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1、拓展精练 （24）1、一定温度下的难溶电解质AmBn在水溶液中达到溶解平衡时。已知下表数据物质Fe(OH)2Cu(OH)2Fe(OH)3Ksp/258.010-162.210-204.010-38完全沉淀时的PH值范围9.66.434对含等物质的量的CuSO4、FeSO4、Fe2(SO4)3的混合溶液的说法，不科学的是A.向该混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，最先看到红褐色沉淀B.该溶液中c(SO42-)：c(Cu2+)+c(Fe2+)+c(Fe3+)5:4C.向该溶液中加入适量氯水，并调节pH值到34后过滤，得到纯净的CuSO4溶液D.向该溶液中加少量铁粉即能观察到红色固体析出2、研究性学习小
2、组进行了一系列化学实验后，发现高锰酸钾及其分解后的含锰元素的化合物都能和浓盐酸反应制得氯气，且含锰化合物的还原产物都是MnCl2。他们将6.32g KMnO4粉末加热一段时间，也不知道高锰酸钾是否完全分解，收集到0. 112L气体后便停止加热了，冷却后放入足量的浓盐酸再加热，又收集到气体体积是（上述气体体积都折合成标准状况） A0. 448L B2.240L C2.016L D无法确定3、在密闭容器中，将1.0 mol CO与1.0 mol H2O混合加热到800，发生下列反应：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）。一段时间后该反应达到平衡，测得CO的物质的量为0.5 mol。则下
3、列说法正确的是A800下，该反应的化学平衡常数为0.25 B427时该反应的平衡常数为9.4，则该反应的H0C800下，若继续向该平衡体系中通入1.0 mol的CO（g），则平衡时CO物质的量分数为33.3% D800下，若继续向该平衡体系中通入1.0 mol的H2O（g），则平衡时CO转化率为66.7%4（14分）、实验室制备甲酸铜晶体Cu(HCOO)24H2O的流程如下：Cu2(OH)2CO3固 体7080的热水Cu(HCOO)24H2O1mol胆矾2mol小苏打甲酸约50的热水研磨冷却、操作a洗涤搅拌趁热过滤冷却、过滤、无水乙醇洗涤、晾干搅拌CO2回答下列问题：小苏打和胆矾一起研磨的目的
4、是 。生成碱式碳酸铜Cu2(OH)2CO3的离子方程式为 _ 。操作a的名称是 _ ，该操作使用的玻璃仪器有 _ 。证明碱式碳酸铜沉淀已经洗涤充分的实验操作方法是 _ ；“趁热过滤”的原因是 _ ；用无水乙醇洗涤晶体的目的是 _ 。5（12分）、高铁酸钾（K2FeO4）是一种集氧化、吸附、絮凝于一体的新型多功能水处理剂。其生产工艺如下：已知： 2KOH + Cl2 KCl + KClO + H2O（条件：温度较低） 6KOH + 3Cl2 5KCl + KClO3 + 3H2O（条件：温度较高） 2Fe(NO3)3 + 2KClO + 10KOH 2K2FeO4 + 6KNO3 + 3KCl
5、+ 5H2O回答下列问题：该生产工艺应在 _ （填“温度较高”或“温度较低”）的情况下进行；写出工业上制取Cl2的化学方程式 _ ；配制KOH溶液时，是在每100 mL水中溶解61.6 g KOH固体（该溶液的密度为1.47 g/mL），它的物质的量浓度为 _ ；在“反应液I”中加KOH固体的目的是 _ ：A与“反应液I”中过量的Cl2继续反应，生成更多的KClOBKOH固体溶解时会放出较多的热量，有利于提高反应速率C为下一步反应提供反应物 D使副产物KClO3转化为 KClO从“反应液II”中分离出K2FeO4后，会有副产品 _ （写化学式），它们都是重要的化工产品，具体说出其中一种物质的用
6、途 _ 。6（14分）、联碱法（候氏制碱法）和氨碱法的生产流程简要表示如下图：CO2Na2CO3X食盐水循环II循环I母液NH4Cl煅烧炉合成氨厂沉淀池NH3NH3食盐细粉Z冷却至10以下，过滤联碱法（候氏制碱法）生产流程示意图CO2Na2CO3X食盐水，NH3母液煅烧炉煅烧沉淀池CaOY排出液W循环II循环I氨碱法生产流程示意图石灰石沉淀池中发生反应的化学方程式为_；X是_，Y是_（填化学式）；从理论上分析，在氨碱法生产过程中_（填“需要”、“不需要”）补充氨气，从原料到产品，氨碱法总反应过程用化学方程式表示，可写为；根据联碱法中从母液中提取氯化铵晶体的过程推测，所得结论正确是_；a常温时氯
7、化铵的溶解度比氯化钠小 b通入氨气目的是使氯化铵更多析出c加入食盐细粉目的是提高Na+的浓度， 促进碳酸氢钠结晶析出相比于氨碱法，指出联碱法的一项优点_。7、（18分）锡是一种银白色而又柔软的金属, 2000年前人类就已开始使用锡。金属锡为排列在白金，黄金及银后面的第四种贵金属，它富有光泽、无毒、不易氧化变色，具有很好的杀菌、净化、保鲜效用。生活中常用于食品保鲜、罐头内层的防腐膜等。请回答下列有关锡的问题：（1）锡在自然界几乎都以锡石的形式存在，此外还有极少量的锡的硫化物矿。以锡石（SnO2）为原料，用足量的焦炭作还原剂，在高温下可制得粗锡，该反应的化学方程式为 ，粗锡经电解精炼可得纯锡，精炼
8、时的阴极反应式为_。（2）锡的氯化物有SnCl2和SnCl4。SnCl2是生产和化学实验中常用的还原剂，易发生水解；SnCl4常温下是无色液体，在空气中极易水解，熔点36，沸点114。若实验室中以SnCl2固体配制SnCl2溶液，试简述操作方法 。某实验小组拟利用下图中的仪器，设计组装一套实验装置，用熔融的金属锡与干燥的氯气直接作用制取无水四氯化锡(此反应过程放出大量的热)，已知金属锡的熔点为231。请回答下列各问题:用玻管(未画出)连接上述装置，正确的顺序是(填各接口的代码字母)_接_、_接_、_接_、_接_、_接_。装置的作用是_；装置的作用是_。冷凝管里冷却水的流向是从_进入，从_流出。
9、试验时点燃处酒精灯，加热温度应大于 ，待 即可停止加热。如果将制取的四氯化锡少许暴露于空气中，预期可看到的现象是_。该实验装置中还存在的一个问题是 。8（10分）、硫铁矿又称黄铁矿，是生产硫酸的原料，其主要成分为FeS2。850900时，硫铁矿在纯净的氧气中煅烧，可能发生下列反应： 3FeS28O2Fe3O46SO2 4FeS211O22Fe2O38SO2 为使FeS2煅烧完全生成Fe2O3，使用过量氧气，当氧气过量20%时，求所得炉气中SO2的体积分数。（写出计算过程）480 g纯净的FeS2在氧气中完全反应，若所得固体中，Fe和O的物质的量之比n(Fe)n(O)4a，此时消耗氧气b mol
10、。 试写出b与a的关系式：_ _。 b的最大值为 _，最小值为_ _。9（12分）现有部分前四周期元素的性质或原子结构如下表：元素编号元素性质或原子结构A原子的电子排布图为B常温下单质为双原子分子，原子间形成三对共用电子对C原子的s轨道电子数等于p轨道电子数，元素的最低负价为-2价D二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构E原子序数是D两倍，根据以上情况，回答下列问题：(答题时A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示)（1）A、B、C的电负性由小到大的顺序为 ；（2）B的氢化物的分子空间构型是 ，该氢化物的等电子体是 ；（3）E的价电子排布式是 ，ECl3能与B、C的氢化物形成六配位的配合物
11、，且两种配体的物质的量之比为21，三个氯离子位于外界，ECl3形成的配合物的化学式为 ；（4）AC2在高温高压下所形成的晶胞如右图所示。该晶体的类型属于 （选填“分子”、“原子”、“离子”或“金属”）晶体，该晶体中A原子的杂化形式为 ；（5）D 的单质在空气中燃烧发出耀眼的白光，请用原子结构的知识解释发光的原因： 。参考答案1 、C 2、C 3、BD4、加快反应速率2Cu2+ + 4HCO3 = Cu2 (OH)2CO3 +3CO2 + H2O过滤 玻璃棒、漏斗、烧杯 取最后滤出的洗涤液少许，加入盐酸酸化的BaCl2溶液，无明显现象 防止甲酸铜结晶而损失 除去甲酸并减少甲酸铜晶体损失5、（1）
12、温度较低（2分）（2）2NaCl + 2H2O 2NaOH + H2 + Cl2（2分）（3）10 mol/L（2分）（4）AC（2分）（5）KNO3 KCl（2分）， KNO3可用于化肥，炸药等（合理就给分）（2分）6、（1）NaCl + NH3 + CO2 +H2O NaHCO3+ NH4Cl（2分）； （2）CO2（2分），NH3（2分）； （3）不需要（2分） CaCO3 +2NaCl Na2CO3 + CaCl2（2分）（4）b；（2分）（5）不产生无用的CaCl2(或提高了食盐的转化率等等) （2分）7、（1）SnO2+CSn+CO Sn2+2e-=Sn （2）先将SnCl2固体溶解在少量浓盐酸中，再加水稀释，同时在新配制好的溶液中加少量金属Sn，以防止被氧化。B、J；I、K；A、C；D、G；H、E（或F）除去Cl2中的HCl和水气；防止空气中水蒸气进入收集SnCl4瓶内。Q；P 231，锡粒熔化 有白雾产生缺少最后的尾气吸收装置，应用盛有NaOH（或碱）溶液的烧杯吸收多余Cl2。8、（1）78.4%（5分）设生成8 L SO2，则原氧气为111.213.2（L），反应后混合气体积为10.2 L。SO2%8/10.278.4%（2）b0.5a8（3分） b
