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1、化学平衡常数表达式的书写1、 写出铁与水蒸汽反应的化学方程式,如果它是一可逆反应,请写出其平衡常数表达式2、 写出工业上制水煤气的反应方程式,如它是一可逆反应,请写出其平衡常数表达式;3、 写出工业上合成氨的反应方程式,如它是一可逆反应,请写出其平衡常数表达式;4、 写出氨催化氧化成一氧化氮的反应方程式,如它是一可逆反,请写出其平衡常数表达式;5、HAC + H2O H3O+ + AC这是醋酸的电离方程式,请写出其电离平衡常数表达式6、写出碳酸根离子水解的离子方程式,并写出其水解平衡常数的表达式;7、2CrO42 +2 H+ Cr2O72 + H2O,写出其平衡常数表达式;8、写出乙酸与乙醇的
2、酯化反应方程式,并写出其平衡常数表达式;9、写出乙酸乙酯在酸性环境下水解的反应方程式,并写出其平衡常数表达式;10、如果在常温下的饱和氯化钠溶液中,通入大量的氯化氢气体,有什么现象?你能用平衡移动原理来解释这个现象吗?请写出其平衡的方程式,并写出其常数表达式。11、写出氢氧化铝沉淀与水的混和体系中的各种平衡的方程式;并写出其对应的平衡常数表达式; 化学平衡常数的计算1、298K时,KspCe(OH)411029。Ce(OH)4的溶度积表达式为Ksp_。为了使溶液中Ce4沉淀完全,即残留在溶液中的c(Ce4+)小于1105molL1,需调节pH为_以上。2、某温度下,将2.0 mol CO和6.
3、0 molH2充入2 L的密闭容器中,CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)充分反应后,达到平衡时测得c(CO)=0.25 mol/L,则CO的转化率=_ _,此温度下的平衡常数K=_ _(请写出计算过程,保留二位有效数字)。3、PCl5分解成PCl3和Cl2的反应是可逆反应。T时,向2.0 L恒容密闭容器中充入1.0 mol PCl5,经过250 s达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表:t / s050150250350n(PCl3) / mol00. 160. 190. 200. 20反应在50150s 内的平均速率v(PCl3) 。试计算该温度下反应的平衡常数(写出计算过程,保留2
4、位有效数字)4、不同温度下,向装有足量I2O5固体的2 L恒容密闭容器中通入2molCO,5CO(g)I2O5(s)5CO2(g)I2(s)测得CO2的体积分数(CO2)随时间t变化曲线如右图。请回答:从反应开始至a点时的反应速率为v(CO) ,b点时化学平衡常数Kb 。5、对反应CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) H2= 41kJ/mol,起始时在密闭容器中充入1.00 molCO和1.00 molH2O,分别进行以下实验,探究影响平衡的因素(其它条件相同且不考虑任何副反应的影响)。实验条件如下表:实验编号容器体积/L温度/C2.012002.013001.01200实验中c(CO2)随时间变化的关系见下图,在与实验相同的条件下,起始时充入容器的物质的量:n(CO)=n(H2O)=n(CO2) =n(H2)=1.00mol。通过计算,判断出反应进行的方向。(写出计算过程。)