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1、物质的分离与提纯,2014.高三,考纲要求,能对常见的物质进行检验、分离和提纯，能根据要求配制溶液,混合物的分离和提纯,分离:是通过适当的方法,把混合物中的几种物质分开,每一种组分都要保留下来,并恢复到原状态,如原来是固体，最后还是固体，得到比较纯的物质.,提纯:将混合物中的杂质（不需要的物质）通过物理或化学方法除掉而得到所需物质的过程。,分离和提纯有什么不同？,1、除杂时所加试剂必须过量； 2、过量的试剂也必须除去； 3 、不能损耗或减少被提纯物质的质量. 4、分离和提纯的方法要求最佳。,物质的分离和提纯中须注意：,操作原则 “四原则”和“三必须”,1“三必须”是： (1) 除杂试剂必须过量
2、 (2) 过量试剂必须除尽(因为过量试剂带入新的杂质) (3) 除杂途径必须选最佳 2 “四原则”是： (1) 不增 提纯过程中不增加新的杂质 不减 不减少欲被提纯的物质 (2)易分离 被提纯物与杂质容易分离 易复原 被提纯物质要复原 (3) 操作简单 操作过程要简单 节省原料 用试剂一般稍过量 (4)无污染 不会产生环境污染,回顾一下，你学过哪些有关混合物分离的方法？如何应用这些方法分离混合物？,原理：利用物质的溶解性差异，将液体和不溶于液体的固体分离开来。,一、过滤,仪器：漏斗、滤纸、铁架台（铁圈）、烧杯、玻璃棒。,过滤、蒸发、结晶、萃取分液、蒸馏、升华、层析、渗析、盐析,操作要点：一贴、
3、 二低、 三靠.,原理：利用加热的方法，使溶液中溶 剂不断挥发而析出溶质（晶体）的过程。,实验用品：蒸发皿、玻璃棒、酒精灯、 铁架台（铁圈）,操作注意事项：,、蒸发皿中的液体不能超过其容积的2/3。,、当出现大量固体时，应停止加热用余热蒸干。,、不能把热的蒸发皿直接放在实验台上，应垫 上石棉网。,（1）蒸发结晶,二、结晶,结晶的类型及操作,一、蒸发结晶 物质类别：受热不易分解，溶解度随温度变化不大的溶质。如：氯化钠、氯化钾 操作方法：蒸发、大量固体析出余热烘干 二、冷却结晶 物质类别：受热易分解、溶解度随温度变化大的溶质。如：胆矾、氯化铵、硝酸钾 操作方法：蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥
4、,三、 萃取、分液,利用物质在互不相溶的溶剂中溶解度的不同，将物质从一种溶剂转移到另一溶剂中，从而进行分离的方法称为萃取。,萃取剂要求： 1.两种溶剂要互不相溶，密度不同 2.溶质在萃取剂中的溶解度比在原溶剂中的溶解度大的多 3.溶质、溶剂之间不能反应。,萃取：,萃取之后一般通过分液的方法将互不相溶的液体分离。,思考： 萃取后如何把四氯化碳层与水层分开？,分液：,分离互不相溶的液体混合物,分液时用到的仪器：,分液漏斗、烧杯、 铁架台(带铁圈),分液操作步骤:,1、分液漏斗在洗涤干净后，必须检查上口和玻璃 旋塞是否漏水； 2、充分振荡，适当放气，充分静置，然后分液； 3、分液时保持漏斗内外大气压
5、一致； 4、下层溶液下口出，上层溶液上口出； 5、分液漏斗下端管口要紧靠在烧杯内壁上； 6、下层液体恰好流尽时，立即关闭旋塞。,分液操作应注意：,四、蒸馏,1 原理 : 利用互溶液体混合物中各组分沸点不同,进行分离提纯的操作。蒸馏一般用于分离沸点相差较大的液体混合物。其过程是：将液态物质加热至沸点，使之汽化，然后将蒸气重新冷凝为液体的操作过程成为蒸馏。,2 实验仪器：,圆底烧瓶，水冷凝管，酒精灯，锥形瓶（接收器），牛角管，温度计，铁架台（铁圈、铁夹），石棉网等,用蒸馏原理进行多种混合液体的分离,叫分馏,蒸馏实验示意图,注意点：,实验前在蒸馏烧瓶中先加入几粒沸石（或碎瓷片）防止液体暴沸,冷凝水的
6、方向：,温度计水银球的顶端与支管下沿处于同一水平线,蒸馏烧瓶中液体的量是烧瓶容量的1/31/2,在蒸馏烧瓶内放有沸石，防止暴沸,冷凝管横放时头高尾 低保证冷凝液自然下 流，冷却水进水通入 与被冷凝蒸气流向相反,给蒸馏烧瓶加热要垫石棉网,牛角管,蒸馏烧瓶,水冷凝管,【总结】比较“三馏”,七、层析法：根据混合物中各物质被吸附性能的不同，把它们溶解在某溶剂中，以层析的方法进行分离。,分离溶液中的微量物质,六、升华,可分离出固体混合物中的易升华物质,例题1,现需要分离下列物质，请用直线将分离实例、分离方法和选择分离方法的依据连接起来。,实 例 分离方法 选择的依据 除去澄清石灰水中的碳酸钙 蒸馏 溶解
7、度随温度变化的差异 用CCl4提取溴水中溴单质 过滤 在不同溶剂中溶解度的差异 分离醋酸（沸点118）与乙醇（沸点78.5） 分液 沸点的差异较大 分离汽油和水 结晶 两溶剂互不相溶 从含有氯化钠的硝酸钾溶液中提取硝酸钾 萃取 物质在水中溶解度的不同,【例题2】氯碱工业中需要大量的精制食盐，通常可用海水晒制的粗盐来提纯得到。已知粗盐中除含有不溶性的泥沙外，主要含有Ca2+、Mg2+、SO42-杂质，精制时常在溶液中加入以下试剂：过量的Na2CO3溶液，过量的BaCl2溶液,过量的NaOH溶液。某同学设计粗盐提纯的操作流程图并回答相关问题。操作称取粗盐操作操作过量的NaOH溶液过量BaCl2溶液
8、操作盐酸精盐过量的Na2CO3溶液 (1)操作的名称是(2)操作的名称是，所需玻璃仪器的名称进行操作时，液面应(3)操作的名称是根据图示回答：按顺序写出图中编号仪器的名称：；仪器a的作用是，其目的是；当仪器b中出现时即可停止加热,溶解,过滤,漏斗、烧杯、玻璃棒,低于滤纸边缘,蒸发,玻璃棒、蒸发皿、酒精灯,搅拌,加快蒸发速度,大量固体出现,常见混合物的分离和提纯方法,3下表为各物质中所含有的少量杂质，以及除去这些杂质所用的试剂和操作方法。正确的一组为(),A.B C D 【解析】加入FeCl3溶液，会引入新杂质离子(Cl)，应该加适量硝酸中和KOH。中饱和碳酸钠溶液也会吸收CO2，应用饱和碳酸氢
9、钠溶液。 【答案】C,5(2011北京高考，节选)电解所用的盐水需精制，去除有影响的Ca2、Mg2、NH、SOc(SO)c(Ca2)精制流程如下(淡盐水和溶液A来自电解池)：,【课堂小结】,物质的分离、提纯,注意：不同的分离方法都有一定的适用范围，要根据不同混合物的性质选择合适的方法进行分离，且有时需要多种方法配合使用。同时在分离和提纯时也要满足基本原则：不增、不减、易分、复原。,固体与液体不互溶的混合物,粗盐的提纯,混合物中各成分在溶剂中溶解度不同，包括蒸发溶剂结晶和降温结晶,分离NaCl和KNO3的混合物,互溶液体沸点有明显差异,石油的分馏,两种互不相溶的液体混合物,CCl4和水的分离,溶质在互不相溶的溶剂里溶解度不同,利用CCl4从溴水中萃取溴,
