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1、浙江省杭州市富阳区新登中学2018-2019学年高二化学上学期期末考试模拟试题（含解析）本卷可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 F 19 Na 23 Mg 24 Al 27 P 31 K 39 Si 28 S 32 Cl 355 Mg 24 Al 27 K 39一、选择题(本题共25小题。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求，不选、多选、错选均不得分)1.下列属于碱的是A. NH3H2OB. CaOC. HNO3D. NaHCO3【答案】A【解析】【分析】电离时生成的阴离子都是氢氧根离子的化合物是碱。【详解】A、氨水（NH3H2O）电离时电离出的阴离子全部是
2、氢氧根离子，属于碱，故A正确；B项、CaO与水反应生成氢氧化钙，属于碱性氧化物，故B错误；C项、HNO3电离时电离出的阳离子全部是氢离子，属于酸，故C错误；D项、NaHCO3是碳酸的酸式盐，属于盐类，故D错误；故选A。2. 下列仪器名称为“蒸馏烧瓶”的是A. B. C. D. 【答案】C【解析】试题分析：四种仪器分别是谭丽萍、圆底烧瓶，蒸馏烧瓶和锥形瓶，答案选C。考点：考查仪器识别3.下列属于电解质的是A. 葡萄糖B. 氨水C. SO3D. NaCl【答案】D【解析】A.葡萄糖在熔融状态和水溶液中都不能电离出离子，属于非电解质，故A错误；B.氨水是由氨气和水形成的混合物，既不是电解质也不是非电
3、解质，故B错误；C. SO3在熔融状态和水溶液中均不能自身电离出离子而导电，属于非电解质，故C错误；D.NaCl在熔融状态或水溶液中均可电离出离子而导电，属于电解质，故D正确；答案选D。点睛：本题考查电解质的概念和判断，解题时要注意把握电解质的定义，在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物是电解质，本题的易错点是C项，SO3的水溶液虽然能导电，但导电的物质是硫酸而不是SO3，SO3自身不能电离出离子而导电，所以SO3不是电解质。4.下列转化必须要通过加氧化剂才能发生的是A. NaHCO3Na2CO3B. KClO3O2C. KII2D. Cl2HClO【答案】C【解析】A. NaHCO3Na2C
4、O3变化过程中，没有元素化合价发生变化，不需要加入氧化剂，故A错误；B.由KClO3生成O2，可以利用KClO3在催化剂作用下受热分解实现，不需要另外加入氧化剂，故B错误；C. KII2变化过程中，碘元素的化合价从-1价升高到0价，KI是还原剂，需要加入氧化剂才能实现，故C正确；D.由Cl2生成HClO，可以利用Cl2和水反应实现，在该反应中，Cl2既是氧化剂又是还原剂，水既不是氧化剂也不是还原剂，故D错误；答案选C。点睛：本题以氧化剂、还原剂等基本概念为载体考查氧化还原反应，明确氧化还原反应的基本概念及元素化合价的变化关系是解答本题的关键，需要加入氧化剂才能实现，说明选项中给予的物质作还原剂
5、，在反应中失电子化合价升高，本题的易错点是B项和D项，在KClO3O2和Cl2HClO的转化关系中，虽然都存在元素化合价升高，但可以通过物质的自身氧化还原反应来实现，不一定需要加入氧化剂。5.下列分散系能起到吸附水中浮游杂质作用的是A. 烧碱溶液B. 氢氧化铝胶体C. 盐酸溶液D. 酒精溶液【答案】B【解析】因胶体具有较大的比表面积，可以吸附水中的浮游杂质，从而起到净水的作用，而A、C、D均为溶液，不具有吸附性，故答案选B。6.下列说法不正确的是A. 氯气是一种重要的化工原料，广泛应用于自来水的消毒和农药的生产等方面B. 钠和钾的合金在常温下是液体，可用于快中子反应堆作热交换剂C. 用硅制造的
6、光导纤维具有很强的导电能力，可用于制作光缆D. 化肥的生产、金属矿石的处理、金属材料的表面清洗等都可能用到硫酸【答案】C【解析】【详解】A项、氯气是一种重要的化工原料，可用于农药的生产等，如制备农药六六六等，氯气与水反应生成的次氯酸具有氧化性，能够杀菌消毒，故A正确；B项、钠钾合金导热性强，可用于快中子反应堆的热交换剂，故B正确；C项、光导纤维主要成分二氧化硅，是绝缘体，不导电，故C错误；D项、硫酸工业在国民经济中占有极其重要地位，常用于化肥的生产、金属矿石的处理、金属材料的表面清洗等，故D正确；故选C。7.下列化学用语表述正确的是（）A. 钠离子的电子式：Na+B. 二甲醚的分子式：CH3O
7、CH3C. CO2分子的比例模型：D. 16O原子的结构示意图：【答案】A【解析】A、简单阳离子的电子式是其离子符号本身，故钠离子的电子式为Na+，A正确；B、表示物质的元素组成的式子为分子式，故二甲醚的分子式为C2H6O，B错误；C、二氧化碳分子中，碳原子的半径大于氧原子，C错误；D、16O原子的核内有8个质子，核外有8个电子，故结构示意图为，D错误，答案选A。8.下列说法正确的是A. 用药匙取用粉末状或小颗粒状固体B. pH试纸使用时不需要润湿，红色石蕊试纸检测气体时也不需要润湿C. 蒸馏时蒸馏烧瓶中的液体尽量多些，加沸石进行蒸馏，但液体也不能蒸干D. 分液时下层液体从分液漏斗下端管口放出
8、，关闭活塞，换一个接收容器，上层液体继续从分液漏斗下端管口放出【答案】A【解析】【详解】A项、实验室用药匙取用粉末状或小颗粒状固体，故A正确；B项、红色石蕊试纸检测气体时需要润湿，而pH试纸使用时不需要润湿，故B错误；C项、蒸馏时,蒸馏烧瓶中所盛放液体不能超过其容积的，也不能少于，加热时,不能将液体蒸干，故C错误；D项、分液时避免上下层液体混合，则分液时下层液体从分液漏斗下端管口放出，关闭活塞，上层液体继续从分液漏斗上端管口倒出，故D错误；故选A。9.下列说法不正确的是（）A. O2与O3互为同素异形体B. 35Cl与37Cl互为同位素，两者核外电子排布不同C. CH4与C3H8一定互为同系物
9、D. CH3CH2NO2与H2NCH2COOH互为同分异构体【答案】B【解析】AO2与O3为O元素的不同单质，二者互为同素异形体，A正确；B35Cl与37Cl的质子数均为17，中子数不同，二者互为同位素，且核外电子排布相同，B错误；DCH4与C3H8均为烷烃，一定互为同系物，C正确；DCH3CH2NO2与H2NCH2COOH的分子式相同，结构不同，互为同分异构体，D正确；答案选B。点睛：关于同系物的判断需要注意：（1）同系物必然符合同一通式，但符合同一通式的不一定是同系物；其中符合通式CnH2n+2且碳原子数不同的物质间一定属于同系物。（2）同系物必为同一类物质。（3）同系物分子间相差一个或若
10、干个CH2原子团，化学式不可能相同。（4）同系物组成元素相同。（5）同系物结构相似但不一定完全相同。10. 下列反应的热效应与其它三项不相同的是A. 铝粉与氧化铁的反应B. 氯化铵与Ba(OH)28H2O反应C. 锌片与稀硫酸反应D. 钠与冷水反应【答案】B【解析】【详解】A.氧化铁和铝在高温条件下生成氧化铝和铁，,是典型的放热反应，利用放出的热冶炼金属铁，常用于野外铁轨的焊接，为放热反应；B.氢氧化钡晶体与氯化铵晶体混合：2NH3+BaCl2+10H2O，是典型在常温下发生的吸热反应；C.锌片与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，是放热反应；D.钠与冷水反应，生成氢氧化钠和氢气，放出大量的热，是放热
11、反应；根据以上分析可以知道,B的热效应与其它三者不同；本题答案为B。11.W、X、Y、Z 四种短周期元素，它们在周期表中位置如图所示，下列说法正确的是A. 四种元素中原子半径最大为 W， Y 的氢化物稳定性最强B. 四种元素最高价氧化物的水化物都是酸C. XZ4、 WY2中所含化学键类型相同，熔点都很高D. W、 X 形成的单质都是重要的半导体材料【答案】A【解析】试题分析：由图可知，W、X、Y、Z 四种短周期元素分别为C、O、Si、Cl等4种元素。A. 四种元素中原子半径最大为 W， Y 的氢化物稳定性最强，A正确；B. 只有C、Si、Cl 3种元素最高价氧化物的水化物是酸，O没有，B不正确
12、；C. CCl4、 CO2中所含化学键类型相同，都是共价键，它们都形成分子晶体，所以熔点都很低，C不正确；D. 硅是重要的半导体材料，碳的单质中没有半导体材料，D不正确。本题选A。12. 下列事实中，与电化学腐蚀无关的是A. 镀锡的铁制品，镀层部分受损后，露出的铁表面易被腐蚀B. 在空气中，光亮的银器表面逐渐变暗C. 埋在潮湿土壤里的铁管比埋在干燥土壤里的铁管更易被腐蚀D. 为保护海轮的船壳，常在船壳上镶入锌块【答案】B【解析】试题分析：A镀锡铁破损后发生电化腐蚀，因Fe比Sn活泼，因而是铁被腐蚀，发生原电池反应而可用电化学知识解释，故A有关；B银在空气中被氧气氧化发生化学腐蚀，与电化学腐蚀无
13、关，故B无关；C埋在潮湿土壤里的铁管，铁、C和潮湿的空气形成原电池，加快了铁的腐蚀，而干燥土壤里的缺少电解质溶液，不能形成原电池，不易腐蚀，属于此现象与电化学知识有关，故C有关；D轮船水线下的船壳装上锌块后，可保护船壳在海水中不被腐蚀，因为Zn比Fe活泼，Zn与Fe构成原电池，在海水中锌被腐蚀，从而保护船壳，发生原电池反应可用电化学知识解释，故D有关；故选B。考点：考查化学腐蚀和电化腐蚀的实质分析。13.室温下，分别把下列物质加入水中，能使水的电离程度增大且所得溶液呈酸性的是A. K2SO4B. NaHSO4C. NaClOD. NH4NO3【答案】D【解析】AK2SO4是强酸强碱盐，不促进也
14、不抑制水电离，故A错误；BNaHSO4抑制了的水的电离，向逆方向移动，溶液呈酸性，故B错误；C根据水的电离平衡H2O=H+OH-知，加入少量NaClO促进了水的电离，向正方向移动，但溶液呈碱性，故C错误；D加入少量的NH4NO3，铵根离子水解导致溶液呈酸性，促进水电离，故D正确；故选D。14.下列关于常见有机物的说法中正确的是A. 乙烯可以发生加成反应，乙苯也可以B. 苯不能使酸性KMnO4溶液褪色，因此苯不能发生氧化反应C. 用四氯化碳萃取溴水中的溴，分液时有机层从分液漏斗上口放出D. 乙烯和乙烷可用酸性高锰酸钾溶液分离【答案】A【解析】A. 乙烯和乙苯中都含有不饱和键，可以发生加成反应，故
15、A正确；B. 苯可以在氧气中燃烧，能够被氧气氧化，发生氧化反应，故B错误；C. 四氯化碳的密度比水大，用四氯化碳萃取溴水中的溴，下层为有机层，分液时有机层从分液漏斗的下口放出，故C错误；D. 乙烯可被酸性高锰酸钾溶液氧化生成二氧化碳，所以乙烯和乙烷不能用酸性高锰酸钾溶液分离，故D错误；答案选A。15.镁锑液态金属储能电池工作原理如下图所示，该电池所用液体密度不同，在重力作用下分为三层，工作时中间层熔融盐的组成及浓度不变。下列说法不正确的是A. 放电时，Mg(液)层的质量减小B. 放电时，正极反应为：Mg2+2e=MgC. 该电池充电时，MgSb(液)层的质量增大D. 该电池充电时，C1向下层方向移动【答案】C【解析】A.放电时，Mg(液)层发生反应Mg -2e-=Mg2+，Mg(液)层的质量减小，A项正确；放电时MgSb(液)层是正极，正极反应为：Mg2+2e-=Mg，B项正确；该电池充电时，MgSb(液)层是阳极，发生氧化反应，C项错误；该电池充电时，上层是
