化物 碳酸气 COC酸 硫酸 H2SO4 D盐 纯碱 Na2CO32、下列事故处理方法正确的是A汽油失火时，立即用水灭火 B实验室不小心碰翻酒精灯引起实验桌上洒落的少量酒精起火时，迅速用泡沫灭火器灭火C浓NaOH溶液溅到皮肤上，立即用水冲洗，然后涂上稀硼酸溶液D浓硫酸溅到皮肤上，立即用稀NaO
2、H溶液洗涤3、科学家已发现一种新型氢分子，其化学式为H3，在相同条件下，等质量的H3和H2相同的是A原子数 B分子数 C体积 D物质的量4、用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是A64g SO2含有氧原子数为NAB0.5mol/L MgCl2溶液，含有Cl-离子数为NAC标准状况下，22.4L H2O的分子数为NA D常温常压下，14g N2含有分子数为0.5NA 5、下列实验操作均用到玻璃棒，其中玻璃棒的作用及其目的相同的是过滤 蒸发 溶解 向容量瓶转移液体A和 B和 C和 D和6、下列实验操作中错误的是A蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热B蒸馏操作时，应使温度
3、计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处C分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体也应从下口倒出D萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须和水有差别7、0.5L 1mol/L FeCl3溶液与0.2L1mol/L KCl溶液中的Cl-的浓度之比 A5 : 2 B3 : 1 C15 : 2 D1 : 38、配制一定物质的量浓度的溶液时，下列会使配得的溶液浓度偏高的是A容量瓶中原有少量蒸馏水B溶液从烧杯转移到容量瓶中后没有洗涤烧杯C定容时观察液面俯视D定容时倒转容量瓶几次，发现凹液面最低点低于标线，再补几滴水到标线9、同温同压下，等质量的下列气体所占有的体积最大的是AO2 BCH4 CCO
4、2 DSO210、下列反应中，铁元素被氧化的是AFeS +2HCl = FeCl2 + H2S BFe +H2SO4 = FeSO4 +H2CFeO + 2HCl =FeCl2 +H2O DFe2O3 +3CO = 2Fe +3CO211、下列离子方程正确的是A向氢氧化钙溶液中通入足量二氧化碳 OH- + CO2 = HCO3-B向稀硫酸溶液中投入铁粉 2Fe +6H+ = 2Fe3+ +3H2 C向盐酸中投入碳酸钙 CO32- + 2H+ = H2O +CO2 D氢氧化钡溶液中加入硫酸 H+ + OH- =H2O 12、在水溶液中能大量共存，且加入过量稀硫酸溶液时，有气体生成的是A Na+
5、、 Ag+ 、CO32 、Cl B K+ 、 Ba2+ 、 SO42 、 Cl C Na+ 、 K+ 、CO32 、Cl D Na+ 、K+ 、 Cl 、 SO42-13、某元素在化学反应中由化合态变为游离态，则该元素A一定被氧化了 B一定被还原了C既可能被氧化也可能被还原 D既不可能被氧化，也不可能被还原14、氢化钙中的氢元素为-1价，它可用做生氢剂，反应的化学方程式是：CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2。该反应中，水的作用是A既不是氧化剂也不是还原剂 B还原剂 C氧化剂 D既是还原剂又是氧化剂15、下列变化中，必须加入氧化剂才能发生的是A SO2S B SO32-SO2 C I-
6、I2 D HCO3-CO32-16、300 mL某浓度的NaOH溶液中含有60 g溶质，现欲配制1 molL1NaOH溶液，应取原溶液与蒸馏水的体积比约为AA14 B15 C21 D2317、某溶液中只含有Na+、Al3+、Cl、SO42 四种离子，已知前三种离子的个数比为321，则溶液中Al3+和 SO42的离子个数比为A12 B14 C34 D3218、从海水中提取溴有如下反应：5NaBr+NaBrO3+3H2SO4=3Br2+3Na2SO4+3H2O，与该反应在氧化还原反应原理上最相似的是A2NaBr+Cl2=2CaCl+Br2 BAlCl3+3NaAlO2+6H2O=4Al(OH)3+
7、3NaClC2H2S+SO2=2H2O+3S DCl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O19、下列各组在溶液中的反应，不管反应物量的多少，都只能用同一个离子方程式来表示的是BANaOH与CO2 BBa(OH)2与H2SO4CHCl与Na2CO3 DCa(HCO3)2与NaOH20、在强酸性溶液中，下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是CANa+、K+、OH-、Cl-BNa+、Cu2+ 、SO42-、NO3-CMg2+、Na+、SO42-、Cl- DBa2+、HCO3-、NO3-、K+21、制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”。铜被氯化铁溶液腐蚀的方程式为：B2FeCl3+Cu=2
8、FeCl2+CuCl2；FeCl3 溶液也能与铁反应：2FeCl3+Fe=3FeCl2；当向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，烧杯底部不可能出现的是A有铜无铁B有铁无铜C有铁有铜D无铁无铜22、下列反应的离子方程正确的是CDA碳酸钠溶液中通入少量氯化氢气体 CO32-+2H+ CO2+H2OB碳酸铵溶液中加入足量氢氧化钡溶液 CO32-+Ba2+ BaCO3C用氨水吸收氯化氢气体 NH3H2O+H+ NH4+ H2OD足量的锌跟硫酸铁反应 Zn+2Fe3+ Zn2+2Fe2+23、在5KCl+KClO3+3H2SO4=3Cl2+3K2SO4+3H2O中，被氧化的氯元素与被还
9、原的氯元素的质量比为A1:1 B5:1 C1:5 D3:124、已知M2O7x+3S2+14H+=2M3+3S+7H2O,则M2O7x中的M的化合价为 A+2 B+3 C+4 D+625、11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4反应中，被氧化的P原子与被还原的P原子个数比是 A6:5 B5:6 C11:5 D11:6二、填空题（包括3 个小题，共25分。）26（1）（4分）现有以下物质：NaCl晶体 液态SO3 液态的醋酸 汞 BaSO4固体 纯蔗糖(C12H22O11) 酒精(C2H5OH) 浓硫酸，请回答下列问题(用序号)。属于电解质的是_，溶于水后形成
10、的水溶液能导电的是_。（2）（6分）胶体是一种常见的分散系，回答下列问题。向煮沸的蒸馏水中逐滴加入 溶液，继续煮沸至 ，停止加热，可制得Fe(OH)3胶体。向Fe(OH)3胶体中加入Na2SO4饱和溶液，由于_离子（填离子符号）的作用，使胶体形成了沉淀，这个过程叫做 。区分胶体和溶液常用的方法叫做 ，这是因为胶体粒子对光线的 作用而形成的。27（8分）写出下列反应的离子方程式：（1）氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液反应： 。（2）碳酸钙固体中加入足量醋酸： 。（3）锌和硝酸银溶液反应： 。（4）向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性： 。28（7分）有一包固体粉末（纯净物），可能含有下列
11、阳离子和阴离子中的若干种：K+、 Cu2+、 Mg2+、Cl-、SO42-、CO32-，试根据以下实验现象判断这包粉末中 一定不含有的离子是 ，这包粉末可能是什么物质(写出物质的名称)：_。写出进一步确定该物质的实验操作和现象： 。（1）取少量固体，加适量蒸馏水，搅拌后固体全部溶解，得到无色透明溶液。（2）向(1)溶液中加入NaOH溶液无明显变化。（3）再取少量固体，加入稀硝酸，搅拌后固体全部溶解，没有气体放出。三、实验题（共10分）29（10分）海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，主要以碘离子形式存在。化学课外小组将海带灼烧成灰，用水浸泡一段时间，得到海带灰悬浊液，然后按以下实验流程提取单质碘I2（已知Cl2可以氧化I-）：（1）指出提取碘的过程中有关的实验操作名称：_，_；（2）提取碘的过程中，可供选择的有机溶剂是_（填字母代号）； A酒精 BCCl4 C苯 D醋酸（3）为使海带灰中碘离子转化为碘的有机溶液，实验室里的烧杯、玻璃棒、集气瓶、酒精灯、导管、圆底烧瓶、石棉网、漏斗以及必要的夹持仪器和物品，仍缺少的玻璃仪器_。水水（4）步骤中发生的离子反应方程式为_。（5）若从含碘的有机溶液中提取碘和回收有机溶剂，还需要经过蒸馏，观察下图实验装置错误之处（有两处），并加以改正_。
