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1、 1 化学复习提纲 目前人类发现的元素只有一百多种，但人类发现和合成的物质已超过 3000 万种。 英国科学家道尔顿提出了近代原子学说；意大利化学家阿伏伽德罗提出了分子的概念。 原子论和分子学说的创立，标志着化学成为一门独立科学。 1869 年，俄国化学家门捷列夫发现了元素周期律并编制出元素周期表。 第一单元第一单元 第一第一节节 物质的变化和性质物质的变化和性质 1、物理变化和化学变化 物理变化 化学变化 定 义 没有生成其他物质的变化叫物理变化 生成其他物质的变化叫化学变化 常见现象 物质的状态、 形状可能发生变化， 可能有发光、 放热等现象出现 颜色改变、 放出气体、 生成沉淀等， 并吸
2、热、 放热、发光等 本质区别 是否有新物质生成 联 系 发生化学变化时一定同时发生物理变化，而发生物理变化时不一定同时发生化学变化。 2、物理性质和化学性质 物理性质 化学性质 定 义 物质不需要发生化学变化就可以表现出来的性质 物质在化学变化中表现出来的性质 实 例 颜色、状态、气味；硬度、密度、着火点、沸点、 熔点、溶解性、挥发性、导电性等 可燃性、 氧化性、 还原性、 稳定性、 活泼性、 酸性、碱性、毒性等 氮气和稀有气体可以做保护气。不包含化学变化，但利用了它们的化学性质（稳定性） 。 性质与变化的区别：性质是物质特有属性、变化时一个过程。 （常用能、难、易、会、就等词说性质） 第二节
3、第二节 化学是一门以实验为基础的科学化学是一门以实验为基础的科学 1、蜡烛燃烧试验 石蜡不溶于水，石蜡密度小于水。 火焰：焰心、内焰（最明亮） 、外焰（温度最高） 比较各火焰层温度：用一火柴梗平放入火焰中。现象：两端先碳化；结论：外焰温度最高 检验产物 H2O：用干冷烧杯罩火焰上方，烧杯内有水雾 CO2：取下烧杯，倒入澄清石灰水，振荡，变浑浊 熄灭后：有白烟（为石蜡蒸气） ，点燃白烟，蜡烛复燃 2、对人体吸入的空气和呼出的气体的探究 结论：与吸入空气相比，呼出气体中 O2的量减少，CO2和 H2O 的量增多（吸入空气与呼出气体成分是相同的） 3、走进化学实验室 托盘天平的使用（托盘天平的精确度
4、是 0.1g） 化学使用方法（给质量取物体） ： a) 调零（游码放在标尺的零刻度处） b) 用镊子夹取砝码，左物右码，先大后小再游码，直至指针在正中间。 c) 称量完毕后，砝码回盒，游码归 0 处。 左物右码，物质的质量砝码的质量游码的示数；左码右物，物质的质量砝码的质量游码的示数。 称量干燥的固体物品时，在两边托盘中各放一张大小、质量相同的纸，在纸上称量。潮湿的或具有腐蚀性的药品 （如氢氧化钠） ，放在加盖的玻璃器皿（如小烧杯、表面皿）中称量。 4、仪器的连接 玻璃管插入带孔橡皮塞：先把要插入塞子的玻璃的一端用水润湿，然后稍稍用力转动，使它插入。 连接玻璃管和胶皮管：先把玻璃管口用水润湿，
5、然后稍稍用力即可把玻璃管插入胶皮管。 在容器口塞橡皮塞：应把橡皮塞慢慢转动塞进容器口。切不可把容器放在桌上再使劲塞进塞子，以免压破容器。 5、实验室药品取用规则 三忌：不能用手接触药品，不要到容器口去闻药品的气味，不得尝任何药品的味道。 节约：严格按照实验规定的用量取用药品。如果没有说明用量，液体取用 12mL。固体只需盖满试管底部。 处理：实验剩余的药品既不能放回原瓶，也不要随意丢弃，更不要拿出实验室，要放入指定的容器内。 2 6、固体药品的取用（保存：广口瓶） 粉末（药匙或纸槽）操作时先使试管倾斜，把药匙小心地送至试管底部，然后使试管直立。 （一倾二送三直立） 块状（镊子）操作时先横放容器
6、，把药品或金属颗粒放入容器口以后，再把容器慢慢竖立起来，使药品或金属颗 粒缓缓地滑到容器的底部，以免打破容器。 （一横二放三慢竖） 用过的药匙或镊子要立刻用干净的纸擦拭干净。 7、液体药品的取用（保存：细口瓶）广口瓶、细口瓶都是磨口的，目的是增大容器的气密性。 a) 取用不定量（较多）液体直接倾倒 使用时的注意事项： 一倒【防止药品腐蚀实验台或污染药品】 ； 一挨，且缓缓地倒【防止药液损失】 ； 一向【防止药液洒出腐蚀 标签】 ； 一倾；. 倒完液体后，要立即盖紧瓶塞，并把瓶子放回原处，标签朝向外面【防止药品潮解、变质】 。 b) 取用不定量（较少）液体使用胶头滴管 使用时的注意事项： a.
7、应在容器的正上方垂直滴入；胶头滴管不要接触容器壁【防止沾污试管或污染试剂】 ； b. 取液后的滴管，应保持橡胶胶帽在上，不要平放或倒置【防止液体倒流，沾污试剂或腐蚀橡胶胶帽】 ； c. 用过的试管要立即用清水冲洗干净；但滴瓶上的滴管不能用水冲洗，也不能交叉使用。 c) 取用一定量的液体使用量筒 使用时的注意事项： a. 当向量筒中倾倒液体接近所需刻度时，停止倾倒，余下部分用胶头滴管滴加药液至所需刻度线； b. 读数时量筒必须放平稳，视线与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平【读数时若仰视，则读数偏低； 读数时若俯视，则读数偏高倒液体时仰视，则量取的液体偏多；倒液体时俯视，则量取的液体偏少】 。
8、8、物质的加热 使用酒精灯时的注意事项 a. 绝对禁止向燃着的酒精灯里添加酒精【防止失火】 ； b. 绝对禁止用酒精灯引燃另一只酒精灯，应该用火柴点燃【防止失火】 ； c. 用完酒精灯后，必须用灯帽盖灭，不可用嘴去吹【以免引起灯内酒精燃烧，发生危险】 ； d. 如果洒出的酒精在桌上燃烧起来，应立刻用湿抹布扑盖。 e. 酒精灯内酒精含量不能少于酒精灯容量的 1/4，也不能多于酒精灯容量的 2/3。 9、用于加热的仪器 液体：试管、蒸发皿、锥形瓶、烧杯、烧瓶（使用后三者加热时需要石棉网） 。 固体：试管、蒸发皿、燃烧匙。 10、给试管加热的注意事项 a. 试管外壁不能有水【防止试管炸裂】 ； b.
9、 加热时要用试管夹。试管夹从试管底部往上套，夹持在距试管口近 1/3 处，握住试管夹的长柄； c.加热固体，试管口应略向下倾斜【防止冷凝水回流到热的试管底部使试管炸裂】 ；加热液体，试管口要向上倾 斜，与桌面成 45 角，且液体体积不能超过试管容积的 1/3【防止液体沸腾时溅出伤人】 ； d. 加热时先预热【防止试管炸裂】 。 f. 烧得很热的试管不能用冷水立即冲洗【防止试管炸裂】 ； g. 加热时试管不要对着有人的方向【防止液体沸腾时溅出伤人】 。 11、洗涤仪器 仪器洗干净的标准：洗过的玻璃仪器内壁附着的水既不聚成水滴，也不成股流下时，表示仪器已洗干净。 仪器洗干净后，不能乱放，要倒插在试
10、管架上晾干。 特殊情况：如果玻璃仪器中附有油脂，先用热的纯碱溶液或洗衣粉洗涤，再用水冲洗。 如果玻璃仪器中附有难溶于水的碱、碱性氧化物、碳酸盐，先用稀盐酸溶解，再用水冲洗。 12、闻气体的方法：用手在瓶口轻轻扇动，仅使极少量的气体进入鼻孔。 13、几种药品的存放 白磷放在水中； 浓硫酸、浓盐酸用磨口瓶盖严。浓硝酸用棕色磨口瓶盖严。 浓硫酸具有吸水性，浓盐酸、浓硝酸具有挥发性，浓硝酸见光易分解。 硝酸银溶液存放在棕色试剂瓶中。 （硝酸银溶液见光易分解。 ） 3 固体氢氧化钠、氢氧化钾应密封于干燥容器中，并用橡胶塞密封，不能用玻璃塞。 固体氢氧化钠、氢氧化钾具有吸水性，容易潮解。碱能与玻璃反应，使
11、带有玻璃塞的瓶子难以打开。 金属钾、钠、钙存放在煤油中。 （金属钾、钠、钙非常活泼，能与空气中的氧气反应） 14、意外事故的处理 失火：用湿抹布或沙子盖灭。 如果不慎将浓硫酸沾到衣服或皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后涂上 3%5%的碳酸氢钠溶液。 稀硫酸沾到衣服或皮肤上也要处理，否则稀硫酸的水分蒸发，会变成浓硫酸。 如果不慎将碱液滴到皮肤上，要用较多的水冲洗，然后再涂上硼酸溶液（H3BO3） 。 生石灰沾在皮肤上，要先用布擦去，再用大量水冲洗。 第二单元第二单元 第一节第一节 空气空气 1、法国化学家拉瓦锡通过实验得出空气由氧气和氮气组成，其中氧气约占空气总体积的 1/5 的结论。实验中涉 及
12、的化学方程式有：2Hg+O22HgO 和 2HgO2Hg+O2。 2、测定空气中氧气含量的实验 【实验原理】4P+5O22P2O5 【实验装置】如右图所示。弹簧夹关闭。集气瓶内加入少量水，并做上记号。 【实验步骤】 连接装置，并检查装置的气密性。 点燃燃烧匙内的红磷，立即伸入集气瓶中，并塞紧塞子。 待红磷熄灭并冷却后，打开弹簧夹。 【实验现象】 红磷燃烧，产生大量白烟； 放热； 冷却后打开弹簧夹，水沿着导管进入集气瓶中，进入 集气瓶内水的体积约占集气瓶空气总体积的 1/5。 【实验结论】 红磷燃烧消耗空气中的氧气，生成五氧化二磷固体； 空气中氧气的体积约占空气总体积的1/5。 【注意事项】 红
13、磷必须过量。如果红磷的量不足，集气瓶内的氧气没有被完全消耗，测量结果会偏小。 装置气密性要好。如果装置的气密性不好，集气瓶外的空气进入集气瓶，测量结果会偏小。 导管中要注满水。否则当红磷燃烧并冷却后，进入的水会有一部分残留在试管中，导致测量结果偏小。 冷却后再打开弹簧夹，否则测量结果偏小。 如果弹簧夹未夹紧，或者塞塞子的动作太慢，测量结果会偏大。 在集气瓶底加水的目的：吸收有毒的五氧化二磷。 不要用木炭或硫代替红磷！原因：木炭和硫燃烧尽管消耗气体，但是产生了新的气体，气体体积不变，容器内压 强几乎不变，水面不会有变化。如果预先在集气瓶内放入氢氧化钠溶液，就可以用木炭或硫代替红磷进行实验。 不要
14、用镁代替红磷！原因：镁在空气中燃烧时能与氮气和二氧化碳发生反应，这样不仅消耗氧气，还消耗了氮气 和二氧化碳，使测量结果偏大。 3、空气的成分（体积分数）氮 78 氧 21 稀有气体 0.94 两个 0.03 一个二氧化碳 一个其他气体和杂质 4、混合物和纯净物 混合物 纯净物 定义 两种或多种物质混合而成的物质叫混合物。 只由一种物质组成的物质叫纯净物。 特点 组成混合物的各种成分之间没有发生化学反 应，它们各自保持着原来的性质。 纯净物可以用化学式来表示。但是，绝对纯 净的物质是没有的。 常见实例 空气、溶液、合金、铁锈、加碘盐、天然气、 自来水、矿泉水等 能用化学式表示的所有物质 冰水混合
15、物、水蒸气、铜锈也是纯净物 5、空气是一种宝贵的资源 a) 氮气 【物理性质】无色无味的气体，不易溶于水，密度比空气的密度略小。 【化学性质】化学性质不活泼，一般情况下不能支持燃烧，不能供给动植物呼吸。 【用途】 制硝酸和化肥的重要原料（这一点可以证明空气中含有氮气） ； 用作保护气（焊接金属时作 4 保护气、灯泡充氮延长使用寿命、食物充氮防腐） ； 医疗上在液氮冷冻麻醉条件下做手术； 超导材料 在液氮的低温条件下显示超导性能。 b) 稀有气体（氦、氖、氩、氪、氙的总称） 【物理性质】没有颜色，没有气味的气体，难溶于水。 【化学性质】化学性质很不活泼。所以稀有气体又叫做惰性气体。 【用途】 用
16、作保护气（焊接金属时作保护气、灯泡中充入稀有气体使灯泡耐用） ； 用作光源（如航标灯、 强照明灯、闪光灯、霓虹灯等） ； 用于激光技术； 氦气可作冷却剂； 氙气可作麻醉剂。 6、空气污染和防治 空气污染的污染物是有害气体和烟尘。污染源包括煤、石油等化石燃料燃烧产生的二氧化硫、二氧化氮、一氧化 碳（三大有害气体） ，还包括工业废气等方面。 计入空气污染指数的项目为：二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮、可吸入颗粒物和臭氧等。 空气污染的危害：造成世界三大环境问题（温室效应、臭氧层破坏、酸雨） 、损害人体健康、破坏生态平衡、影 响作物生长、破坏生态平衡等。 防治空气污染：加强大气质量监测；改善环境状况；减少使用化石燃料；使用清洁能源；积极植树、造林、种草； 禁止露天焚烧垃圾等。 第二节第二节 氧气氧气 1、氧气的性质 【物理性质】密度略大于空气的密度。不易溶于水。气态的氧是无色无味的，液态氧和固态氧是淡蓝色的。 【化学性质】氧气化学性质比较活泼。氧气具有助燃性和氧化性。 氧气的检验方法：把一
