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1、第十章 学习几种 “定量”测定方法,CuSO45H2O,FeSO47H2O,10.2 结晶水合物中 结晶水含量的测定,结晶水合物受热能够失去结晶水，硫酸铜晶体在不同温度下逐渐脱去结晶水，110开始失去部分结晶水，150时失去全部结晶水，生成白色的无水硫酸铜。650时硫酸铜分解成黑色的氧化铜。,150 ,拓展,蓝色,白色,实验设计思路图硫酸铜晶体中结晶水含量的测定实验,明确目标求x值,寻找原理及方法与x有关或间接有关,确定所需测量值,计算公式,确定实验步骤,确定实验仪器,确定实验顺序,具体实验操作,一、实验原理设计,二、实验步骤设计,【方法】：,数据处理,CuSO4的质量,怎样测定水的质量？,直
2、接,间接,CuSO4xH2O的质量,一、 中结晶水含量的测定原理,CuSO4 5H2O,X,如何计算结晶水x的数值？ CuSO4xH2O CuSO4 + xH2O 1mol x mol,X=,二、实验步骤设计及仪器,称量CuSO4xH2O,加热分解,称量无水CuSO4,计算,冷却,恒重操作,讨论,步骤：,用什么仪器称CuSO4xH2O？,何时停止加热？,在哪里冷却？,如何“精确”判断，胆矾已经完全失去结晶水变成无水硫酸铜 ？,1)研磨：在研钵中将硫酸铜晶体研碎。,2）称量：准确称量干燥洁净的瓷坩锅。 3）再称：准确称量瓷坩埚+硫酸铜晶体。,4）加热：加热至蓝色晶体全部变为白色粉末。,5）冷却：
3、在干燥器内冷却,6）称量瓷坩埚+硫酸铜粉末,8）计算：计算硫酸铜晶体中的结晶水含量。,把盛有硫酸铜的瓷坩埚再加热、再冷却、再称量盛有硫酸铜的瓷坩埚质量。,【活动】：填写数据记录单,数据记录与处理,硫酸铜晶体( m2-m1 ),无水硫酸铜 （m 3 m 1）,结晶水（m 2m 3）,X=,测定硫酸铜晶体中结晶水含量的实验可以适用哪些实验课题？,【探讨】：,Na2CO3XH2O结晶水含量测定,FeSO4XH2O结晶水含量的测定？,谢谢!,仪器 ：,主要称量仪器：,电子天平,托盘天平,用什么来盛放晶体？,主要加热装置：,坩埚,坩埚钳,泥三角,干燥器,在哪里冷却？,主要冷却装置：,恒重操作,对盛有无水硫酸铜的瓷坩埚再加热，再冷却。将冷却后的瓷坩埚再次称量，直到连续两次称量质量相差不超过0.001g。（电子天平的精确度是0.001克）。,实验视频-恒重操作,
