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1、无机化学,期末复习,第一章,能够区分状态函数与非状态函数 热力学第一定律 U = U2 - U1 = Q+ W 标准摩尔生成焓灵活应用 盖斯定律应用,第二章化学平衡,标准平衡常数表示方法 多重平衡规则 根据化学平衡移动的原理选择平衡移动的条件 热力学及化学平衡计算,vB fGm,rGm(298) = rHm(298) 298rSm(298),查 表,vB Sm,vB fHm,第三章反应速率,可以根据k的单位判断反应级数: K的单位为：c1-nt-1,零级反应,一级反应,二级反应,质量作用定律 对于元反应：aAbByYzZ 则该反应的速率方程为： = kCA aCB b,基元反应的反应速率与反应
2、物的浓度以反应式中的化学计量数的绝对值为幂的乘积成正比，这就是质量作用定律。,第四章 酸碱平衡,一元弱酸弱碱的计算（计算题）近似计算 同离子效应 缓冲溶液的计算（计算题）,第五章 沉淀溶解平衡,溶解度与溶度积之间的换算 溶度积规则的应用（计算） 求难溶电解质在同离子溶液中的溶解度（计算）,第六章 氧化还原反应 电化学基础,原电池的符号 Nernst方程式（重点） 电极电势的应用,负极写在左边,正极写在右边,原电池的符号,第八章 分子结构,能够知道1.键 2.键：意义 能够判断常见分子的杂化类型、分子构型、等性或不等性杂化 判断各种分子间存在的作用力，解释关于氢键的一些现象。,小结：杂化轨道的类
3、型与分子的空间构型,中心原子,直线形 三角形 四面体 三角锥 V型,杂化轨道类型,参加杂化的轨道,杂化轨道数,成键轨道夹角,分子空间构型,实例,sp sp2 sp3 不等性sp3,第九章 配合物结构,配合物的基本概念（形成体、配位体、配位原子、配位数、单基配位体、多基配位体） 常见配合物分子的磁性 配合物的价键理论 四配位、六配位配合物的杂化、磁性、内轨或外轨化合物,第十章定量分析化学概论,定量分析的分类,第十一章 定量分析中的误差,有效数字运算 误差的分类 误差的计算,数据处理步骤： (1) 对于偏差较大的可疑数据按Q检验法进行检验，决定其取舍； (2) 计算出数据的平均值、各数据对平均值的
4、偏差、平均偏差与标准偏差等； (3) 按要求的置信度求出平均值的置信区间。,例如测定某矿石中铁的含量（%），获得如下数据：79.58、79.45、79.47、79.50、79.62、79.38、79.90。,1. 用Q检验法检验并且判断有无可疑值舍弃。从上列数据看79.90偏差较大：,现测定7次，设置信度P=90%，则 Q表=0.51，所以Q算Q表，则79.90应该舍去。,2. 根据所有保留值，求出平均值：,3. 求出平均偏差：,4. 求出标准偏差s：,5求出置信度为90%、n=6时，平均值的置信区间 查表17-1得t=2.02, 0.1021 , 0.1022 , 0.1023 , 0.10
5、30, Q Q0.90%=0.76 舍去,t0.90.3=2.92,=,=0.10221.6810-4=0.10220.0002 =(0.10200.1024),第十二章滴定分析法概述,了解滴定分析对化学反应的要求；了解滴定分析法的分类 掌握标准溶液的配制；掌握滴定分析法的研究步骤，掌握滴定分析法的原理，滴定分析法的终点指示方法及被测物的浓度、百分含量的计算,第十三章 酸碱滴定法,弱酸弱碱溶液中各物种的分布即能够判断不同pH值时各物种的分布 质子条件式 酸碱溶液中氢离子浓度的计算,几种酸溶液计算(H+)的公式及使用条件,( a)精确计算式,(b)近似计算式，应用条件：cKa20Kw,(c)最简
6、式，应用条件：c / Ka500; cKa20Kw,一元弱酸,两性物质,最简式，应用条件：c / Ka120; cKa220Kw,几种酸溶液计算(H+)的公式及使用条件,(a)近似计算式，应用条件：c /Ka1 20Kw ；2 Ka2 /(H+)1,(b)最简式，应用条件： c/Ka1500 cKa120Kw 2 Ka2/(H+)1,二元弱酸,最简式，应用条件： ca(OH- )(H+) cb (H+) (OH- ),缓冲溶液,指示剂的选择原则 滴定曲线的计算 一元弱酸弱碱直接滴定的条件 多元酸碱直接滴定分步滴定的条件,多元酸碱被直接准确分步滴定的判别式： Ca Kai 10-8 或Cb Kb
7、i 10-8 可以被直接滴定 Kai / Kai+1 104 或Kbi / Kbi+1 104 可以被分步滴定,三、酸碱滴定法的应用-混合碱的测定 （双指示剂法） 混合碱的组成有NaOH ,Na2C03 ,NaHCO3 及其混合物 （1）NaOH+Na2CO3 (2)Na2CO3+NaHCO3 双指示剂法： 酚酞变色时：用去HCl标准溶液V1(mL)； 甲基橙变色时：用去HCl标准溶液V2(mL)。 根据V1和V2数值的大小判断混合碱的组成(定性/定量计算) ：,判断组成： V1V2 : NaOH(V1-V2) ,Na2C03 (2V2) V10 : 则碱液只含NaHCO3 V2=0 ，V10
8、 : 则碱液只含NaOH,强酸滴定混合碱的滴定曲线,1当V1V2时,混合碱组成为: NaOH+Na2CO3 ,测定反应为: NaOH + HCl NaCl + H2O Na2CO3 + HCl NaHCO3 + NaCl,以上反应是以酚酞作指示剂，消耗HCl溶液 V1(mL)。,NaHCO3 + HCl NaCl + CO2 + H2O 以上反应是以甲基橙作指示剂，消耗HCl溶液 V2(mL)。,计算:,2. 当V1V2时,混合碱组成为: Na2CO3 + NaHCO3 测定反应为: Na2CO3 + HCl NaHCO3 + NaCl 以上反应是以酚酞作指示剂，消耗HCl溶液V1(mL)。
9、NaHCO3 + HCl NaCl + CO2 + H2O 以上反应是以甲基橙作指示剂，消耗HCl溶液V2(mL)。,计算：,例：称取混合碱试样0.6422g，以酚酞为指示剂， 用0.1994molL-1 HCl溶液滴定至终点，用去酸溶 液32.12mL；再加甲基橙指示剂，滴定至终点又用 去酸溶液22.28mL。求试样中各组分的含量。,解：因V1V2，故此混合碱的组成为NaOH和Na2CO3。,p393.4,5. V2=32.00-12.00=20.00ml V2V1 PO43- HPO42-,第十四章氧化还原滴定法,电极电位； 条件电位及影响因素； 氧化还原反应进行的程度,三、氧化还原反应进
10、行的程度,1. 进行的程度用反应平衡常数来衡量 由标准电极电位K 由条件电位K（条件平衡常数）,Ox1 + ze Red1 Red2 Ox2 + ze,续前,z2Ox1 + z1Red2 z1Ox2 + z2Red1,续前,续前,续前,2. 滴定反应SP时：滴定反应的完全度应 99.9%,1：1型反应,续前,1：2型反应,续前,碘量法* （一）直接碘量法 （二）间接碘量法 （三）碘量法误差的主要来源 （四）标准溶液的配制与标定 （五）淀粉指示剂 （六）应用与示例,第十五章 分光光度法,朗伯-比耳定律 显色条件的选择,P413 3.A=-T=-0.6=0.222 浓度加倍 A=20.222=0.444 -T=0.444 T=35.97%=36.0% A=0.444 ,4.A1=-65.0%=0.187 A2=-41.8%=0.379,6.,
